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2023-2024学年江西省宜春市宜丰县九年级上学期期中化学质量检测模拟试题（含解析）
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这是一份2023-2024学年江西省宜春市宜丰县九年级上学期期中化学质量检测模拟试题（含解析），共6页。试卷主要包含了5 K，7B．；2等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量： He:4 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱
C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散系
D．《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂而出”，其中发生了氧化还原反应
2．下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是
A．B．
C．D．
3．科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293，中子数为175的超重元素。该元素原子核内中子数与质子数之差是
A．47B．57C．118D．293
4．下列有关物质的分类正确的是
①漂白粉、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CO2、SO2、Mn2O7均为酸性氧化物
③胆矾、生石灰、烧碱、碳酸钙均为强电解质 ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A．②③④B．③④C．②④D．①③④
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．65gZn与足量稀H2SO4完全反应生成的H2所含原子数目为2NA
B．16.8g铁在足量水蒸气中充分反应时转移的电子数为0.9NA
C．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA
D．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA
6．常温下，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是
A．使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、NO3－ 、Cl－
B．大量存在的溶液：、、、I－
C．与Al反应能放出氢气的溶液：、NH4+、SO42－、Cl－
D．无色溶液：、、NO3－ 、Cl－
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++ Cl－+ClO－
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量氢气：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++ SO42－=BaSO4↓+H2O
8．下列说法中正确的是
A．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B．当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火
C．配制一定物质的量浓度的溶液，在定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏低
D．实验室利用二氧化锰固体和足量的盐酸共热制备氯气
9．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是
10．水溶液中的可以用KMnO4除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是
A．KMnO4是氧化剂，发生还原反应B．还原性：
C．KMnO4与浓盐酸混合加热才可以生成Cl2
D．每生成5ml MnO2，反应中转移电子的物质的量为12ml
11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．FeCl3溶液(FeCl2)：加入足量的铁粉 B．Fe(Al)：加足量的氢氧化钠溶液
C．CO2(CO)：用点燃的方法除去D．Cl2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
12．下列关于实验的叙述中，正确的是
13．同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为2:3。下列说法不正确的是
A．甲和乙的摩尔质量之比为2:3 B．同温同压下甲和乙的密度之比为2:3
C．等质量的甲和乙的分子数之比为3:2
D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为2:3
14．有一块铁的“氧化物”样品，用盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液分为两等份。一份能吸收，恰好使其中的全部转变为，另一份加入溶液，当溶液中铁元素恰好沉淀完全时消耗溶液VL，则该氧化物的化学式和V分别为
A．；0.7B．；2.8C．；0.7D．；2.8
二、填空题(每空2分，共58分)
15．（16分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列问题：
(1)丙的化学式为 。
(2)A的一种氧化物为淡黄色固体，其阴阳离子个数比 。
(3)写出气体乙与C溶液反应可以制漂白液，该反应的离子方程式为： 。
(4)气体甲与气体乙反应时，则可以观察到的现象是： 。
(5)E→F发生反应的化学方程式为 ，可用 溶液检验E中有金属阳离子（填化学式）。
(6)若将F饱和溶液分别滴入下列物质中加热，能形成胶体的是_______。
A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液
(7) Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
16．（14分）按要求填空
I．关于物质的量的计算。
(1) 0.5ml/L FeCl3溶液中的的物质的量浓度为 ml/L。
(2)标准状况下，的体积为 ，共有 个；
II．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”。为了深入开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的节约安全利用，我校化学兴趣小组的同学展开对我市工业废水组成问题的研究。他们猜想工业废水中可能含H+、Mg2+、Na+、Ba2+、NO3－、CO32－、SO42－，取该废水进行以下实验；
①用试纸检验，表明废水呈强酸性。
②取出部分废水逐滴加入过量溶液，有白色沉淀产生。
③取②中上层清液，继续滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
(3)根据上述实验事实能确定废水中一定存在的阳离子是 。
(4)不能确定是否存在的阳离子为 ，检验该离子的方法的名称为 。
(5)请写出步骤③中发生反应的离子方程式 。
17.（14分）氧化还原反应是中学化学中常见的反应类型，请按要求完成下列问题：
I．H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
(1) H3PO2中，P元素的化合价为 。
(2)利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为
(填化学式)
