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浙江省金华十校2023-2024学年高三上学期11月模拟考试+化学（解析版）
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这是一份浙江省金华十校2023-2024学年高三上学期11月模拟考试+化学（解析版），文件包含浙江省金华市十校2024届高三上学期11月模拟考试化学试题Word版含解析docx、浙江省金华市十校2024届高三上学期11月模拟考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；
2.请将答案写在答题卷的相应位置上；
3.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5；Ti-48；Ba-137。
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 核污水中含有、、等放射性粒子，任意排放会造成严重的环境灾难。与的关系是
A. 同素异形体B. 同分异构体C. 同系物D. 同位素
【答案】D
【解析】
【详解】与是2种质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素；
答案选Ｄ。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 用电子式表示HCl的形成过程：
B. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. 的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程为[Failed t dwnlad image : httpsqbm-images.ss-cn-]，选项A错误；
B．Fe是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为：，选项B错误；
C．用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键为，选项C错误；
D．NH3中心原子 N 有 3 个σ键，孤电子对数为=1 ，价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体形，选项D正确；
答案选D。
3. 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与相似。下列说法正确的是
A. 属于电解质，但熔融态不导电B. Be位于元素周期表的p区
C. 熔点比高D. 不与NaOH溶液反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．熔点较低，易升华，其化学性质与相似，符合分子晶体的性质，故为共价化合物，熔融状态破坏不了共价键，故熔融状态不导电，A正确；
B．Be位于元素周期表的s区，B错误；
C．分子晶体的熔点与相对分子质量有关，通常相对分子质量越大的分子间作用力越强，熔点越高，故熔点比低，C错误；
D．氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，化学性质与相似，故推测可以与NaOH溶液反应，D错误；
故选A。
4. 下列有关物质用途的说法正确的是
A. 葡萄酒中加入二氧化硫，可抗氧化、抑制细菌生长
B. 生石灰、铁粉、硅胶是食品行业中常用的干燥剂
C. 碳酸氢铵、碳酸氢钠可做食品凝固剂
D. 工业上用氢气高温还原二氧化硅制取粗硅
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄酒中加入适量二氧化硫可以达到抗氧化和抗菌的作用，故A正确；
B．铁粉具有还原性，常用于抗氧化剂，不具有干燥剂作用，故B错误；
C．碳酸氢铵、碳酸氢钠主要做膨化剂或蓬松剂，故C错误；
D．工业上用二氧化硅与碳在高温下反应制粗硅，故D错误；
故答案选A。
5. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．观察钠的燃烧实验在坩埚中进行，A错误；
B．制备氢氧化铁胶体是将几滴饱和氯化铁溶液滴入沸水中直至出现红褐色立马停止加热，B错误；
C．检验与NaOH乙醇溶液发生消去反应生成溴化氢和乙烯，反应后的气态产物先通过水，溴化氢被吸收，生成的乙烯与溴单质发生加成反应让溴的四氯化碳褪色，C正确；
D．铁片表面镀铜时，铁应与电源负极相连作阴极，D错误；
故选C。
6. 膦()可用白磷()与过量碱液反应制备，反应方程式：，下列说法不正确的是
A. 1ml含键数目为B. 为酸式盐
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D. 生成1ml转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．P4是正四面体结构，分子中含有6个共价单键，1ml含键数目为，故A正确；
B．白磷与过量碱液反应生成，可知为正盐，故B错误；
C．反应，1个P原子化合价降低生成PH3，3个P原子化合价升高生成，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，故C正确；
D．P原子化合价降低生成PH3，P元素化合价由0降低为-3生成PH3，所以生成1ml转移的电子数为，故D正确；
选B。
7. 下列说法不正确的是
A. 发蓝处理后的钢铁耐腐蚀性较强，是因为发蓝过程改变了钢铁的晶体结构
B. 硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构
C. 低密度聚乙烯的软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链
D. 石墨具有导电性，是因为碳原子的p轨道相互重叠，使p电子可在层内自由移动
【答案】A
【解析】
【详解】A．发蓝处理可以在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而增强耐腐蚀性，并未改变钢铁的晶体结构，A错误；
B．硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构，B正确；
C．低密度聚乙烯的软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链，C正确；
D．石墨具有导电性，是因为碳原子的p轨道相互重叠，使p电子可在层内自由移动，D正确；
故选A。
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 用酸性标准溶液滴定草酸：
B. 溶液与过量NaOH溶液反应：
C. 用石墨电极电解溶液：
D. 酸化的溶液暴露在空气中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性标准溶液滴定草酸：，故A错误；
B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量 的NaOH溶液，反应的离子方程式为：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，故B错误；
C．用惰性石墨电极电解CuCl2溶液，阳极的电极材料不参与反应，反应的离子方程式为：，故C错误；
D．酸化的FeSO4溶液暴露在空气中，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正确；
故选D。
9. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示，下列说法正确的是
A. 甘草素分子中无手性碳原子B. 甘草素分子中至少有5个碳原子共直线
C. 甘草素可与HCN反应D. 1ml甘草素最多可消耗3mlNaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以甘草素中有1个手性碳原子，故A错误；
B．甘草素分子结构中含苯环结构，对角线上的四个原子共线，所以至少有4个碳原子共直线，故B错误；
C．甘草素含羰基，可与HCN发生加成反应，故C正确；
D．1ml甘草素含2ml酚羟基，所以最多可消耗2mlNaOH，故D错误；
故选C。
10. W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是
A. 键角：
B. 第一电离能：Y>X>Z
C. 基态Z原子核外电子有4种空间运动状态
