浙江省2023-2024学年高三上学期1月选考化学防真模拟试卷01

这是一份浙江省2023-2024学年高三上学期1月选考化学防真模拟试卷01，文件包含2024年1月浙江省选考化学防真模拟试卷01原卷版docx、2024年1月浙江省选考化学防真模拟试卷01解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质属于纯净物的是
A．酒精B．酚醛树脂C．胶体D．汽油
【答案】A
【解析】A．酒精为一种物质，是纯净物，A符合题意；
B．酚醛树脂为合成高分子材料，聚合度是一定范围，数值不确定，属于混合物，B不符合题意；
C．胶体属于分散系，属于混合物，故氢氧化铁胶体属于混合物，C不符合题意；
D．汽油主要成分为C5～C12的烃，属于混合物，D不符合题意；
故选A。
2．熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与相似。下列说法正确的是
A．属于电解质，但熔融态不导电B．Be位于元素周期表的p区
C．熔点比高D．不与NaOH溶液反应
【答案】A
【解析】A．熔点较低，易升华，其化学性质与相似，符合分子晶体的性质，故为共价化合物，熔融状态破坏不了共价键，故熔融状态不导电，A正确；
B．Be位于元素周期表的s区，B错误；
C．分子晶体的熔点与相对分子质量有关，通常相对分子质量越大的分子间作用力越强，熔点越高，故熔点比低，C错误；
D．氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，化学性质与相似，故推测可以与NaOH溶液反应，D错误；
故选A。
3．下列化学用语表示正确的是
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．基态Fe原子的价层电子轨道表示式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】A．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程为，选项A错误；
B．Fe是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为：，选项B错误；
C．用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键为，选项C错误；
D．NH3中心原子 N 有 3 个σ键，孤电子对数为=1 ，价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体形，选项D正确；
答案选D。
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．还原铁粉抗氧化性强，可用作食品保鲜剂
B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于消毒和制作生物标本
C．臭氧、二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒
D．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
【答案】D
【解析】A．还原铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故A正确；
B．福尔马林是甲醛的水溶液，福尔马林能使蛋白质变性，可用于消毒和制作生物标本，故B正确；
C．臭氧、二氧化氯具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，故C正确；
D．二氧化硅不能导电，二氧化硅具有优良的光学性能，可用于制造光导纤维，故D错误；
选D。
5．下列有关化工生产的说法中不正确的是
A．工业上用氨的催化氧化制备NO
B．工业上用Na2O和水反应制备NaOH
C．工业上用石油裂解法制备乙烯
D．工业上将氯气通入冷的石灰乳制备以次氯酸钙为主要成分的漂白粉
【答案】B
【解析】A．氨气和氧气在一定条件下生成一氧化氮和水，工业上用氨的催化氧化制备NO，A正确；
B．工业上用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，B错误；
C．石油裂解可以得到短链的不饱和烃，工业上用石油裂解法制备乙烯，C正确；
D．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以工业上将氯气通入冷的石灰乳制备以次氯酸钙为主要成分的漂白粉，D正确；
故选B。
6．膦()可用白磷()与过量碱液反应制备，反应方程式：，下列说法不正确的是
A．1ml含键数目为 B．为酸式盐
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．生成1ml转移的电子数为
【答案】B
【解析】A．P4是正四面体结构，分子中含有6个共价单键，1ml含键数目为，故A正确；
B．白磷与过量碱液反应生成，可知为正盐，故B错误；
C．反应，1个P原子化合价降低生成PH3，3个P原子化合价升高生成，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，故C正确；
