高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 物质及其反应的分类精练

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 物质及其反应的分类精练，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于物质的分类的说法中，不正确的是
A．属于酸B．属于碱
C．属于酸性氧化物D．液氯属于纯净物
2．下列说法错误的是
A．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学
B．化学已成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的基础科学
C．化学变化是自然界中物质变化的所有形式
D．将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在
3．下列变化属于化学变化的是
A．钢铁锈蚀B．氯气液化
C．碘的升华D．汽油挥发
4．下列物质中，属于纯净物的是
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤NH3 ⑥氯水 ⑦液氧
A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦
5．“和谐”是社会主义核心价值观之一，化学中处处可以体现对立事物之间在一定的条件下具体、动态、相对、辩证统一的和谐观，不同的物质之间往往存在一定的相似性和联系性。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A．天然气—COB．金刚石—SiC
C．纯碱—NaHCO3D．磁性氧化铁—Fe3O4
7．下列各组中的物质属于同一类别(指酸、碱、盐、氧化物)的是
A．纯碱、胆矾、硫酸钠B．烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体
C．干冰、冰、金刚石D．氯化钙、氧化钙、硝酸钙
8．X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是
A．盐和盐的反应B．酸与碱的反应
C．碱性氧化物和酸性氧化物反应D．酸性氧化物和碱的反应
9．下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：漂白粉、Fe(OH)3胶体、氯水
②化合物： CaCl2、 NaOH、 碱石灰、液氨
③同位素： H2、D2、T2
④电解质：胆矾、一水合氨、盐酸、硫酸
⑤会出现丁达尔效应的分散系：鸡蛋白溶液、淀粉溶液、牛奶
⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃
A．①②④⑤B．①⑤C．③④⑤D．②③④⑤⑥
10．下列过程只涉及物理变化的是
A．湿法炼铜B．高粱酿酒
C．打磨磁石制指南针D．伐薪烧炭
二、填空题
11．回答下列问题：
(1)将符合反应类型的反应的序号填在下列分类方法后的横线上：
A．4Fe3O4+O2 6Fe2O3
B．2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D．CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
E．CH4+2O2 CO2+2H2O
F． 3O2 2O3
G． CuO+H2Cu+H2O
H． H2SO4 +2NaOH= Na2SO4+2H2O
属于化合反应的是 ，
属于分解反应的是 ，
属于复分解反应的是 ，
属于置换反应的是 ，
不属于4种基本反应类型又不属于氧化还原反应的是 。
(2)现有下列7种物质：
a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．氧化钙、 e．烧碱、f．二氧化硫、g．氢氧化铁。
利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：
①无氧酸与钠盐： 。
②碱与无氧酸： 。
③酸性氧化物与足量可溶性碱： 。
④含氧酸与不溶性碱 ： 。
12．关于制备Fe(OH)3胶体，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验。
Ⅰ、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；
Ⅱ、乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
Ⅲ、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。
试回答下列问题：
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 ，其中操作方法及现象是 。
(2)Fe(OH)3胶体是不是电解质： (填“是”或“不是”)。
(3)丁同学检查实验结果发现 (填甲、乙或丙)的烧杯底部有沉淀。
(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带 电荷。
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，现象： ，写出化学反应方程式 。
13．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： 。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。
(3)写出④、⑤的化学方程式：
④ 、⑤ 。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于分解反应的是 。
(5)以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备的实验方案，并用流程图表示出来 。
14．农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。
①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
请回答下列问题：
（1）从分类角度来看CuSO4属于
A、氧化物 B、盐 C、碱 D、酸
（2）上述两个反应属于氧化还原反应的是 ，其中氧化剂是 。