(3)取300mL 0.2ml/L的溶液与一定量的酸性KMnO4溶液(在反应中生成Mn2+)恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 ml。
II．高铁酸钾K2FeO4是一种新型绿色消毒剂，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(4)干法制备：
先制备得到Na2FeO4，反应为，该反应中，氧化产物是 。
(5)配平湿法制备K2FeO4的离子方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目： 。
_________________________________________
(6)取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4 (填“>”或“>”) Cl2。
18．(14分)明矾[KAl(SO4)2•12H2O]是一种常用的净水剂。以废易拉罐(主要成分为铝和少量铁杂质)为原料制取明矾晶体的实验流程如图：
(1)“碱溶”时发生反应的离子方程式为 ，“碱溶”后滤渣的主要成分为 。
(2)“酸溶”步骤需9ml•L-1H2SO4溶液90mL，若由18ml•L-1浓H2SO4溶液配制，则需浓H2SO4溶液的体积为 mL，配制所需的玻璃仪器除量筒(用于粗略量取18ml•L-1H2SO4溶液的体积)、烧杯、玻璃棒外还有 。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有 (填字母)。
A．用量筒量取18ml•L-1H2SO4溶液时，仰视量筒的刻度线
B．用量筒量取18ml•L-1H2SO4溶液后未洗涤量筒 C．容量瓶未干燥就用来配制溶液
D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
(3)明矾晶体能够用于净水的原因为 。
(4)为测定该明矾晶体样品中SO42－的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量BaCl2溶液，使SO42－完全沉淀。用质量为mg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为ng。(硫酸钡的摩尔质量为233g•ml-1)。该明矾晶体样品中SO42－的含量为 ml•g-1。(即每克明矾晶体中SO的物质的量)。
化学答案和解析
15.【正确答案】(1)HCl (2)1:2 (3)
(4)苍白色火焰，安静燃烧，瓶口有白雾 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (5)B (6)A
16.【正确答案】(1)1.5 (2) 4.48 1.204×1023 (3)、、
(4) 焰色试验 (5)+＝BaCO3↓
17.【正确答案】(1)+1 (2) (3)0.032 (4) Na2FeO4、O2
(5) (6)＞
18【正确答案】(1) 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ 铁
(2) 50mL 100mL容量瓶、胶头滴管 D
(3)明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体有吸附性
(4)选项
X
Y
Z
W
A
B
C
Fe
Fe2O3
D
CO2
选项
实验操作
实验现象或结论
A
检验某溶液中是否含有Fe2+
取少量溶液于试管中，先加入氯水，再滴入KSCN 溶液，观察溶液是否会变红
B
把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻
钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D
用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
溶液中一定存在 Na+，不存在K+
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可能用到的相对原子质量： He:4 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱
C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散系
D．《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂而出”，其中发生了氧化还原反应
2．下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是
A．B．
C．D．
3．科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293，中子数为175的超重元素。该元素原子核内中子数与质子数之差是
A．47B．57C．118D．293
4．下列有关物质的分类正确的是
①漂白粉、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CO2、SO2、Mn2O7均为酸性氧化物
③胆矾、生石灰、烧碱、碳酸钙均为强电解质 ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A．②③④B．③④C．②④D．①③④
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．65gZn与足量稀H2SO4完全反应生成的H2所含原子数目为2NA
B．16.8g铁在足量水蒸气中充分反应时转移的电子数为0.9NA
C．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA
D．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA
6．常温下，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是
A．使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、NO3－ 、Cl－
B．大量存在的溶液：、、、I－
C．与Al反应能放出氢气的溶液：、NH4+、SO42－、Cl－
D．无色溶液：、、NO3－ 、Cl－
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++ Cl－+ClO－
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量氢气：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++ SO42－=BaSO4↓+H2O
8．下列说法中正确的是
A．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B．当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火
C．配制一定物质的量浓度的溶液，在定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏低
D．实验室利用二氧化锰固体和足量的盐酸共热制备氯气
9．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是
10．水溶液中的可以用KMnO4除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是
A．KMnO4是氧化剂，发生还原反应B．还原性：
C．KMnO4与浓盐酸混合加热才可以生成Cl2
D．每生成5ml MnO2，反应中转移电子的物质的量为12ml
11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．FeCl3溶液(FeCl2)：加入足量的铁粉 B．Fe(Al)：加足量的氢氧化钠溶液