D．P原子化合价降低生成PH3，P元素化合价由0降低为-3生成PH3，所以生成1ml转移的电子数为，故D正确；
选B。
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．用酸性标准溶液滴定草酸：
B．溶液与过量NaOH溶液反应：
C．用石墨电极电解溶液：
D．酸化的溶液暴露在空气中：
【答案】D
【解析】A．草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性标准溶液滴定草酸：，故A错误；
B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量 的NaOH溶液，反应的离子方程式为：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，故B错误；
C．用惰性石墨电极电解CuCl2溶液，阳极的电极材料不参与反应，反应的离子方程式为：，故C错误；
D．酸化的FeSO4溶液暴露在空气中，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正确；
故选D。
8．下列说法不正确的是
A．煤在一定条件下可与直接作用，生成液体燃料
B．氢化植物油可用于生产人造奶油、起酥油等食品工业原料
C．乙醇和二甲醚互为同分异构体，两者的质谱图不完全相同
D．分子式为且能被酸性氧化成苯甲酸的有机物共有8种
【答案】D
【解析】A．煤在一定条件下可与直接作用，生成液体燃料，A正确；
B．氢化植物油可用于生产人造奶油、起酥油等食品工业原料，B正确；
C．乙醇和二甲醚互为同分异构体，都符合分子式C2H6O但结构不同，但两者的质谱图不完全相同，C正确；
D．分子式为且能被酸性氧化成苯甲酸的有机物为 ，-C5H11的戊基有8种结构，但与苯环直接相连的碳上无氢，不符合氧化成苯甲酸的结构，故有机物种类为7，D错误；
故选D。
9．药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．若试剂①为NaH，其还原产物为
B．青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性
C．该过程若有1ml青蒿素完全转化，则转移2ml电子
D．羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能
【答案】A
【解析】A．青蒿素反应过程中得氢，发生还原反应，得还原产物为双氢青蒿素，故A错误；
B．根据青蒿素结构可知，存在过氧键，具有强氧化性，故B正确；
C．结合反应过程中物质转化可知，若有1ml青蒿素完全转化，则转移2ml电子，故C正确；
D．羟基可发生多种化学反应，使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能，故D正确；
答案选A。
10．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小。Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子。W元素与X的同族元素相邻。下列说法不正确的是
A．W的第一电离能大于同周期相邻元素
B．的水溶液呈酸性
C．W单质与晶体可发生置换反应
D．简单氧化物熔点：
【答案】B
【分析】X原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素；Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子，则Y为C元素，Z为O元素；W元素与X的同族元素相邻，且其原子序数最大，为Mg元素；
【解析】A．Mg元素核外电子排布：，为全充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故A正确；
B．分子式为CH2O，为甲醛，水溶液不呈酸性，故B错误；
C．Mg单质与CO2反应方程式：，故C正确；
D．简单氧化物熔点：MgO＞H2O＞CO2，故D正确；
答案选B。
11．海水原位直接电解制氢技术是利用海水侧和电解质侧的水蒸气压力差使海水自然蒸发，并以蒸汽形式通过透气膜扩散到电解质侧重新液化，为电解提供淡水(工作时KOH溶液的浓度保持不变)。装置如图所示，下列叙述不正确的是
A．M电极反应式为
B．该技术避免了生成强氧化性的含氯粒子腐蚀电极
C．离子交换膜b为阳离子交换膜
D．当产生标准状况下33.6L时，有1.5ml透过透气膜a
【答案】C
【解析】A．M极生成氧气，M是阳极，M电极反应式为，故A正确；
B．氯离子不能通过透气膜a，所以该技术避免了生成强氧化性的含氯粒子腐蚀电极，故B正确；
C．M为阳极、N为阴极，若离子交换膜b为阳离子交换膜，钾离子会向右移动，右侧氢氧化钾浓度增大，根据题意，工作时KOH溶液的浓度保持不变，所以离子交换膜b为阴离子交换膜，故C错误；
D．当产生标准状况下33.6L时，阴极生成氢气的物质的量为1.5ml，阳极生成氧气的物质的量为0.75ml，电解水的物质的量为1.5，工作时KOH溶液的浓度保持不变，所以有1.5ml透过透气膜a，故D正确；
选C。
