初中化学人教版九年级上册课题 2 如何正确书写化学方程式课后复习题

这是一份初中化学人教版九年级上册课题 2 如何正确书写化学方程式课后复习题，共9页。试卷主要包含了2 如何正确书写化学方程式等内容，欢迎下载使用。


1．下列关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的含义叙述错误的是（ ）
A．CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2O
B．甲烷具有可燃性
C．参加反应的CH4与O2的分子个数比为1：2
D．每消耗16g甲烷就会生成18g水
【答案】D
【解析】A、该反应可读作：CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2O，故选项说法正确。
B、甲烷能在氧气中燃烧，说明甲烷具有可燃性，故选项说法正确。
C、从微观上，点燃条件下，每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，则参加反应的CH4与O2的分子个数比为1：2，故选项说法正确。
D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则每消耗16g甲烷就会生成36g水，故选项说法错误。
故选：D。
2．由化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可以获得一些信息，下列说法不正确的是（ ）
A．KMnO4是反应物
B．“△”表示反应条件为加热
C．K2MnO4是生成物
D．MnO2是催化剂
【答案】D
【解析】A、由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，KMnO4是反应物，故选项说法正确。
B、“△”表示反应条件为加热，故选项说法正确。
C、由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，K2MnO4是生成物，故选项说法正确。
D、MnO2是生成物，不是催化剂，故选项说法错误。
故选：D。
3．对于化学方程式 S+O2SO2 的读法不正确的是（ ）
A．硫加氧气在点燃的条件下等于二氧化硫
B．硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
C．1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子
D．每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫
【答案】A
【解析】A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。
B、该反应可读作硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确。
C、微观上，该反应可读作1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子，故选项说法正确。
D、该反应可读作：每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫，故选项说法正确。
故选：A。
4．根据化学方程式不能获取的信息是（ ）
A．生成物
B．化学反应的快慢
C．反应条件
D．各反应物和生成物之间的个数之比
【答案】B
【解析】A、由化学方程式等号左边的是反应物，右边的是生成物，可以确定生成物，故选项错误。
B、由化学方程式，不能确定化学反应的快慢，故选项正确。
C、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可确定反应的条件，故选项错误。
D、由化学方程式，可确定各反应物和生成物之间的个数之比，故选项错误。
故选：B。
5．下列化学方程式正确的是（ ）
A．KClO3KCl+O3↑
B．2KMnO2═K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2P+O5P2O5
D．2H2+O22H2O
【答案】D
【解析】A．该反应的生成物氧气的化学式书写错误，正确的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，不合题意；
B．缺少反应的条件，正确的化学方程式为2KMnO2K2MnO4+MnO2+O2↑，不合题意；
C．氧气的化学式书写错误，正确的化学方程式为4P+5O22P2O5，不合题意；
D．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式书写正确，符合题意。
故选：D。
6．在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m＝aB．3a＝nC．3m＝nD．2b＝m+n
【答案】B
【解析】反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子。
A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，故选项错误。
B、根据反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则3a＝n，故选项正确。
C、2a＝m，3a＝n，则6a＝3m，6a＝2n，则3m＝2n，故选项错误。
D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b＝2m+n，故选项错误。
故选：B。
7．生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：mCaO+2SO2+O2═mCaSO4，则m的值是（ ）
A．4B．3C．2D．1
【答案】C
【解析】由质量守恒定律：反应前后氧原子的数目不变，则m+2×2+2＝4m，m＝2。
故选：C。
8．配平化学方程式的方法是改变（ ）
A．反应物B．生成物C．化学式D．化学计量数
【答案】D
【解析】化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。不能改变反应物、生成物、化学式。
故选：D。
9．配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是等号两边（ ）
A．化学式前化学计量数之和是否相等
B．各种元素的种类是否相同
C．各种物质的状态是否相同
D．各种元素的原子个数是否相等
【答案】D
【解析】化学反应是客观存在的，化学方程式反映了化学反应的客观事实，所以书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等；故配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是各种元素的原子个数是否相等。
故选：D。
10．下列说法正确的是（ ）
A．所有的化学反应都符合质量守恒定律
B．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字
C．原子团在化学反应中是不能拆开的
D．化学方程式中的↓表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标↓
【答案】A
【解析】A、因化学反应前后物质的总质量不变，则所有的化学反应都符合质量守恒定律，故A正确；
B、在配平化学反应时在改变化学式前面的数字，因物质的组成固定，则不能改变化学式中组成元素右下角的数字，故B错误；
C、因在化学反应前后物质发生变化，则原子团可能变化，即原子团在化学反应中可能拆开，故C错误；
D、根据化学反应方程式的书写的要求，在反应前有固体的，在反应后也有固体，则不需要标↓，故D错误；
故选：A。
二．填空题（共5小题）
11．请将下列化学方程式配平。
（1） Al+ Fe3O4 Al2O3+ Fe；
（2） Fe2O3+ CO Fe+ CO2；
（3） NH3+ O2 NO+ H2O；
（4） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2；
