山东省滕州市第一中学2021-2022学年高三上学期12月份阶段检测化学试题(含答案)

这是一份山东省滕州市第一中学2021-2022学年高三上学期12月份阶段检测化学试题(含答案)，共26页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是( )
A.将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
B.柠檬酸常用作复合膨松剂的酸性物质，其作用主要是降低食品的碱性
C.工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料
D.纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的等重金属离子，其原理是不同的。
2、实验室利用海带提取碘单质的流程如下：
下列说法正确的是( )
A.操作①需要三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等仪器
B.操作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好
C.操作⑤可选用无水乙醇作萃取剂，用分液漏斗分液
D.操作⑥为提高冷凝效果，可选用球形冷凝管
3、用表示阿伏伽德罗常数，下列说法中错误的是( )
A.标准状况下，完全溶于水，反应过程转移电子的数目为0.1
B.标准状况下，22.4L一氯甲烷中含有4个极性共价键
C.由和少量形成的中性溶液中，数目为
D.100g23%的乙醇溶液中含氧原子个数为0.5
4、天然气因含有少量等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该脱硫过程需要不断添加溶液
B.脱硫过程间接氧化
C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，可用于治疗缺铁性贫血
D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐
5、下列说法错误的是( )
A.和中的原子的杂化方式相同
B.和分子中均含有孤电子对，且提供孤电子对的能力强于
C.基态Cr原子有6个未成对电子
D.向1ml配合物中加入足量溶液，可以得到3mlAgCl沉淀
6、中科院科学家设计出一套利用和太阳能综合制氢的方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.该电化学装置中，Pt电极作正极
B.Pt电极的电势高于电极的电势
C.电子流向：Pt电极→导线→电极→电解质溶液→Pt电极
D.电极上的电极反应式为
7、印刷线路板废液(主要成分有)，可用来制备碱式碳酸铜()，其流程如图所示，下列说法不正确的是( )
A.反应A的离子方程式为：
B.试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH把转化为过滤除去
C.过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
D.和的阴离子的中心原子杂化类型均为杂化
8、以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]
下列叙述正确的是( )
A.曲线①代表，曲线②代表
B.溶液的浓度为
C.的电离常数
D.滴定终点时，溶液中
9、常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。已知数量级为。下列叙述不正确的是( )
A.图中X线代表的AgCl
B.的平衡常数为
C.a点表示AgCl的过饱和溶液
D.向的混合液中滴入溶液时，先生成AgCl沉淀
10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W原子的价电子排布为，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是( )
A.原子半径：Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性：Y>Z
C.加热时该离子首先失去的组分是
D.两种配体中的键角：
11、雾䨪含有大量的污染物、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气和NO，可获得和产品的流程图如下(为铈元素)：
下列说法错误的是( )
A. 中元素的化合价为+3
B.装置Ⅱ消耗36g水生成4个 (代表阿伏加德罗常数)
C.装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗甲烷24g时，理论上可再生10ml
D.装置Ⅳ获得粗产品的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等
12、某实验小组探究与溶液的反应，实验记录如下：
下列说法正确的是( )
A.透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断是否被氧化
B.实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性
C.实验Ⅲ说明溶液a中一定有生成
D.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明与溶液反应既有生成，又有生成
二、多选题
13、下列由实验得出的结论错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
14、在200℃时，向5L带气压计的恒容密闭容器中通入和发生反应，测得初始压强为，反应过程中容器内总压强随时间变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图所示。下列说法错误的是( )
A.该反应为吸热反应
B.内，反应的平均反应速率
C.用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
D.该反应在建立平衡过程中气体的物质的量先减小后增大
15、化工生产中用(次磷酸钠进行化学镀制，反应的化学方程式为。下列说法正确的是( )
A.溶液中的电离方程式为
B.与过量NaOH反应生成，判断为二元酸
C.化学反应中，还原产物为Cu和
D.溶液中离子浓度的大小顺序为
三、填空题
16、近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂（）。回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为_________，价层电子排布式为______________。
(2)C、Ni可形成、、等多种配合物。
①的空间构型为__________，中N原子的杂化轨道类型为_________。
②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是_____________。
③中含有σ键的数目为__________；已知NF3比NH3的沸点小得多，试解释原因________________________________________。
(3)常用丁二酮肟来检验，反应如下：
①1个二（丁二酮肟）合镍（Ⅱ）中含有_________________个配位键。
②上述反应的适宜为_________________（填字母序号）
A.12B.5～10C.1
(4)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中（如图）。已知磷化硼晶体密度为，计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为___________。
17、氢能作为一种清洁高效的二次能源，在未来能源格局中发挥着重要作用。
已知：常温下，。
(1)将负载在上，产氧温度在1200℃，产氢温度在1000℃时，可顺利实现水的分解，氢气产量高且没有明显的烧结现象。循环机理如下，过程如图1所示，不考虑温度变化对反应的影响。
第Ⅰ步：
第Ⅱ步：
①___________285.84(填“>”“”、“P，所以提供孤电子对的能力强于，B正确；
C.已知Cr是24号元素，其基态原子核外电子排布式为：，故基态Cr原子有6个未成对电子，C正确；
D.已知配合物，故向1ml配合物中加入足量溶液，可以得到2mlAgCl沉淀，D错误；
故选D。
6、答案：C
解析：A.该装置为原电池，由Pt电极上的反应：可知，Pt电极上发生还原反应，Pt电极为正极，A正确；
B.Pt电极为正极，电极为负极，所以Pt电极的电势高于电极的电势，B正确：
C.电子从电极(负极)经导线流向Pt电极(正极)，且不能进入溶液，C错误：
D.电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为，D正确。
故选C。
7、答案：D
解析：A.反应A中与反应生成和，其离子方程式为：，选项A正确；
B.加入X的目的是通过调节pH把转化为过滤除去，试剂X可为CuO、等，选项B正确；
C.过滤操作时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，选项C正确；
D.根据杂化轨道理论可知，中Cl原子的价层电子对数为：3+=4，杂化轨道数为4，即采用杂化，碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，所以原子杂化方式是，选项D不正确；
故选B。
8、答案：C
解析：A.根据分析，曲线①代表，曲线②代表，A错误；
B.当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应， =0.1000ml/L，B错误；
C.根据曲线当时溶液的pH=2，则的电离平衡常数，C正确；
D.用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，，溶液中的电荷守恒为，则，D错误；
故选C。
9、答案：B
解析：A.根据分析可知X线代表的AgCl，Y线代表的，故A正确；
B.的平衡常数，故B错误；
C.据图可知a点在曲线X的右方，所以溶液中，为AgCl的过饱和溶液，故C正确；
D.根据图象可知当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的小于生成沉淀所需的，故向的混合液中滴入溶液时先析出氯化银沉淀，故D正确；
故选B。
10、答案：C
解析：A.原子半径大小为Y>Z>X，A项错误；
B.非金属性O>N，则气态氢化物稳定性O>N，即Z>Y，B项错误；
C.加热时先脱水，C项正确；
D.水中O原子有两对孤电子对，中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，键角