D. W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素， X元素的电负性仅次于氟元素，X是O元素；Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Y是N元素；Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同，Z是C元素；W与其他元素不在同一周期，W为第一周期或第三周期的元素。
【详解】A. 中N原子价电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，所以键角> ，故A错误；
B 同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N>O>C，故B正确；
C. 基态C原子核外电子占据4个原子轨道，所以有4种空间运动状态，故C正确；
D. 若W为H元素， H、O可形成共价化合物，若W为Na、Mg等金属元素，与O可形成共价化合物，故D正确；
选A。
11. 下列说法不正确的是
A. 煤在一定条件下可与直接作用，生成液体燃料
B. 氢化植物油可用于生产人造奶油、起酥油等食品工业原料
C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体，两者的质谱图不完全相同
D. 分子式为且能被酸性氧化成苯甲酸的有机物共有8种
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤在一定条件下可与直接作用，生成液体燃料，A正确；
B．氢化植物油可用于生产人造奶油、起酥油等食品工业原料，B正确；
C．乙醇和二甲醚互为同分异构体，都符合分子式C2H6O但结构不同，但两者的质谱图不完全相同，C正确；
D．分子式为且能被酸性氧化成苯甲酸的有机物为 ，-C5H11的戊基有8种结构，但与苯环直接相连的碳上无氢，不符合氧化成苯甲酸的结构，故有机物种类为7，D错误；
故选D。
12. 海水原位直接电解制氢技术是利用海水侧和电解质侧的水蒸气压力差使海水自然蒸发，并以蒸汽形式通过透气膜扩散到电解质侧重新液化，为电解提供淡水(工作时KOH溶液的浓度保持不变)。装置如图所示，下列叙述不正确的是
A. M电极反应式为
B. 该技术避免了生成强氧化性的含氯粒子腐蚀电极
C. 离子交换膜b为阳离子交换膜
D. 当产生标准状况下33.6L时，有1.5ml透过透气膜a
【答案】C
【解析】
【详解】A．M极生成氧气，M是阳极，M电极反应式为，故A正确；
B．氯离子不能通过透气膜a，所以该技术避免了生成强氧化性的含氯粒子腐蚀电极，故B正确；
C．M为阳极、N为阴极，若离子交换膜b为阳离子交换膜，钾离子会向用移动，左侧氢氧化钾浓度增大，根据题意，工作时KOH溶液的浓度保持不变，所以离子交换膜b为阴离子交换膜，故C错误；
D．当产生标准状况下33.6L时，阴极生成氢气的物质的量为1.5ml，阳极生成氧气的物质的量为0.75ml，电解水的物质的量为1.5，工作时KOH溶液的浓度保持不变，所以有1.5ml透过透气膜a，故D正确；
选C。
13. 实验室合成并提纯山梨酸乙酯(密度，沸点195.5℃)的过程如下图所示。下列说法正确的是
A. 操作①控温110℃，目的是除去生成的水
B. 操作③可以通过观察气泡现象控制试剂a的用量
C. 操作③④均应收集下层液体
D. 操作②⑤可用玻璃棒轻轻拨散固体，以加快过滤速率
【答案】B
【解析】
【分析】山梨酸和乙醇在浓硫酸、110℃条件下发生酯化反应生成山梨酸乙酯，产物混合物过滤后滤液中加入试剂a为碳酸氢钠，用于中和多余的山梨酸，再用水洗涤分液，在有机层中加入少量无水硫酸镁吸收多余的水分，再进行过滤得到滤液，滤液进行蒸馏得到山梨酸乙酯。
【详解】A．操作①控制温度为110℃，加热可以加快反应的进行，同时温度又不至于过高导致乙醇大量挥发，且山梨酸乙酯的沸点高于110℃可减少山梨酸乙酯的挥发，A错误；
B．操作③加入的是碳酸氢钠溶液，用于除去多余的山梨酸，碳酸氢钠与山梨酸反应生成二氧化碳气体，可观察气泡现象控制碳酸氢钠溶液的用量，B正确；
C．操作③④最后得到含有山梨酸乙酯的有机层，山梨酸乙酯密度小于水，因此应该收集上层的液体，C错误；
D．过滤时玻璃棒的作用为引流，不能用其拨散固体，防止捣破滤纸，D错误；
故答案选B
14. 一定条件下，E和TFAA合成H的反应路径如下图：
已知反应初始，，。部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是
A. 合适催化剂能同时改变反应①②③的焓变
B. 0-段E平均反应速率：
C. 由0-段的变化可推断活化能大小：反应①<反应②<反应③
D. TFAA是E合成H的催化剂，平衡后
【答案】C
【解析】
【分析】一定条件下，E和TFAA合成H的反应路径共有三个反应：①E+TFAA→F ②F→G ③，反应初始，，，图像显示初始时刻TFAA的浓度由0.08ml/L瞬间变为0，说明①反应非常迅速瞬间完成，在0-段TFAA浓度始终为0，H和G的浓度在增加，t1之后G的浓度减小且TFAA浓度在反应一段时间后才开始增加，这是因为③反应消耗了G生成了TFAA，而反应初期体系中仍有E剩余(加入的E比TFAA多)，生成的TFAA与E迅速反应，直到E完全消耗后，TFAA才会从0开始增加。
【详解】A．催化剂只能改变化学反应速率不能改变反应的焓变，故A错误；
B．E与TFAA的反应非常迅速，0-段E的平均反应速率不是，故B错误；
C．图像显示初始时刻TFAA的浓度由0.08ml/L瞬间变为0，说明①反应非常迅速瞬间完成，0-段内H的浓度增加量小于G，所以反应速率①>②>③，即活化能大小：反应①<反应②<反应③，故C正确；
D．从合成路径可以看出：TFAA既是最初的反应物又在最终的生成物中，说明TFAA确实作了催化剂，初始时，所以如果所有反应都能完全进行，最终，但是是可逆反应，所以<0.08，故D错误；
故答案为：C。
15. 25℃下，图1表示溶液中，各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。在图2中，曲线Ⅰ满足关系，曲线Ⅱ满足关系。［注：起始，不同pH下由图1得到］。下列说法不正确的是
A. 的平衡常数
B. 当一半的发生水解时，溶液
C. 图2的a点，平衡后的溶液中，
D. 25℃时，
【答案】C
【解析】
【详解】A．图1中点（6.2,0.5）可知，，点（10.2,0.5）可知，；的平衡常数，故A正确；
B．，当一半的发生水解时，则生成碳酸氢根离子浓度为0.05ml/L，剩余碳酸根离子浓度为0.05ml/L，结合A分析可知，，，pOH=3.8，pH=10.2，故B正确；
C．图2的a点在碳酸镁曲线上方，部分碳酸根离子转化为碳酸镁沉淀，根据物料守恒，平衡后的溶液中，，故C错误；
D．25℃时，=，故D正确；
故选C。
16. 探究铜及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．检验淀粉是否水解，加入氢氧化铜悬浊液前需要将溶液调整为碱性，选项中在加入氢氧化铜悬浊液前并未将溶液调整为碱性，A错误；
B．氯化铜溶液中存在平衡，加热该反应的化学平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，B正确；
C．硫化铜与稀盐酸不反应，硫化锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和硫化氢，说明Ksp(CuS)D．鸡蛋清溶液中加入少量浓CuSO4溶液，铜离子使蛋白质变性生成沉淀，加水沉淀不溶解，并不是发生蛋白质的盐析，D错误；
故答案选B。
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属。其单质及化合物用途广泛。请回答：
（1）基态Ti原子的电子排布式为___________，其价电子中不同自旋状态的电子数之比为___________。
（2）钛酸钡/氧化锌纳米纤维可以催化降解水中的亚甲基蓝等有机污染物。
①亚甲基蓝在水中的溶解度___________其在乙醇中的溶解度(填“大于”或“小于”)。
②下列有关说法正确的是___________。
A．光照使钛酸钡/氧化锌纳米纤维的电子被激发，形成原子发射光谱
B．亚甲基蓝中C原子的杂化方式：、
C．亚甲基蓝阳离子组成元素的电负性大小为：S>N>C>H
D．和的价层电子空间构型均为四面体
（3）钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示。
①与Ba原子最近且等距离的O原子有___________个。
②如果将晶胞转换为Ti原子为顶点的形式(见下图)，请在图中用“○”画出O原子的位置___________。
【答案】17. ①. ②. 3∶1或1∶3
18. ①. 大于 ②. BD
19. ①. 12 ②.
