遵义县第一中学2023年高二化学第一学期期末经典模拟试题含解析

这是一份遵义县第一中学2023年高二化学第一学期期末经典模拟试题含解析，共8页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
2、向0.50 L 0.3ml·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g。有关该溶液说法正确的是
A．溶质为Na2CO3
B．c（Na+）/2=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
3、常温、常压下，4.8 g碳（石墨）在一定量的氧气中燃烧，反应完成后碳无剩余，共放出100 kJ的热量。（已知：碳的燃烧热∆H=－394 kJ/ml ；2C(石墨)＋O2(g)═2CO（g）∆H=－221 kJ/ml），则燃烧后的产物是
A．CO2B．CO
C．CO2和COD．无法确定
4、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是
A．1.0×10-2ml•L-1 B．1.0×10-7ml•L-1
C．1.0×10-12ml•L-1 D．1.0×10-14ml•L-1
5、可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如果SO2的起始浓度为2ml·L－1，2min后SO2的浓度为1.8 ml·L－1，则用O2的浓度变化表示的反应速率为（ ）
A．0.1ml·L－1·min－1B．0.05ml·L－1·min－1
C．0.2 ml·L－1·min－1D．0.9ml·L－1·min－1
6、室温条件下，用0.100 ml·L-1的NaOH溶液分别滴定HA和HB两种酸溶液，两种酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 ml·L-1，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．HA可以是醋酸，HB可以是HCl
B．浓度相等时，B-的水解程度大于HB的电离程度
C．V(NaOH)=20.00 mL时，c(Na+)=c(A-)>c(B-)
D．pH=7时，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL
7、能源可分为一次能源和二次能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断,下列叙述正确的是
A．天然气是二次能源 B．石油是二次能源
C．电能是一次能源 D．水流是一次能源
8、往HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,随NaOH溶液的滴入,溶液的pH变化较合理的曲线是
A．B．
C．D．
9、工业盐酸常呈现黄色，这是因为其中含有
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．Cl—
10、下列物质中，属于强电解质的是
A． B．NaOH溶液 C．· D．HCl
11、下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
B．己知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/ml,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/ml
C．已知2C(s)+202(g)=2CO2(g) △H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1>△H2
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/ml，若将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
12、下列物质不属于醇类的是（ ）
A．C3H7OH B．C6H5OH C．C6H5CH2OH D．HOCH2CH2OH
13、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7ml·L－1
B．将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)
C．浓度分别为0.1 ml·L－1和0.01 ml·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍
D．浓度分别为0.1 ml·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)
14、某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是( )
A．可乐B．白粥C．面条D．矿泉水
15、根据转化关系判断下列说法正确的是
A．反应①中，(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素
B．反应②中，1ml葡萄糖可分解产生3ml乙醇
C．将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸
D．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
16、由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇〔CH3CH(OH)CH2OH〕时，经过的反应类型为
A．加成－消去－取代B．消去－加成－取代
C．取代－消去－加成D．取代－加成－消去
17、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 ml•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为
A．2.8×10-2 ml•L-1 B．1.4×10-5 ml•L-1
C．2.8×10-5 ml•L-1 D．5.6×10-5 ml•L-1
18、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是
A．CuSO4 B．H2SO4 C．CuCl2 D．NaCl
19、1 ml乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2取代，整个过程中最多需Cl2( )
A．2 ml B．4 ml C．4.5 ml D．5 ml
20、100℃时，0.01ml/L 的 HCl 溶液中水电离出的 H+的浓度是（ ）
A．1×10﹣10 ml/L B．1×10﹣2 ml/L
C．1×10﹣7 ml/L D．1×10﹣12 ml/L
21、溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 ml·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B．X溶液中不可能含有HCO3− 或CO32−
C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3−+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
22、食物中的营养素是青少年健康成长的物质基础。下列营养素中，能为人体提供能量的是
A．水 B．糖类 C．维生素 D．无机盐
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为红褐色固体。
请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。
24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________
(2)图中①、②、③ 3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______
E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________D→F的反应类型是_____________，1ml F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________ml已知：R—CH2—COOH
A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5
_________________________________________________
25、（12分）制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于
A．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2
B．浓硝酸与铜反应制取NO2
C．稀硝酸与铜反应制取NO
D．浓氨水与生石灰反应制取NH3
26、（10分）Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
（1）0.10 ml·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________
Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：
步骤1：取标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.
步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。
已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+为绿色
②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色) Q(还原性，无色)该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________如何判断滴定达到终点：_______________________________步骤2的主要作用是________________硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________ml/L（保留三位有效数字）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
27、（12分）锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:
①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;
②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;
③用1.100x10-2ml/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)
28、（14分）烃类有机物在生活和生产中发挥着重要作用，研究它们意义重大。请回答下列问题:写出乙烷制氯乙烷的方程式______________________________，其反应类型为____________。写出以乙醇为原料经过两步反应制备乙烯的方程式，并指出第二步反应的反应类型。
第一步：__________________________________；
第二步:______________________，其反应类型为___________________。0.2ml某烃A在氧气中宋个燃烧后，生成CO2利H2O各1.2ml。若烃A 不能使溴水褪色，但在一定条化下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物有两种，则烃A的结构简式为___________________。在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应。例如:
①参照(I)则有机物A，可由____________(填结构简式)相互加成制取。
②参照(I)当两分子丙烯发生自身加成时生成主链为4个碳原子的烃B，则B的结构简式为______，用系统命名法命名B_________________________。
29、（10分）(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名为___________________；有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3－CH＝CH－CH3的键线式为________；下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（______）
A．CH3CH2CH3 B． CH3COCH2CH3 C．CH3CH2OH D．CH3OCH3分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 （______）
A．红外光谱 B． 1H核磁共振谱 C．质谱法 D．与钠反应已知乙烯分子是平面结构， 1,2－二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是（_____）
A．1－丙烯 B．4－辛烯 C．1－丁烯 D．2－甲基－1－丙烯
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、D
3、C
4、C
5、B
6、C
7、D
8、D
9、B
10、D
11、D
12、B
13、A
14、A
15、A
16、B
17、B
18、B
19、D
20、A
21、A
22、B
二、非选择题(共84分)
23、Fe(OH)3 FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
24、醛基、羧基 ③＞①＞② 取代反应 3 CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHHOOC—CHO
25、D
26、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O 酸式滴定管 量筒 当滴入最后一滴硫酸亚铁铵溶液，紫红色褪色，且30s保持不变 校正指示剂，减少实验误差 0.180 无影响
27、Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不再变化 2.06%
28、374 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应 CH2=CH2-OHCH2=Cl2↑+H2O 加聚反应 CH2=C(CH3)2 CH2=C(CH3)CH(CH3)2 2，3-二甲基-1-丁烯
29、268 2，3—二甲基丁烷 D C B
阳离子
阴离子
Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+
OH−、NO3−、HCO3−、CO32−、SO42−、Cl−
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-8
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11