浙江省2023-2024学年高三上学期1月选考化学防真模拟试卷03

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可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质属于盐类且水溶液呈碱性的是
A．KClB．C．BaOD．
【答案】B
【解析】A．KCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，A错误；
B．是弱酸强碱盐，水溶液显碱性，B正确；
C．BaO不属于盐类，C错误；
D．是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，D错误；
故选B。
2．自然界硫酸钙常以石膏形式存在，下列说法不正确的是
A．Ca位于周期表中的s区B．硫酸钙是强电解质
C．制作豆腐时石膏可以作为凝固剂D．石膏的化学式为
【答案】D
【解析】A．Ca是20号元素，原子核外电子排布是2、8、8、2，根据原子结构与元素位置关系，可知Ca位于第四周期第ⅡA族，是属于s区元素，A正确；
B．硫酸钙是盐，在熔融状态下能够完全电离产生自由移动的离子，因此硫酸钙属于强电解质，B正确；
C．石膏是盐，属于电解质，能够使蛋白质发生凝聚而从分散系中分离出来，即发生聚沉，因此制作豆腐时石膏可以作为凝固剂，C正确；
D．石膏的化学式为CaSO4·2H2O，当将石膏加热时，会失去大部分结晶水变为熟石膏，化学式为2CaSO4·H2O，D错误；
故合理选项是D。
3．下列化学用语表示不正确的是
A．乙烯的球棍模型：B．羟基的电子式：
C．氮的价电子排布式：D．1，3-丁二烯的键线式：
【答案】C
【解析】A.由球和棍表示球棍模型，乙烯的球棍模型：，A正确；
B. 羟基为电中性基团，电子式为：，B正确；
C. 氮是7号元素，其价电子是最外层电子，根据构造原理知其价电子排布式为：，C错误；
D.1，3-丁二烯中含有2个碳碳双键，其键线式为：，D正确；
故选C。
4．下列有关物质用途的说法正确的是
A．葡萄酒中加入二氧化硫，可抗氧化、抑制细菌生长
B．生石灰、铁粉、硅胶是食品行业中常用的干燥剂
C．碳酸氢铵、碳酸氢钠可做食品凝固剂
D．工业上用氢气高温还原二氧化硅制取粗硅
【答案】A
【解析】A．葡萄酒中加入适量二氧化硫可以达到抗氧化和抗菌的作用，故A正确；
B．铁粉具有还原性，常用于抗氧化剂，不具有干燥剂作用，故B错误；
C．碳酸氢铵、碳酸氢钠主要做膨化剂或蓬松剂，故C错误；
D．工业上用二氧化硅与碳在高温下反应制粗硅，故D错误；
故答案选A。
5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．加热下与反应制备
B．以食盐、氨、二氧化碳为原料制取
C．工业上用浓盐酸和二氧化锰生产
D．工业上用98%左右粗硅、氯化氢、氢气生产高纯硅
【答案】C
【解析】A．与在加热条件下可制备，故A正确；
B．侯氏制碱法在饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性以吸收更多二氧化碳形成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解出碳酸钠，故B正确；
C．工业采用电解饱和食盐水的方法制Cl2，故C错误；
D．工业上可用98%左右粗硅、氯化氢、氢气生产高纯硅，故D正确；
答案选C。
6．是HClO的酸性氧化物，具有强氧化性，加热易分解，可通过如下反应制取：。下列说法不正确的是
A．还原产物是NaCl
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．完全溶于水微热，会产生黄绿色气体
D．与还原剂接触或加热能发生剧烈反应，甚至爆炸
【答案】C
【解析】A．该反应为歧化反应，Cl2中Cl元素化合价降低指向的产物是还原产物，其还原产物是NaCl，故A正确；
B．Cl2既是氧化剂也是还原剂，2mlCl2反应时，有1ml做氧化剂，另外1ml做还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故B正确；
C．Cl2O 是HClO的酸性氧化物，Cl2O 完全溶于水微热会发生反应产生HClO，HClO不稳定受热分解生成HCl和氧气，不会产生Cl2，故C错误；
D．Cl2O是HClO的酸性氧化物，具有强氧化性，加热易分解，与还原剂接触会发生剧烈反应，甚至会爆炸，故D正确；
故本题选C。
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液中滴加少量的溶液：
B．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：
C．与足量NaOH溶液共热：
D．溶液中通入过量：
【答案】A
【解析】A．NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液，则NaHCO3和Ca(OH)2按物质的量之比2:1反应，其离子方程式为：2HCO+2OH−+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O，A项正确；
B．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，B项错误；
C．CH2BrCO18OCH2CH3与足量NaOH溶液共热：，C项错误；
D．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+Ba2++2NO+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2，D项错误；
故选A。
8．下列说法不正确的是
A．高分子分离膜可用于海水淡化
B．乙醇可以洗去沾在皮肤上的苯酚
C．蛋白质溶液中加入浓硝酸均会有黄色沉淀产生，可用于蛋白质的分析检测
D．氯乙烷和其他药物制成的“复方氯乙烷气雾剂”用于运动中的急性损伤
【答案】C
【解析】A．高分子分离膜有选择地使粒子通过，所以可用于海水和苦咸水的淡化方面，选项A正确；
B．乙醇对人的皮肤基本不造成伤害，苯酚易溶于乙醇，可以用来洗去沾在皮肤上的苯酚，选项B正确；
C．含苯环的蛋白质加入浓硝酸变黄，为颜色反应，用于检验含苯环的蛋白质，选项C不正确；
D．氯乙烷由液态转变为气态时，分子间的距离增大，需要吸收周围环境中的热量，从而减缓运动中因急性损伤而产生的疼痛，选项D正确；
答案选C。
9．有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛索洛芬钠片的反应物或中间体。下列关于甲、乙、丙的说法正确的是

A．甲分子中所有碳原子共平面B．乙分子能发生水解反应和消去反应
C．丙分子中只有一个手性碳原子D．甲、乙、丙均能发生还原反应
【答案】D
【解析】A．甲分子中存在 结构，具有甲烷的四面体结构，分子中所有碳原子不可能处于同一平面，故A错误；
B．乙分子中存在酯基和溴原子，两处均可发生水解反应，与溴原子相连的碳原子相邻碳原子上没有H ，不能发生消去反应，故B错误；
C．丙中手性碳原子位置如下， 有两个，故C错误；
D．甲中羰基可与氢气加成，乙中苯环可与氢气加成，丙中羰基和苯环均可与氢气加成，而与氢气加成属于还原反应，故D正确；
故选D。
10．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X的3个能级的电子数量相等，基态Z的s能级电子数量等于p能级的电子数量，基态Y的未成对电子数是不同周期的基态W的3倍，Q单质是制备半导体的重要原料。下列说法正确的是
A．最高正价：X