高中化学第二单元 化学反应中的热课时训练

这是一份高中化学第二单元 化学反应中的热课时训练，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH1=-483.6 kJ·ml-1
②H2（g）+S（g）H2S（g） ΔH2=-20.1 kJ·ml-1。
下列判断一定正确的是
A．由反应①可知，氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·ml-1
B．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH3，可知ΔH3＞ΔH1
C．若反应②中改用固态硫，放出的热量将小于20.1kJ
D．因为ΔH2＞ΔH1，故H2O（g）没有H2S（g）稳定
2．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是
A．灼热的炭与反应B．高温煅烧石灰石的反应
C．与反应D．镁与稀硫酸反应
3．下列反应是吸热反应的是
A．氢气在氧气中燃烧B．金属钠与水的反应
C．灼热的木炭与CO2的反应D．氢气与氯气的化合反应
4．下列过程不属于放热反应的是（ ）
A．浓硫酸溶于水B．生石灰与水反应
C．铁粉与硫粉混合后加热D．铝与稀硫酸反应
5．下列反应的能量变化与下图一致的是
A．与反应B．盐酸与氢氧化钡溶液反应
C．甲烷在空气中的燃烧D．锌与稀反应
6．下列反应属于吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应B．NaOH与稀盐酸的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
7．下列说法中正确的是( )
A．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0kJ•ml﹣1则该反应的反应热为566.0kJ•ml-1
B．甲烷的燃烧热△H= -890kJ•ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890kJ•ml-1
C．在一定条件下将1ml SO2和0.5ml O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -158.4kJ•ml-1
D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ•ml-1，但稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml水时放出的热量小于57.3kJ
8．已知：① 2NO2(g)⇌N2O4(g) △H1ΔH3，故B错误；
C．固体变为气体，吸收热量，则若反应②中改用固态硫，1mlS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ，故C正确；
D．放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，故H2O（g）比H2S（g）稳定，故D错误；
答案选C。
2．A
【详解】A．灼热的炭与反应生成CO，该反应吸热，碳元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故选A；
B．高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选B；
C．与反应生成氯化钡、氨气、水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C；
D．镁与稀硫酸反应生成生成硫酸镁和氢气，反应放热，故不选D；
选A。
3．C
【详解】A．所有的燃烧均为放热反应，故氢气在氧气中燃烧属于放热反应，A不合题意；
B．活泼金属与水或酸的反应均为放热反应，故金属钠与水的反应属于放热反应，B不合题意；
C．以C、CO为还原剂与水发生氧化还原反应属于吸热反应，故灼热的木炭与的反应属于吸热反应，C符合题意；
D．大多数化合反应均为放热反应，故氢气与氯气的化合反应属于放热反应，D不合题意；
故答案为：C。
4．A
【详解】A.浓硫酸溶于水是物理变化，不属于放热反应，故A符合题意；
B.生石灰与水反应属于放热反应，故B不符合题意；
C.铁粉与硫粉混合后加热反应，虽然需要在加热条件下才能发生，但仍属于放热反应，故C不符合题意；
D.铝与稀硫酸反应属于放热反应，故D不符合题意；
故答案：A。
5．A
【详解】根据图中信息得到反应物总能量低于生成物总能量，因此该反应为吸热反应。与反应是吸热反应，盐酸与氢氧化钡溶液反应、甲烷在空气中的燃烧、锌与稀反应都为放热反应，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
6．D
【详解】A．金属和酸的反应 是放热反应，A错误；
B．酸碱中和是放热反应，B错误；
C．燃烧都是放热反应，C错误；
D．碱和铵盐的反应是吸热反应，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A、反应热是有符号的，即该反应的反应热为-566.0kJ·ml-1，故A错误；
B、甲烷的燃烧热，即1ml甲烷燃烧生成CO2和液态水，题中所给反应中的水为气态，即△H＞-890kJ·ml-1，故B错误；
C、SO2和氧气反应是可逆反应，本题没有说明有多少SO2或O2消耗，或者是SO3的生成，因此无法计算出该反应的△H，故C错误；
D、醋酸为弱酸，其电离是吸热过程，因此稀醋酸与稀氢氧化钠反应生成1ml水时放出的热量小于57.3kJ，故D正确；
答案选D。
8．A
【详解】
根据两个热化学方程式可知，NO2转化为N2O4为放热反应，说明2mlNO2具有的能量大于1mlN2O4具有的能量，又因为气态N2O4的能量高于液态N2O4的能量，所有只有A选项中的图象符合题意；
答案选A。
9．B
【详解】H2与Cl2在一定条件下发生反应产生HCl，反应方程式为H2+Cl2=2HCl，该反应为放热反应，由于破坏1 ml氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 ml氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 ml氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，所以2Q3 kJ-(Q1 +Q2) kJ＞0，故Q1 +Q2＜2Q3，故合理选项是B。
10．B
【详解】A．镁和稀盐酸的反应是放热反应，A不符合题意；
B．和的反应是吸热反应 ，B符合题意；
C．NaOH固体加入水中溶解过程放热，C不符合题意；
D．乙醇燃烧是放热反应 ，D不符合题意；
故选B。
11． 吸收 放出 不相 释放 吸收 化学 热 热 化学
【详解】从微观讲，使旧化学键断裂时，需要消耗能量，所以需要吸收能量，新化学键的形成，能够释放能量，所以需要放出能量(主要原因)。从宏观讲，生成物的总能量和反应物的总能量不相同，如果生成物的总能量低于反应物的总能量，会释放出一部分能量，所以反应需要向外界释放热，反之，需要吸收热。即①放热反应可以看成是通过化学反应释放热量，所以反应物所具有的化学能转化为热能释放出来。②吸热反应可以看成通过外界帮助(加热)让化学反应发生，所以是将热能转化为化学能被生成物所“储存”。答案为：吸收；放出；不相；释放；吸收；化学；热；化学。
12． 吸热 不相等 相等 环形玻璃搅拌棒 S2->Cl->Na+> Al3+ C Al3+，故答案为：S2->Cl->Na+> Al3+；
②b、c、d三种原子分别为C、N、O，电负性：C