【解析】
【小问1详解】
钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为，其价电子，根据基态原子电子排布规则，不同自旋状态的电子数之比为3∶1；
【小问2详解】
①由亚甲基蓝的结构图可知，亚甲蓝为盐，具有一定的极性，根据相似相溶原理，亚甲基蓝在水里溶解度大于在乙醇中的溶解度；
②A．光照使催化剂的电子被激发，该过程吸收能量，形成的原子光谱为吸收光谱，故A错误；
B．亚甲基蓝中环上的所有碳原子都形成3个键和1个键，价层电子对数为3，为sp2杂化，甲基上C原子的杂化方式：，故B正确；
C．根据同周期主族元素的电负性由左向右逐渐增大，同主族元素的电负性由上向下逐渐减小，电负性大小顺序为N＞S＞C＞H，故C错误；
D．中价层电子对数为4+=4，中价层电子对数为3+=4，价层电子空间构型均为四面体，故D正确；
故选BD；
【小问3详解】
①以顶点Ba原子为研究对象，由BaTiO3的晶胞可知，距离钡原子最近的氧原子的个数为=12；
②根据均摊法，1个晶胞中Ba：8×=1，Ti：1，O：6×=3，若将晶胞转换为Ti原子为顶点，则O2-位于晶胞的棱心，对应结构如图所示：。
18. 硫脲是制造磺胺药物的原料。150℃时硫脲部分异构化为，硫脲能溶于水和乙醇，但不溶于乙醚等有机溶剂。一种制备硫脲的新工艺如图所示。
（1）“合成”时，反应釜中加入石灰氮()和水，边搅拌边通入H2S，化学方程式为：_____。
（2）洗液、母液循环回收用于“合成”工序，目的是___________。
（3）硫脲与尿素、聚乙烯醇熔融生成固体电解质(SPE)。用导电性很弱的丙酮作溶剂，浸取SPE得到丙酮浸出液并进行如下实验：
①向浸出液中滴加盐酸，测得溶液导电率与盐酸体积关系如图2所示。实验发现：CD段产生沉淀质量最大，用元素分析仪测定该沉淀仅含氮、氢、氯三种元素，进一步实验发现，该沉淀有固定熔点，与NaOH浓溶液共热产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。由此推知，产生沉淀的成分是___________(填化学式)，BC段导电率降低的主要原因是___________。
②用下图装置及后续实验可证明固体电解质导电离子是，请写出后续实验操作：___________(注：不参与电极反应)。
【答案】（1）
（2）提高原料的利用率
（3） ①. ②. 难溶于丙酮，溶液中离子浓度减小，导致导电率降低 ③. 电解一段时间后，取等质量的两极固体电解质，分别加等体积等浓度的FeCl3溶液，阳极区的红色更深。
【解析】
【分析】由题给流程可知，合成工序发生的反应为石灰氮溶液与硫化氢气体反应生成氢氧化钙沉淀和硫脲，过滤、洗涤得到含有氢氧化钙的滤渣和硫脲液，洗液并入合成工序循环使用，使反应物充分反应，提高原料的利用率；向硫脲液中加入冷水，使硫脲结晶析出，过滤得到母液和硫脲，母液并入合成工序循环使用，使反应物充分反应，提高原料的利用率；硫脲烘干得到产品。
【小问1详解】
反应釜中加入石灰氮()和水，边搅拌边通入H2S，化学方程式为：；
【小问2详解】
由分析可知，洗液、母液并入合成工序循环使用的目的是使反应物充分反应，提高原料的利用率；
【小问3详解】
①由题意可知，向SPE丙酮溶液中加入盐酸得到的仅含氮、氢、氯三种元素的沉淀是有固定熔点的纯净物，沉淀能与氢氧化钠浓溶液共热产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体说明沉淀为氯化铵；氯化铵是离子晶体，难溶于丙酮，随着盐酸浓度增大，盐酸与SPE丙酮溶液中的溶质发生反应生成氯化铵沉淀，溶液中的离子浓度减小，导致电导率降低；
②电解一段时间后，取等质量的两极固体电解质，分别加等体积等浓度的FeCl3溶液，阳极区的红色更深，说明向阳极移动，可证明固体电解质导电离子是。
19. 科学家开发新型催化剂实现了对(2-丁烯)的气相选择性氧化，其反应为：
反应I：
反应Ⅱ：
请回答：
（1）几种共价键的键能数据如下表所示。
已知的结构式为，反应Ⅱ的正反应的活化能为，则反应Ⅱ的逆反应的活化能为___________。
（2）一定温度下，向恒压密闭容器中充入和，发生反应I和反应Ⅱ，测得平衡体系中的体积分数与起始投料比的关系如图所示。下列有关说法正确的是___________(填标号)。
A. 混合气体中体积分数不再变化说明反应已达到平衡状态
B. 达到平衡时，体系中的体积分数总是小于50%
C. M、N、Q三点，的转化率大小：N>M>Q
D. 从N到Q，百分含量下降，是因为反应Ⅰ逆向移动
（3）在恒压密闭容器中充入2ml和2ml，发生反应I和反应Ⅱ。压强下测得平衡时的选择性与温度的关系如图所示。X点时的平衡转化率为50%。(的选择性)。
①其他条件不变，温度升高，平衡时的选择性升高的原因是___________。
②X点反应I的平衡常数的数值为_________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
③若，请在图中画出时，的选择性随温度升高的变化曲线___________。
【答案】（1）E+716 （2）AB
（3） ①. 温度升高，反应Ⅱ逆向移动使反应物浓度增大，反应物浓度增大促进反应I正向移动的影响程度大于温度升高使反应I逆向移动的影响程度 ②. 1.4 ③.
