重庆市渝北中学2023-2024学年高三化学上学期10月月考质量监测试题（Word版附答案）

这是一份重庆市渝北中学2023-2024学年高三化学上学期10月月考质量监测试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了下列化学说法正确的是，下列关于有机物的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

（全卷共二大题20小题，总分100分，考试时长90分钟）
可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ni—59 Cu—64
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是
A．以塑料代替合金材料制造汽车零部件是保护金属资源的有效途径之一
B．华为手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于天然有机高分子材料
C．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
D．将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用
2．下列化学说法正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2-
C．乙醇的空间填充模型： D.硝基苯的键线式：
3．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是
A．给定条件下，物质转化：能一步实现
B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝，且加入冰晶石作助熔剂
C．铝热法炼铁：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加
D．火法炼铜：Cu2S+O2 高温 2Cu+SO2其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30 g HCHO和CH3COOH的混合物中含H原子数为2NA
B．0.1 ml 14NO和14CO的混合气体中所含的中子数为1.5NA
C．标准状况下，11.2L己烷中所含分子数目为0.5NA
D．23.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.5NA
5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
6．下列关于有机物的说法不正确的是
A．2-丁烯( )分子存在顺反异构
B．三联苯( )的一氯代物有4种
C．抗坏血酸分子( )中有2个手性碳原子
D．立方烷( )经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有4种
7．常温下，下列各离子组在指定条件的溶液中可能大量存在的是
A．使酚酞溶液呈浅红色的溶液中： HCO3-、K+、Cl-、NO3-
B．无色溶液中： Cr2O72-、SO42-、K+、I-
C．由水电离出的c(H+)=1×10-12ml·L-1的溶液中： NH4+、S2O32-、NO3-、Na+
D．含有大量Fe3+的溶液中： HCO3-、Ca2+、Cl-、SO42-
8．下列离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是
A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：
2C6H5ONa +CO2+H2O→2C6H5OH +Na2CO3
C．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+
D．碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
9．羟甲香豆素(结构简式如图)对治疗“新冠”有一定的辅助作用。下列说法正确的
A．羟甲香豆素的分子式为C10H10O3
B．可用酸性KMnO4溶液检验羟甲香豆素分子中的碳碳双键
C．1ml羟甲香豆素最多消耗的H2和溴水中的Br2分别为4ml和3ml
D．1ml羟甲香豆素最多消耗氢氧化钠为2ml，且能与Na2CO3反应放出CO2
10．下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是
11．据文献报道，钒催化某反应的反应机理如图所示。下列叙述正确的是
A．H2O参与了该催化循环
B．该反应利用了NH3的还原性除去NO，减少了空气污染
C．该过程只断裂了极性共价键
D．该催化循环过程中V的价态变化为+5→+4
12．下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出)
A．①装置可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚
B．②装置用于实验室制乙酸乙酯
C．③装置用于收集甲烷气体
D．④装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物
13．有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现出不同的性质。下列现象不能说明上述观点的是
A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯与浓硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯
C．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应
D．苯酚具有酸性，而环己醇()没有酸性
14．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是
A．Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得
B．为实现Fe2+向Fe3+的转化，可向含Fe2+的溶液中酸性H2O2溶液
C．由图可预测：高铁酸盐(FeO42-)具有强氧化性，可将Fe2+转化为Fe3+
D．FeO、Fe2O3、Fe3O4均可与酸反应，只生成一种盐和水
15．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法不正确的是
A．产品中可能含有NaCl
B．反应Ⅱ中H2O2作氧化剂
C．NaClO2的漂白原理与新制氯水、84消毒液相同
D．实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行
16．将胆矾无其他杂质置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a点对应的固体物质中，氧元素的质量分数约为50.3%
B．c点对应的固体物质只有CuSO4
C．将产生的气体全部通入BaCl2溶液中，有沉淀产生
D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17.(13分)
(1)磷能形成多种具有独特性质的物质。
①磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为 (填“同位素”或“同素异形体”)。
②磷的一种组成为BaH2PO22的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关BaH2PO22、H3PO2的分析中正确的是 (填字母)。
A．BaH2PO22是酸式盐 B．BaH2PO22是正盐
C．均具有较强的还原性 D．H3PO2是三元弱酸
