高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课前预习课件ppt

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用双线桥法表示电子转移的方向和数目时的注意事项1.箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。2.在“线桥”上标明电子“得到”或“失去”,且得到与失去的电子总数必须相等,电子对的偏移也按得失处理。3.电子转移数以a×be-形式表示,a表示发生氧化还原反应的原子个数,b表示每个原子得到或失去的电子数,当a=1或b=1时,要省略。4.箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后粒子的变化。
【深化拓展】四.单线桥法的书写步骤
表示反应前后不同元素原子间电子转移情况
【素能应用】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)被氧化的元素是　　　,被还原的元素是　　　, 发生氧化反应的物质是　　　,发生还原反应的物质是　　　。 (2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。(3)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。
古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是(　　)A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)
素养目标1.会判断常见的氧化剂和还原剂,会比较物质氧化性或还原性的强弱,培养证据推理与模型认知素养。2.通过生活、生产中的实例,认识氧化还原反应的实际应用,培养科学态度与社会责任素养。
五、氧化剂和还原剂1.基本概念
2FeCl3+Fe === 3FeCl2
H2O2+2Fe2++2H+ === 2Fe3++2H2O
Cl2+H2O ⇌HCl+HClO
SO2 ＋ 2H2S === 3S↓＋ 2H2O
氧化剂：氧化还原反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂：氧化还原反应中________电子(或电子对________)的物质氧化性：氧化剂所表现出________的性质。还原性：还原剂所表现出________的性质。
下列反应中,水作还原剂的是(　　)A.2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑B.CaO+H2O === Ca(OH)2C.3NO2+H2O === 2HNO3+NOD.2F2+2H2O === 4HF+O2
生产、生活中的氧化还原反应1.正面影响,如:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用。2.负面影响,如:易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
为防止钢铁零件生锈，常使用“发蓝”处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层。化学处理过程中其中一步反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=== 3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述正确的是(　　)A．NaNO2在反应中失去电子B．NH3是氧化产物C．Fe发生了还原反应D．当反应中转移6个电子时，生成3个Na2FeO2
下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．金属单质失电子越多，其还原性越强
下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是(　　)A．Cl2→Cl－ 　B．HCO3－→CO2C．MnO4－→Mn2＋ 　D．S2－→S
氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应属于氧化还原反应且与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)A．Na2O＋H2O= 2NaOHB．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋2H2O= 2NaAlO2＋3H2↑
已知钠和氯的相关反应如下：①Na＋Al＋2H2 NaAlH4②8Na＋10HNO3=8NaNO3＋NH4NO3＋3H2O③5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl④2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O下列判断错误的是(　　)A．反应①中，NaAlH4既是氧化产物，又是还原产物B．反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为8 ∶1C．反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂D．反应④中，Na2FeO4的氧化性比NaClO的强