【解析】
【小问1详解】
=反应物的键能之和-生成物的键能之和=，=正反应的活化能-逆反应的活化能，则反应Ⅱ的逆反应的活化能=-=(E+716)。
【小问2详解】
A．混合气体中体积分数不再变化，则其浓度不再变化，说明反应已达到平衡状态，A正确；
B．反应I和反应Ⅱ的产物中N2的体积分数均为50%，可逆反应中必存在反应物，则N2体积分数一定小于50%，B正确；
C．保持的物质的量不变，增大的物质的量，起始投料比增大，反应I和反应Ⅱ平衡均正向移动，但的转化率减小，则在M、N、Q三点中，的转化率大小排序为M>N>Q，C错误；
D．从N到Q，继续增大起始投料比，平衡时气体总体积增加的幅度大于增加的幅度，使得百分含量下降，D错误；
故选AB。
【小问3详解】
①其他条件不变，温度升高，反应Ⅱ逆向移动使反应物浓度增大，反应物浓度增大促进反应I正向移动的影响程度大于温度升高使反应I逆向移动的影响程度，因而平衡时的选择性升高。
②列出三段式：
则平衡时，、、、、的物质的量分别为1ml、0.6ml、0.6ml、0.8ml、1.4ml，总物质的量为4.4ml，X点反应I的平衡常数；
③反应I为气体体积不变的反应，反应Ⅱ为气体体积增大的反应。同一温度下，增大压强反应Ⅱ逆向移动使反应物浓度增大，反应物浓度增大促进反应I正向移动，因而平衡时的选择性升高。若，则时的选择性随温度升高的变化曲线应在时曲线的上方，画出其曲线为。
20. 明矾在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。
已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体(易附在器壁上)均可作晶核。请回答：
（1）废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为___________(用离子方程式表示)。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 可采取将废易拉罐剪碎、酒精灯加热等方式加快溶解速率
B. 加入KOH溶液至不再产生气泡后，趁热过滤，除去不溶物
C. “系列操作I”有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤灼烧
D. 制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在靠近烧杯底部的位置
（3）“系列操作II”的装置如图所示，烧杯上方所盖的纸片的作用是___________。
（4）是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品中的浓度。简要过程如下：
有关反应如下(试剂EDTA用表示)：
步骤①：
步骤②：
步骤③：
①下列有关说法不正确的是___________。
A．碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压橡皮管中玻璃珠的下方(图所示位置)，将气泡从管尖排出
B．天然水体样品中的(不与F反应)不影响含量的测定
C．步骤①所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度
D．如果步骤②所加标准溶液偏少，会导致浓度的测定值小于真实值
②根据检测过程，请给出配合离子、、稳定性由弱到强的顺序：___________。
③要准确计算水样中浓度，须利用水样1的体积以及步骤______的实验数据(选填：①、②、③、④)
【答案】（1） （2）ACD
（3）防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成
（4） ①. AD ②. 弱于弱于 ③. 步骤④
【解析】
【分析】废易拉罐与KOH反应生成含有KAl[OH]4的溶液，溶液①中加入硫酸KAl[OH]4转化为Al3+，同时溶液中存在硫酸根离子和钾离子，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作得到明矾小晶体，明矾小晶体通过操作Ⅱ得到明矾大晶体。
【小问1详解】
废铝易拉罐中Al与KOH反应生成偏铝酸根离子和氢气，离子方程式为。
【小问2详解】
A．铝与KOH反应生成氢气，用酒精灯加热可能会导致生成的氢气燃烧，有安全隐患，A错误；
B．加入KOH溶液至不再产生气泡说明Al已经反应完，再趁热过滤除去不溶物，B正确；
C．系列操作Ⅰ有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，不需要灼烧，C错误；
D．制备明矾大晶体，小晶体悬挂在溶液中央，D错误；
故答案选ACD。
【小问3详解】
烧杯上盖上纸片，可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体的形成。
【小问4详解】
①
A．碱式滴定管中有气泡时，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球上方，使溶液从尖嘴流出，从而排除气泡，A错误；
B．天然水体样品中的钙离子结合Y4-生成CaY2-，但是CaY2-不与F-反应，则步骤③中只有AlY-与氟离子反应重新生成Y4-，因此不影响铝离子含量的测定，B正确；
C．步骤④用Zn2+的标准液滴定含Y4-的溶液，可求出溶液中Y4-的物质的量，进而计算出AlY-的物质的量，也就能计算出Al3+的浓度，不需要标定EDTA浓度，C正确；
D．步骤②所加Zn2+标准液偏少，则溶液中还存在部分Y4-，导致步骤④中加入的Zn2+标准液偏多，Al3+浓度的测定值大于真实值，D错误；
故答案选AD。
②AlY-能与F-反应生成，说明的稳定性强于AlY-，含有AlY-的溶液中加入Zn2+，AlY-没有转化为ZnY2-，说明稳定性AlY-强于ZnY2-，因此稳定性弱于弱于。
③通过步骤④Zn2+标准溶液的消耗量可计算出Y4-的物质的量，从而计算出AlY-的物质的量，也就能计算出铝离子的浓度，故需要步骤④的实验数据。
21. 双咪唑是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下：
已知：。请回答：
（1）化合物A中所含官能团的名称为___________。
（2）下列有关说法正确的是___________。
A. ②的反应类型为还原反应
B. 双咪唑的分子式为
C. 化合物D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐
D. 常温下，化合物F在水中有较大的溶解度
（3）③的化学方程式为___________。
（4）E的结构简式为___________。
（5）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式___________。
①分子中只含有1个环，且为连有的苯环；
②分子中共有3种不同化学环境的氢原子。
（6）参照上述合成路线，设计由和合成的路线___________(其它无机试剂任选)。
【答案】（1）羧基、硝基 （2）AC
（3）
（4） （5）、、
（6）
【解析】
【分析】A（）与甲醇发生酯化反应生成B（），B在Fe/HCl作用下发生还原反应生成C（）。C发生取代反应生成D。D在浓硫酸催化作用下与硝酸发生硝化反应生成E（）。E在Fe/HCl作用下发生还原反应生成F，F与乙酸条件下成环生成G（）和水，G在氢氧化钠条件下发生水解反应后酸化得H（），H与反应生成目标产物。
【小问1详解】
化合物A（）中所含官能团的名称为羧基、硝基；
【小问2详解】
A．B在Fe/HCl作用下发生还原反应生成C（），故②的反应类型为还原反应，A正确；
B．双咪唑的分子式为，B错误；
C．化合物D含有酯基和酰胺键，在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐，C正确；
D．常温下，化合物F在有机溶剂中有较大的溶解度，水中溶解度小，D错误；
故选AC；
【小问3详解】
C（）发生取代反应生成D：；
【小问4详解】
D在浓硫酸催化作用下与硝酸发生硝化反应生成E（）；
【小问5详解】
同分异构体为①分子中只含有1个环，且为连有的苯环；②分子中共有3种不同化学环境的氢原子，该分子高度对称，满足条件的H（）、、；
【小问6详解】
A．观察钠的燃烧
B．制备氢氧化铁胶体
(夹持装置省略)
C．检验与NaOH乙醇溶液反应后的气态产物
D．铁片表面镀铜
实验方案
现象
结论
A
在试管中加入0.5g淀粉和4mL溶液并加热，取冷却后的水解液2mL于试管，加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热