12．叠氮化铅[Pb(N3)2]用作水下引爆剂，可由以下方法制得
I：3N2O+4Na+NH3=3NaOH+NaN3+2N2；
II：2NaN3+Pb(NO3)2=2NaNO3+Pb(N3)2，
下列说法正确的是
A．N2O为非极性分子
B．反应I每消耗23gNa，共转移1ml电子
C．NO和N两者中心原子均为sp2杂化，且NO的键角大于N的键角
D．反应I需在非水条件下进行
【答案】D
【解析】A．一氧化二氮和二氧化碳的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，二氧化碳为直线形，则一氧化二氮的空间构型为直线形，结构式为N=N=O，所以一氧化二氮为结构不对称的极性分子，故A错误；
B．由方程式可知，反应I中氮元素和钠元素的化合价升高被氧化，钠和氨气是反应的还原剂，则反应I每消耗23g钠，转移电子的物质的量大于1ml，故B错误；
C．氮三离子中和二氧化碳的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，等电子体的中心原子具有相同的杂化方式和相同的空间结构，二氧化碳中碳原子为sp杂化，分子的空间构型直线形，则氮三离子中氮碳原子为sp杂化，分子的空间构型直线形，故C错误；
D．钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以反应I需在非水条件下进行，故D正确；
故选D。
13．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq) K2=10-3.4
HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq) K3
其中Cl2(aq)、HClO(aq)和ClO-(aq)分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述不正确的是
A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
B．在氯处理水体系中，存在c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)
C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时更好
D．经计算，Cl2(g)+H2O(l)2H+(aq)+ClO-(aq)+Cl-(aq)的平衡常数K=10-12.1
【答案】A
【解析】A．夏季相比冬季温度高，HClO易分解，所以杀菌效果不如冬季，A错误；
B．根据体系中存在电荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，氯气与水反应产生的等量的HCl和HClO，在氯水中HCl完全电离、而HClO部分电离，所以c(HClO)＋c(ClO－)=c(Cl-)，所以c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)，B正确；
C．起杀菌作用的是HClO，由图像可知，pH=6.5时c(HClO)比pH=7.5时要大，HClO浓度越大，杀菌效果好，所以pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差，C正确；
D．根据图像知，HClOH++ClO-中pH=7.5，Ka==c(H+)=10-7.5，将已知的三个式子相加可得Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-，所以K=K1·K2·Ka=10-1.2×10-3.4×10-7.5=10-12.1，D正确；
故选A。
14．已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的
B．正反应活化能等于反应物的键能之和
C．由图可知升温对的逆反应速率影响更大
D．恒温条件下，缩小容器体积，平衡不移动，所以正逆反应速率均不变
【答案】C
【解析】A．焓变ΔH =正反应的活化能−逆反应的活化能，则该反应的，A错误；
B．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，由图知正反应活化能为过渡态与分子平均能量之差，而反应物的键能之和是气体反应物分子的化学键断裂形成气态原子时所吸收的总能量，由图知，过渡态并不是原子状态，则二者不相等，B错误；
C．升温对吸热方向的速率影响更大，由图可知的正方向放热，则升温对的逆反应速率影响更大，C正确；
D．该反应气体分子总数不变，则恒温条件下，缩小容器体积，平衡不移动，但所有气体浓度增大、所以正逆反应速率均增大、同等幅度增大，D错误；
答案选C。
15．某实验小组设计粗食盐(含有少量 MgSO4和 CaSO4)的提纯方案如下：
已知：， ，下列说法不正确的是
A．操作I中依据 NaCl 的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ和Ⅳ煮沸增大沉淀的颗粒直径，利于后续过滤
C．为了节约过滤时间，操作Ⅲ和Ⅴ可以合并进行
D．操作Ⅵ可以借助 pH计精确控制加入盐酸的用量
【答案】C
