初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构同步练习题

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构同步练习题，共10页。试卷主要包含了2 原子的结构等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．人们对微观世界的认识是一个不断发展的过程。关于原子结构的说法有：
①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中
②原子是可分的
③原子核外的电子是分层排布的
④原子中有带负电的电子
⑤原子核外的电子能量相同
⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量
其中正确的观点是
A．①②③④⑤⑥
B．②③④⑥
C．①③④⑤
D．②③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
①在球体内充斥正电荷，电子并不是镶嵌其中，因为质子带正电荷，电子在原子核外高速运动，说法错误；
②原子是可分的，分为原子核和核外电子，说法正确；
③原子核外的电子是分层排布的，说法正确；
④原子中有带负电的电子，说法正确；
⑤原子核外的电子是分层排布的，能量不相同，说法错误；
⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量，质子、中子均在核内，核外电子质量可忽略不计，说法正确；
故②③④⑥正确；
故选：B。
2．下列物质是由分子构成的是（ ）
A．金刚石 碳酸钙B．氯化钠 乙醇
C．干冰 甲烷D．铁 水
【答案】C
A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成；碳酸钙是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钙离子和碳酸根离子构成的，故选项错误；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；乙醇是由非金属元素组成的化合物，是由乙醇分子构成的，故选项错误；
C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；甲烷是由甲烷分子构成的，故选项正确；
D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
故选C。
3．下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是（ ）
A．水、铁、乙醇
B．干冰、氮气、氯化钠
C．氢气、汞、硫酸铜
D．氮气、甲烷、硝酸钾
【答案】C
【解析】
A、水是由氢、氧元素组成的化合物，是由水分子构成的； 铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；乙醇是由乙醇分子构成的，不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
C、氢气属于气态单质，是由氢分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意；
D、氮气属于气态单质，是由氮分子构成的；甲烷是由甲烷分子构成的，硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。故选C。
4．已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子核外电子数为
A．6B．8C．12D．14
【答案】A
【解析】
在原子中：质子数=核外电子数=6。
故选A。
5．铀﹣235是制造原子弹的一种原料．这种铀原子的相对原子质量为235，中子数为143，则铀原子的核外电子数是（ ）
A．235 B．92 C．143 D．378
【答案】B
【解析】在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，所以该原子的质子数为235﹣143=92，核电荷数=质子数=电子数，所以其核外的电子数也为92。故选B。
6．下列说法正确的是（ ）
A．原子核由质子、中子和电子构成B．碳原子的相对原子质量为 12g
C．在原子里，质子数等于核外电子数D．相对原子质量约为质子数与电子数之和
【答案】C
【解析】
A、原子核由质子和中子构成，不含电子，不符合题意；
B、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故碳原子的相对原子质量为12，不符合题意；
C、在原子里，质子数等于核外电子数，符合题意；
D、相对原子质量约为质子数与中子数之和，不符合题意。
故选C。
7．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤所含的质子数相等．
A．①③④⑤B．②③④C．①④⑤D．③④⑤
【答案】C
【解析】
①它们都属于铁元素，故核电荷数相同。正确。
②它们核外电子数不等。Fe没有失去电子，而Fe2+失去2个电子，Fe3+则失去3个电子。错误。
③由于它们核外电子数不等，所以它们的电子层结构也不完全相同。错误。
④它们只是核外电子数不同，质子数与中子数完全相同，而电子虽有质量，但很小，一般忽略不计，所以它们的质量几乎相等。正确。
⑤它们都属于铁元素，故质子数相同。正确。
故选C。
8．某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是
A．M的原子易失电子
B．x只能为7
C．M为金属元素
D．x为8时，M为阴离子
【答案】D
【详解】
A、在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数，M的原子最外层电子数为7，易,得电子，故A不正确；
B、当M为原子时，x为7，当M为离子时，x为8，故B不正确；
C、M的质子数为17，属于氯元素，为非金属元素，故C不正确；
D、x为8时，最外层得到1个电子，则M为阴离子，故D正确。故选D。
9．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（ ）
A．分子由原子构成，原子由离子构成
B．分子的质量一定比原子的大
C．水变成冰后，水分子静止不动了
D．原子得失电子形成离子后，原子核不发生变化
【答案】D
【解析】
A、分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，A错。
B、分子的质量一定比构成该分子的原子的大，B错。
C、水变成冰后，水分子还是运动的，C错。
D、原子得失电子形成离子后，原子核不发生变化，D正确。
故选：D。
10．如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．X为离子，Y为原子
B．X、Y均属于金属元素
C．X在反应中可同时失去6个电子
D．X与Y形成化合物的化学式可表示为YX
【答案】D
【解析】
A、X、Y 两种微粒，质子数=核外电子数，均为原子，故选项说法错误；
B、X、Y 两种微粒的核内质子数分别是8、12，分别是氧元素和镁元素，分别属于非金属元素、金属元素，故选项说法错误；
C、X最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误；
D、Y原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；X原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价；Y元素显+2价，X元素显-2价，组成化合物的化学式为YX，故选项说法正确。
故选D。
11．某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是
A．AlB．Al3+C．MgD．Mg2+
【答案】A
【解析】
由粒子的结构示意图可知，该微粒的质子数=电子数=13，是铝原子，符号为：Al，故A正确。故选A。
12．西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2-）。一个O2-离子与一个O2分子比较，不相同的是
A．质子数B．电子数
C．含氧原子个数D．相对原子质量之和
【答案】B
【解析】
试题分析：空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2-）。一个O2-离子与一个O2分子比较，二者只是发生电子的得失，所以质子数、相对原子质量之和、含氧原子个数都没有变化。故选B.