未出现砖红色沉淀
淀粉没有发生水解
B
加热溶液
溶液由蓝色变为黄绿色
C
CuS、ZnS中加足量稀盐酸
有臭鸡蛋气味的气体逸出，溶液无色
D
向鸡蛋清溶液中先加少量浓溶液，再加水
加时析出沉淀，再加水，沉淀溶解
可降低蛋白质在水中的溶解度，使蛋白质发生盐析
共价键
键能
413
347
614
745
945
607
418
说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；
2.请将答案写在答题卷的相应位置上；
3.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5；Ti-48；Ba-137。
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 核污水中含有、、等放射性粒子，任意排放会造成严重的环境灾难。与的关系是
A. 同素异形体B. 同分异构体C. 同系物D. 同位素
【答案】D
【解析】
【详解】与是2种质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素；
答案选Ｄ。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 用电子式表示HCl的形成过程：
B. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. 的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程为[Failed t dwnlad image : httpsqbm-images.ss-cn-]，选项A错误；
B．Fe是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为：，选项B错误；
C．用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键为，选项C错误；
D．NH3中心原子 N 有 3 个σ键，孤电子对数为=1 ，价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体形，选项D正确；
答案选D。
3. 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与相似。下列说法正确的是
A. 属于电解质，但熔融态不导电B. Be位于元素周期表的p区
C. 熔点比高D. 不与NaOH溶液反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．熔点较低，易升华，其化学性质与相似，符合分子晶体的性质，故为共价化合物，熔融状态破坏不了共价键，故熔融状态不导电，A正确；
B．Be位于元素周期表的s区，B错误；
C．分子晶体的熔点与相对分子质量有关，通常相对分子质量越大的分子间作用力越强，熔点越高，故熔点比低，C错误；
D．氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，化学性质与相似，故推测可以与NaOH溶液反应，D错误；
故选A。
4. 下列有关物质用途的说法正确的是
A. 葡萄酒中加入二氧化硫，可抗氧化、抑制细菌生长
B. 生石灰、铁粉、硅胶是食品行业中常用的干燥剂
C. 碳酸氢铵、碳酸氢钠可做食品凝固剂
D. 工业上用氢气高温还原二氧化硅制取粗硅
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄酒中加入适量二氧化硫可以达到抗氧化和抗菌的作用，故A正确；
B．铁粉具有还原性，常用于抗氧化剂，不具有干燥剂作用，故B错误；
C．碳酸氢铵、碳酸氢钠主要做膨化剂或蓬松剂，故C错误；
D．工业上用二氧化硅与碳在高温下反应制粗硅，故D错误；
故答案选A。
5. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．观察钠的燃烧实验在坩埚中进行，A错误；
B．制备氢氧化铁胶体是将几滴饱和氯化铁溶液滴入沸水中直至出现红褐色立马停止加热，B错误；
C．检验与NaOH乙醇溶液发生消去反应生成溴化氢和乙烯，反应后的气态产物先通过水，溴化氢被吸收，生成的乙烯与溴单质发生加成反应让溴的四氯化碳褪色，C正确；
D．铁片表面镀铜时，铁应与电源负极相连作阴极，D错误；
故选C。
6. 膦()可用白磷()与过量碱液反应制备，反应方程式：，下列说法不正确的是
A. 1ml含键数目为B. 为酸式盐
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D. 生成1ml转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．P4是正四面体结构，分子中含有6个共价单键，1ml含键数目为，故A正确；
B．白磷与过量碱液反应生成，可知为正盐，故B错误；
C．反应，1个P原子化合价降低生成PH3，3个P原子化合价升高生成，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，故C正确；
D．P原子化合价降低生成PH3，P元素化合价由0降低为-3生成PH3，所以生成1ml转移的电子数为，故D正确；
选B。
7. 下列说法不正确的是
A. 发蓝处理后的钢铁耐腐蚀性较强，是因为发蓝过程改变了钢铁的晶体结构
B. 硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构
C. 低密度聚乙烯的软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链
D. 石墨具有导电性，是因为碳原子的p轨道相互重叠，使p电子可在层内自由移动
【答案】A
【解析】
【详解】A．发蓝处理可以在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而增强耐腐蚀性，并未改变钢铁的晶体结构，A错误；
B．硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构，B正确；
C．低密度聚乙烯的软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链，C正确；
D．石墨具有导电性，是因为碳原子的p轨道相互重叠，使p电子可在层内自由移动，D正确；
故选A。
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 用酸性标准溶液滴定草酸：
B. 溶液与过量NaOH溶液反应：
C. 用石墨电极电解溶液：
D. 酸化的溶液暴露在空气中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性标准溶液滴定草酸：，故A错误；
B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量 的NaOH溶液，反应的离子方程式为：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，故B错误；
C．用惰性石墨电极电解CuCl2溶液，阳极的电极材料不参与反应，反应的离子方程式为：，故C错误；
D．酸化的FeSO4溶液暴露在空气中，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正确；
故选D。
9. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示，下列说法正确的是
A. 甘草素分子中无手性碳原子B. 甘草素分子中至少有5个碳原子共直线
C. 甘草素可与HCN反应D. 1ml甘草素最多可消耗3mlNaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以甘草素中有1个手性碳原子，故A错误；
B．甘草素分子结构中含苯环结构，对角线上的四个原子共线，所以至少有4个碳原子共直线，故B错误；
C．甘草素含羰基，可与HCN发生加成反应，故C正确；
D．1ml甘草素含2ml酚羟基，所以最多可消耗2mlNaOH，故D错误；
故选C。
10. W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是
A. 键角：
B. 第一电离能：Y>X>Z
C. 基态Z原子核外电子有4种空间运动状态
