高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度同步练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度同步练习题，共30页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点时，化学反应达平衡状态
B．反应的化学方程式为：3A 2B ＋C
C．反应开始到5 min，v(C) =0.04 ml/(L·min)
D．温度、体积不变，t时刻充入1 ml He使压强增大，正、逆反应速率都增大
2．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．时刻，反应逆向进行
B．时刻，反应停止进行
C．时刻，反应已达该条件下的限度
D．时刻，反应物的量逐渐增多
3．工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是
A．当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部转化
B．升温可以加快化学反应速率故工业合成氨时温度越高越好
C．正、逆反应速率相等时，N2与H2浓度比一定是1：3
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
4．一定条件下，向某恒温恒容密闭容器中通入一定量的氢气和溴蒸气，发生反应，下列说法错误的是
A．反应达到化学平衡状态前，正反应速率逐渐减小
B．向容器中充入气体，压强增大，反应速率加快
C．容器内的气体颜色不变时，说明反应达到平衡状态
D．容器内的气体的密度和压强始终保持不变
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下22.4LCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA
B．25℃时pH=1的盐酸含有H+总数为0.1NA
C．1mlPCl3和1mlCl2在密闭容器中充分反应，生成物中P-Cl键的数目为5NA
D．100g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氧原子总数为4NA
6．对于可逆反应M + 3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是
A．反应已经停止
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各组分的浓度不再变化
D．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
7．合成氨是工业上的重要反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是（ ）
A．反应达平衡状态后，各物质浓度不再改变
B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1mlN2的同时消耗3mlH2
C．若改用新型高效催化剂，N2有可能100%转化为NH3
D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
8．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，下列叙述不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．v正 (X) = 2 v逆 (Y)
B．X的分解速率与Y的消耗速率相等
C．反应容器中Y的质量分数不变
D．单位时间内生成1 ml Y的同时生成2 ml X
9．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。下列有关叙述正确的是
A．反应达平衡时，正、逆反应速率均为零
B．使用合适的催化剂，反应速率会加快
C．升高温度，反应速率可能减慢
D．反应达平衡时，尾气中CO2、N2的浓度之比为2：1
10．下列说法错误的是
A．水的生成与电解是可逆反应
B．温度升高，正、逆反应速率都增大
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件来改变
D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等
二、填空题
11．在密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),当SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2时,能否说明该反应达到化学平衡状态 ?
12．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。化学反应中，不仅有新物质的生成，而且伴随着能量的变化，同时，化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一。回答下列问题：
(1)已知：键能是在标准状况下，将气态分子解离为气态原子所需的能量。请从断键和成键的角度分析下列反应中能量的变化。部分化学键的键能如表所示：
反应，生成放出热量 。
(2)若将反应设计成如图所示的原电池装置，已知电极为负极，则电极的电极反应式为 。

(3)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价类二维图”如图所示。

①将足量通入品红溶液中，溶液褪色，体现了的 性；将足量通入溴水中，溶液褪色，体现了的 性；气体和中，不能用的浓溶液干燥的是 (填化学式)。
②欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是 (填标号)。
A． B． C． D．
(4)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：。反应过程中和的浓度与时间的关系如图所示。

