天津市第九十五中益中学校2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试题(含答案)

这是一份天津市第九十五中益中学校2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试题(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，可采取的措施是( )
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入D.降低温度同时减小压强
2、反应在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )
A.B.
C.D.
3、下列各项叙述中，正确的是( )
A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B.价电子排布为的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素
C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D.氮原子的最外层电子排布图：
4、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.b、c互为同分异构体
B.a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C.a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应
D.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
5、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知正丁烷(g)异丁烷(g)，则异丁烷比正丁烷稳定
B.，则的燃烧热
C.已知；，则
D.在稀溶液中：，若将含0.5ml的稀硫酸与含0.5ml的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
6、可逆反应，在一固定容器中发生并达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小
③压强增大一倍，平衡不移动，、不变
④增大B的浓度，>平衡常数K增大
⑤加入催化剂，平衡时反应体系压强不发生改变
A.①②B.⑤C.①⑤D.④⑤
7、一定条件下，在恒容密闭容器中充入一定量的X和Y进行反应：。有关下列图像说法中正确的是( )
A.图甲，t1时增大了压强，平衡正向移动
B.由图乙可判断正反应为放热反应
C.图丙能说明当气体的平均摩尔质量不再变化时反应达到平衡状态
D.图丁中纵坐标表示X的浓度，则0~3s内，反应速率
8、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列推断正确的是( )
A.pH相同的HX、HY两种弱酸，其物质的量浓度：HX>HY
B.相同条件下溶液的碱性：
C.向溶液中加入足量HY，反应的离子方程式： D.H2CO3的电离常数表达式
9、下列叙述正确的是( )
A.某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
B.常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性
C.25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7
D.25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10
10、时，的电离平衡常数，体积均为的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至，稀释过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是( )
A.HX的酸性比强且为弱酸
B.该温度下，的两种酸中，水电离的均为
C.的溶液中加入的NaOH溶液后，溶液
D.的醋酸溶液中：
11、常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是( )
A.澄清溶液中：
B.pH=11的溶液中：
C.加入Mg能放出的溶液中：
D.使甲基橙变红的溶液中：
12、常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mLHA溶液和20.00mLHB溶液，得到2条滴定曲线，横坐标表示NaOH溶液体积，则下列说法正确的是( )
A.若图2是HB溶液的滴定曲线，则HB为弱酸
B.水的电离程度：C点>D点
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为：
D.这两次滴定都可以用石蕊作指示剂且滴定终点颜色变化为蓝变红
二、填空题
13、碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题：
(1)Fe的基态原子的3d能级上的未成对电子数为____。
(2)在C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的为____(填元素符号)。
(3)氨基乙酸()是蛋白质完全水解的产物之方，1ml中含有σ键的数目为____。
(4)蛋白质在体内部分被氧化生成尿素[]、二氧化碳、水等排出体外。
①分子的空间构型为____。
②尿素的熔点为132.7℃，其固体属于____晶体。
③尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还有____。
(5)Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的棱长为____nm(用含ρ和的式子表示)
14、临床试验表明，磷酸氯喹()对治疗新冠肺炎具有一定疗效。氯喹(J)是制备磷酸氯喹的重要中间产物，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为____，C的核磁共振氢谱有____组峰。
(2)反应④的反应类型为____。
(3)I的分子式为_____，H中含氧官能团名称为____。
(4)写出一定条件下反应⑥的化学方程式____。