D. W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素， X元素的电负性仅次于氟元素，X是O元素；Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Y是N元素；Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同，Z是C元素；W与其他元素不在同一周期，W为第一周期或第三周期的元素。
【详解】A. 中N原子价电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，所以键角> ，故A错误；
B 同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N>O>C，故B正确；
C. 基态C原子核外电子占据4个原子轨道，所以有4种空间运动状态，故C正确；
D. 若W为H元素， H、O可形成共价化合物，若W为Na、Mg等金属元素，与O可形成共价化合物，故D正确；
选A。
11. 下列说法不正确的是
A. 煤在一定条件下可与直接作用，生成液体燃料
B. 氢化植物油可用于生产人造奶油、起酥油等食品工业原料
C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体，两者的质谱图不完全相同
D. 分子式为且能被酸性氧化成苯甲酸的有机物共有8种
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤在一定条件下可与直接作用，生成液体燃料，A正确；
B．氢化植物油可用于生产人造奶油、起酥油等食品工业原料，B正确；
C．乙醇和二甲醚互为同分异构体，都符合分子式C2H6O但结构不同，但两者的质谱图不完全相同，C正确；
D．分子式为且能被酸性氧化成苯甲酸的有机物为 ，-C5H11的戊基有8种结构，但与苯环直接相连的碳上无氢，不符合氧化成苯甲酸的结构，故有机物种类为7，D错误；
故选D。
12. 海水原位直接电解制氢技术是利用海水侧和电解质侧的水蒸气压力差使海水自然蒸发，并以蒸汽形式通过透气膜扩散到电解质侧重新液化，为电解提供淡水(工作时KOH溶液的浓度保持不变)。装置如图所示，下列叙述不正确的是
A. M电极反应式为
B. 该技术避免了生成强氧化性的含氯粒子腐蚀电极
C. 离子交换膜b为阳离子交换膜
D. 当产生标准状况下33.6L时，有1.5ml透过透气膜a
【答案】C
【解析】
【详解】A．M极生成氧气，M是阳极，M电极反应式为，故A正确；
B．氯离子不能通过透气膜a，所以该技术避免了生成强氧化性的含氯粒子腐蚀电极，故B正确；
C．M为阳极、N为阴极，若离子交换膜b为阳离子交换膜，钾离子会向用移动，左侧氢氧化钾浓度增大，根据题意，工作时KOH溶液的浓度保持不变，所以离子交换膜b为阴离子交换膜，故C错误；
D．当产生标准状况下33.6L时，阴极生成氢气的物质的量为1.5ml，阳极生成氧气的物质的量为0.75ml，电解水的物质的量为1.5，工作时KOH溶液的浓度保持不变，所以有1.5ml透过透气膜a，故D正确；
选C。
13. 实验室合成并提纯山梨酸乙酯(密度，沸点195.5℃)的过程如下图所示。下列说法正确的是
A. 操作①控温110℃，目的是除去生成的水
B. 操作③可以通过观察气泡现象控制试剂a的用量
C. 操作③④均应收集下层液体
D. 操作②⑤可用玻璃棒轻轻拨散固体，以加快过滤速率
【答案】B
【解析】
【分析】山梨酸和乙醇在浓硫酸、110℃条件下发生酯化反应生成山梨酸乙酯，产物混合物过滤后滤液中加入试剂a为碳酸氢钠，用于中和多余的山梨酸，再用水洗涤分液，在有机层中加入少量无水硫酸镁吸收多余的水分，再进行过滤得到滤液，滤液进行蒸馏得到山梨酸乙酯。
【详解】A．操作①控制温度为110℃，加热可以加快反应的进行，同时温度又不至于过高导致乙醇大量挥发，且山梨酸乙酯的沸点高于110℃可减少山梨酸乙酯的挥发，A错误；
B．操作③加入的是碳酸氢钠溶液，用于除去多余的山梨酸，碳酸氢钠与山梨酸反应生成二氧化碳气体，可观察气泡现象控制碳酸氢钠溶液的用量，B正确；
C．操作③④最后得到含有山梨酸乙酯的有机层，山梨酸乙酯密度小于水，因此应该收集上层的液体，C错误；
D．过滤时玻璃棒的作用为引流，不能用其拨散固体，防止捣破滤纸，D错误；
故答案选B
14. 一定条件下，E和TFAA合成H的反应路径如下图：
已知反应初始，，。部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是
A. 合适催化剂能同时改变反应①②③的焓变
B. 0-段E平均反应速率：
C. 由0-段的变化可推断活化能大小：反应①<反应②<反应③
D. TFAA是E合成H的催化剂，平衡后
【答案】C
【解析】
【分析】一定条件下，E和TFAA合成H的反应路径共有三个反应：①E+TFAA→F ②F→G ③，反应初始，，，图像显示初始时刻TFAA的浓度由0.08ml/L瞬间变为0，说明①反应非常迅速瞬间完成，在0-段TFAA浓度始终为0，H和G的浓度在增加，t1之后G的浓度减小且TFAA浓度在反应一段时间后才开始增加，这是因为③反应消耗了G生成了TFAA，而反应初期体系中仍有E剩余(加入的E比TFAA多)，生成的TFAA与E迅速反应，直到E完全消耗后，TFAA才会从0开始增加。
【详解】A．催化剂只能改变化学反应速率不能改变反应的焓变，故A错误；
B．E与TFAA的反应非常迅速，0-段E的平均反应速率不是，故B错误；
C．图像显示初始时刻TFAA的浓度由0.08ml/L瞬间变为0，说明①反应非常迅速瞬间完成，0-段内H的浓度增加量小于G，所以反应速率①>②>③，即活化能大小：反应①<反应②<反应③，故C正确；
D．从合成路径可以看出：TFAA既是最初的反应物又在最终的生成物中，说明TFAA确实作了催化剂，初始时，所以如果所有反应都能完全进行，最终，但是是可逆反应，所以<0.08，故D错误；
故答案为：C。
15. 25℃下，图1表示溶液中，各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。在图2中，曲线Ⅰ满足关系，曲线Ⅱ满足关系。［注：起始，不同pH下由图1得到］。下列说法不正确的是
A. 的平衡常数
B. 当一半的发生水解时，溶液
C. 图2的a点，平衡后的溶液中，
D. 25℃时，
【答案】C
【解析】
【详解】A．图1中点（6.2,0.5）可知，，点（10.2,0.5）可知，；的平衡常数，故A正确；
B．，当一半的发生水解时，则生成碳酸氢根离子浓度为0.05ml/L，剩余碳酸根离子浓度为0.05ml/L，结合A分析可知，，，pOH=3.8，pH=10.2，故B正确；
C．图2的a点在碳酸镁曲线上方，部分碳酸根离子转化为碳酸镁沉淀，根据物料守恒，平衡后的溶液中，，故C错误；
D．25℃时，=，故D正确；
故选C。
16. 探究铜及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．检验淀粉是否水解，加入氢氧化铜悬浊液前需要将溶液调整为碱性，选项中在加入氢氧化铜悬浊液前并未将溶液调整为碱性，A错误；
B．氯化铜溶液中存在平衡，加热该反应的化学平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，B正确；
C．硫化铜与稀盐酸不反应，硫化锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和硫化氢，说明Ksp(CuS)
故答案选B。
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属。其单质及化合物用途广泛。请回答：
（1）基态Ti原子的电子排布式为___________，其价电子中不同自旋状态的电子数之比为___________。
（2）钛酸钡/氧化锌纳米纤维可以催化降解水中的亚甲基蓝等有机污染物。
①亚甲基蓝在水中的溶解度___________其在乙醇中的溶解度(填“大于”或“小于”)。
②下列有关说法正确的是___________。
A．光照使钛酸钡/氧化锌纳米纤维的电子被激发，形成原子发射光谱
B．亚甲基蓝中C原子的杂化方式：、
C．亚甲基蓝阳离子组成元素的电负性大小为：S>N>C>H
D．和的价层电子空间构型均为四面体
（3）钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示。
①与Ba原子最近且等距离的O原子有___________个。
②如果将晶胞转换为Ti原子为顶点的形式(见下图)，请在图中用“○”画出O原子的位置___________。
【答案】17. ①. ②. 3∶1或1∶3
18. ①. 大于 ②. BD
19. ①. 12 ②.