（3）反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应方程式是
15．完成下列物质的转化，写出化学方程式
请写出序号所示反应的化学方程式：
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
⑥ 。
16．（1）从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，组成属于表中第一栏类型的物质，将其化学式填在表中相应的空格内(只要求举一例)。
（2）用你在上表中所填的物质，写出符合下列要求的化学方程式：
①酸性氧化物＋碱性氧化物： 。
②酸性氧化物＋足量的碱： 。
③碱性氧化物＋酸： 。
17．电离时生成的阳离子 是 的 叫酸。你知道的强酸有哪些 、 (举2种即可)，弱酸有哪些 (举1种即可)；强碱有哪些 、 (举2种即可)，弱碱有哪些 (举1种即可)。
18．2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，请用学过的方法对其展开探究。
(1)根据以上信息可知的物理性质(写“色、态”) 。
(2)为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于 。
A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E．含氧酸盐 F．无氧酸盐
(3)你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的化学性质是 (如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。
(4)经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：
“铜绿CuOCu”
经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式 。
(5)请从不同角度分析反应④的变化(仔细对比，写出其中两个变化) 。
19．有下列物质：①Fe ②CO2 ③H2SO4 ④Ba(OH)2溶液 ⑤NaCl 其中属于酸的是 (填序号，下同)，属于碱的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 。
20．(1)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为 。
A．酸类B．碱类C．氧化物D．干燥剂
(2)生石灰属于 。
A．酸B．碱C．盐D．纯净物E．化合物F．金属氧化物G．非金属氧化物H．碱性氧化物I.酸性氧化物
(3)生石灰可做干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。
三、实验探究题
21．I.现有下列八种物质：①铝单质；②NaHCO3晶体；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥空气；⑦胶体；
(1)上述中属于电解质的有 (填写编号)
(2)纯碱的化学式是 。
(3)NaHCO3在水中电离的方程式为 。
II.氯气(Cl2)是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等。氯气在实验室中可通过MnO2和浓盐酸混合加热制备，实验装置见图；

(4)仪器a的名称 ，装置B的作用是 。
(5)装置D用于收集Cl2，请将装置D中的导气管补充完整： 。
(6)装置E用于吸收尾气Cl2，E中发生反应的化学方程式是 。
(7)可用Cl2和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是 。(填化学式)
22．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为 。
(2)该小组的同学用一氧化碳气体(含少量水蒸气、二氧化碳)测定某铜粉和氧化铜混合物中的元素组成。所选仪器按“不纯一氧化碳气体→B→E→C”的顺序连接，检查装置的气密性，然后进行实验。实验结束后，同学们记录的实验数据如下表所示(假设发生的化学反应都充分反应；)。
①该铜粉和氧化铜的混合物中氧化铜的质量为 g。
②从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的改进建议是 。
23．根据图回答问题：
(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 ；
(2)反应中，数目减少的离子是 (填离子符号)；
(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是_______。
A．取样，加入粉末
B．取样，滴加溶液
C．取样，加入粉末
D．取样，滴加溶液
参考答案：
1．B
【详解】A．水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，H2CO3 属于酸，A正确；
B．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，则Na2CO3 属于盐不属于碱，B错误；
C．与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，SO3 属于酸性氧化物，C正确；
D．液氯只含氯气分子，属于纯净物，D正确；
故选B。
2．C
【详解】化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究物质和创造物质,已成为自然科学领域中一门中心的、实用的和创造性的基础科学。将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在。化学变化不是自然界中物质变化的所有形式，还有物理变化等；
故选C。
3．A
【详解】A．铁锈的主要成分为氧化铁，所以钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化碘的升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．氯气通过降温加压，变为液态，此过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．碘的升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故答案选A。