①时，正、逆反应速率的大小关系为 (填“>”“”“”“＜”或“=”)。
(2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)= 。
(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填序号，下同)。
①降低温度
②减少铁粉的质量
③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大
④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大
(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是 。
①v(CO2)=v(CO)
②单位时间内生成 n ml CO2的同时生成 n ml CO
③容器中气体压强不随时间变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
18．某温度时，在0.5 L密闭容器中，某一可逆反应中气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正 v逆(填”>”” 0.125ml·L-1·min-1 A BD
【详解】（1）的，则生成可以放出热量是；
（2）将反应设计成原电池装置，已知电极为负极，则作负极，电极反应式为，B为正极，电极反应式为；
（3）①根据硫及其部分化合物的“价类二维图”可知，为、为、C为亚硫酸盐、D为；将足量通入品红溶液中，溶液褪色，体现了的漂白性；将足量通入溴水中，溶液褪色，发生反应，体现了的还原性；气体和，不能用浓干燥的气体是，这是因为可以与浓硫酸发生氧化还原反应。
②中元素平均化合价为＋2，可以用含有硫元素的物质发生氧化还原反应制备，则含有元素的物质中元素的化合价应该有高于+2和低于+2的。中元素化合价分别是、0，都小于，A项错误；中元素化合价分别是、0，B项正确；中元素化合价分别是+4、+6，都大于+2，C项错误；中元素化合价分别是，都大于，D项错误。
（4）①根据图象可知，在之后，浓度增大，浓度减小，说明反应末达到平衡，反应向正向进行，因此时；
②根据图象可知，内的平均反应速率，；
③升高温度能加快反应速率，A项正确；由于固体的浓度不变，所以增加铁粉的质量，物质的反应速率不变，B项错误；保持压强不变，充入He使容器的体积增大，反应体系中物质的物质的量浓度降低，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，C项错误；保持体积不变，充入使体系压强增大，由于体系内参加反应的物质的物质的量浓度不变，所以化学反应速率不变，D项错误。
④未指明反应是正向还是逆向进行，因此不能判断是否为平衡状态，A项错误；单位时间内生成的同时必然会消耗，又生成，则反应达到平衡状态，B项正确；该反应是反应前后气体体积不变的反应，任何条件下体系的压强都不变，因此不能据此判断反应是否为平衡状态，C项错误；反应前后气体的体积不变，而气体的质量会发生变化，则气体的摩尔质量会发生变化，由于当摩尔质量以为单位时，数值上等于物质的相对分子质量，所以若容器中气体的平均分子量不随时间而变化，则反应达到平衡状态，D项正确。
13．(1) 8.8 0.08
(2)B
(3)CD
(4) 0.225ml/(L•min) 75% 5：8或
【详解】（1）在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06ml·L-1·s-1，可知A的物质的量的变化为，将其代入三段式中有：
可知，容器中有：8.8mlA，此时C的物质的量浓度为，故答案为：8.8；0.08ml/L；
（2）A．v(A)=2v(B)不能说明正反应和逆反应的关系，故不能判断反应是否达到平衡状态，故A错误；
B．该反应为前后气体体积变小的反应，随着反应的进行，气体的物质的量不断减小，压强也减小，当容器内压强保持不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C．v逆(A)=3v正(B)正说明正逆反应速率相等，则3v逆(A)=v正(B)不能说明反应达平衡状态，故C错误；
D．该反应中各物质均为气态，反应前后气体的总质量保持不变，容器的体积也保持不变，因此容器内混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选B；
（3）A．降低温度，活化分子数减小，反应速率减慢，A错误；
B．充入He，体积不变，则参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，B错误；
C．加催化剂，活化能降低，反应速率加快，C正确；
D．充入CO2，则二氧化碳的浓度增大，反应速率变快，D正确；
故选CD；
（4）根据题中提供的信息可得三段式如下，
则从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=；平衡时，CO2的转化率=；压强之比等于气体的物质的量之比，则平衡时容器的压强和最初容器的压强之比=，故答案为：5：8或。
14． 0.15 ml/L· min 18.4 20% AC
【详解】(1)由题意可知，化学反应方程式为N2+3H2 2NH3，根据c= ，所以生成的NH3的物质的量浓度为c=0.2ml/L，根据v= ，所以NH3的反应速率为 =0.1ml/L min，根据化学反应速率之比等于系数之比，所以 ，故 =0.15 ml/L min；因为反应放出的热量与物质的量成比例，设生成0.4ml NH3放出热量x，所以 ，x=18.4。
(2)设N2反应为y，所以 ，解得y=0.2ml，所以N2的转化率为 ；
(3) A．N2的生成速率与分解的速率相等，同一物质正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，A正确；
B．N2、 H2、NH3的浓度相等，可能是中间某一状态，所以不能确定是否达到化学平衡状态，B错误；
C．因反应前后体积不相等，所以容器内压强不再发生改变可确定达到化学平衡状态，C正确；
D．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2，可能是中间某一状态，所以不能确定是否达到化学平衡状态，D错误；
故选AC。
15． 3A+B⇌2C 0.6/T1 ml·L-1·s-1 9∶13 > bc
【分析】
【详解】(1)分析图象中A、B、C的物质的量浓度的变化量分别为0.6、0.2、0.4，确定化学方程式为：3A+B2C；
(2)由化学反应速率的表达式求得A气体的反应速率为 ml•L-1•s-1；
(3)因为反应后与反应前的压强比等于气体的物质的量之比，为0.9：1.3= 9:13；
(4)A的体积分数为，因为此时是平衡状态，同一物质正反应速率等于逆反应速率，不同物质，速率之比等于计量系数之比，所以结合化学方程式确定v(A)正>v(B)逆；
(5)a.到达t1 s时，反应达到平衡状态，但反应未停止，错误；
b.在t1 s之前，正反应速率大于逆反应速率，则B气体的消耗速率大于它的生成速率，正确；
c.在t1 s时，反应达到平衡状态，C气体的正反应速率等于逆反应速率，正确；故答案为：bc。
16．(1)②③⑤
(2)0