【解析】
【小问1详解】
钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为，其价电子，根据基态原子电子排布规则，不同自旋状态的电子数之比为3∶1；
【小问2详解】
①由亚甲基蓝的结构图可知，亚甲蓝为盐，具有一定的极性，根据相似相溶原理，亚甲基蓝在水里溶解度大于在乙醇中的溶解度；
②A．光照使催化剂的电子被激发，该过程吸收能量，形成的原子光谱为吸收光谱，故A错误；
B．亚甲基蓝中环上的所有碳原子都形成3个键和1个键，价层电子对数为3，为sp2杂化，甲基上C原子的杂化方式：，故B正确；
C．根据同周期主族元素的电负性由左向右逐渐增大，同主族元素的电负性由上向下逐渐减小，电负性大小顺序为N＞S＞C＞H，故C错误；
D．中价层电子对数为4+=4，中价层电子对数为3+=4，价层电子空间构型均为四面体，故D正确；
故选BD；
【小问3详解】
①以顶点Ba原子为研究对象，由BaTiO3的晶胞可知，距离钡原子最近的氧原子的个数为=12；
②根据均摊法，1个晶胞中Ba：8×=1，Ti：1，O：6×=3，若将晶胞转换为Ti原子为顶点，则O2-位于晶胞的棱心，对应结构如图所示：。
18. 硫脲是制造磺胺药物的原料。150℃时硫脲部分异构化为，硫脲能溶于水和乙醇，但不溶于乙醚等有机溶剂。一种制备硫脲的新工艺如图所示。
（1）“合成”时，反应釜中加入石灰氮()和水，边搅拌边通入H2S，化学方程式为：_____。
（2）洗液、母液循环回收用于“合成”工序，目的是___________。
（3）硫脲与尿素、聚乙烯醇熔融生成固体电解质(SPE)。用导电性很弱的丙酮作溶剂，浸取SPE得到丙酮浸出液并进行如下实验：
①向浸出液中滴加盐酸，测得溶液导电率与盐酸体积关系如图2所示。实验发现：CD段产生沉淀质量最大，用元素分析仪测定该沉淀仅含氮、氢、氯三种元素，进一步实验发现，该沉淀有固定熔点，与NaOH浓溶液共热产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。由此推知，产生沉淀的成分是___________(填化学式)，BC段导电率降低的主要原因是___________。
②用下图装置及后续实验可证明固体电解质导电离子是，请写出后续实验操作：___________(注：不参与电极反应)。
【答案】（1）
（2）提高原料的利用率
（3） ①. ②. 难溶于丙酮，溶液中离子浓度减小，导致导电率降低 ③. 电解一段时间后，取等质量的两极固体电解质，分别加等体积等浓度的FeCl3溶液，阳极区的红色更深。
【解析】
【分析】由题给流程可知，合成工序发生的反应为石灰氮溶液与硫化氢气体反应生成氢氧化钙沉淀和硫脲，过滤、洗涤得到含有氢氧化钙的滤渣和硫脲液，洗液并入合成工序循环使用，使反应物充分反应，提高原料的利用率；向硫脲液中加入冷水，使硫脲结晶析出，过滤得到母液和硫脲，母液并入合成工序循环使用，使反应物充分反应，提高原料的利用率；硫脲烘干得到产品。
【小问1详解】
反应釜中加入石灰氮()和水，边搅拌边通入H2S，化学方程式为：；
【小问2详解】
由分析可知，洗液、母液并入合成工序循环使用的目的是使反应物充分反应，提高原料的利用率；
【小问3详解】
①由题意可知，向SPE丙酮溶液中加入盐酸得到的仅含氮、氢、氯三种元素的沉淀是有固定熔点的纯净物，沉淀能与氢氧化钠浓溶液共热产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体说明沉淀为氯化铵；氯化铵是离子晶体，难溶于丙酮，随着盐酸浓度增大，盐酸与SPE丙酮溶液中的溶质发生反应生成氯化铵沉淀，溶液中的离子浓度减小，导致电导率降低；
②电解一段时间后，取等质量的两极固体电解质，分别加等体积等浓度的FeCl3溶液，阳极区的红色更深，说明向阳极移动，可证明固体电解质导电离子是。
19. 科学家开发新型催化剂实现了对(2-丁烯)的气相选择性氧化，其反应为：
反应I：
反应Ⅱ：
请回答：
（1）几种共价键的键能数据如下表所示。
已知的结构式为，反应Ⅱ的正反应的活化能为，则反应Ⅱ的逆反应的活化能为___________。
（2）一定温度下，向恒压密闭容器中充入和，发生反应I和反应Ⅱ，测得平衡体系中的体积分数与起始投料比的关系如图所示。下列有关说法正确的是___________(填标号)。
A. 混合气体中体积分数不再变化说明反应已达到平衡状态
B. 达到平衡时，体系中的体积分数总是小于50%
C. M、N、Q三点，的转化率大小：N>M>Q
D. 从N到Q，百分含量下降，是因为反应Ⅰ逆向移动
（3）在恒压密闭容器中充入2ml和2ml，发生反应I和反应Ⅱ。压强下测得平衡时的选择性与温度的关系如图所示。X点时的平衡转化率为50%。(的选择性)。
①其他条件不变，温度升高，平衡时的选择性升高的原因是___________。
②X点反应I的平衡常数的数值为_________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
③若，请在图中画出时，的选择性随温度升高的变化曲线___________。
【答案】（1）E+716 （2）AB
（3） ①. 温度升高，反应Ⅱ逆向移动使反应物浓度增大，反应物浓度增大促进反应I正向移动的影响程度大于温度升高使反应I逆向移动的影响程度 ②. 1.4 ③.
