2023-2024学年四川省泸州市泸县高二上学期期中化学质量检测模拟试题（含解析）

这是一份2023-2024学年四川省泸州市泸县高二上学期期中化学质量检测模拟试题（含解析），共9页。试卷主要包含了5 Si，5NA，18J/，0 ml CH4和3，5左右，目的是 等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56 Cu：64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列说法不正确的是
A．化学反应中一定伴随能量变化
B．S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能
C．物质所含化学键键能越低，其越稳定
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
2．在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是
A．食物放在冰箱中B．工业上煅烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎
C．在食品中添加适量防腐剂D．在糕点包装内放置小包除氧剂
3．下列关于活化分子和活化能的说法错误的是
A．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
B．能够发生有效碰撞的分子称为活化分子
C．普通分子获得活化能后就成为了活化分子
D．活化能的作用在于使反应物活化来启动反应
4．依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是
①
②
③
A． B． C．
D．平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大
5．可逆反应达化学平衡时，下列说法不正确的是
A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物的浓度一定相等
C．混合物的各成分的百分含量不变D．该可逆反应进行到最大限度
6．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是
A．B．C．D．
7．在燃烧1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为
A．283kJ·ml-1 B．-283kJ·ml-1 C．-566kJ·ml-1 D．566kJ·ml-1
8．下图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图。下列有关说法不正确的是
A．实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接触面积
B．为使实验顺利进行，H2O2不宜从图II漏斗处加入
C．II、III处均可观察到迅速产生大量气泡，带余烬的木条复燃
D．上述流程中不宜先加入MnO2再插入带余烬的木条
9．下列离子方程式书写正确的是
A．与的反应：
B．向溶液中加入稀
C．向溶液中滴加溶液：
D．向溶液中滴加足量溶液：
10．室温下，向10 mL pH=11的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变
C．一水合氨的电离程度增大，亦增大
D．将10 mL pH=11的氨水与10 mL pH=3的盐酸混合，所得溶液的pH=7
11．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是
A．由水电离产生的H+浓度为1×10-13ml/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、
B．某无色澄清溶液中：K+、H+、Fe2+、
C．常温下，的溶液中：、Cl-、Na+、Mg2+
D．加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、Cl-、I-
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是
A．标准状况下，1.12L CCl4所含共价键数为2NA
B．由“价-类”二维图推测ClONO2可能具有强氧化性，1ml ClONO2水解生成两种酸时，转移电子数为2NA
C．工业上用NaClO3和SO2制备1ml ClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA
D．1L 1ml/L NaClO溶液中含有ClO-数为1NA
13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法不正确的是
A．室温时，将的稀KOH溶液与的稀HCOOH充分反应，若，，则反应后溶液
B．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等
C．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者
D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)
14．常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．M是曲线与 pH 的关系
B．
C．水的电离程度：d>b>c>a
D．d点溶液：
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15～19题，共5题)
15．（10分）Ⅰ．在5L的密闭容器内充入10ml A气体和5ml B气体发生如下反应：
2A(g) + B(g)2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6ml/L。则：
(1)用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率 ；
(2)达到平衡后A的转化率为 。
(3)平衡混合物中B的浓度为 。
Ⅱ．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡及指定物质的浓度如何变化？
(4)增加C(s)，平衡 (填“正向移动、逆向移动、不移动”，下同)。
(5)减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡 ，c(CO) (填“增大、减小、不变”)
(6)通入N2，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡 。
(7)保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡 。
16．（10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.50盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
(3)现将一定量的氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容4.18J/(g·℃)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 (结果保留一位小数)。
(5)若计算生成1ml 时的放出的热量小于57.3kJ，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取盐酸的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀
f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器
17．（14分）化学与社会、生产、生活息息相关，请回答下列问题：
(1)用热的纯碱水刷洗餐具上的油污，试解释原因 (用必要的语言和离子方程式作答)。
(2)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷()脱氢制1-丁烯()的热化学方程式如下：
已知：
①
②
③
反应①的为 ；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 (填标号)。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
(3)醋酸()是食醋的主要成分，也是重要的化工原料。
①增大醋酸溶液中电离程度和pH，可采取的措施是 (写一条)。
②用蒸馏水稀释0.1的醋酸至0.01，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是 。
A． B． C． D．
18．（12分）甲烷和甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，也是重要的能源物质。
(1)CH3OH(l)的燃烧热为725.8 kJ/ml，请写出表示其燃烧热的热化学方程式： 。
(2)已知反应： ，已知以下化学键的键能：C-H 414 kJ·ml-1，C-F 489 kJ·ml-1，H-F 565 kJ·ml-1，则F-F键能为 kJ·ml-1。
(3)在容积为1 L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO2(g)和H2(g)，进行反应：。、的物质的量随时间变化关系如图所示。图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)。用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：va vc(填“>”、“
(4) (5) a→b NA
19．(1)加快反应速率，提高浸取率
(2)增大浓度，提高萃取率（或增大浓度，萃取平衡正向移动）
(3)B
(4)TiO2＋H2SO4 TiOSO4＋H2O
(5)均促进TiO2+的水解，使水解更充分（或使TiO2+的水解平衡正向移动）
(6)取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入氯化钡溶液，如没有白色沉淀生成，说明洗涤干净
(7)0.001 ml∙L−1
弱酸
HCOOH
HCN
电离平衡常数(25℃)
实验序号
起始温度/℃
终止温度/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.4
3
20.0
20.3
24.7
4
20.4
20.6
23.8