四川省广安市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份四川省广安市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了5 Fe-56 Mn-55，下列离子方程式的书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55
第Ⅰ卷 (选择题共60分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．物质的性质决定用途。下列关于物质的应用与性质的说法正确的是
A．活性炭和漂白粉都可用于漂白物质，且漂白原理相同
B．纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．金属元素发生化学反应形成各种焰色用以制五彩缤纷的烟花
D．面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔
2．小明在学习的过程中非常善于思考和总结，并积极与老师交流讨论以及时纠错促进进步。下列关于离子反应和氧化还原反应的思考正确的是（ ）。
A．有强电解质参加的反应一定是离子反应
B．离子方程式应遵循质量守恒和电荷守恒
C．氧化还原反应中氧化剂失去的电子总数一定与还原剂得到的电子总数相等
D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
4．胶体在农业、医疗及物质的分离中有重大而广泛的应用：例如明矾净水。下列关于胶体的叙述正确的是
A．将含1ml FeCl3溶液制成胶体，该胶体中含有的胶粒数小于NA
B．向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液可以制备 Fe(OH)3 胶体
C．光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别
D．因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶体和溶液分开
5．分类法是化学学习中重要的方法。以下是李华在学习分类法后做出的分类总结。其中分类正确的是
A．碱：纯碱、烧碱、碱石灰
B．同素异形体：石墨与金刚石、白磷与红磷、氧气和臭氧
C．碱性氧化物：氧化钠、生石灰、过氧化钠
D．纯净物：液氯、胆矾、漂白粉
6.过氧化钠是航空航天潜航方面的重要的供养剂。学习化学计量物质的量后，小明和李华对过氧化钠进行再回首分析，下列结论错误的是
A．Na2O2的相对分子质量是78，所以2ml Na2O2的摩尔质量为156g/ml
B．1ml Na2O2中含3NA个离子
C．78g过氧化钠与足量水完全反应共转移电子NA个
D．1ml 钠与足量氧气在一定条件下发生反应生成氧化钠和过氧化钠，转移电子1ml
7．离子共存分析在工业生产中有着重要的意义。以下能大量共存的离子组是
A．在透明的强酸性溶液中：K+、ClO-、Na+、Cl-
B．能使酚酞变红的溶液中： K+、Na+、NO3-、SO42-
C．透明溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、OH-
D．新制氯水：K+、Na+、Cl-、SO32-
8.下列离子方程式的书写正确的是
A．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
B．氯气与水反应：Cl2 + H2O ⇌ 2H+ + Cl- + ClO-
C．FeCl2溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
D．少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：
Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
9．下列实验操作、现象和结论都正确的是
10．在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A．新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明新制氯水中含有Cl2
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
C．将新制氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，滴入一定量时，溶液红色突然褪去，说明氯水中含有HClO
D．氯水能使蓝色石蕊试纸最终褪色，说明氯水中含有HClO
11．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是
A．第②步发生的主要反应为NaCl + CO2 + NH3·H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl
B．流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率
C．为了加快反应速率提高生产效率，应在第②步将体系加热至较高温度
D．该工艺利用了物质溶解性差异
12．MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是
A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂
B．反应①中，用含4ml HCl的盐酸即可制备1ml Cl2
C．反应②若生成102g Al2O3，则反应中转移12ml电子
D．反应③中消耗的n(K2CO3):n(KNO3) = 1:1
13．Na2O2作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)]反应的化学方程式为
。
下列有关说法正确的是
A．1ml Na2O2和SO2完全反应，转移电子数为NA
B．该反应中的还原产物是Na2CrO4和Fe2O3
C．若有2ml Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为7ml
D．向体系中通入适量O2能减少Na2O2的用量
14．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物样品中Na2CO3的质量分数的是
A．取ag样品充分加热，质量减少bg
B．取ag样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag样品与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体
D．取ag样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg
第Ⅱ卷 (非选择题共58分)
二、非选择题(本题共4个小题，共计58分)
15. (15分)必修Ⅰ第二章带领我们认识了海水中重要元素-钠和氯，同时引入了一个新的物理量——物质的量，帮助我们建立宏观物质和微观微粒之间的联系。以下是小明和李华两位同学学习第二章后相互赠送的化学礼物——亲自命制的习题。作为他们共同的好朋友，请你也收下并完成这两份礼物，陪伴他们共同成长与进步。
Ⅰ 小明送出的礼物(节选)：
(1)钠长期置于空气中，最后形成的物质是_______，该物质与足量盐酸反应的离子方程式为_________________,为除去该反应生成的气体中混有的HCl，应选用试剂______。
(2)加热法除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠反应化学方程式为___________________。
Ⅱ 李华送出的礼物(节选)：
(3)除去氯气中的HCl选用试剂________________。
