辽宁省滨城高中联盟2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

这是一份辽宁省滨城高中联盟2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题，共17页。试卷主要包含了C-12等内容，欢迎下载使用。

命题人：大连市第十二中学 孙庆波 校对人：大连市第十二中学 刘日平
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列不正确的是（ ）
A．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂
B．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
C．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO
D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，与醋（）同服可提高疗效
2．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．图示中代表的是水合钠离子B．氯化钠只有在通电条件下才能电离
C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程D．氯化钠在不同状态下均能导电
3．关于溶液配制，下列说法正确的是（ ）
A．配制480mL 0.1ml/L 溶液，需要称量晶体12.0g
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小
D．定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低
4．下列离子能大量共存的是（ ）
A．透明强酸性溶液中：、、、
B．在NaOH溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、更多优质支援请 嘉 威鑫 MXSJ663 D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
5．下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，个分子所占的体积约是22.4L
②0.5ml 所占体积为11.2L
③同温同体积时，物质的物质的量越大，则压强越大
④常温常压下，28g CO与的混合气体所含的电子数为14
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
⑦同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①③⑤B．④⑥⑦C．③④⑥D．①④⑥
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全：
C．Na与溶液的反应：
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：
7．实验室用Na与反应制备氢化钠（NaH），氢化钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲制取B．装置乙净化干燥
C．装置丙制备NaHD．装置丁吸收尾气
8．某容器中发生一个化学反应，其中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．反应中消耗1ml氧化剂，转移2ml电子B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C．还原性：D．该反应中被氧化为
9．下列实验操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 溶液中含有的数目为
B．标准状况下，22.4L 通入足量水中，所得溶液中、HClO、的个数和为
C．0.1ml 加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1
D．过氧化钠与水反应，生成0.1ml氧气时，转移的电子数为0.2
11．利用氧化制备的装置如下图所示（夹持装置略）：
已知：锰酸钾（）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应
下列说法不正确的是（ ）
A．向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则装置气密性良好
B．装置A中发生反应的化学方程式为
C．若去掉装置B，可能会导致产率降低
D．装置D中的试剂为氢氧化钠溶液，用于对尾气进行处理
12．下列说法中正确的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1n到100nm之间
⑦溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象
⑧金属阳离子一定只具有氧化性
⑨能电离出H的化合物一定是酸
⑩碳酸钡水溶液几乎不导电，所以碳酸钡是非电解质
A．3个B．4个C．5个D．6个
13．下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．下列物质各10g，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的固体后，固体增重大于10g的是（ ）
A．HCOOHB． C．D．
15．利用NaClO和尿素反应制备（水合肼）的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，温度过高会有副产物生成；
②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。下列说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ中应该避免温度过高
B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
C．已知尿素中碳的化合价：+4，氧的化合价：-2，氢的化合价：+1。步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂
D．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（16分）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO
②HCl、、、
③NaOH、、KOH、
（1）三种物质依次是（填化学式）：①______；②______；③______。
Ⅱ．有一无色酸性溶液中可能含有、、、、、、、中一种或几种，已知：，为有刺激性气味的气体，为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入足量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；