(5)L是B的同分异构体，与A互为同系物的结构有____种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6：2：1的结构简式为____。
(6)根据已有知识并结合题中相关信息，设计由苯和丙酮为原料制备的合成路线____(和合成路线流程图示例参考本题题干)。
15、根据信息回答下列问题：
Ⅰ.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1(选填“>”、“2p，所以处于2p和3p轨道上的电子能量不相同，3p轨道的能量大于2p轨道，C错误；
D.N是7号元素，根据构造原理可知基态N原子核外电子排布式是，则N原子的价电子排布图为，D正确；
故选D。
4、答案：C
解析：A项、b、c的分子式均为，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B项、a中均为不饱和碳原子，所有碳原子均有可能处于同一平面上，c中有一个饱和碳原子连在苯环上，一个饱和碳原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上，故B正确；
C项、a、b都不含有羟基和羧基，不能发生酯化反应，故C错误；
D项、a、b、c均含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。
故选C。
5、答案：A
解析：A.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由于正丁烷(g)异丁烷(g)，该反应的正反应是放热反应，说明异丁烷比正丁烷的能量低，因此异丁烷比正丁烷更稳定，A正确；
B.燃烧热是1ml可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，燃烧产生液态水放出热量571.6kJ，则的燃烧热，B错误；
C.C燃烧产生CO或的反应是放热反应，反应放出的热量越多，则反应热就越小，故反应热，C错误；
D.若将含0.5ml的稀硫酸与含0.5ml的稀溶液混合，除发生反应，还存在与形成放出热量的反应，因此放出的热量大于57.3kJ，D错误；
故选A。
6、答案：B
解析：①A状态为固体，其浓度不变，因此增加A的量，化学平衡不移动，①错误；
②升高温度，、都增大，由于增大的倍数大于，所以化学平衡向吸热的逆反应方向移动，②错误；
③该反应有气体参加，是反应前后气体物质的量不等的反应，所以压强增大一倍，、都增大，化学平衡向气体体积减小的逆反应大小移动，③错误；
④增大B的浓度，>，化学平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数K不变，④错误；
⑤加入催化剂，能够降低反应的活化能，更多的普通分子变为活化分子，从而使、都增大，由于、增大的倍数相同，因此化学平衡不发生移动，气体的物质的量不变，体系的压强不变，⑤正确；
正确的叙述是⑤，故选B。
7、答案：B
解析：A.根据图甲可知，时正反应速率增大，之后逐渐减小，平衡正向进行，再次平衡的正反应速率低于原平衡正反应速率，此条件的改变应该是增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度，而不是增大压强，故A错误；
B.根据图乙可知，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，随着温度的升高， > ，反应逆向进行，所以正反应为放热反应，故B正确；
C.根据该反应可知，正向是气体计量系数减小的方向，在未达到平衡之前，根据=知气体的平均摩尔质量在增大，故C项错误；
D.根据图丁中X的浓度变化可知，速率单位错误，故D错误；
故选B。
8、答案：C
解析：A.根据表中数据知，酸性：HX＞HY，则pH相同的两种酸，故A错误；
B.酸性越强的酸，其对应酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，溶液碱性越弱，酸性：，则水解程度：，则相同浓度的钠盐溶液碱性：＞NaX，故B错误；
C.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性：，则二者反应方程式为，故C正确；
D.碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离生成和，则，故D错误。
故选C。
9、答案：D
解析：A.A醋酸溶液加水稀释，酸性减弱，pH增大，A错误；
B.常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液pH=13或1，B错误；
C.酸溶液稀释不可能变成中性溶液，pH只能接近于7，C错误；
D.25℃时，pH=13的强碱溶液[]与pH=2[]的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则酸碱体积比为10，D正确；
故选D。
10、答案：C
解析：A.溶液从10mL稀释到1000mL，HX的pH增大幅度小于2个单位、但比醋酸的大，则HX酸性比强且为弱酸，A正确；
B.该温度下，的两种酸中，均为，氢氧根离子浓度等于水电离的、均为，B正确；
C.的溶液中加入的NaOH溶液后，所得溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸电离呈酸性，醋酸钠水解呈碱性，的电离平衡常数，醋酸钠水解常数，电离程度大于水解程度，因此混合溶液呈酸性，溶液，C不正确；
D.的醋酸溶液中电荷守恒：，则，D正确；
故选C。
11、答案：C
解析：A.之间不能发生任何反应，在澄清溶液中可以大量共存，A不符合题意；
B.pH=11的溶液显碱性，含有大量，与之间不能发生任何反应，可以大量共存，B不符合题意；
C.加入Mg能放出的溶液显酸性，含有大量，与起的作用，表现强氧化性，与Mg不能反应产生，因此不能大量共存，C符合题意；
D.使甲基橙变红的溶液显酸性，含有大量，与选项之间不能发生任何反应，可以大量共存，D不符合题意；
故选C。
12、答案：A
解析：A.如果酸为强酸，则酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为强酸的滴定曲线，图2为弱酸的滴定曲线，故A正确；
B.图2为氢氧化钠溶液滴定弱酸的滴定曲线，C、D都是酸过量的点，对水的电离抑制，C点的氢离子浓度大，对水的电离抑制作用更强，所以C点水的电离程度小于D点，故B错误；
C.E点溶液的成分为NaB和HB的混合溶液，溶液呈酸性，酸的电离程度大于盐的水解程度，则溶液中离子浓度为，故C错误；