C．CO2(CO)：用点燃的方法除去D．Cl2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
12．下列关于实验的叙述中，正确的是
13．同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为2:3。下列说法不正确的是
A．甲和乙的摩尔质量之比为2:3 B．同温同压下甲和乙的密度之比为2:3
C．等质量的甲和乙的分子数之比为3:2
D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为2:3
14．有一块铁的“氧化物”样品，用盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液分为两等份。一份能吸收，恰好使其中的全部转变为，另一份加入溶液，当溶液中铁元素恰好沉淀完全时消耗溶液VL，则该氧化物的化学式和V分别为
A．；0.7B．；2.8C．；0.7D．；2.8
二、填空题(每空2分，共58分)
15．（16分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列问题：
(1)丙的化学式为 。
(2)A的一种氧化物为淡黄色固体，其阴阳离子个数比 。
(3)写出气体乙与C溶液反应可以制漂白液，该反应的离子方程式为： 。
(4)气体甲与气体乙反应时，则可以观察到的现象是： 。
(5)E→F发生反应的化学方程式为 ，可用 溶液检验E中有金属阳离子（填化学式）。
(6)若将F饱和溶液分别滴入下列物质中加热，能形成胶体的是_______。
A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液
(7) Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
16．（14分）按要求填空
I．关于物质的量的计算。
(1) 0.5ml/L FeCl3溶液中的的物质的量浓度为 ml/L。
(2)标准状况下，的体积为 ，共有 个；
II．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”。为了深入开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的节约安全利用，我校化学兴趣小组的同学展开对我市工业废水组成问题的研究。他们猜想工业废水中可能含H+、Mg2+、Na+、Ba2+、NO3－、CO32－、SO42－，取该废水进行以下实验；
①用试纸检验，表明废水呈强酸性。
②取出部分废水逐滴加入过量溶液，有白色沉淀产生。
③取②中上层清液，继续滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
(3)根据上述实验事实能确定废水中一定存在的阳离子是 。
(4)不能确定是否存在的阳离子为 ，检验该离子的方法的名称为 。
(5)请写出步骤③中发生反应的离子方程式 。
17.（14分）氧化还原反应是中学化学中常见的反应类型，请按要求完成下列问题：
I．H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
(1) H3PO2中，P元素的化合价为 。
(2)利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为
(填化学式)
(3)取300mL 0.2ml/L的溶液与一定量的酸性KMnO4溶液(在反应中生成Mn2+)恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 ml。
II．高铁酸钾K2FeO4是一种新型绿色消毒剂，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(4)干法制备：
先制备得到Na2FeO4，反应为，该反应中，氧化产物是 。
(5)配平湿法制备K2FeO4的离子方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目： 。
_________________________________________
(6)取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4 (填“>”或“>”) Cl2。
18．(14分)明矾[KAl(SO4)2•12H2O]是一种常用的净水剂。以废易拉罐(主要成分为铝和少量铁杂质)为原料制取明矾晶体的实验流程如图：
(1)“碱溶”时发生反应的离子方程式为 ，“碱溶”后滤渣的主要成分为 。
(2)“酸溶”步骤需9ml•L-1H2SO4溶液90mL，若由18ml•L-1浓H2SO4溶液配制，则需浓H2SO4溶液的体积为 mL，配制所需的玻璃仪器除量筒(用于粗略量取18ml•L-1H2SO4溶液的体积)、烧杯、玻璃棒外还有 。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有 (填字母)。
A．用量筒量取18ml•L-1H2SO4溶液时，仰视量筒的刻度线
B．用量筒量取18ml•L-1H2SO4溶液后未洗涤量筒 C．容量瓶未干燥就用来配制溶液
D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
(3)明矾晶体能够用于净水的原因为 。
(4)为测定该明矾晶体样品中SO42－的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量BaCl2溶液，使SO42－完全沉淀。用质量为mg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为ng。(硫酸钡的摩尔质量为233g•ml-1)。该明矾晶体样品中SO42－的含量为 ml•g-1。(即每克明矾晶体中SO的物质的量)。
化学答案和解析
15.【正确答案】(1)HCl (2)1:2 (3)
(4)苍白色火焰，安静燃烧，瓶口有白雾 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (5)B (6)A
16.【正确答案】(1)1.5 (2) 4.48 1.204×1023 (3)、、
(4) 焰色试验 (5)+＝BaCO3↓
17.【正确答案】(1)+1 (2) (3)0.032 (4) Na2FeO4、O2
(5) (6)＞
18【正确答案】(1) 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ 铁
(2) 50mL 100mL容量瓶、胶头滴管 D
(3)明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体有吸附性
(4)选项
X
Y
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W
A
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Fe
Fe2O3
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选项
实验操作
实验现象或结论
A
检验某溶液中是否含有Fe2+
取少量溶液于试管中，先加入氯水，再滴入KSCN 溶液，观察溶液是否会变红
B
把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻
钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
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用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
溶液中一定存在 Na+，不存在K+
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