(4)漂白粉的制备化学方程式______________________________________。
(5)56g Fe与足量的氯气完全反应转移___________个电子数。
(6)相同质量的CO和CO2所含的氧原子个数之比是____________。
16. (14分)离子反应和氧化还原反应是中学阶段重要的两大反应类型。请回答下列问题：
Ⅰ某溶液中只可能含有Na+、Ca2+、CO32-、Cl-四种离子中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。由以上实验判断：
(1)该溶液中肯定存在的离子有__________________。
(2)加入硝酸银溶液涉及的反应的离子方程式是_________________________________。
Ⅱ根据下表信息，解答有关问题。
(3)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；
再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
①在配制酸性KMnO4溶液时，不能用盐酸，原因是_______________________________。
②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为___________________________。
③写出滴加适量H2O2发生反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移
_____________________________________________________________。
(4)根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱？________(填“能”或“不能”)。
17. (14分)无水 AlCl3 (178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾。友谊中学23级学生小明和李华在实验室模拟用Al和氯气通过如图装置制备无水AlCl3。回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称是________________。
(2)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式____________________。
(3)实验开始前应先_________________,然后加入药品，再点燃A处酒精灯开始反应，待观察到____________________________时，最后点燃D处酒精灯。
(4)写出D中发生反应的化学方程式是_____________________________。
(5)小明认为装置F和G可以用一个装置代替，该装置是________________________。
(6)李华认为该装置存在一处缺陷，该缺陷是___________________________________。
18. (15分)实验室有一包含锰混合物样品，可能含有MnO2(63.2%,难溶于水)，MnO(77.5%,难溶于水)，MnCO3(47.8%,难溶于水)和MnCl2(43.7%,易溶于水)(括号内是该物质锰元素质量分数)中的一种或几种，为测定其中锰元素的含量，小明查阅资料设计了如下流程。请回答下列问题：
(1)操作X是_______。
(2)“酸浸”过程中发生的反应均为复分解反应，“酸浸”的目的是___________________。
(3)“氧化”步骤的离子方程式是______________________________，上述流程中能够循环利用的物质是_________________。
(4)若氯气与氢氧化钠溶液反应除了生成NaClO3外，还有部分NaClO，且二者的物质的量之比为3∶1，则反应的离子方程式为_____________________________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(5)小明在实验中，消耗混合物样品10g，最终收集到MnO2 5.8g，样品中锰元素质量分数为______(保留1位小数)。李华经过分析认为上述结果存在问题，理由是__________
____________，经过检查，原来是小明忘记了操作X处所得的MnO2。
化学参考答案
1-5 DBAAB 6-10 ABCBC 11-14 CDDD
15.(15分，除特殊标注外，每空2分)
（1）Na2CO3(1分) CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 饱和NaHCO3溶液
（2）2NaHCO3 ≜ Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）饱和NaCl溶液
（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（5）3NA（6）11:14
16.(14分，每空2分)
（1）CO32- 、Cl-、Na+
（2）Ag+ + Cl-=AgCl↓ 2Ag+ + CO32-=Ag2CO3↓
(3)①KMnO4氧化盐酸生成Cl2
②PbO2> KMnO4>H2O2
10e-
③2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+ + 8H2O＋5O2↑
(4) 不能
17.（14分）
（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl(浓）≜ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）检查装置气密性 装置中充满黄绿色气体
（4）2Al+3Cl2 ≜ 2AlCl3
（5）装有碱石灰的球形干燥管
（6）DE之间细导管相连，FeCl3凝华会堵塞导管
18.（15分）
（1）过滤
（2）溶解MnO、MnCO3，使其中锰元素以Mn2+形式进入溶液
（3）2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ （ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O）
NaClO3、H2SO4
（4）10Cl2 + 20OH- = 16Cl- + 3ClO3- + ClO- + 10H2O 1:4
（5）36.7% 根据混合物成分可以判断，锰元素质量分数应介于43.7%和77.5%之间A
B
C
D
沉淀的过滤
NaCl溶液蒸发结晶
比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
观察钾的焰色反应
操作及现象
结论
A
某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO32-
B
向某溶液中先加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
溶液中一定含有Fe3+
C
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
溶液中一定含有Na+，不含K+
D
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
氯气(Cl2)
KMnO4
PbO2
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体
易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒；酸性下高锰酸钾被还原为Mn2+
Pb的最高化合价为＋4，其稳定化合价为＋2，难溶于水，灰色固体