②另取部分溶液，加入过量的溶液，有白色沉淀产生；
③取反应②后的部分溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
（2）则原溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______。
（3）写出①中与水反应的离子方程式______。
Ⅲ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。
（4）属于______酸；为盐______（填序号）。
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
（5）写出溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式______。
（6）可将溶液中的转化为银，自身变为，可用于化学镀银。利用进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为______。
17．（14分）氯气（）是一种重要的化工原料，用于制造盐酸、农药、燃料和药品等。
Ⅰ．氯气的制备
氯气在实验室中可通过和浓盐酸混合加热制备，装置见图。
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是______，装置A中发生反应的离子方程式是______。
（2）装置B的作用是______。
（3）装置D用于收集，请将装置D中的导气管补充完整：______。
（4）装置E中发生反应的化学方程式是______。
（5）工业电解饱和NaCl溶液制取，对应的化学方程式为，则该反应中转移的电子数为时，溶液质量减少______g。（假设生成的气体全部逸出）
Ⅱ．氯气的应用
（6）向KI溶液滴加过量氯水会生成，发生反应的离子方程式如下：
补全产物，并将离子方程式配平。
（7）是次氯酸的酸酐，其制备方法之一是将通入HgO中即可制得，同时生成。请写出对应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移：______。
18．（11分）氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。
（1）下列反应中不涉及氧化还原反应的是______（填序号）。
a．蜡炬成灰b．水滴石穿c．食物腐败
（2）某同学写出以下化学反应方程式（未配平）：①，②，③，在3个反应中一定不可能实现的是______（填序号）。
（3）可用于污水的杀菌和饮用水的净化。与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，此反应的离子方程式为______。
（4）亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒，误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列（填序号）反应中表现出的性质相同______（填序号）。
A．
B．
C．
D．
（5）已知亚硝酸钠（）可以与氯化铵（）反应生成氮气、氯化钠及其它产物，写出该反应的化学反应方程式______。
（6）一定条件下，当溶液中与物质的量比恰好为2∶5时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为______。
19．（14分）“侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法用碳酸氢铵（）和氯化钠为主要原料制备碳酸钠的实验流程如图。
回答下列问题：
（1）“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是______，该反应属于______（填基本反应类型）。
（2）“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三角架外，还有______。
（3）除去溶液中混有的少量的最佳方法是______，化学方程式为______。
（4）检验中阳离子的实验方法是______。
（5）现将和的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为______。
（6）若将和的固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积关系如图所示，则线段）______（填“>”“<”或“=”），OA段发生反应的离子方程式为______。
滨城高中联盟2023-2024学年度上学期高一期中考试化学答案
一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．【答案】D
【详解】A．根据方程式可知，可以用作供氧剂，故新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂，A正确；B．金属的腐蚀本质是金属单质失去电子转化为金属阳离子的过程，故钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应，B正确；C．工业上用和NaOH反应来制取84消毒液，反应原理为：，故84消毒液的有效成分是NaClO，C正确；D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，是由于碳酸氢钠能与胃酸的主要成分HCl反应，若与醋（）同服，其疗效将减弱，D错误；故答案为：D。
2．【答案】C
【详解】A．吸引水中的氧原子，A错误；
B．电解质电离不用通电，B错误；
C．氯化钠熔融状态下电离导电，C正确；
D．氯化钠固体不导电，D错误；
故选C。
3．【答案】C
【详解】A．没有480mL的容量瓶，实际应配制的是500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1ml/L×250g/ml=12.5g，故A错误；
B．浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，故B错误；
C．若称量物和砝码放反，称量物质量=砝码质量-游码质量，如称量5.3g碳酸钠固体时，将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为4.7g，即称量的碳酸钠质量偏小，故C正确；
D．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，故D错误；故答案为C。
4．【答案】A
【详解】A．透明溶液，说明溶液中不存在沉淀，而、、、、离子不反应，能大量共存，A正确；
B．氢氧化钠溶液中，与反应，不能共存，错误；