4．C
【详解】①陶瓷是硅酸盐形成的混合物，②水泥是硅酸盐形成的混合物，③玻璃是硅酸盐形成的混合物，④漂白粉，是氯化钙和次氯酸钙的混合物，⑤NH3是纯净物，⑥氯水是氯气的水溶液，是混合物，⑦液氧是液态氧气属于纯净物，符合的是⑤⑦为纯净物，故选：C。
5．B
【详解】A．NaCl不属于硫酸盐，A错误；
B．Na2SO4、K2SO4、KCl、NH4Cl分类正确，B正确；
C．NaCl不属于硫酸盐，C错误；
D．(NH4)2SO4不属于氯化物，D错误；
故答案选B。
6．D
【详解】A．天然气是甲烷即CH4，故A错误；
B．金刚石是碳单质即C，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠即Na2CO3，故C错误；
D．磁性氧化铁是四氧化三铁即Fe3O4，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．A
【详解】A．纯碱为碳酸钠，胆矾为五水合硫酸铜，硫酸钠三种物质均为盐，A符合题意；
B．烧碱为氢氧化钠属于碱；纯碱为碳酸钠，属于盐；氢氧化铁胶体为混合物，B与题意不符；
C．干冰为二氧化碳，冰为水，两物质为化合物；金刚石为单质碳的一种，属于单质，C与题意不符；
D．氯化钙、硝酸钙均为盐，氧化钙属于氧化物，D与题意不符；
答案为A。
8．C
【详解】A．和反应会生成和水， A错误；
B．酸与碱反应产生盐和水， B错误；
C．碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐，生成物只有一种，C正确；
D．酸性氧化物和碱反应产生盐和水， D错误；
故选C。
9．B
【详解】①漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，Fe(OH)3胶体是粒子直径在1～100nm之间的分散系，氯水是氯气的水溶液，故①正确；
②CaCl2、 NaOH、液氨都是不同元素组成的纯净物，属于化合物，碱石灰是混合物，故②错误；
③H2、D2、T2是由不同同位素组成的单质，故③错误；
④胆矾、一水合氨、硫酸是电解质，盐酸是混合物，盐酸既不是电解质又不是非电解质，故④错误；
⑤鸡蛋白溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体，胶体能出现丁达尔效应，故⑤正确；
⑥光导纤维、水晶的成分是二氧化硅，光导纤维、水晶不是硅酸盐，故⑥错误；
正确的是①⑤，选B。
10．C
【详解】A．湿法炼铜将铜离子还原得到铜单质，涉及化学变化，A不符合题意；
B．高粱酿酒将淀粉转化为酒精，涉及化学变化，B不符合题意；
C．打磨磁石制指南针磁石的形状改变，只涉及物理变化，C符合题意；
D．伐薪烧炭将有机物中的碳元素转变为碳单质，涉及化学变化，D不符合题意；
故选C。
11．(1) A B D和H C和G F
(2) Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH +HCl=NaCl+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
【详解】（1）化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，属于化合反应的是A；
分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应,属于分解反应的是B；
复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应的是D和H；
置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应的是C和G；
E是氧化还原反应，F既不属于四个基本反应类型又不属氧化还原反应；
故答案为：A；B；D和H；C和G；F；
（2）a．纯碱属于钠盐；b．盐酸属于无氧酸；c．稀硫酸属于含氧酸；d．氧化钙属于碱性氧化物； e．烧碱属于碱；f．二氧化硫属于酸性氧化物；g．氢氧化铁属于不溶性的碱。
①无氧酸与钠盐：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑；
②碱与无氧酸之间的反应：NaOH +HCl=NaCl+H2O；
③酸性氧化物与足量可溶性碱：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
④含氧酸与不溶性碱：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O；
故答案为：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH +HCl=NaCl+H2O；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。
12． 丁达尔效应 用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路 不是 丙 正 开始生成红褐色沉淀，继续滴加硫酸溶液，沉淀逐渐溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
【详解】(1)判断胶体制备是否成功，应对“胶体”进行验证，可利用胶体的丁达尔效应，其中操作方法及现象是：用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路；
(2)Fe(OH)3胶体是混合物，不符合电解质的定义，不是电解质；
(3)因为丙中胶体发生了凝聚，所以丁同学检查实验结果发现丙的烧杯底部有沉淀；
(4)①阴极附近的颜色逐渐变深，表明Fe(OH)3胶体的胶粒向阴极移动，则胶粒带正电荷；
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为加电解质，胶体聚沉；继续滴加硫酸溶液，沉淀减少最终消失，这是因为Fe(OH)3沉淀与H2SO4发生了复分解反应，化学反应方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。
13．(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)