【分析】粗盐加水溶解后，加入BaCl2沉淀，过滤后加入NaOH，加入饱和Na2CO3沉淀Mg2+，Ca2+和Ba2+，最后加入HCl，并经过一系列操作得到纯NaCl，据此分析解题。
【解析】A．粗盐加水溶解，加水量依据 NaCl 的溶解度估算，故A正确；
B．操作Ⅱ和Ⅳ煮沸，使得沉淀由无定形变成较好结晶的晶体，增大沉淀的颗粒直径，易于过滤分离除去，故B正确；
C．因为， ，当溶液中存在大量Na2CO3的情况下，BaSO4可以转化为BaCO3，使得无法完全清除，所以操作Ⅲ和Ⅴ不可以合并进行，故C错误；
D．操作Ⅵ为加入HCl除去过量的碳酸根，可以借助 pH计精确控制加入盐酸的用量，故D正确；
故答案选C。
16．探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A．铁遇浓硫酸会发生钝化，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，选项A错误；
B．向溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理，选项B错误；
C．向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同，说明温度影响平衡移动，的转化存在限度，不能完全转化，选项C正确；
D．将盛有固体的试管加热，发生反应，氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵，所以试管口处有晶体出现，选项D错误；
答案选C。
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．铝是常见金属，其合金、化合物在生产生活中有重要应用。请回答：
(1)能量最低的激发态的核外电子排布式是 。
(2)铝能与H、C、N、F、Cl 等元素形成多种化合物
①下列说法不正确的是 。
A．中Al原子的杂化方式是sp2
B．化学键中离子键成分的百分数：
C．分子中有6对共用电子对
D．中所有原子或离子满足8 电子稳定结构
②常温下 AlCl3在四氯化碳中的溶解度大于MgCl2，理由是 。
③三乙基铝是一种金属有机物，结构简式为Al(C2H5)3，可做高能火箭燃料，原因是 。
(3)AlP 晶胞结构如下图所示：
①磷化铝晶胞沿着 y轴的投影图为 (填选项字母)。
A． B． C． D．
②若磷化铝的晶胞边长为 apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则 AlP晶体的密度为 g∙cm−3(用含 NA、a 的最简代数式表示)。
【答案】(1)1s22s22p53s1
(2) ACD AlCl3是非极性分子，极性比MgCl2小，四氯化碳是非极性溶剂，故AlCl3的溶解度更大 释放出大量的热、大量气体
(3) B
【解析】（1）铝为13号元素，基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，氯离子的电子排布式为1s22s22p6，故能量最低的激发态的核外电子排布式为1s22s22p53s1；
（2）①A．中Al原子上有4个键，故杂化方式是sp3，A错误；B．由于F的电负性大于Br的电负性，F得电子能量比Br强，化学键中离子键成分的百分数：，B正确；C．分子中有8对共用电子对，C错误；D．中钠离子，和F原子满足满足8 电子稳定结构，Al不满足8电子稳定结构，D错误；
②AlCl3和MgCl2非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，根据相似相溶原理，两者均可溶于四氯化碳中，但由于氯化铝的极性大于氯化镁的极性，故AlCl3在四氯化碳中的溶解度大于MgCl2；③由于三乙基铝被氧化过程中要释放出大量的热，同时产生大量的二氧化碳和水蒸气，故可做高能火箭燃料；
（3）①沿y轴投影（从晶胞前面看）前面和后面面心在中心，上下左右的面心分别在四条边上，四个P（白球）均能看到，故选B；有晶胞知P的个数为4个，Al的个数为，故 AlP晶体的密度为。
18．结晶水合物X由4种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：黑色固体B用100mL2.0 ml/L H2SO4溶液溶解后，多余的酸用0.30 ml NaOH恰好中和。
(1)组成X的元素有H、O和 (填元素符号)，A的两种成分为 (填写化学式)。
(2)写出X隔绝空气加热分解的化学方程式 。
(3)写出金属粉末C生成深蓝色D溶液的离子方程式 。
(4)黑色固体B加入稀硫酸溶解后，再加入足量氢氧化钠溶液，生成的蓝色沉淀可能是氢氧化物、碱式硫酸盐或两者的混合物(都难溶于水，易溶于强酸)，请设计一个实验方案证明蓝色沉淀只有氢氧化物没有碱式硫酸盐： 。
【答案】(1) Cu、N NO2、O2
(2)2Cu(NO3)2·3H2O2CuO+4NO2+O2↑+6H2O
(3)2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++ 4OH—+6H2O
(4)取蓝色沉淀少许于试管中，加入足量稀盐酸溶解得到蓝色溶液，向溶液中加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，说明蓝色沉淀只有Cu(OH)2
