2023-2024学年四川省成都市高一上学期期中化学质量检测模拟试题（含解析）

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可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散会能产生丁达尔效应
C．“碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质相同
2．化学与生产、生活密切相关，下列变化中未涉及氧化还原反应的是
A．图甲木柴的燃烧B．图乙铁生锈C．图丙冰的融化D．图丁苹果的腐烂
3．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法错误的是
A．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是O2
B．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
C．由于次氯酸见光受热易分解，久置氯水最终变为稀盐酸
D．向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有Cl—
4．下列说法正确的是
A．NaHSO4、HNO3在水中均能电离出氢离子，都属于酸
B．金属铜能导电，但它不是电解质，属于非电解质
C．CuSO4·5H2O、液氨都属于纯净物
D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
5．下列电离方程式中，正确的是
A．B．
C．D．
6．下列实验操作能达到实验目的的是
A．除去NaCl固体中的少量KNO3杂质，将固体溶解后进行蒸发浓缩后冷却结晶即可
B．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗
C．稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢加到水中，并及时搅拌
D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体
7．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．Na2O中氧元素的化合价为-2价，Na2O2中氧元素的化合价为-1价
B．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
D．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加少量酚酞试液，两种溶液都变为红色
8．下列物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列离子方程式不正确的是
A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
B．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：
C．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至中性：
D．溶液与少量溶液混合：
10．关于反应，下列说法正确的是
A．发生氧化反应
B．还原性：
C．生成4个分子时，有8个电子转移
D．还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶7
11．某化学兴趣小组用如图所示装置探究Na2O2与CO2的反应。拧开分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，一段时间后，D装置内固体无明显变化，右侧带火星的木条不复燃；打开弹簧夹2，关闭弹簧夹1，一段时间后，A装置中黄色固体逐渐变成白色固体，左侧带火星的木条复燃。下列有关说法错误的是

A．由上述实验可知，Na2O2与CO2的反应需要H2O的参与
B．反应后，A装置中固体溶于水后所形成的溶液呈碱性
C．Na2O2与CO2反应中氧化剂与还原剂的质量比为22︰39
D．将D装置中固体加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变蓝后褪色
12．某溶液含有、、、、、、中的几种，为确定组成分别进行如下实验：
①取少量原溶液，加入足量的溶液，只产生白色沉淀；
②取少量原溶液，加入足量溶液，不产生沉淀；
③取少量原溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
则下列说法错误的是
A．原溶液一定是无色溶液
B．原溶液中一定含有的离子是和
C．配制该溶液的溶质最多有四种
D．实验③可以省略不做
13．甲醛是一种常见的室内污染性气体，易燃。在一密闭容器中有、共和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重，则原混合气体中的质量分数是
A．B．C．D．
14．某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的个数之比为1：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的个数之比为
A．11：3B．21：5C．3：1D．4：l
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15～19题，共5题)
15．（12分）根据要求，回答下列问题：
Ⅰ. 从铁、盐酸、氧气、过氧化氢、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种为反应物，按下列反应类型各写出一个化学方程式。
(1)化合反应： 。
(2)分解反应： 。
(3)置换反应： 。
(4)复分解反应： 。
Ⅱ. 按下列要求各写出一个化学方程式。
(5)有水生成的化合反应： 。
(6)生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应： 。
(7)有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应： 。
(8)生成两种沉淀的复分解反应： 。
16．（13分）下列物质：①Cu ②NaCl晶体 ③NaHSO4 ④CO2 ⑤水 ⑥HCl ⑦H2SO4 ⑧Ba(OH)2 ⑨C2H5OH ⑩NaCl溶液。
(1)属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解的是 ，能导电的是 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①K2SO4： 。②NH4Cl： 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①H2SO4溶液中滴加NaOH溶液反应： 。
②Fe2O3固体中加入足量稀盐酸反应： 。
③钠与水反应： 。
17．（10分）关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。回答下列问题：
(1)溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离(例如水的自耦电离：)出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论将自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。例如：液态发生自耦电离，此时即为该液态的酸，即为该液态的碱。
已知液氮会发生自耦电离，请类比水的自耦电离写出其自耦电离方程式： ，其中 为液氨的酸， 为液氨的碱。
(2)和经如图流程反应可实现高效转化(主要产物已标出)，是实现“双碳”经济的有效途径之一。
①转化过程涉及的物质中属于电解质的是 (填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是 。
②反应I在一定条件下发生，反应的化学方程式为 ，该反应中 (填字母)。
a．只作氧化剂 b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂
(3)反应Ⅱ发生反应：，用单线桥表示电子转移的方向和数目： 。
18．（10分）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：

已知：几种盐的溶解度
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 （填化学式），俗称 ；
(2)根据图示装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ；
(3)制取的碱固体中还混有小苏打如何除去杂质，写出化学方程式 ；
(4)该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）
(5)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的和（ ）
A．澄清石灰水B．氢氧化钠溶液C．稀盐酸D．溶液
(6)请写出（5）中能鉴别和两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式：
19．（13分）某小组同学探究不同条件下与的反应产物，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
已知：Ⅰ.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
Ⅱ.浓碱条件下，可与反应生成和。
Ⅲ.的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
回答下列问题：
(1)仪器m的名称为 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置B中盛放的试剂为 。
(4)装置D的作用为 。
(5)根据表格推断，通入前，实验Ⅱ、Ⅲ中产生的白色沉淀为 (填化学式)。
(6)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，在碱性条件下 能被氧化为 。
(7)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，但实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： 。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，紫色溶液迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是被 (填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
答案和解析
1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．C 8．C 9．D 10．D 11．C 12．C 13．A 14．A
15．(1)(2)
(3)(4)
(5)(6)
(7)(8)
16．(1) ②③⑤⑥⑦⑧ ④⑨ ①⑩
(2) K2SO4=2K++SO NH4Cl=NH+Cl-
(3) H++OH-=H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
17．(1)
(2) 、，、 c
(3)
18．(1) Na2CO3 纯碱或苏打
(2)NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(4)氯化钠和二氧化碳 (5)CD (6)Ba2＋+CO＝BaCO3↓
19．(1)分液漏斗 (2)
(3)饱和食盐水 (4)吸收未反应的，防止污染环境
(5) (6)
(7) NaClO选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
KClO3
Na2O
SO3
B
Ca(OH)2
NaHSO4
CaCO3
CuO
CO2
C
KOH
H2S
NaHCO3
CaO
SO2
D
NaOH
HNO3
CuCl2
Fe2O3
CO
物质
NaCl
溶解度
36.0
21.7
9.6
37.2
实验
物质a
装置C中实验现象
通入前
通入后
Ⅰ
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ
5%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀
Ⅲ
40%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