河南省豫南名校2021-2022学年高二下学期期末联考化学试卷(含答案)

这是一份河南省豫南名校2021-2022学年高二下学期期末联考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.小苏打可用于治疗胃酸过多
B.氢气燃烧是将热能转化为化学能
C.亚硝酸钠和氯化钠都有咸味，亚硝酸钠可代替食盐作调味剂
D.煤的气化是煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
2、下列描述的变化没有涉及电子转移的是( )
A.“泽中有火”“上火下泽”B.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D.粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间
3、2-氯乙醇是一种高效消毒剂，可由乙烯与次氯酸发生加成反应制得。下列表示相关微粒的化学用语错误的是( )
A.乙烯的结构式：B.2-氯乙醇的结构简式：
C.次氯酸分子的电子式：D.氯原子的结构示意图：
4、下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
A.AB.BC.CD.D
5、下列操作不能达到目的的是( )
A.制备乙酸乙酯
B.探究硅酸和碳酸的酸性强弱
C.探究溶液的稳定性
D.验证钠在氧气中燃烧
6、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.的NaCl溶液中含有的数目为
B.常温常压下，22.4L乙烯中含有的氢原子数为
C.1mlFe完全溶于足量硝酸溶液中生成NO和，转移的电子数为
溶于足量水中，得到的氯水中含有的HClO、和总数为
7、M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是( )
A.分子式为B.分子中含有4种官能团
C.分子中所有碳原子可能共面D.最多能与4ml发生加成反应
8、二氧化氯（）是一种优良的消毒剂，可由氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备，反应原理为（未配平）。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.是氧化剂，发生氧化反应
B.每转移1ml电子，生成标准状况下11.2L
C.产物中与的物质的量之比为1：2
D.是还原产物
9、短周期元素X、Y、Z，M的原子序数依次增大，它们组成的一种分子结构如图所示，结构中只有X不满足最外层8电子的稳定结构。常温下，X、Y、Z、M分别形成的常见单质中有2种是气体，下列说法正确的是( )
A.Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Yc>a
二、填空题
15、草酸及其盐在生产生活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。
Ⅰ.草酸的制备
将一定量的催化剂加入100mL质量分数为50%的硝酸中，待溶解后，倒入三颈烧瓶，组装好的实验装置如图所示，缓慢均匀地通入用电石与水反应产生的乙炔气体，反应结束后，将反应后的产品及母液倒出，冷却结晶、过滤，干燥得。
（1）装置A中选择的试剂组合最合理的是______（填标号）；装置C除干燥外还有的作用是______。
a.水、粉末状电石b.饱和食盐水、粉末状电石
c.水、块状电石d.饱和食盐水、块状电石
（2）实验中草酸的产量与起始硝酸的质量分数的变化关系如图所示，A点后草酸的产量下降的原因是______。
（3）反应结束后，装置E得到的溶液中除含有大量的外，还可能含有的阴离子为______。
Ⅱ.草酸纯度的测定
称取2.500g草酸（）样品，配成100mL溶液。准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用标准溶液进行滴定。
（4）下列仪器中，在配制该溶液时一定需要的是______（填对应仪器名称）。
（5）在滴定过程中发现，刚滴下少量标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去，将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失，再继续滴加时，紫红色又很快褪去，出现该现象的可能原因是______；写出滴定过程中发生反应的离子方程式：______。
（6）记录的实验数据如表所示。则此草酸（）样品的纯度为______%。
16、（铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体）是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉（主要成分是，含少量等杂质）为原料制备铋酸钠的流程如下：
请回答下列问题：
（1）“浸渣”的主要成分是_______（填化学式）。用硝酸替代“盐酸，”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。
（2）检验“酸浸”液中是否含，可选择的试剂是_______（填标号）。
A.KSCN溶液
B.溶液
C.KSCN溶液和双氧水
（3）“除铁”的离子方程式为_______。
（4）已知，的平衡常数。的平衡常数_______。
（5）探究的性质：
①实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
②结合上述实验及所学知识，在酸性条件下，、、的氧化性由强到弱的顺序是_______。（填化学式）。
③结合上述流程中“氧化”步骤中发生的反应，说明和的氧化性相对强弱不一致的主要原因是_______。
17、和均是重要的有机合成原料、溶剂、燃料等。可催化制备和。已知：
反应1：
反应2：
（1）_______（用含的代数式表示）。
（2）在某恒容容器中发生反应1和反应2，达到平衡时，体系中物质的百分含量与温度的关系如图所示。由此推知， _________（填“>”、“”或“=”，下同）0， ______0。
（3）时，向2L恒容密闭容器中充入1ml、1ml、2ml，发生反应：，10min时反应达到平衡，此时的体积分数为，容器内压强为pMPa。
①0~10min内，______，平衡后，=_____，=______（分压=总压×物质的量分数）。
②若将该反应置于温度为下进行，＞则______（填“＞”或“”），该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下更有利于自发进行。
③下到说法能判断该反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A.消耗1mlCO时，生成1ml
B.的浓度不再发生改变
C.混合气体的密度不变
D.容器压强不变
18、（物质结构与性质）锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：
回答下列问题：
（1）磷元素的基态原子核外电子排布式为______。
（2）的空间结构是______。
（3）第一电离能：N______（填“>”或“；N元素的2p轨道呈半充满状态，比较稳定
（4）①③
（5）；
（6）①；②
解析：
19、答案：（1）加成反应；
（2）丙酮；羟基
（3）
（4）18；、
解析：
A
B
C
D
X
Na
C
CaO
Fe
Y
NaOH
CO
Z
NaCl
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中通入
产生白色沉淀
白色沉淀是
B
向溴水中加入适量苯，振荡
溴水颜色变浅
苯与溴发生了取代反应
C
向溶液中滴加少量的新制氯水
溶液变黄
氧化性：
D
向AgCl悬浊液中加入少量KI粉末
产生黄色沉淀
序号
1
2
3
滴定前的刻度/mL
0.20
0.80
1.03
滴定后的刻度/mL
18.69
19.31
20.24
实验
操作
现象
Ⅰ
取少量粉末于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方
浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝
Ⅱ
在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末，振荡
无色溶液变紫红色溶液