13．下列粒子结构示意图中，表示原子的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】
A、该微粒中，质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故A错误；
B、该微粒中，质子数=核外电子数=10，为原子，故B正确；
C、该微粒中，质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故C错误；
D、该微粒中，质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故D错误。故选B。
14．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是()
A．B．C．D．
【答案】A
核内质子数>核外电子数，为阳离子；核内质子数<核外电子数，为阴离子；核内质子数=核外电子数，为原子。A为阴离子，B、C为原子，D为阳离子；故选A。
二、填空题
15．在以下粒子中找出符合下列条件的粒子，将序号填在横线上：
①分子 ②原子 ③离子 ④阳离子 ⑤阴离子 ⑥原子核 ⑦质子 ⑧中子 ⑨电子
（1）质量最小的粒子：________；
（2）带正电荷的粒子：________；
（3）带负电荷的粒子：________；
（4）不显电性的粒子：________；
（5）决定原子质量的粒子：___________；
（6）与氢原子相对原子质量接近的：_________________；
（7）同一原子中数目相等的粒子：__________________；
（8）能直接构成纯净物的粒子：__________________；
（9）化学变化中最小的粒子：____________________。
【答案】⑨ ④⑥⑦ ⑤⑨ ①②⑧ ⑦⑧ ⑦⑧ ⑦⑨ ①②③ ②
【解析】
（1）质量最小的粒子是电子，故填：⑨；
（2）带正电的粒子是阳离子、原子核、质子，故填：④⑥⑦；
（3）带负电荷的粒子是阴离子、电子，故填：⑤⑨；
（4）不显电性的粒子是分子、原子、中子，故填：①②⑧；
（5）原子的质量主要集中在原子核，而原子核又是由质子和中子构成的，因此决定原子质量的粒子是质子和中子，故填：⑦⑧；
（6）一个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，一个质子的质量约为1.6726×10-27kg，一个中子的质量约为1.6749×10-27kg，与氢原子质量接近的是质子、中子，故填：⑦⑧；
（7）同一原子中，质子数=电子数，故填：⑦⑨；
（8）分子、原子、离子都能直接构成纯净物，故填：①②③；
（9）原子是化学变化中的最小粒子，故填：②。
16．在下列空格里，用“原子、分子或离子”填空
（1）水是由_____构成的；氧气是由_____构成的；铁是由_____构成的
（2）带电的原子叫_____．
（3）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳_____．
（4）化学变化中的最小粒子是_____．
【答案】分子 分子 原子 离子 分子 原子．
【解析】
（1）水是由水分子构成的；氧气是由氧分子构成的；铁是由铁原子构成的；
（2）带电的原子叫离子；
（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，二氧化碳是由分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；
（4）原子是化学变化中的最小微粒。
17．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
（1）上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是_________；（填字母序号）
（2）D粒子为某原子的结构示意图，则X=_________；
（3）B为铝离子的结构示意图，请写出它的离子符号________________。
【答案】A 16 Al3+
【解析】
根据题中提供的微粒示意图可知
（1） 在化学反应中，容易失去电子的的粒子为A，因为其最外层的电子数为 2，故填A；
（2）D粒子为某原子的结构示意图，因为是原子结构示意图，质子数=核外电子数，则X=2+8+6=16；
（3）B为铝离子的结构示意图，因为核外电子数为10，核内质子数为13，故它的离子符号为Al3+。
18．如图A、B、C是三种粒子的结构示意图，D是钛元素在元素周期表中的信息。
（1）若B表示原子，则x＝_____。
（2）A、C表示的微粒化学性质相似的原因_____。
（3）钛广泛应用于航空、宇航以及医学上。D是钛在元素周期表中的信息。通过信息可知钛的相对原子质量。下列科学家对于测定相对原子质量作出卓越贡献的是_____（填字母）。
A 侯德榜 B 张青莲
C 拉瓦锡 D 道尔顿
【答案】7 最外层电子数相等 B
【解析】
（1）若B表示原子，则x＝9-2＝7。故填：7。
（2）A、C表示的微粒化学性质相似的原因是最外层电子数相等。故填：最外层电子数相等。
（3）张青莲对于测定相对原子质量作出了卓越贡献。故填：B。
19．在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有(用序号填空，下同)____，属于阴离子的有____，属于阳离子的有____，属于同种元素的有____，达到稳定结构的有____，具有相同的电子层结构的是___．
通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：
(1)_____．
(2)_____．
(3)_____．
【答案】②⑤⑥ ③ ①④ ④⑤ ①③④ ①③④ 原子整体上不显电性，离子显电性 原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数 离子的最外层电子数一般是8电子(只有一个电子层时为2电子)的相对 稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不具有相对稳定结构(答案合理即可)
【解析】
②⑤⑥的质子数=核外电子数，均为原子；①④质子数＞核外电子数，均为阳离子；③当质子数＜核外电子数，为阴离子；元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，同种元素的粒子是质子数相同，④⑤的质子数均为12，相同，属于同种元素．①③④的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构．具有相同的电子层结构的是①③④．通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：(1)原子整体上不显电性，离子显电性；(2)原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数；(3)离子的最外层电子数一般是8电子(只有一个电子层时为2电子)的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不具有相对稳定结构(答案合理即可)．
20．通过探究物质构成的奥秘，我们知道物质是由原子等粒子构成的。请在下图的方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。
________、________、________、________、________
【答案】质子 中子 电子 分子 离子
【解析】
从右向左考虑，最右边是构成物质的基本离子：分子、原子、离子．原子又是由原子核和核外电子构成，原子核又分为质子和中子．