D.氢氧化钠和HA强酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和HB弱酸恰好反应生NaB溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误；
13、答案：(1)4
(2)N
(3)9
(4)直线型分子尿素分子可与水分子形成氢键
(5)
解析： (1)Fe是26号元素，根据构造原理可知基态Fe原子核外电子排布式是[Ar]3d64s2，在一个轨道上最多可容纳2个自旋方向相反的电子，且原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态，3d能级有5轨道，其中的未成对电子数为4个；
(2)一般情况下，原子核外电子层数越少，元素的非金属性越强，其第一电离能就越大；同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但当元素处于第ⅡA、第ⅤA时，核外电子处于轨道的全充满、半充满的稳定状态，失去电子消耗的能量就越多，其第一电离能就越大。在C、N、O、P、S五种元素中，P、S是第三周期元素，C、N、O是第二周期元素，由于N处于第ⅤA族，因此其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，N元素的第一电离能最大，故上述五种元素中第一电离能最大的元素是N元素；
(3)共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，则根据物质结构可知分子中含有9个σ键，则1ml中含有的σ键数目是9；
(4)①分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，三个原子在同一条直线上，因此分子的空间构型为直线型；
②尿素的熔点为132.7℃，熔点比较低，数目其固体属于分子晶体；
③尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，由极性分子构成的溶质易溶于由极性分子构成的溶剂中外，还有就是尿素分子可与水分子之间形成氢键；
(5)根据晶胞结构可知该晶胞中含有Cu原子数目是：，含有H原子数目是4个，若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，假设晶胞参数为，则，解得×107nm。
14、答案：(1)2—氨基丙酸(或α—氨基丙酸)8
(2)还原反应
(3)酯基
(4)++HCl
(5)5
(6)
解析： (1)A为键线式，转换为结构简式为：，含有氨基和羧基，故属于氨基酸，将氨基当成取代基，以酸为母体进行命名，故名称为：2—氨基丙酸（或α—氨基丙酸）；核磁共振氢谱可测定有机物分子中有几种类型不同的氢原子，由C的结构可知，核磁共振氢谱有8组峰；
(2)对比F、G的结构简式，反应④为硝基变为氨基，反应类型为还原反应；
(3)由Ⅰ的结构式可知，Ⅰ的分子式为；根据H的结构简式，其含有酯基、氯原子，则含氧官能团为酯基；
(4)对比C、I、J的结构简式，反应⑥为Ⅰ中与碳碳双键相连的氯原子与C中氨基上的一个氢原子结合生成氯化氢，而剩余基团相连接，方程式为++HCl；
(5)A中有和，故其同系物中也应有和，可先写碳架，考虑的位置异构，具体结构如下：、、、、，故符合要求的共有5种结构；其中满足核磁共振氢谱有三组峰，即有三种H，且个数比为6：2：1的有机物为：；
(6)对比原料和目标有机物发现，需要在苯上通过硝化反应引入硝基，并还原为氨基，接着利用流程G→H的信息，实现与丙酮中羰基反应得到目标有机物，合成路线如下：。
15、答案：(1)100mL的容量瓶
(2)>； b
(3)配制pH=1的HA溶液难以实现
(4)配制NaA的盐溶液，测其pH>7，说明HA为弱电解质
(5)溶液由无色变为为红色，且30s内不再变化
(6)26.10
(7)符合
(8)CD
解析： (1)两个方案中都要一定浓度的溶液100mL，因此都需要使用100mL的容量瓶；
(2)在甲方案中，若HA是一元弱酸，则其电离产生小于，因此的HA溶液pH>1；
在乙方案中开始时溶液pH=1，当将其稀释10倍后，HCl为强酸，稀释10倍后溶液中，溶液pH=2；若HA为弱酸，则稀释10倍后溶液中含有的HA会进一步电离产生，使，当向其中加入纯度相同的锌粒时，反应放出放出的速率比HCl快，故合理选项是b；
(3)对于乙方案中不妥之处就是配制pH=1的HA溶液难以实现；
(4)再提出一个合理而比较容易进行的方案就是配制NaA的盐溶液，测其pH大小，若pH>7，根据盐的水解规律就说明HA为弱电解质；
(5)用NaOH标准溶液滴定白醋，指示剂酚酞在待测酸溶液中，开始白醋溶液显酸性，因此溶液无色，随着NaOH的滴入，溶液酸性减弱，当滴加最后一滴NaOH标准，溶液由无色变为为红色，且30s内不再变化，说明滴定达到终点，此时停止滴加；
(6)滴定管有0刻度，小刻度在上，大刻度在下。根据图示可知：开始滴定时溶液体积读数是0.00mL，滴定达到终点时液面读数是26.10mL，故所用NaOH溶液的体积为26.10mL；
(7)若通过实验测得稀释后白醋的浓度为，则稀释前白醋的浓度为，因此该白醋符合国家标准；
(8)A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，导致标准溶液浓度偏小，滴定醋酸溶液消耗标准溶液体积偏大，则根据二者反应关系计算出的白醋浓度偏高，A不符合题意；
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响溶质的物质的量，因此对配制溶液浓度无影响，B不符合题意；
C.滴定过程中振荡时有液滴溅出，滴定消耗标准溶液体积偏小，根据二者反应关系计算的待测白醋浓度偏低，C符合题意；
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致标准溶液体积读数偏小，以此为标准计算的待测白醋溶液浓度偏低，D符合题意；
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准溶液体积读数偏大，以此为标准计算的待测白醋溶液浓度偏高，E不符合题意；
故合理选项是CD。
16、答案：(1)
(2)降低温度增大压强或使用催化活性较好的催化剂2.56×105
(3)酸常温下，的电离常数为，水解常数为电离常数大于水解常数
解析:
弱酸化学式
HX
HY
电离平衡常数
时间/s
9
1
2
3
4
9.00
4.00
2.00
1.00
1.00
9.00
4.00
2.00
1.00
1.00