C．含有大量的溶液中，钡离子与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误；故选A。
5．【答案】B
【详解】①标准状况下，个分子为1ml，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/ml，0.5ml 所占体积不一定为11.2L，故②错误；③阿伏伽德罗定律只适用于气体，故③错误；④28g CO与的混合气体为1ml，二者都含14个电子，所含的电子数为14，故④正确；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/ml，故⑤错误；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；⑦根据气体的密度公式，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑦正确；故选B。
6．【答案】B
【详解】A．少量，和按化学式中离子个数比参与反应，离子方程式为：，A错误；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全：，B正确；
C．Na与先发生反应生成NaOH，NaOH再与反应，即发生的离子反应式为：，C错误；
D．碳酸氢根离子不能拆开写，离子方程式为：，D错误；故答案选B。
7．【答案】D
【详解】A项，锌与盐酸反应要制备，正确；B项，制备的中含有挥发出的HCl气体和水蒸气，NaOH溶液可除去HCl，浓硫酸可除去水蒸气，正确；C项，干燥纯净的与Na在加热条件下可生成NaH，正确；D项，丁装置中装有碱石灰，是为了防止生成的NaH与水反应，而不是为了吸收尾气，错误。
8．【答案】B
【详解】反应中消耗1ml氧化剂，Cl元素由+1价降低到-1价，则转移2ml电子，A正确；是氧化剂，是还原剂，依据得失电子守恒，可建立关系式：，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，B不正确；是还原剂，是还原产物，则还原性：，C正确；该反应中作还原剂，被氧化，从而生成，D正确。故答案选B。
9．【答案】C【详解】A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有烧杯容积水的烧杯中，观察现象，故A错误；
B．与都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别与，故B错误；
C．用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明与反应生成氧气，同时反应放热，故C正确；
D．氯水中的HClO有漂白性，故D错误；故答案选C。
10．【答案】D
【详解】A．只有溶液浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，A错误；
B．由于氯气与水反应时可逆反应，通入1ml 不能被完全消耗，溶液中、HClO、的个数和无法计算，选项B错误；
C．由于水解生成的胶体粒子为很多粒子的集合体，故0.1ml 加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于，选项C错误；
D．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，一半降为-2价，故当生成0.1ml氧气时转移0.2ml电子即0.2个，选项D正确；答案选D。
11．【答案】A
【详解】A．a为恒压滴液漏斗，漏斗中的压强与烧瓶中压强相等，水能顺利地下，该法不能检查气密性，A错误；
B．漂白粉的有效成分与盐酸发生氧化还原反应，B正确；
C．中混有HCl，B的作用是除去HCl，防止锰酸钾变质和防止与高锰酸钾反应，C正确；
D．D的作用是吸收氯气尾气，D正确；
故合理选项是A。
12．【答案】A
【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
②是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，③正确；
④纯碱的化学式是，是盐而不是碱，④错误；
⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误；
⑦本质区别是分散质的大小，丁达尔效应时是胶体的性质，⑦错误；
⑧Fe2+既有氧化性又有还原性，⑧错误；
⑨能离出的阳离子只有的化合物才称之为酸，溶于水就可以解离出，但它属于盐类，⑨错误；
⑩碳酸钡水溶液几乎不导电，是由于难溶于水，自由移动的离子浓度很小，但溶于水的完全电离变为自由移动的离子，所以碳酸钡是电解质，⑩错误；①、②、③三个说法正确，其它错误；答案选A。
13．【答案】A
【详解】A．钠还原性强，可以置换出Ti，A正确；
B．二氧化碳能够与饱和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量氯化氢，B错误；
C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，前者升高温度，后者温度下降，C错误；
D．过氧化钠做供氧剂是和，与过氧化钠的颜色无关；D错误；故选A。
14．【答案】C
【详解】水、二氧化碳和反应方程式分别为、，根据方程式知，水和反应时固体质量增加量相当于质量，二氧化碳和反应时固体质量增加量相当于CO质量，将可燃物写出或CO或方式，如果恰好写为或CO或方式，则产物通过足量时固体质量不变，如果改写化学式时O原子有剩余，则反应前后固体质量减少，如果C原子有剩余，则固体质量增加，据此分析解答。A．HCOOH可以改写成，O原子有剩余，所以反应前后固体质量增多少于10g，不符合，故A错误；
B．该化学式可以改写为，所以反应前后固体质量增多等于10g，不符合，故B错误；
C．该化学式可以改写为，C有剩余，则反应前后固体质量增多多于10g，符合，故C正确；
D．该化学式可以改写为，则反应前后固体质量增多等于10g，故不符合，故D错误。答案选C。
15．【答案】D
【详解】由流程可知，步骤Ⅰ中发生，温度过高时易发生。步骤Ⅱ中发生，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。步骤I中温度过高发生副反应，应避免温度过高，A正确；步骤I制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1，设NaClO与的物质的量分别为5ml、1ml，根据电子守恒可知Cl失去电子为5ml×（1-0）+1ml×（5-0）=10ml，由电子守恒可知得到电子数为10ml，由原子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10ml∶（5ml+1ml）=5∶3，B正确；步骤II中发生反应：，在该反应中NaClO为氧化剂，为还原剂，C正确；在步骤Ⅱ中，若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO溶液将氧化，故应该将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．【答案】（16分）（1）（1分），（1分），（1分）
