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福建省五校协作体2023-2024学年高三上学期11月联考化学试题（含答案）
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这是一份福建省五校协作体2023-2024学年高三上学期11月联考化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了1ml/L的溶液等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 总分：100分）
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
可能用到的相对原子量 H1 C 12 O16 Cl 35.5 K 39 Mn 55
一、选择题。（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料
B．华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅
C．“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素C
D．“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现了CO2到淀粉的全合成，其合成路线为
下列说法正确的是
A．1ml甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3NA
B．反应②另一个产物为H2O2，则1mlO2参与反应时转移电子数为2NA
C．44g C18O2所含质子数为22NA
D．1L 1ml·L-1的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为NA
3．在指定溶液中下列离子一定能大量共存的是
A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NO
B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-
C．c(ClO-)=0.1ml/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-
D．加入Al能放出H2的溶液：Na+、NH、Cl-、NO
4．SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B．用过量溶液吸收废气中的：
C．用过量氨水吸收废气中的：
D．用过量溶液吸收废气中的：
5．实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制，制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是
A．用装置甲分离时，用玻璃棒不断搅拌
B．用装置乙在空气中高温灼烧制取
C．用装置丙制备用于氧化滤液中的
D．用装置丁分液时，从下口放出有机相
6. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2
和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ∙ml-1)如图所示，
下列说法错误的是（ ）
A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
Pd/SVG
B. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2
C. 生成NH3的总反应方程式为 2NO+5H2=====2NH3+2H2O
D. 该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成
7．下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是
8．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是
A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜
B．第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+
C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大
D．理论上，每消耗1ml O2，可生产4ml NaOH和2ml Cl2
9．实验室用如图方法制备Na2S2O3
已知：i.Na2SO3+S=Na2S2O3
ii.过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到Na2S2O3溶液
下列说法不正确的是
△
A．过程②中溶液先变浑浊可能的原因：2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓
B．过程②中Na2CO3的作用：SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO2
C．过程②中加入适量乙醇可增大S的溶解度，加快反应速率
D．过程②中通入过量SO2，可增大Na2S2O3的产率
10．某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为、、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。
已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为和。
下列判断正确的是
高温
A．“焙烧”时，转化为CuO的化学方程式为
B．“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到
C．“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为
D．结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、非选择题（本大题共4小题，共60分）。
11．（14分）门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗()，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：
已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；
②在5.3 的盐酸中溶解度最小。
（1）基态锗原子的价层电子排布式为 ，晶体锗的晶体类型是 。
（2）800℃，使精硫锗矿在氛围中升华的原因： 。
（3）还原时发生反应：，比较键角：
(填“>”“<”或“=”)。
（4）酸浸时温度不能过高的原因： 。
（5）氯化除生成外，反应还生成一种酸性气体，写出相应的化学方程式： 。
（6）水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是 。
12．（12分）
（1）已知：①
②
则表示氨气摩尔燃烧焓的热化学方程式为 ，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为 。
（2）已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
，则a= 。
（3）4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1ml
环己烷()的能量变化如图所示。根据图示计算
反应（l）= （l）的 。
（4）用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面水被电解产生氧化性强的羟基自由基()，羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。下图为电解含1,2-二氯乙烷的废水的装置图，写出电解池阴极的电极反应式： ；羟基自由基与1,2-二氯乙烷反应的化学方程式为 。
含1,2-二氯乙烷的废水
13．（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对制备ClO2、并在吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器B的名称是 。安装F中导管时，应选用图2中的 。
（2）打开B的活塞，A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ，为使产生的ClO2气流稳定，在D中被充分吸收，应 。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E中的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，
