广东省东莞市第四中学2023-2024学年高三化学上学期10月月考试题（Word版附答案）

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可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共1 6小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．非物质文化遗产是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列广东的非遗项目中涉及的主要物质由硅酸盐材料制成的是
A．A B．B C．C D．D
2．2023年5月10日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科技力量。下列说法正确的是
A．“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，Xe与Xe互为同位素
B．“天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是SiO2
C．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物
D．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料
3．下列相关微粒或物质的化学用语错误的是
A．中子数为12的钠原子： Na
B．石墨和C60互为同素异形体
C．的价电子的轨道表示式：
D．的电子式：
4．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途错误的是
A．SO2具有较强的还原性——可以在葡萄酒中添加SO2作为抗氧化剂食品保鲜
B．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性——可用作饮用水消毒剂
C．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光——钾盐可用作紫色烟花的原料
D．Ca(OH)2具有碱性—用熟石灰处理实验后的酸性废水
5．下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．用电解熔融MgO的方法来冶炼金属镁
B．通常采用CO高温还原法冶炼金属铁
C．铜的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜
D．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠
6．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
7．探究蔗糖与浓硫酸反应及气体产物的性质，设计如图4实验，下列说法正确的是
A．蔗糖变为黑色，说明浓硫酸有强氧化性
B．品红和酸性KMnO4溶液褪色原理相同
C．石蕊变红，说明气体产物溶于水有酸性
D．澄清石灰水变浑浊，气体产物一定含SO2
8. 近日北京大学肿瘤医院发现，天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法不正确的是
A. 分子式为C14H12O4
B. 苯环上氢原子的一氯代物有4种
C. 能发生取代、加成、氧化、加聚反应
D. 分子中所有原子可能在同一平面
9．分类观和价态观是学习化学的重要观念，某短周期元素的价类二维图如图2所示，下列说法正确的是
A．可存在a→b→d的直接转化
B．c可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．b能溶于CS2
D．g、h一定均能促进水的电离
10．苯甲酸( PhCOOH)是一种弱酸，用于制备防腐剂苯甲酸钠，下列说法正确的是
A．稀释苯甲酸钠溶液，溶液的pH减小
B．苯甲酸钠的溶液中：c(PhCOOH)+c(OH－)c(H+)+c(Na+)
C．常温下，1L pH=4.00的苯甲酸溶液中，水电离的c(H+)为1.0×10-4ml·L-1
D．用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时，用甲基橙作指示剂
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．18gD2O中含有的电子数目为10NA
B．1L0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA
C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
D．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA
12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应对应的离子方程式正确的是
A．溶液与少量的溶液混合：
B．漂白粉溶液中通入过量SO2 : ClO-+SO2+H2O==HSO3-+HClO
C．试管中的银镜用稀硝酸清洗：3Ag+4H++NO3-===3Ag++NO↑+2H2O
D．溶液中加入过量氨水：
13．用图5装置分别进行两个实验：①先注入HCl，再打开止水夹b；②先打开止水夹b，再将a中水注入烧瓶。下列说法正确的是
A．实验室可以加热NH4Cl直接制取NH3
B．实验②观察到烧瓶中产生红色的“喷泉”
C．实验①先产生白雾，然后观察到喷泉现象
D．实验①后烧瓶中一定存在c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl－)
14．下列根据实验操作、现象和所得出的结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
15．生物质 与 同时反应如下：反应I：X+Y
反应II：X+Y ，反应历程如图6。下列说法不正确的是
A．
B．相同条件下，反应I更快达到平衡
C．降低温度，N的平衡物质的量分数增大
D．升高温度，反应I、II的反应速率都增大
16．某低成本储能电池原理如图7所示。下列说法正确的是
A．放电时，负极质量逐渐减小
B．放电时，电路中通过1ml e－，则有1ml Fe2+被氧化
C．储能过程中，左池H2SO4溶液浓度增大
