化学必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表练习题

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第一节 原子结构与元素周期表
第4课时 原子结构与元素的性质
【基础知识】
一．碱金属元素
碱金属是一类化学性质非常活泼的金属元素，在自然界中都以 存在。
1.碱金属元素的原子结构
原子结构 相似性：
递变性：
决定
【思考与交流】我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质是否完全相同？
结构 性质
相似性： ；
递变性： 。
2.碱金属的化学性质
（1）与非金属的反应
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

（2）与水的反应
与Na、K类似，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱和H２。

【小结】2M＋2H２O = 2MOH＋H２↑ 碱性:
二．卤族元素
卤族元素简称卤素，是典型的非金属元素，在自然界中都以化合态存在。
1.原子结构 相似性：
递变性：
2.物理性质的递变性：（从F2到I2）
【思考与交流】请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。

【小结】
卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；
【预习演练】
1．下列说法不正确的是（ ）
A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在
B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气
C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化
D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯
2．运用同主族性质递变规律分析下列推断正确的是( )
A．在氧气中，铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B．砹化氢比溴化氢稳定
C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
D．碲化氢是比硫化氢稳定的气体
3．2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域作出突出贡献的科学家。已知锂单质的化学性质与钠类似，但活泼性比钠略差，其密度为，锂元素的焰色反应呈紫红色。将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（ ）
①锂沉入水中 ②锂浮在水面上 ③水中没有气泡产生 ④在反应后的溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色 ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动
A．②⑥B．①③C．②③⑤D．②④⑤⑥
4．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是（ ）
A．的原子半径比大，离子半径比大
B．的金属性比强，跟水反应比剧烈
C．与溶液发生置换反应得到金属
D．的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红
5．第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（ ）
A．原子半径：
B．单质的密度：
C．单质的熔、沸点：
D．单质的还原性：
6．将含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是
A．KClB．NaCl、KClC．NaCl、KBrD．NaCl、KCl、I2
7．下列说法正确的是（ ）
A．还原性：
B．热稳定性：
C．向少量KI溶液中滴入足量溴水，振荡后再加入，则静置后有机层呈橙红色
D．密度：
【参考答案】
【基础知识】
化合态 最外层电子数相同，都为1个
从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大
最外层都只有一个电子，化学性质相似，很容易失去一个电子后呈+1价，活泼，有很强的还原性；
点燃
点燃
点燃
从上到下，随着电子层数的增多，越来越容易失电子，还原性增强。
4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 K + O2 KO2
2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 2Rb + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
LiOH化合态 最外层电子数相同，都为7个
从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大
（1）卤素单质的颜色逐渐加深；（2）密度逐渐增大；
（3）单质的熔、沸点升高（4）状态气态、液态、固态
增强 减弱 增强 减弱
【预习演练】
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】D