(2)Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
(3) Cu(OH)2CuO+H2O CuO+H2Cu+H2O
(4) ① ②③ ④
(5)
【详解】（1）铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3，电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐；由于电离产生的金属阳离子是Cu2+，因此该物质属于铜盐；电离产生的阴离子除含有外，还含有OH-，因此该盐又属于碱式盐；电离产生的酸根阴离子是，因此该盐也属于碳酸盐，故“铜绿”属于盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)；
（2）铜绿与盐酸反应产生CuCl2、H2O、CO2，反应方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；
（3）反应④中Cu(OH)2受热分解产生CuO和水，反应方程式为Cu(OH)2CuO+H2O；反应⑤是CuO与H2混合加热，反应产生Cu、H2O，反应方程式为：CuO+H2Cu+H2O；
（4）反应①是Cu、O2、CO2、H2O反应产生铜绿Cu2(OH)2CO3，反应物是多种，生成物只有一种，反应基本类型属于化合反应；
反应②是Cu2(OH)2CO3与HCl反应产生CuCl2、CO2、H2O。反应基本类型是复分解反应；
反应③是CuCl2与NaOH发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和NaCl，反应类型为复分解反应；
反应④是Cu(OH)2受热分解产生CuO和水，反应类型是分解反应；
反应⑤是CuO与H2在加热时反应产生Cu、H2O，反应类型是置换反应；
故上述转化过程中属于化合反应的为①；属于复分解反应的为②③；属于分解反应的为④；
（5）Cu与O2加热反应产生CuO，CuO与H2SO4反应产生CuSO4和水，则物质转化流程图为：。
14． B ① H2SO4 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3
【详解】(1)硫酸铜为铜离子和硫酸根组成的化合物，属于盐，答案为：B；
(2)反应①中Cu的化合价升高，S的化合价降低，故①属于氧化还原反应；其中S元素从硫酸根变成二氧化硫，发生还原反应为氧化剂，故答案为：①、H2SO4；
(3)二氧化硫可用NaOH溶液吸收，吸收过程中反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3。
15． 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O C+O2CO2 CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
【详解】①Ca与O2反应生成CaO，反应的化学方程式：2Ca+O2=2CaO。
②CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。
③SO3是酸性氧化物，Ca(OH)2与SO3反应生成CaSO4和H2O，反应的化学方程式：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O。
④点燃时，C与O2反应生成CO2，反应的化学方程式：C+O2CO2。
⑤CO2与H2O反应生成H2CO3，反应的化学方程式：CO2+H2O=H2CO3。
⑥Ca(OH)2与H2CO3发生中和反应生成CaCO3和H2O，反应的化学方程式：Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O。
16． SO2(或SO3) K2O H2SO3(或H2SO4) KOH K2SO3(K2SO4、KHSO3或KHSO4) SO3＋K2O=K2SO4 SO3＋2KOH=K2SO4＋H2O K2O＋H2SO4=K2SO4＋H2O(其他合理答案均可)
【分析】氧化物是由两种元素且必须有氧元素组成；酸性氧化物是与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是指与水反应生成碱，或与酸反应生成盐和水的氧化物；含氧酸是指酸根中含有氧原子的酸；碱是指能在水溶液中电离生成的阴离子全为氢氧离子(OH-)的化合物；由金属阳离子（或铵根）和含氧酸根阴离子组成的盐叫做含氧酸盐，据此分析作答。
【详解】（1）根据物质分类及概念可知，在H、O、S、K四种元素中，非金属元素与氧元素可以组成酸性氧化物，如SO2(或SO3)；金属元素与与氧元素可以组成碱性氧化物，如K2O；含氧酸可以是H2SO3(或H2SO4)；碱可以是KOH；含氧酸盐可以是K2SO3(K2SO4、KHSO3或KHSO4)，故答案为SO2(或SO3)；K2O；H2SO3(或H2SO4)；KOH；K2SO3(K2SO4、KHSO3或KHSO4)；
（2）①酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐，如SO3＋K2O=K2SO4、SO2+K2O=K2SO3；
②酸性氧化物和足量的碱反应生成盐和水，如：SO3＋2KOH=K2SO4＋H2O、SO2+2KOH=K2SO3+H2O；
③碱性氧化物和酸反应生成盐和水，如：K2O＋H2SO4=K2SO4＋H2O、K2O+H2SO3=K2SO3+H2O等。
17． 全部 氢离子 化合物 HCl 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钾 一水合氨
【详解】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；
强酸是在水溶液中能完全电离的酸，HCl、H2SO4、HNO3、HClO4都是强酸；
在水溶液中不能完全电离的酸是弱酸，CH3COOH、HClO、H2CO3等都是弱酸；
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，强碱是在水溶液中能完全电离的碱，NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱；
在水溶液中不能完全电离的碱是弱碱，一水合氨、Fe(OH)3等都是弱碱
18．(1)绿色固体
(2)DF
(3)受热易分解，与酸反应
(4)