（2）、（2分，答对不全给1分），、 、（2分，答对不全给1分）
（3）（2分）
（4）①⑤（2分，答对不全给1分），⑥（1分）
（5）（2分）
（6）4∶1（2分）
【详解】（2）在无色溶液中不能存在紫色离子；在酸性溶液中，与会发生反应产生、而不能大量共存，因此不能存在；①取部分溶液，加入适量固体，与发生是是放热反应，反应产生NaOH、，是无色无味气体，NaOH与反应产生是白色沉淀；由于与共热会产生有刺激性气味的，故产生无色无味的气体和白色沉淀，说明该溶液中含有，而不含；②另取部分溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是，则原溶液中含；③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但由于②中加入，因此不能确定原溶液中是否含有，据此分析解答。
（3）次磷酸中加入过量的NaOH，生成，说明是正盐，次磷酸是一元酸，只电离一个氢离子；水溶液中存在分子，是弱酸。
（4）
（5）根据氧化还原反应化合价升降原则，Ag化合价降低1，离子是氧化剂，P的化合价升高4，是还原剂，氧化剂和还原剂个数之比应该是4∶1。
17．【答案】（14分）
（1）分液漏斗（1分），（2分，没有加热条件给1分）
（2）除去中混有的HCl（1分）
（3）（2分）
（4）
（5）7.3（2分）
（6）（2分）
（7）（2分，方程式正确，电子转移表示错误给1分）
【详解】Ⅰ.氯气的制备：装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，装置B中饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl气体，经浓硫酸干燥后在装置D中收集，氯气的密度比空气大，应利用向上排空气法收集，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。
（1）装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为
；
（2）装置B中饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl气体；
（3）氯气的密度比空气大，应利用向上排空气法收集，所以长进短出，如图;
（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为
；
（5）溶液减少的质量即生成的氯气和氢气的质量，转移的电子数为，即0.2ml电子，根据方程式可知生成0.1ml氯气和0.1ml氢气，质量为0.1ml×71g/ml+0.1ml×2g/ml=7.3g；
（6）根据得失电子守恒可知和的系数比为3：1，再结合元素守恒可得离子方程式为
；
（7）根据题目所给信息可知在HgO中歧化生成和，氯气失去电子生成，得到电子生成，双线桥表示电子的转移为。
18.【答案】（11分）（1）b（1分）（2）①（2分）（3）（2分）
（4）B（2分）（5）（2分）（6）+2（2分）
【详解】（1）a．蜡炬成灰，蜡烛燃烧过程中有氧气参与，涉及氧化还原反应，a错误；
b．水滴石穿过程中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，b正确；
c．食物腐败过程中有氧气参与，涉及到氧化还原反应，c错误；故答案选b。
（2）①中中N为－3价，NO中N为＋2价，中N为＋3价，和NO均失电子不满足氧化还原反应的规律，①不能实现。②NO中N为＋2价，中N为＋5价，中N为＋3价，NO失电子，得电子，②可能实现。③中N为＋4价，中N为＋5价，中N为＋3价，部分失电子，部分得电子，③可能实现。故答案选①。
（3）和在强酸性条件下反应生成和，Cl得到1个电子，S失去2个电子，则和的系数比为2∶1，再结合原子守恒可得离子方程式为。
（4）亚硝酸钠将氧化为，体现出了氧化性。A．过氧化氢分解生成水和氧气，同时体现氧化性和还原性，A错误；B．酸性条件下将碘离子氧化成碘单质，体现出氧化性，B正确；C．过氧化氢被氯气氧化生成氧气，体现出还原性，C错误；D．过氧化氢被酸性高锰酸钾氧化生成氧气，体现出还原性，D错误；故答案选B。
（5）与反应生成和NaCl，得到3个电子转化为氮气，失去3个电子转化为氮气，两者的系数比为1∶1，则化学方程式为。
（6）恰好将还原，反应中变成，O元素的化合价由－1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，，。
19．【答案】（14分）（1）（2分），复分解反应（1分）
（2）玻璃棒（1分）
（3）通入过量的（1分），（2分）
（4）焰色试验（1分）
（5）1∶2（3分）
（6）＜（1分），（2分）
；复分解反应。
（2）“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、玻璃棒；故答案为：玻璃棒。
（3）溶液中混有的少量，可通入过量的；和生成；故答案为通入过量的，。
（4）检验中阳离子为钠离子，可以使用焰色试验检验；故答案为焰色试验。
（5）现将和的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，碳酸氢钠受热分解：固体质量减少；减少质量为水和二氧化碳，
所以；；
第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，，；
得到固体为氯化钠，；
生成氯化钠；
所以与盐酸反应生成氯化钠；；
则混合物中和的物质的量之比为；故答案为。
（6）在OA段发生反应：；
在AB段发生反应：。
若该固体只是，则根据物质反应转化关系可知两段的绝对值相等。
但该固体是、的混合物，故AB段的绝对值大于OA段的绝对值，即；
OA段发生反应的离子方程式为：。选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验与溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明与是放热反应
用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
测氯水的pH
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
金属钠具有强还原性
与熔融的反应制取金属Ti
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
除去中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液中
可与HCl反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
碳酸钠固体溶于水放热
碳酸氢钠固体溶于水放热
Ⅰ对，Ⅱ对，无
D
是淡黄色粉末
可用作供氧剂
Ⅰ对，Ⅱ对，有