2024宜春上高二中高二上学期第一次月考试题化学含答案、答题卡

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选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关说法正确的是
A．已知HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·ml-1，由此可知1 ml HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·ml-1，则氢气的燃烧热为ΔH= -285.8 kJ·ml-1
C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH10)，下列说法中正确的是
A．1mlN2(g)和3mlH2(g)具有的能量之和低于2mlNH3(g)具有的能量
B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值变大
C．将1mlN2(g)和3mlH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出小于QkJ的热量
D．将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放出热量QkJ，则此过程中有3mlH2被还原
3．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=-213kJ•ml-1
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) H2=+327kJ•ml-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) H3=+172kJ•ml-1
下列说法不正确的是
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化作用
C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+286kJ•ml-1
D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的H不变
4．反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ①
2HI(g)H2(g)＋I2(g) ②
2NO2(g)N2O4(g) ③
在一定条件下，上述反应达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，平衡都将正向移动，则转化率
A．均不变B．均增大
C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大
5．铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示，下列说法正确的是

A．“吸附”过程吸热，“脱附”过程放热
B．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的ΔH=-92 kJ·ml-1
C．降温或加压可以增大反应速率
D．该历程中反应速率最慢的过程为N2ad＋H2=N2ad＋3Had
6．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是
A．过程N2(g)→2N(g)放出能量
B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量
C．反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
7．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
8、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)； 乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：①混合气体平均摩尔质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤
9．已知X转化为R和W分步进行：①②。述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．1ml的能量低于1ml的能量
B．反应过程中，由于，反应①的速率大于反应②的速率
C．断裂1ml中的化学键吸收的能量小于形成1ml和3ml中的化学键所放出的能量
D．
10．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是
A．该反应的ΔH>0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K10，则金刚石比石墨稳定
D．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g) ΔH=Q kJ·ml-1，则：Ni(s)＋4CO(g)= Ni(CO)4(s) ΔH=-Q kJ·ml-1
14．下列叙述与图对应的是
A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B．由图②可知，、满足反应：
C．图③表示的反应方程式为：
D．对于反应 ，图④y轴可以表示Y的百分含量
15．在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入、，发生反应，测得反应时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反应的速率方程、，、只与温度有关]
下列说法错误的是
A．图中a、b、c三点对应的由大到小的顺序为
B．该反应的ΔH、KC (3)b
(4) 0.02ml/(L·min) 减小
II．(1)33.3%
(2) 0.50
2025届高二年级第一次月考化学试卷答案 9.16
选择题（每小题3分，共48分）
CCCDB BBDDD DCDBD A
二 非选择题 （每空2分）
17、(1)
(2) S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-529 kJ·ml-1
(3) 小于 2.02 COOH·＋H·＋H2O·=COOH·＋2H·＋OH·(或H2O·=H·＋OH·)
(4)
18、(1)
(2) 浓度 1 293 B、C
(3)
19、 C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=+115.4 kJ∙ml−1 正 0.225 ml∙L−1∙min−1 DF B 0.2
20、I．(1)< (2)KA=KB>KC (3)b
(4) 0.02ml/(L·min) 减小
II．(1)33.3%
(2) 0.50
化学键
N≡N
F-F
N-F
键能/kJ·ml-1
946
154.8
283.0
化学键
(ClF中)
(中)
键能/(kJ/ml)
157
243
248
X
化学键
P—P
P—O
O=O
P=O
键能/(kJ·ml-1)
a
b
c
x
实验序号
实验温度
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
和酸性溶液
溶液
V/mL
c/
V/mL
c/
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
B
2
0.02
3
0.1
8
C
313
2
0.02
0.1
1
t/min
0
10
20
30
40
50
φ(N2)
0.250
0.225
0.210
0.203
0.200
0.200