【分析】由标准状况下2.28L红棕色气体A被足量的水恰好完全吸收转化为强酸可知，气体A为二氧化氮和氧气的混合气体、强酸为硝酸，则X中含有氮元素；由得失电子数目守恒可知，混合气体中二氧化氮的物质的量为×=0.1ml、氧气的物质的量为×=0.025ml，则X中含有氮元素的物质的量为0.1ml；由黑色固体B能与氢气共热反应得到金属粉末C，金属粉末能与氨水和氧气反应得到深蓝色溶液D可知，B为氧化铜、C为铜、D为四氨合铜离子，则X中含有铜元素，由黑色固体B用100mL2.0 ml/L硫酸溶液溶解后，多余的酸用0.30 ml氢氧化钠恰好中和可知，X中含有铜元素的物质的量为2.0 ml/L×0.1L—0.30 ml×=0.05ml；由X中含有氢元素和氧元素可知，X为带有结晶水的硝酸铜晶体，硝酸铜的物质的量为0.05ml，则结晶水的物质的量为=0.15ml，硝酸铜和水的物质的量比为0.05ml：0.15ml=1：3，X的化学式为Cu(NO3)2·3H2O。
【解析】（1）由分析可知，X为三水硝酸铜，含有的元素为铜元素、氮元素、氧元素和氢元素，气体A为二氧化氮和氧气的混合气体，故答案为：Cu、N；NO2、O2；
（2）由分析可知，X为三水硝酸铜，受热分解生成氧化铜、二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为2Cu(NO3)2·3H2O2CuO+4NO2+O2↑+6H2O，故答案为：2Cu(NO3)2·3H2O2CuO+4NO2+O2↑+6H2O；
（3）由分析可知，铜粉末与氨水和氧气反应得到含有四氨合铜离子的深蓝色溶液，反应的离子方程式为2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++ 4OH—+6H2O，故答案为：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++ 4OH—+6H2O；
（4）若蓝色沉淀中含有碱式硫酸盐，用盐酸溶解蓝色沉淀所得溶液能与氯化钡溶液反应生成白色硫酸钡沉淀，则验证蓝色沉淀只有氢氧化物没有碱式硫酸盐的实验方案为取蓝色沉淀少许于试管中，加入足量稀盐酸溶解得到蓝色溶液，向溶液中加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，说明蓝色沉淀只有氢氧化铜，故答案为：取蓝色沉淀少许于试管中，加入足量稀盐酸溶解得到蓝色溶液，向溶液中加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，说明蓝色沉淀只有Cu(OH)2。
19．在工业生产中具有重要作用。
(1)
①已知，反应的随温度的变化是图1中的 (填“”或“”)。
②工业以为原料合成是在一定温度和压强下，以混合物作为催化剂，向反应炉中匀速通入，不同硅铝比与生成的速率关系如图2所示。下列说法正确的是 。
A．温度越低越有利于工业合成
B．合适的硅铝比为0.15
C．在原料气中混入适量的惰性气体对的生成速率无影响
D．内，的产量
(2)已知在催化剂M作用下，。
①一定温度下，假设正逆反应速率与浓度关系为只与温度相关，则反应的平衡常数 (用含的式子表示)。
②催化剂M活性随温度变化情况如图3所示，相同时间测得的转化率随反应温度变化情况如图4所示，写出的转化率出现上述变化的可能原因(写出两点)： 。
③在图4中画出，其他条件不变，增大压强(催化剂不失活)情况下，的转化率随温度变化图 。
(3)已知，用催化该反应，若首先在催化下生成和及另一种无机化合物，用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤i： ；步骤ⅱ： 。
【答案】(1) BD
(2) 第一，之前，没有达到平衡，温度升高，反应速率变快，的转化率增加，之后，反应已经达到平衡，温度升高平衡逆向移动，的转化率下降：第二，之前，没有达到平衡，温度升高，催化剂活性变大，促进反应速率变快，的转化率增加，之后，温度升高，催化剂活性减小，反应速率变慢，的转化率下降
(3)
【解析】（1）①反应为气体分子数减小的反应，则，而焓变，则中随温度升高而增大，所以为图1中的。
②A．若温度太低，反应速率太慢，不适合工业合成，A错误；
B．由图示可知，硅铝比为0.15时二甲醚的生成速率保持在较高水平，合适的硅铝比为0.15，B正确；
C．反应是在一定温度和压强下进行，增加惰性气体则甲醇浓度下降，反应速率会变慢，C错误；
D．由图示可知，使用催化剂II时，反应初始催化活性较好，但是5min后速率开始大幅下降，产量降低，而使用催化剂I时，虽然反应初始的速率增长略慢且反应速率的峰值较低，但是反应速率到达峰值后在5~40min内却始终很稳定的维持在一个较高的水平，因此内，的产量，D正确；
答案选BD。
（2）①当反应达到平衡时，v正=v逆，，，则反应的平衡常数K=。
②反应为放热反应，之前，反应没有达到平衡，温度升高，反应速率变快，的转化率增加，时反应达到平衡，之后，温度升高平衡逆向移动，的转化率下降；催化剂的活性在一定温度范围内逐渐升高，温度再高催化剂活性会降低，之前，温度升高，催化剂活性变大，反应速率变快，的转化率增加，之后，温度升高，催化剂活性减小，反应速率变慢，的转化率下降。
