河北省唐山市丰润区2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份河北省唐山市丰润区2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了5 Fe， 下列叙述中正确个数的是，012kg12C中含有约6等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56
卷 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I：（共59分）
一、单选题(共59分；1-13小题每个3分，14-18小题每个4分）
1. 东晋葛洪的《肘后备急方》中记载有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，这启发了中国药学家屠呦呦发现青蒿素，用乙醚可提取青蒿素，则这种实验方法是( )
A. 过滤B. 蒸馏C. 萃取D. 重结晶
2. 一些易燃易爆化学试剂的瓶子上贴有“危险”警告标签以警示使用者。下面是一些危险警告标签，则实验室对盛装能杀菌消毒，接触后会使局部蛋白质变性的苯酚试剂瓶应贴上的标签是（ ）
A. ①③B. ②③C. ②④D. ①④
3. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是( )
A. 焰色反应是化学变化
B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)
C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
4. 基因测序研究中，常用 1532P作标记物，下列关于 1532P的说法正确的是( )
A. 电子数为32B. 质量数为15
C. 1532P与 1533P互为同素异形体D. 中子数为17
5. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )
A. 氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体
B. 氯气能使湿润的有色布条褪色
C. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物
D. 工业上氯气通入石灰乳中制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
6. 下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是

A. AB. BC. CD. D
7. 下列叙述中正确个数的是( )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L；
②1mlH2O中含有2ml氢和2ml氧；
③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑦2ml水的摩尔质量是1ml水的摩尔质量的2倍。
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
8. 有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3−与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的质子数为( )
A. a−n−3B. a−n+3C. a+n−3D. a+n+3
9. 用特殊的方法把固体加工成纳米级(直径为1~100nm,1 nm=10-9m)的超细粉末粒
子,可制得纳米材料。下列分散系中,分散质粒子的直径和这种超细粉末粒子的直径具有相
同数量级的是( ）
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
10. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )
A. 臭氧的摩尔质量是48 g
B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C. 16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
D. 1 ml臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
11. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )
A. 过滤 B. 渗析
C. 萃取 D. 丁达尔效应
12. 下列说法正确的是( ) ①能导电的物质一定是电解质 ②Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质 ④丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物
A. ①②④B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②④⑤
13. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( )
A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 ml/L
B. 操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
14. 甲、乙两种有机物的某些性质如下表所示：
要除去混入甲中的少量乙，应采用的方法是( )
A. 重结晶法B. 分液法C. 蒸馏法D. 过滤法
15. 某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是( )
A. 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性
C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
16. 配制500mL 0.100 ml·L−1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法不正确的是 ( )
A. 实验中需用到的仪器有：电子天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为 ②①④③
C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
17. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法不正确是( )
A. CO2是氧化产物 B. H2C2O4在反应中被氧化
C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D. ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
18. 从海带灰中提取碘的实验步骤如下：
干海带 灼烧→ 海带灰 浸泡→ 悬浊液→滤液→H2O2酸化碘水 CCl4→ I2的CCl4溶液 →I2
则该过程中不涉及下面哪项操作( )
A. B.
C. D.
卷 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II：（共41分）
二．物质的量填空（本大题共2小题，共10分）
19. （5分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·ml−1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________ml。
(2)该气体所含原子总数为_________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___________。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________ml/L。
（5分）标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。
则：(注：不整除保留三位有效数字）
(1)混合气体的密度是______。 (2)混合气体的平均摩尔质量是______。
(3)CO2和CO的体积之比是______。 (4)CO的质量分数是____。
(5)混合气体中所含碳原子的物质的量是____。
三．推断填空（本大题共3小题，共17分）
21．（7分）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。
（1）R元素的原子结构示意图为 ；
Z元素形成的阴离子的结构示意为 。
（2）含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为 。
（3）W的两种氧化物的化学式是 和 。
（4）化合物R2Z与YZ2反应的化学方程式为 。
22. （6分） 已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。
①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：
a溶解；b________(填操作名称，下同)；c________。
②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为__________。
（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为__________________。
（3）从C与水的混合物中分离提纯C，所需的玻璃仪器有____________________。
23. （4分） A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用X（MgSO4）溶液，用如图所示方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D各代表哪种溶液。
A__________，B__________，C__________，D__________。
四.计算题（本大题共2小题，共14分）
24. （6分） 把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 ml·L−1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 ml·L−1(溶液体积变化忽略不计)。求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量 ml。（2分）
(2)该混合物中铝、铁的物质的量 ml和 ml。（每空2分）
25. （8分） 在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为 ml，含溶质MgCl2的质量为 g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为 ml，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 ml.L-1。
唐山市丰润区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学答案
一．单项选择题(共59分；1-13每题3分；14-18每题4分）
二．物质的量填空（共10分；每空1分，不写单位不得分）
19. （5分）(1)m/M (2)2mNA/M (3)22.4m/M (4)m/(m+1000) (5)m/MV
20. （5分）(1)1.34 g·L−1；(2)30 g·ml−1；(3)1∶7；(4)81.7%；(5)0.5 ml。
三．推断填空（共17分；除标注外每空1分）
21. （7分） (1) （2）NaHCO3 (3) SO2 SO3
(4) Na2O + CO2 = Na2CO3（2分）
22.（6分） (1)①过滤；蒸发结晶(或结晶） ②玻璃棒
(2)蒸馏 (3)分液漏斗、烧杯 （2分）
23.（4分）NaOH；NaNO3；Ba(NO3)2；HNO3；
四．计算题（共14分，每空2分）
24.（6分） (1) 0.08； (2) 0.02 0.01。
25. （8分）(1) 0.2；9.5 (2) 0.1；0.1
X
Y
Z
A
CO2
酸性氧化物
电解质
B
Na2CO3
盐
化合物
C
电解质
化合物
纯净物
D
H2SO4
酸
电解质
熔点/℃
沸点/℃
密度(20 ℃)
溶解性
甲
26
161
0.9618 g·cm−3
微溶于水，可溶于乙
乙
−117.3
78.5
0.789 g·cm−3
与水以任意比互溶
A
B
C
D
分散到水中
悬浊液
无色溶液
液体分层，且下层为无色油状液体
无色溶液
熔点/℃
1 452
−21.3
−11.5
801
沸点/℃
1 703
78.9
117
1 210
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
B
D
C
A
B
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
C
D
D
C
D
C
C
B