（5） Fe2O3+ HCl═ FeCl3+ H2O。
【答案】（1）8；3；4；9；
（2）1；3；2；3；
（3）4；5；4；6；
（4）4；11；2；8；
（5）1；6；2；3。
【解析】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe3O4、Al2O3前面的化学计量数分别为：3、4，最后调整铝、铁前面的化学计量数为8、9。
（2）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2。
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为：、1、，同时扩大4倍，则NH3、O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为4、5、4、6。
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、、4，同时扩大2倍，则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为4、11、2、8。
（5）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3化学计量数定为1，则HCl、FeCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3。
故答案为：
（1）8；3；4；9；
（2）1；3；2；3；
（3）4；5；4；6；
（4）4；11；2；8；
（5）1；6；2；3。
12．配平下列化学方程式：
（l） Cu2（OH）2CO3 CuO+ H2O+ 1 CO2
（2） C+ Fe2O3 Fe+ CO2
（3） C2H2+ O2 CO2+ H2O
（4） H2S+ O2 SO2+ H2O
【答案】（1）1；2；1；1；
（2）3；2；4；3；
（3）2；5；4；2；
（4）2；3；2；2。
【解析】（1）本题可利用“定一法”进行配平，把Cu2（OH）2CO3的化学计量数定为1，则CuO、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：2、1、1。
（2）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整C、Fe前面的化学计量数为3、4。
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2。
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把H2S的化学计量数定为1，则O2、SO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则H2S、O2、SO2、H2O前面的化学计量数分别为2、3、2、2。
故答案为：
（1）1；2；1；1；
（2）3；2；4；3；
（3）2；5；4；2；
（4）2；3；2；2。
13．配平与完成下列化学反应方程式．
（1）KMnO4﹣K2MnO4+MnO2+O2 ；
（2）NH4HCO3﹣NH3+↑+CO2↑+H2O ；
（3）Fe3O4+CO 高温 Fe+CO2： ；
（4）C2H6+O2 点燃 CO2+H2O： ；
（5）SO2+NaOH﹣Na2SO3+H2O： ．
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O．
（3）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．
（4）2C2H6+7O24CO2+6H2O．
（5）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
【解析】（1）KMnO4﹣K2MnO4+MnO2+O2，因反应物只有一种，K的原子个数不同，可利用K原子来配平，则
2KMnO4﹣K2MnO4+MnO2+O2，再分析Mn和O的原子个数，发现都相等，
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）NH4HCO3﹣NH3+↑+CO2↑+H2O，根据观察，每种原子反应前后的个数相等，
故答案为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O．
（3）Fe3O4+CO→Fe+CO2，可利用O原子的最小公倍数为8，则反应前后O原子个数为8，观察法配平铁原子，
故答案为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．
（4）C2H6+O2→CO2+H2O，可利用C原子个数和H的原子个数配平，
则C2H6+O2→2CO2+3H2O，再利用氧原子个数配平整个方程式，且不能出现分数，则
C2H6+O2→2CO2+3H2O，各项都乘以2得，2C2H6+7O2→4CO2+6H2O，
故答案为：2C2H6+7O24CO2+6H2O．
（5）SO2+NaOH﹣Na2SO3+H2O，可根据Na的原子个数来配平，则得SO2+2NaOH﹣Na2SO3+H2O，
发现所有原子都前后相等，
故答案为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
14．“84”消毒液在生活中也可用于漂白衣物，上要成分是NaClO（次氯酸钠），实验室以食盐、水为原料制得Cl2，将Cl2通入到NaOH溶液中，制得次氯酸钠、氯化钠和水，那么Cl2与NaOH反应的化学方程式是 。“84”消毒液中真正起到漂白性的不是NaClO，而是HClO（次氯酸），NaClO在空气中敞口放置可以得到碳酸氢钠和HClO，该反应的化学方程式为 。
【答案】Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO。
【解析】Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
NaClO在空气中敞口放置可以得到碳酸氢钠和HClO，反应的化学方程式是NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO。
故答案为：
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO。
15．完成下列化学方程式。
（1）红磷燃烧 。
（2）高锰酸钾受热分解 。
（3）一氧化碳和氧化铜 。
（4）氧化铁和稀盐酸 。
（5）氢氧化钠和稀盐酸 。
（6）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 。
【答案】（1）4P+5O22P2O5。
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）CuO+COCu+CO2。
（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
（5）NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（6）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【解析】（1）在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O22P2O5。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）在加热的条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；故填：CuO+COCu+CO2。
（4）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
（5）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（6）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；故填：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。