加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化
如图3所示。若将其用于水果保鲜，
你认为效果较好的稳定剂是 ，
原因是 。
14.（19分）高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室及工业上都可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。
（一）实验室中
（1）称取和，置于铁坩埚中
并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，
除图中的部分仪器外，还需要_______（填仪器名称），
不使用瓷坩埚的原因是_______。
（2）将分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为_______，分多次加入的原因是_______。
（3）待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入，使歧化为与。该步骤若用代替，可能的后果是 。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到只有紫红色痕迹，没有绿色痕迹，表明转化已完全。静置片刻，抽滤。水浴加热滤液至出现晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。
（二）工业上
（4）“平炉”中需要加压，其目的是：_________________________________________________。
（5）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。 “电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液。
①阳极的电极反应式为 。
②与歧化法相比，电解法的主要优点是_______(写一条)。
（6）高锰酸钾可用于测定软锰矿中的含量，实验过程如下：
称取m g样品于锥形瓶中，加入溶液，加稀酸化，充分反应后，用，标准溶液滴定过量的，消耗溶液。
①滴定终点时溶液的颜色变化是_______。
②软锰矿中的质量分数表达式为_______。
化学参考答案
一、选择题。（本大题共10小题，每小题4分，共40分。）
二、非选择题（本大题共4小题，共60分）。
所有方程式条件漏写（如“Δ、↓、↑、浓”）扣一分且最多扣一分
11. （14分）
（1） 共价晶体
（2）避免被氧化，得到较为纯净的
（3） >
（4）浓硝酸受热易挥发、易分解
（5）
（6）会使得到的盐酸浓度小于5.3 ，增大的溶解量，最终使锗产率降低
12．（12分）
（1）
（2） （3）
（4） 10
13．（15分）
（1）分液漏斗（1分） b （1分）
（2）1:2 慢慢滴加稀盐酸
（3）吸收Cl2
（4）4H++5ClO=Cl-+4ClO2↑+2H2O 验证有ClO2生成
（5）稳定剂Ⅱ（1分）
因为稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度
14. （19分）
（1）泥三角、坩埚钳；氢氧化钾可以和瓷坩埚反应（1分）
（2）；
由于该反应非常剧烈，分多次加入可以使反应较平稳地进行，防止反应过于剧烈而使熔融物飞溅
（3）氯化氢具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，降低产率，同时生成污染环境的Cl2
（4）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿的利用率
（5）①MnO42—-e-＝MnO4—
②纯度高，产率高，原料利用率高（合理即可）
（6）①滴入最后半滴KMnO4时，溶液由变为浅红色，且30s内不褪色
②选项
实验操作
现象
结论
A
将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
炭被氧化成
B
向某溶液中滴加溶液，再将湿润的红色石蕊试纸放在反应容器口
试纸不变蓝
原溶液中一定不含有
C
取涂改液与溶液混合加热充分反应，取上层清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
涂改液中存在含氯化合物
D
用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中灼烧
火焰呈黄色
该溶液中含有元素
化学键
键能/()
391
193
243
a
432
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
D
C
B
C
C
D
A
（考试时间：75分钟 总分：100分）
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
可能用到的相对原子量 H1 C 12 O16 Cl 35.5 K 39 Mn 55
一、选择题。（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料
B．华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅
C．“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素C
D．“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现了CO2到淀粉的全合成，其合成路线为
下列说法正确的是
A．1ml甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3NA
B．反应②另一个产物为H2O2，则1mlO2参与反应时转移电子数为2NA
C．44g C18O2所含质子数为22NA
D．1L 1ml·L-1的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为NA
3．在指定溶液中下列离子一定能大量共存的是
A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NO
B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-
C．c(ClO-)=0.1ml/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-
D．加入Al能放出H2的溶液：Na+、NH、Cl-、NO
4．SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B．用过量溶液吸收废气中的：
C．用过量氨水吸收废气中的：
D．用过量溶液吸收废气中的：
5．实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制，制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是
A．用装置甲分离时，用玻璃棒不断搅拌
B．用装置乙在空气中高温灼烧制取
C．用装置丙制备用于氧化滤液中的
D．用装置丁分液时，从下口放出有机相
6. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2
和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ∙ml-1)如图所示，
下列说法错误的是（ ）
A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
Pd/SVG
B. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2
C. 生成NH3的总反应方程式为 2NO+5H2=====2NH3+2H2O
D. 该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成
7．下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是
8．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是
A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜
B．第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+
C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大
D．理论上，每消耗1ml O2，可生产4ml NaOH和2ml Cl2
9．实验室用如图方法制备Na2S2O3
已知：i.Na2SO3+S=Na2S2O3
ii.过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到Na2S2O3溶液
