化学必修 第一册第三节 物质的量第4课时达标测试

这是一份化学必修 第一册第三节 物质的量第4课时达标测试，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是( )
A.一定质量溶液里所含溶质的质量B.溶液中溶质质量与溶液质量之比
C.1 L溶液里所含溶质的质量D.100 g溶剂里所含溶质的质量
2、欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体( )
g gC.20 gD.25 g
3、用8 g无水硫酸铜来配制的水溶液，下列做法能达到目的的是( )
A.溶于500 mL水中B.溶于1 L水中
C.溶解后溶液的总体积为500 mLD.溶解后溶液的总体积为1 L
4、使用胆矾配制1 L的溶液，正确的做法是( )
①将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中
②称取胆矾25 g溶于1 L水中
③将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
④将16g溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
A.①②B.③④C.①③D.②④
5、实验室中需要的溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（式量为250）的质量分别是( )
A.1 000 mL 50.0 gB.950 mL 47.5 gC.950 mL 30.4 gD.1 000 mL 32.0 g
6、下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是( )
①标有使用温度、容积和一条刻度线；
②不宜贮存溶液；
③不能用来加热，不能作反应器；
④使用之前要检查是否漏水；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。
A.仅①②③④B.仅②③C.仅①②④⑤D.仅②③④
7、用已准确称量过的氯化钠固体配制的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是( )
①500 mL容量瓶
②250 mL容量瓶
③1 000 mL容量瓶
④胶头滴管
⑤烧杯
⑥玻璃棒
⑦托盘天平
⑧药匙
A.①④⑤⑥B.②④⑤⑥C.③④⑤⑥D.①④⑤⑥⑦⑧
8、配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是( )
A.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B.将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中
C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
9、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥
10、氯化钠溶液和氯化钙溶液混合后，混合液中浓度为( )
A.B.C.D.
二、填空题
11、(1)向50 g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液里加入10 g氢氧化钠或蒸发掉10 g水，所得溶液的溶质质量分数为__________或__________。
(2)100 g 10%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水的质量为__________。
(3)某温度下，把某物质完全溶解在水中，制成饱和溶液，该饱和溶液的密度为，该溶液的溶质质量分数为__________。
三、实验题
12、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积
的多少而变化的是_________。
A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度
C.溶液中的数目D.溶液的密度
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）_________。
A.用30 mL水洗涤_________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用_________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_________；
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________。
参考答案
1、答案：B
解析：溶液的溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方法，其数学意义是溶质质量与溶液质量之比。溶液的溶质质量分数一般用百分数表示，即100 g溶液里所含溶质的质量。
2、答案：A
解析：设加入硝酸钠固体的质量为，。
3、答案：C
解析：硫酸铜的物质的量，硫酸铜的体积，即500 mL溶液。
4、答案：B
解析：物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量，在该题中用来配制溶液要注意两点：
(1)找到和之间的质量关系。
(2)溶液的体积最终为1 L。
的溶液中溶质的物质的量为，其质量为16 g，若要称取，应称取25 g。
所以有2种方案：称取16 g溶于水配成1 L溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液，故③④正确。
5、答案：A
解析：需要的溶液950 mL，应选择1 000 mL的容量瓶，实际配制1 000 mL溶液，需要溶质的质量。
6、答案：A
解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，标有使用温度、容积和刻度线，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用配制的溶液润洗。
7、答案：A
解析：配制0.5 L的氯化钠溶液，需要用到的仪器是500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；氯化钠固体已准确称量，不再需用托盘天平、药匙等仪器。
8、答案：B
解析：A项，氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量，错误；B项，将氢氧化钠固体加水溶解，所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，正确；C项，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制，错误；D项，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低，错误。
9、答案：A
解析：①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液浓度偏低，①符合；
②未冷却到室温就转移到容量瓶中定容，实际溶液体积偏低，所配溶液浓度偏高，②不符合；
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，③符合；
④容量瓶内少量蒸馏水对溶中的溶质没有影响，所配溶液浓度不变，④不符合；
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，⑤符合；
⑥定容后摇匀，液面降低后又补加少量水，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，⑥符合。
所以①③⑤⑥符合，A正确。
10、答案：C
解析：混合前两种溶液中的浓度均为，混合后浓度不变。
11、答案：(1)25%；12.5%
(2)100 g
(3)
解析：(1)加入10 g氢氧化钠后的溶质质量分数；
蒸发掉10 g水后的溶质质量分数。
(2)设加水的质量为。
(3)该溶液的溶质质量分数。
12、答案：（1）11.9
（2）BD
（3）BCAFED；烧杯内壁和玻璃棒 胶头滴管
（4）a.B
b.B
解析：（1）98 %的浓盐酸（其密度为）物质的量浓度。
（2）由，即溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，A错误；
溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，B正确；
由，即离子的数目与溶液体积有关，C错误；
溶液的密度是均一的，与所取溶液的体积无关，D正确。
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶贴标签，所以正确的步骤为BCAFED；
A.烧杯和玻璃棒上沾有溶质，为保证实验成功，应进行洗涤；
E.定容时，加蒸馏水到离刻度线1-2 cm，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切。
（4）a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B正确；
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B正确。