(5)颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质或铜元素由价变为0价
【详解】（1）青铜面具由于时间久远，表面有一层“绿锈”，则可知的物理性质有：绿色固体；
（2）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，含有铜元素、碳酸根离子、氢氧根离子，故A．铜盐、B．碳酸盐 、C．碱式盐 、E．含氧酸盐，故选DF；
（3），含有碳酸根离子、氢氧根离子，则其具有的化学性质是：不稳定受热易分解，能和盐酸的酸性物质反应生成盐和水；
（4）反应①转化为氯化铜，则反应为和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，；
（5）反应④中黑色氧化铜转化为红色的单质铜，则存在变化为：颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质或铜元素由价变为0价。
19． ③ ④ ⑤ ②
【详解】在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物称为酸；在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物称为碱；在水溶液中电离出金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物称为盐。一种元素与氧元素形成的化合物称为氧化物。H2SO4=2H++SO42-，所以H2SO4属于酸；Ba(OH)2=Ba2++2OH-，所以Ba(OH)2属于碱；NaCl=Na++Cl-，所以NaCl属于盐；CO2属于氧化物。
20． D DEFH CaO＋H2O=Ca(OH)2
【详解】(1)浓硫酸、NaOH固体、生石灰都具有吸水性或与水反应而吸水，都可作干燥剂，故答案为：D；
(2)生石灰（CaO）有固定组成，属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，由金属元素和氧元素组成，属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故答案为：DEFH；
(3)生石灰可作干燥剂是因为生石灰能与水反应而吸收水，反应的化学方程式是CaO＋H2O=Ca(OH)2，故答案为：CaO＋H2O=Ca(OH)2。
21．(1)②③
(2)Na2CO3
(3)NaHCO3=Na++
(4) 分液漏斗 吸收HCl气体
(5)
(6)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(7)Ca(ClO)2
【详解】（1）电解质：水溶液或熔融状态下能导电的化合物。水溶液条件下，应为化合物自身电离使溶液导电，不能是化合物与水反应后的产物电离使溶液导电。符合要求的有②NaHCO3晶体和③固体纯碱。
答案为：②③
（2）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3。
答案为：Na2CO3。
（3）NaHCO3在水溶液中电离出Na+和，于是电离方程式为NaHCO3=Na++。
答案为：NaHCO3=Na++。
（4）图中仪器a包括斗体、斗盖、活塞三部分。符合这种结构的仪器为分液漏斗。
MnO2和浓盐酸混合加热制备的Cl2中主要含有HCl和H2O两种杂质气体。HCl极易溶于水，可用水去除HCl。1体积水大约溶解2体积Cl2，使用饱和食盐水能减低Cl2在水中的溶解度，避免Cl2过度损失。因此，B装置的作用是吸收HCl气体。
答案为：分液漏斗，吸收HCl气体。
（5）氯气密度大于空气密度，应用向上排气法收集Cl2。收集装置示意图应为：。
答案为：
（6）E中盛放的是氢氧化钠溶液，Cl2与NaOH反应主要产物为NaCl和NaClO，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（7）Cl2和冷的石灰乳反应主要产物是CaCl2和Ca(ClO)2。其中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分。
答案为：Ca(ClO)2
22．(1) ADBF CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(2) 4 增加一个尾气处理装置
【分析】以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，A中碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳气体，通过D除去挥发的氯化氢气体，通过B干燥后二氧化碳进入F收集；
【详解】（1）①由分析可知，所选仪器的连接顺序为ADBF。
②碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳气体、水和氯化钙，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）①装置E中氧化铜和一氧化碳加热生成二氧化碳和铜，装置E减少的质量为氧化铜铜元素质量10.0g-9.2g=0.8g，结合氧化铜化学式可知，该铜粉和氧化铜的混合物中氧化铜的质量为。
②一氧化碳有毒，从环保角度考虑，该套实验装置应该增加一个尾气处理装置。
23．(1)溶液由红色变为无色；
(2)OH、H+
(3)ABC
【详解】（1）酚酞是酸碱指示剂，遇碱性溶液变红，遇酸性溶液呈无色。刚开始是加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，随着酸的逐渐加入，溶液会出现红色变为无色的现象。
（2）反应的实质是氢氧根和氢离子的酸碱中和生成水的反应，氢离子和氢氧根因反应而减少，水分子增加。
（3）稀盐酸能与碱性氧化物氧化铜反应而溶解；稀盐酸能与氢氧化钠反应，滴加入过量的氢氧化钠红色会恢复；稀盐酸能与碳酸钙反应产生气泡；反应体系中因加入过盐酸，一直有氯离子存在，故硝酸银不可以用来检验稀盐酸是否过量，故选ABC。
选项
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
类型
酸性
氧化物
碱性
氧化物
含氧酸
碱
含氧酸盐
化学式





测量物质
B中浓硫酸
E中玻璃管内固体
C中氢氧化钠溶液
反应前质量/g
120.0
10.0
100.0
反应后质量/g
120.2
9.2
104.4