(2)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，且均为1ml。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的阳离子离子是 ，阴离子是
(3)碳能形成多种氧化物，如CO、CO2、C2O3、C3O2。已知C3O2+2H2O=CH2(COOH)2，写出将0.1mlC3O2缓慢通入到100mL1.0ml·L-1NaOH溶液中反应的化学方程式为 ，该氧化物也可与热的CuO反应，则1mlC3O2最多还原 ml CuO。
(4)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr2O72-还原。其离子方程式为 。
18．(13分)草酸镍晶体(NiC2O4⋅2H2O)可用于制镍催化剂。工业上用废镍催化剂(主要成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO)制备草酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：
已知：
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(离子浓度为默认1.0ml⋅L-1计算)：
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。
回答下列问题：
(1)NiC2O4·2H2O晶体中碳元素的化合价为 。
(2)试剂X可以是 ，调节pH的范围是 。
(3)滤渣1的成分是 (写化学式)，加入适量NH4F溶液的目的是 。
(4)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图所示。 “酸浸”的适宜温度与时间分别为 。
(5)“沉镍”的离子方程式为
。
(6)称量2.00g制得的NiC2O4·2H2O晶体样品，溶于适量的硫酸中，配成100mL溶液；准确量取10.00mL溶液，加入特定指示剂后，用0.1000ml·L-1的EDTA标准溶液滴定其中的Ni2+，消耗EDTA标准溶液10.00mL。已知Ni2++EDTA=NiEDTA (杂质离子不与EDTA溶液反应)。则样品中NiC2O4·2H2O的含量为 %
19．（13分）青蒿素(分子结构如右图 )是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156～157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。
Ⅰ．从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图：
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：
(1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是 。
(2)装置a的名称为 。
(3)索氏提取装置提取的青蒿素位于 (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是 。
(4)蒸馏提取液选用减压蒸馏装置的原因是 。
Ⅱ．测定产品中青蒿素的纯度：
取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.10ml·L-1Na2S2O3标准液滴定。
已知：①1ml青蒿素分子中含有1ml过氧键，可与2mlNaI反应生成碘单质；
②I2+2S2O32- =2I-+S4O62-；
③M(青蒿素)=282g/ml。
(5)终点的现象：当滴入最后半滴Na2S2O3标准液时，溶液颜色变化为 ，且半分钟内不变色。
(6)三次滴定数据记录如表：
则青蒿素的纯度为 。
20．(13分)研究小组用如图所示合成路线合成具有镇静和催眠作用的有机化合物H：
请回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为 ；化合物D的名称为 。化合物H中所含官能团名称为 。
(2)D→E的变化要两步完成，第二步用NaHCO3而不用NaOH的目的是 。
(3)写出F→G的化学反应方程式 。
(4)化合物D有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体的数目为 。
①属于芳香化合物 ②能水解，且水解产物之一能与FeCl3溶液反应显紫色；
其中核磁共振氢谱峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为 。
(5)依据上述合成路线，设计以乙醇为原料制备的HOOCCH2COOH合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
。渝北中学2023-2024学年高三十月月考质量检测
化学参考答案
一、选择题
1-5 BCDAC 6-10 DACCD 11-15 BBCDB 16 A
二、非选择题
17答案(1) 同素异形体(1分) BC
(2)Na+、Fe2+ NO3-、SO42-
(3) C3O2+NaOH+H2O=CH2(COOH)COONa 4
(4)3SO32-+Cr2O72-+8H+= 2Cr3++3SO42-+4H2O
18.(1)+3 (1分)
(2) H2O2(或新制氯水或NaClO，但不能是KMnO4) 5.0≤pH＜6.7
(3) SiO2、CaSO4 除去溶液中的Ca2+
(4)70℃、120min(90~120min都可)
(5)Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4 · 2H2O↓
(6) 91.5 19【答案】(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率(共2分，每一点1分)
(2)球形冷凝管
(3) 圆底烧瓶(1分) 节约萃取剂，可连续萃取(或萃取效率高)
(4)可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效
(5) 蓝色变为无色
(6)70.5%
20.(1) 取代反应 (1分) 苯乙酸(1分) 酯基(1分)
(2)避免氯原子被取代
(3)
(4) 4
(5)CH3CH2OH→△O2/CuCH3CHO→△O2/催化剂CH3COOH→PCl3Cl2→NaHCO3
ClCH2COONa→NaCNNCCH2COONa→H+HOOCCH2COOH(由乙酸变成氯乙酸的过程可不加碳酸氢钠；乙醇到乙酸可直接用酸性高锰酸钾)选项
实验操作和现象
结论
A
向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加溴水，溴水褪色
丙烯醛中含碳碳双键
B
在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银溶液，未出现黄色沉淀
溴乙烷未水解
C
由工业电石(CaC2)与水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色
气体中含有乙炔
D
淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再滴加碘水呈无色
淀粉完全水解
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Ni2+
Mn2+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
6.7
7.6
沉淀完全的pH
3.2
8.8
5.0
9.5
10.1
滴定次数
待测液体(mL)
标准液读数(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
1.50
41.52
第二次
25.00
3.00
42.98
第三次
25.00
4.50
41.60