广东省肇庆市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份广东省肇庆市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了、选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ部分 选择题（共44分）
一 、选择题（本题共10小题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20分）
1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是
A．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
B．工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率
C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D．铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率
2．下列电离方程式书写正确的是
A．NaHCO3Na++HCO B．H2SO3SO+2H+
C． NaHSO4Na++H++SO D．Mg(OH)2Mg2++2OH-
3．下列说法正确的是
A. 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·ml－1，氢气燃烧热为241.8 kJ·ml－1
B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/ml，则金刚石比石墨稳定
C. 某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行
D. Na2CO3在水溶液中的水解离子方程式：CO32−+2H2O ⇌ H2CO3+2OH−
4．下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是
A. 随着温度的升高，Kw 减小
B. 随着温度的升高，纯水的pH增大
C.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
D. 向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大
5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡
B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
C. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
D. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体
6． 氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH+OH-，下列叙述正确的是
A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液中c(OH-)增大
B. 升高温度，溶液中c(H+)一定增大
C. 向含有酚酞的氨水中，加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅
D. 某温度下，向氨水中加入同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中减小
7．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ· ml—1，若将含
0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．由N2O4(g) 2NO2(g) △H= -56.9 kJ·ml-1，可知将1ml N2O4(g)置于密闭容器中
充分反应后放出热量为56.9kJ
D. 等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
8．下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是
①实验室配制Na2S时常加入几滴NaOH
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质
A. ①②③④⑤B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③
9．往某一密闭的容器中充入一定量的和气体，发生反应 ，反应过程中的平衡转化率随温度、压强变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量
B．p10，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是
A. B. C. D.
15. 25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线I代表盐酸的稀释过程
B. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
C. a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小
16. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是
A. CN－+H2O+CO2=HCN+HCO
B. 相同浓度的HCN和NaHCO3的导电能力：HCN＞NaHCO3
C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
D. 等pH的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后，pH前者大于后者
第Ⅱ部分 非选择题（共56分）
17. 现有下列物质 ①熔化的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠 ⑧液氨 ⑨SO2，请按要求回答下列问题。
（1）属于强电解质的是______ _(填序号)
（2）属于弱电解质的是 (填序号)
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 (填序号)
（4）可以证明④是弱酸的事实是 (填序号)
A. 乙酸和水能以任意比例混溶 B. 用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗
C. 常温下，测得0.1ml/L醋酸溶液的pH=4 D.乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
E. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000 倍测得pH＜4
F. 等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强
（5）有下列物质的溶液：a.CH3COOH、b.HCl、c.H2SO4、d.NaHSO4，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
（6）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a. b. c. d.
（7）H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5，碳酸的电离平衡常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。回答下列问题：
①25℃，物质的量浓度均为0.1ml/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_________（填“大”“ 小”或“相等”）。
②写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式________________________________。
18. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度(g/100 mL)。
I．实验步骤：
（1）配制100mL待测液。量取10.00 mL食用白醋，烧杯中用水稀释后转移到_______ (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 ml·L-1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。
（4）滴定终点的现象是 。
II．数据记录：
III．数据处理：
某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 mL mL。
（5）指出他计算的不合理之处：_______ 。该白醋的总酸度为_______g/100mL。（醋酸相对分子量为60）
IV．误差分析：
（6）下列说法中测定结果偏小的为_______(填序号)。
①用甲基橙作指示剂 ②滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出
③锥形瓶用待测液润洗 ④锥形瓶不干燥，有少量水
⑤配制0.1000 ml·L-1 NaOH溶液时，称量的NaOH固体中有Na2O
⑥滴定前仰视，滴定后俯视读数
19. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ. 回答下列问题：
（1）ΔH3=_______。（用ΔH1和ΔH2表示）
（2）下列措施中能够增大上述反应Ⅰ合成甲醇反应速率的是________(填写序号)。
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）将2.0mlCO2和3.0mlH2通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①100℃，恒容条件下，下列能用来判断该反应Ⅱ已达到平衡状态的有_______(填标号)。
A．容器内压强保持不变 B．容器中c(H2)=c(H2O)
C．容器中混合气体的密度保持不变 D．
②100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H2表示该反应的平均反应速率为_______。
③100℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=_______。该反应为 热反应（填“放”或“吸”）
④100℃下，在6L恒容密闭容器中充入2mlCO2、2mlH2和2mlCO、6mlH2O，此时反应将_______(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)，v(正) v(逆)(填“>”“b=d>c （2分） ②. a>b=d>c （2分）
（6）c （2分） （7）小 （1分） HC2O4-+ H2OH2C2O4 + OH- （2分）
18.（1）100 mL容量瓶 （2分） （2）酚酞试液 （1分）
（3）0.70 （1分） （4）当滴加最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不变色 （2分）
（5） 第一组数据与后三组数据相差较大。属于异常值。应舍去 （1分） 0.45 （2分）
（6）①②⑤⑥ （2分）
19.（1）ΔH1+ΔH2 （2分）
（2）a c（2分）
（3） ①. B D（2分） ②. （2分）
③. 3（2分） 吸（1分） ④达到平衡（2分） =（1分）
20.（15分）【答案】（1） （2分） （2分） -150.0 （2分）
（2） ①. CuO-ZnO-ZrO2 （1分） cd （2分） ②. BD （2分）
（3） ①. ＜ （2分） ②. 3.5 （2分）弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ka1=1.77×10-4
Ka1=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
T/K
时间/min
催化剂种类
甲醇的含量(%)
450
10
CuO-ZnO
78
450
10
CuO-ZnO-ZrO2
88
450
10
ZnO-ZrO2
46