下列说法不正确的是
△
A．过程②中溶液先变浑浊可能的原因：2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓
B．过程②中Na2CO3的作用：SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO2
C．过程②中加入适量乙醇可增大S的溶解度，加快反应速率
D．过程②中通入过量SO2，可增大Na2S2O3的产率
10．某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为、、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。
已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为和。
下列判断正确的是
高温
A．“焙烧”时，转化为CuO的化学方程式为
B．“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到
C．“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为
D．结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、非选择题（本大题共4小题，共60分）。
11．（14分）门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗()，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：
已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；
②在5.3 的盐酸中溶解度最小。
（1）基态锗原子的价层电子排布式为 ，晶体锗的晶体类型是 。
（2）800℃，使精硫锗矿在氛围中升华的原因： 。
（3）还原时发生反应：，比较键角：
(填“>”“<”或“=”)。
（4）酸浸时温度不能过高的原因： 。
（5）氯化除生成外，反应还生成一种酸性气体，写出相应的化学方程式： 。
（6）水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是 。
12．（12分）
（1）已知：①
②
则表示氨气摩尔燃烧焓的热化学方程式为 ，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为 。
（2）已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
，则a= 。
（3）4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1ml
环己烷()的能量变化如图所示。根据图示计算
反应（l）= （l）的 。
（4）用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面水被电解产生氧化性强的羟基自由基()，羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。下图为电解含1,2-二氯乙烷的废水的装置图，写出电解池阴极的电极反应式： ；羟基自由基与1,2-二氯乙烷反应的化学方程式为 。
含1,2-二氯乙烷的废水
13．（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对制备ClO2、并在吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器B的名称是 。安装F中导管时，应选用图2中的 。
（2）打开B的活塞，A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ，为使产生的ClO2气流稳定，在D中被充分吸收，应 。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E中的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，
加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化
如图3所示。若将其用于水果保鲜，
你认为效果较好的稳定剂是 ，
原因是 。
14.（19分）高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室及工业上都可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。
（一）实验室中
（1）称取和，置于铁坩埚中
并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，
除图中的部分仪器外，还需要_______（填仪器名称），
不使用瓷坩埚的原因是_______。
（2）将分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为_______，分多次加入的原因是_______。
（3）待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入，使歧化为与。该步骤若用代替，可能的后果是 。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到只有紫红色痕迹，没有绿色痕迹，表明转化已完全。静置片刻，抽滤。水浴加热滤液至出现晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。
（二）工业上
（4）“平炉”中需要加压，其目的是：_________________________________________________。
（5）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。 “电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液。
①阳极的电极反应式为 。
②与歧化法相比，电解法的主要优点是_______(写一条)。
（6）高锰酸钾可用于测定软锰矿中的含量，实验过程如下：
称取m g样品于锥形瓶中，加入溶液，加稀酸化，充分反应后，用，标准溶液滴定过量的，消耗溶液。
①滴定终点时溶液的颜色变化是_______。
②软锰矿中的质量分数表达式为_______。
化学参考答案
一、选择题。（本大题共10小题，每小题4分，共40分。）
二、非选择题（本大题共4小题，共60分）。
所有方程式条件漏写（如“Δ、↓、↑、浓”）扣一分且最多扣一分
11. （14分）
（1） 共价晶体
（2）避免被氧化，得到较为纯净的
（3） >
（4）浓硝酸受热易挥发、易分解
（5）
（6）会使得到的盐酸浓度小于5.3 ，增大的溶解量，最终使锗产率降低
12．（12分）
（1）
（2） （3）
（4） 10
13．（15分）
（1）分液漏斗（1分） b （1分）
（2）1:2 慢慢滴加稀盐酸
（3）吸收Cl2
（4）4H++5ClO=Cl-+4ClO2↑+2H2O 验证有ClO2生成
（5）稳定剂Ⅱ（1分）
因为稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度
14. （19分）
（1）泥三角、坩埚钳；氢氧化钾可以和瓷坩埚反应（1分）
（2）；
由于该反应非常剧烈，分多次加入可以使反应较平稳地进行，防止反应过于剧烈而使熔融物飞溅
（3）氯化氢具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，降低产率，同时生成污染环境的Cl2
（4）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿的利用率
（5）①MnO42—-e-＝MnO4—
②纯度高，产率高，原料利用率高（合理即可）
（6）①滴入最后半滴KMnO4时，溶液由变为浅红色，且30s内不褪色
②选项
实验操作
现象
结论
A
将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
炭被氧化成
B
向某溶液中滴加溶液，再将湿润的红色石蕊试纸放在反应容器口
试纸不变蓝
原溶液中一定不含有
C
取涂改液与溶液混合加热充分反应，取上层清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
涂改液中存在含氯化合物
D
用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中灼烧
火焰呈黄色
该溶液中含有元素
化学键
键能/()
391
193
243
a
432
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
D
C
B
C
C
D
A
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