③此反应为反应前后气体分子数不变的反应，其他条件不变，增加压强，化学反应速率变大，转化率增大，所以相同温度下纵坐标较之前要大，但平衡不移动，平衡转化率是不变的，因此其他条件不变，增大压强(催化剂不失活)情况下，NO2的转化率随温度变化如图所示：
。
（3）由题意可知，步骤i为在催化下生成和及另一种无机化合物，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：，而为催化剂，总反应为：，则步骤ii的化学方程式为：。
20．明矾在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。
已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体(易附在器壁上)均可作晶核。请回答：
(1)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为 (用离子方程式表示)。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．可采取将废易拉罐剪碎、酒精灯加热等方式加快溶解速率
B．加入KOH溶液至不再产生气泡后，趁热过滤，除去不溶物
C．“系列操作I”有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤灼烧
D．制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在靠近烧杯底部的位置
(3)“系列操作II”的装置如图所示，烧杯上方所盖的纸片的作用是 。
(4)是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品中的浓度。简要过程如下：
有关反应如下(试剂EDTA用表示)：
步骤①：
步骤②：
步骤③：
①下列有关说法不正确的是 。
A．碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压橡皮管中玻璃珠的下方(图所示位置)，将气泡从管尖排出
B．天然水体样品中的(不与F反应)不影响含量的测定
C．步骤①所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度
D．如果步骤②所加标准溶液偏少，会导致浓度的测定值小于真实值
②根据检测过程，请给出配合离子、、的稳定性由弱到强的顺序： 。
③要准确计算水样中浓度，须利用水样1的体积以及步骤 的实验数据(选填：①、②、③、④)
【答案】(1)
(2)ACD
(3)防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成
(4) AD 弱于弱于 步骤④
【分析】废易拉罐与KOH反应生成含有KAl[OH]4的溶液，溶液①中加入硫酸KAl[OH]4转化为Al3+，同时溶液中存在硫酸根离子和钾离子，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作得到明矾小晶体，明矾小晶体通过操作Ⅱ得到明矾大晶体。
【解析】（1）废铝易拉罐中Al与KOH反应生成偏铝酸根离子和氢气，离子方程式为。
（2）A．铝与KOH反应生成氢气，用酒精灯加热可能会导致生成的氢气燃烧，有安全隐患，A错误；
B．加入KOH溶液至不再产生气泡说明Al已经反应完，再趁热过滤除去不溶物，B正确；
C．系列操作Ⅰ有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，不需要灼烧，C错误；
D．制备明矾大晶体，小晶体悬挂在溶液中央，D错误；
故答案选ACD。
（3）烧杯上盖上纸片，可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体的形成。
（4）①
A．碱式滴定管中有气泡时，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球上方，使溶液从尖嘴流出，从而排除气泡，A错误；
B．天然水体样品中的钙离子结合Y4-生成CaY2-，但是CaY2-不与F-反应，则步骤③中只有AlY-与氟离子反应重新生成Y4-，因此不影响铝离子含量的测定，B正确；
C．步骤④用Zn2+的标准液滴定含Y4-的溶液，可求出溶液中Y4-的物质的量，进而计算出AlY-的物质的量，也就能计算出Al3+的浓度，不需要标定EDTA浓度，C正确；
D．步骤②所加Zn2+标准液偏少，则溶液中还存在部分Y4-，导致步骤④中加入的Zn2+标准液偏多，Al3+浓度的测定值大于真实值，D错误；
故答案选AD。
②AlY-能与F-反应生成，说明的稳定性强于AlY-，含有AlY-的溶液中加入Zn2+，AlY-没有转化为ZnY2-，说明稳定性AlY-强于ZnY2-，因此稳定性弱于弱于。
③通过步骤④Zn2+标准溶液的消耗量可计算出Y4-的物质的量，从而计算出AlY-的物质的量，也就能计算出铝离子的浓度，故需要步骤④的实验数据。
21．多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F作为药物在医学上有广泛的应用
已知：
I. (易被氧化)
II.
