天津市北辰区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份天津市北辰区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了下列说法错误的是，对于反应，反应I等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间60分钟
2．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答卷左边的密封线内
第I卷（36分）
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，1-12每题3分，共36分，）
1．下列说法中不正确的是（ ）
A．任何化学反应都有新物质生成，且伴有能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．根据反应物和生成物所具有总能量的大小判断反应是吸热反应还是放热反应
D．若某反应中反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应是放热反应
2．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是（ ）
A．洗衣粉中添加酶B．将鲜肉存放在冰箱中
C．食品包装袋内放置抗氧剂D．冶铁时将铁矿石粉碎
4．对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度（T）和不同压强（p）下随时间（t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．该反应的
C．化学方程式中，
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
5．在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
6．下列说法错误的是（ ）
A．，在光照或点燃条件下的相同
B． ，说明石墨比金刚石稳定
C．Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸能加快该反应速率
D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应
7．对于反应： ，下列有关说法正确的是（ ）
A．到达平衡后，通入CO气体，正反应速率逐渐增大
B．到达平衡后，通入气体，正反应速率减小
C．升高体系温度，平衡常数K增大
D．增大体系压强，平衡常数K不变
8．往溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：，下列说法中正确的是（ ）
A．往上述溶液中滴入溶液，溶液红色变浅
B．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅
C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深
D．往上述溶液中滴入溶液，溶液红色不变
9．反应I：的平衡常数为；反应II：的平衡常数为，则、的关系为（ ）（平衡常数为同温度下的测定值）
A．B．C．D．
10．相同温度下，下列溶液按pH由小到大顺序排列的是（ ）
①0.1ml/LHCl溶液②溶液
③溶液④溶液
A．①②③④B．②①③④C．①③②④D．④③②①
11．室温下，下列事实不能说明为弱电解质的是（ ）
A．溶液的pH小于13
B．溶液的pH小于7
C．向溶液中加入溶液产生白色沉淀
D．相同条件下，浓度均为的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
12．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8ml（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（ ）
A．12s时，B的转化率为40%
B．0~2s内，D的平均反应速率为
C．化学计量系数之比，且
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
第II卷（64分）
二、填空题（共64分）
13．（18分）研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
（1）某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，反应过程中的能量变化如图所示：
全部被氧化成________（填“吸收”或“放出”）的热量是________kJ，写出热化学方程式________。
（2）已知 ，蒸发吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
则表中________。
（3）已知：常温下，在足量的氧气中完全燃烧时放出55.6kJ热量，请写出该反应燃烧热化学方程式：________。
（4）高炉炼铁基本反应：，其平衡常数表达式为：________。
（5）已知： ； ；
若某反应（反应物与生成物均为气体）的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式________。
14．（14分）在常温下对反应进行研究。
（1）若将3mlNO和2mlCO通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。
图1
①图中曲线A表示________（填“NO”“CO”“”或“”，下同）的浓度变化，曲线C表示的是________的浓度变化。
②在0~4min内NO的平均反应速率，________，4min末的浓度为________。
③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是________（填标号）。
A．升高体系的温度B．充入一定量的
C．将容器体积变为5LD．充入一定量氦气
（2）下列叙述能说明上述反应已达到平衡状态的是________（填标号）。
a．容器内压强保持不变b．与的物质的量之比为1：1
c．气体的密度保持不变d．气体的平均相对分子质量保持不变
（3）根据图1数据计算该反应的平衡常数数值________。
15．（14分）含铂、铑等活性成分的催化剂能促使汽车尾气中的NO、CO快速转化为无毒气体，发生如下反应：。
（1）为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的浓度如表：
前2min内的平均反应速率________。0~30s和30~60s时间段内反应速率变化的主要原因是________。
（2）为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。
①实验I、III的目的是________，故________。
②对比实验II、III，改变的条件是________，故________，________。
16．（18分）一定温度下，发生反应：（反应条件己略），现向2L密闭容器中充入和发生反应，测得随时间的变化如下表：
（1）①0~2min内，________
②达到平衡时的物质的量浓度为________
（2）已知可逆反应：，正反应为放热反应。将装有和混合气体的烧瓶放入热水中，观察到的现象________，产生该现象的原因是________。
（3）在一定温度下，取一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示：
请回答下列问题：
①“O”点导电能力为0，说明冰醋酸没有电离，也说明了电解质发生电离的条件之一是________。写出醋酸的电离方程式________。
②a、b、c三点对应的溶液中，最大的是________点，判断的理由是________。
③a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的最________点。
天津市北辰区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试卷答案
一、单选题（3×12=36分）
二、填空题（每空2分，共64分）
13．（18分）
（1）放出（2分） 346（2分）
（3分）
（2）369（3分）
（3） （3分）
（4）（2分）
（5） （3分）
14．（14分）
（1）①NO；；②；；③AC （2）ad
（3）1.25
15．（14分）
（1）（或者写） 反应物浓度减小，反应速率逐渐减小；
（2）探究温度对反应速率的影响 催化剂类型 260℃
16．（18分）
（1）①；②；
（2）红棕色颜色加深；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使浓度增大，颜色加深
（3）①溶于水；
②b；离子浓度大，导电能力强
③c；物质
键能/kJ/ml
436
200
a
时间/s
0
30
60
90
120
150
0
实验编号
T/℃
催化剂类型
I
320
铂铑
II
稀土
III
260
铂铑
时间/min
1
2
3
4
5
1.5
1.2
1.1
1.0
1.0
1
2
3
4
5
6
B
D
C
B
A
C
7
8
9
10
11
12
D
B
A
B
C
A