【解析】
【小问1详解】
=反应物的键能之和-生成物的键能之和=，=正反应的活化能-逆反应的活化能，则反应Ⅱ的逆反应的活化能=-=(E+716)。
【小问2详解】
A．混合气体中体积分数不再变化，则其浓度不再变化，说明反应已达到平衡状态，A正确；
B．反应I和反应Ⅱ的产物中N2的体积分数均为50%，可逆反应中必存在反应物，则N2体积分数一定小于50%，B正确；
C．保持的物质的量不变，增大的物质的量，起始投料比增大，反应I和反应Ⅱ平衡均正向移动，但的转化率减小，则在M、N、Q三点中，的转化率大小排序为M>N>Q，C错误；
D．从N到Q，继续增大起始投料比，平衡时气体总体积增加的幅度大于增加的幅度，使得百分含量下降，D错误；
故选AB。
【小问3详解】
①其他条件不变，温度升高，反应Ⅱ逆向移动使反应物浓度增大，反应物浓度增大促进反应I正向移动的影响程度大于温度升高使反应I逆向移动的影响程度，因而平衡时的选择性升高。
②列出三段式：
则平衡时，、、、、的物质的量分别为1ml、0.6ml、0.6ml、0.8ml、1.4ml，总物质的量为4.4ml，X点反应I的平衡常数；
③反应I为气体体积不变的反应，反应Ⅱ为气体体积增大的反应。同一温度下，增大压强反应Ⅱ逆向移动使反应物浓度增大，反应物浓度增大促进反应I正向移动，因而平衡时的选择性升高。若，则时的选择性随温度升高的变化曲线应在时曲线的上方，画出其曲线为。
20. 明矾在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。
已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体(易附在器壁上)均可作晶核。请回答：
（1）废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为___________(用离子方程式表示)。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 可采取将废易拉罐剪碎、酒精灯加热等方式加快溶解速率
B. 加入KOH溶液至不再产生气泡后，趁热过滤，除去不溶物
C. “系列操作I”有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤灼烧
D. 制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在靠近烧杯底部的位置
（3）“系列操作II”的装置如图所示，烧杯上方所盖的纸片的作用是___________。
（4）是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品中的浓度。简要过程如下：
有关反应如下(试剂EDTA用表示)：
步骤①：
步骤②：
步骤③：
①下列有关说法不正确的是___________。
A．碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压橡皮管中玻璃珠的下方(图所示位置)，将气泡从管尖排出
B．天然水体样品中的(不与F反应)不影响含量的测定
C．步骤①所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度
D．如果步骤②所加标准溶液偏少，会导致浓度的测定值小于真实值
②根据检测过程，请给出配合离子、、稳定性由弱到强的顺序：___________。
③要准确计算水样中浓度，须利用水样1的体积以及步骤______的实验数据(选填：①、②、③、④)
【答案】（1） （2）ACD
（3）防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成
（4） ①. AD ②. 弱于弱于 ③. 步骤④
【解析】
【分析】废易拉罐与KOH反应生成含有KAl[OH]4的溶液，溶液①中加入硫酸KAl[OH]4转化为Al3+，同时溶液中存在硫酸根离子和钾离子，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作得到明矾小晶体，明矾小晶体通过操作Ⅱ得到明矾大晶体。
【小问1详解】
废铝易拉罐中Al与KOH反应生成偏铝酸根离子和氢气，离子方程式为。
【小问2详解】
A．铝与KOH反应生成氢气，用酒精灯加热可能会导致生成的氢气燃烧，有安全隐患，A错误；
B．加入KOH溶液至不再产生气泡说明Al已经反应完，再趁热过滤除去不溶物，B正确；
C．系列操作Ⅰ有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，不需要灼烧，C错误；
D．制备明矾大晶体，小晶体悬挂在溶液中央，D错误；
故答案选ACD。
【小问3详解】
烧杯上盖上纸片，可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体的形成。
【小问4详解】
①
A．碱式滴定管中有气泡时，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球上方，使溶液从尖嘴流出，从而排除气泡，A错误；
B．天然水体样品中的钙离子结合Y4-生成CaY2-，但是CaY2-不与F-反应，则步骤③中只有AlY-与氟离子反应重新生成Y4-，因此不影响铝离子含量的测定，B正确；
C．步骤④用Zn2+的标准液滴定含Y4-的溶液，可求出溶液中Y4-的物质的量，进而计算出AlY-的物质的量，也就能计算出Al3+的浓度，不需要标定EDTA浓度，C正确；
D．步骤②所加Zn2+标准液偏少，则溶液中还存在部分Y4-，导致步骤④中加入的Zn2+标准液偏多，Al3+浓度的测定值大于真实值，D错误；
故答案选AD。
②AlY-能与F-反应生成，说明的稳定性强于AlY-，含有AlY-的溶液中加入Zn2+，AlY-没有转化为ZnY2-，说明稳定性AlY-强于ZnY2-，因此稳定性弱于弱于。
③通过步骤④Zn2+标准溶液的消耗量可计算出Y4-的物质的量，从而计算出AlY-的物质的量，也就能计算出铝离子的浓度，故需要步骤④的实验数据。
21. 双咪唑是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下：
已知：。请回答：
（1）化合物A中所含官能团的名称为___________。
（2）下列有关说法正确的是___________。
A. ②的反应类型为还原反应
B. 双咪唑的分子式为
C. 化合物D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐
D. 常温下，化合物F在水中有较大的溶解度
（3）③的化学方程式为___________。
（4）E的结构简式为___________。
（5）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式___________。
①分子中只含有1个环，且为连有的苯环；
②分子中共有3种不同化学环境的氢原子。
（6）参照上述合成路线，设计由和合成的路线___________(其它无机试剂任选)。
【答案】（1）羧基、硝基 （2）AC
（3）
（4） （5）、、
（6）
【解析】
【分析】A（）与甲醇发生酯化反应生成B（），B在Fe/HCl作用下发生还原反应生成C（）。C发生取代反应生成D。D在浓硫酸催化作用下与硝酸发生硝化反应生成E（）。E在Fe/HCl作用下发生还原反应生成F，F与乙酸条件下成环生成G（）和水，G在氢氧化钠条件下发生水解反应后酸化得H（），H与反应生成目标产物。
【小问1详解】
化合物A（）中所含官能团的名称为羧基、硝基；
【小问2详解】
A．B在Fe/HCl作用下发生还原反应生成C（），故②的反应类型为还原反应，A正确；
B．双咪唑的分子式为，B错误；
C．化合物D含有酯基和酰胺键，在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐，C正确；
D．常温下，化合物F在有机溶剂中有较大的溶解度，水中溶解度小，D错误；
故选AC；
【小问3详解】
C（）发生取代反应生成D：；
【小问4详解】
D在浓硫酸催化作用下与硝酸发生硝化反应生成E（）；
【小问5详解】
同分异构体为①分子中只含有1个环，且为连有的苯环；②分子中共有3种不同化学环境的氢原子，该分子高度对称，满足条件的H（）、、；
【小问6详解】
A．观察钠的燃烧
B．制备氢氧化铁胶体
(夹持装置省略)
C．检验与NaOH乙醇溶液反应后的气态产物
D．铁片表面镀铜
实验方案
现象
结论
A
在试管中加入0.5g淀粉和4mL溶液并加热，取冷却后的水解液2mL于试管，加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热
未出现砖红色沉淀
淀粉没有发生水解
B
加热溶液
溶液由蓝色变为黄绿色
C
CuS、ZnS中加足量稀盐酸
有臭鸡蛋气味的气体逸出，溶液无色
D
向鸡蛋清溶液中先加少量浓溶液，再加水
加时析出沉淀，再加水，沉淀溶解
可降低蛋白质在水中的溶解度，使蛋白质发生盐析
共价键
键能
413
347
614
745
945
607
418
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