III.R′OH+RCl→R′OR
请回答：
(1)下列说法不正确的是_______。
A．浓硝酸和浓硫酸是反应①②③其中一步的反应试剂
B．化合物A中的含氧官能团是羧基
C．化合物B具有两性
D．反应④的反应类型为加成反应
(2)化合物C的结构简式是 ；化合物F的分子式是 ；
(3)写出D+B→F的化学方程式 。
(4)设计以为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
(5)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 。
①谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有键。
②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。
【答案】(1)C
(2) CH2ClCH2OH C11H12O2N2
(3)CH2ClCHO+ +H2O+HCl
(4)
(5)
【分析】本题反应①②③未知，故选用“逆向合成分析法”。参考已知Ⅱ、Ⅲ，由化合物B、D生成化合物F可推出化合物D，再推出化合物C；由生成化合物B的反应可推出化合物A，参考已知Ⅰ，可依次推出③②①反应类型及有关物质。
【解析】（1）生成化合物B的反应为羧基与氨基间的成肽反应，故化合物A含有官能团-COOH和-NH2，A的结构简式为，故选项B正确；参考已知Ⅰ，反应①在甲基邻位引入-NO2，为硝化反应，需要浓硝酸与浓硫酸作反应剂，故选项A正确；化合物B仅有官能团-NH2能表现出碱性，故选项C错误；对比反应物C2H4与产物C分子组成，可以确定反应④为加成反应，故选项D正确。
（2）反应④为加成反应，参考已知Ⅱ与化合物C生成化合物E的反应，确定化合物C含有官能团-OH和-Cl，其结构简式为：CH2ClCH2OH；化合物F的分子式为：C11H12O2N2。
（3）根据化合物C生成化合物D的条件确定该反应为醇氧化为醛，故化合物D的结构简式为：。参考已知Ⅱ、Ⅲ，化合物B的-NH2、-NH-与化合物D的-CHO反应生成化合物F中间的环，化合物B的-OH与化合物D的-Cl反应生成化合物F右侧的环，反应的化学方程式为：
CH2ClCHO+ +H2O+HCl
（4）参考已知反应Ⅱ，该产品可由2分子的CH3CH2CH2NH2与1分子的CH3CHO合成， 与水反应可制备CH3CHO，碳链增加一个C原子需要使用HCN，故制备CH3CH2CH2NH2的流程为：，最终产品合成路线为：
（5）化合物B除苯环外，还有一个C=O，其同分异构体要求除苯环外，还有一个六元环，因此第二个六元环各原子间全是单键；分子中有5种不同化学环境的氢，要求分子结构具有较强的对称性，如果两个环形成稠环结构，无法产生强对称性，故两个环是分开的，当第二个六元环由2个N、2 个O、2个C组成时，有四种结构，当第二个六元环由1个N，2个O，3个C组成时，有一种结构。故共有五种同分异构体：
实验方案
现象
结论
A
常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B
将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变红
晶体已氧化变质
C
向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中
一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同
的转化存在限度
D
将盛有固体的试管加热
试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
固体受热易升华