D．充电时总反应：Pb+SO42-+2Fe3+ PbSO4+ 2Fe2+
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．铜是生活中常见的金属，以铜为原料进行如下实验。回答下列问题：
Ⅰ.制备
(1)利用铜与浓硫酸制备，适宜的装置是 (从A、B、C中选择)，该装置内发生的化学方程式为 。
(2)收集干燥的，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→ (填小写字母)。
Ⅱ.探究温度对铜与过氧化氢反应的影响
向10mL30%的溶液中滴加1mL3ml/L硫酸，将光洁无锈的铜丝置于其中，铜丝表面产生气泡并逐渐变多，剩余溶液呈蓝色。经检验产生的气体为，查阅资料发现是催化分解的结果。
(3)写出生成的离子方程式 。
(4)学习小组提出猜想：升高温度，催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想。
①小组同学认为实验1～3的结果，不能证明猜想成立，理由是 。
②为进一步验证猜想，完善实验4～6的方案(答案填在答题卡上) 。
小组同学结合实验1～6，判断猜想成立，依据是 。
18.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表
回答下列问题：
(1)“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式______________________________________。
(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是________________________________。
(3)“母液①"中浓度为______________。
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是____________。“酸溶渣”的成分是_________、__________
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_________________________________________________。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得______________，循环利用。
19．乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)反应的 。
(2)以和的混合气体为起始投料(不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究，下列说法正确的是___________。
A．升高温度，正、逆反应速率同时增大
B．、和的物质的量相等时，反应达到平衡状态
C．增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加
D．增加起始投料时的体积分数，平衡转化率增大
(3)科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响
①在一定条件下，Zn/ZSM-5催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是 。
B．
C． D．
②用C基催化剂研究催化脱氢，该催化剂对C-H键和C-C键的断裂均有高活性，易形成碳单质。一定温度下，C基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是 。
(4)在923K和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入1.0ml 与一定量发生反应(忽略反应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应)，平衡时、和CO的物质的量分数随起始投料比的变化关系如图所示：
①图中曲线c表示的物质为CO，表示的曲线为 (填“a”或“b”)，判断依据是
②当时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数
20． (庚)是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成有机物庚，合成路线如下：
②H+/H2O
回答下列问题：
(1)甲的分子式为 ，乙的结构简式为 。
(2)写出丙转化成丁的化学方式 。
(3)戊分子中含有的官能团名称是 。
(4)丁转化成戊的反应类型是 。
(5)庚的同分异构体有很多，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为
①在稀硫酸、加热条件下能够水解 ②能和新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀
③能与钠反应生成氢气 ④分子中含有六元碳环
⑤核磁共振氢谱中有六组峰，且峰面积之比是4∶4∶1∶1∶1∶1
(6)结合以上合成路线，设计以丙炔和1，3-丁二烯为基本原料合成2-羟基丁酸( )的路线，补线上的合成步骤 。
2024届高三10月月考化学参考答案
一、选择题（第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分）
非选择题
17.（14分，每空2分）(1) B (2)ghedij
（3）
(4) ① 温度升高促进的分解 ② 10、0、2、30
实验组1～3生成氧气平均速率随温度升高的增加程度比对照组4～6大
（14分，每空2分，除（4） ）
（1）
（2） （3）
（4）硫酸 （2分） （1分） （1分）
（5） （6）
19（14分，每空2分） (1)+178 (2)AC
(3) C 积碳在C基催化剂表面快速沉积使催化剂活性降低
(4) a 比值增大，乙烷转化率增大，物质的量分数变化比CO和要大 0.077P
20.（14分，每空2分）
（1） C7H13Br (2)
(3)羰基和醛基 (4)氧化反应 (5)
(6)
17.
【分析】用铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，先干燥再收集，最后处理二氧化硫尾气，探究温度对铜与过氧化氢反应的影响时，要注意对变量的分析，只能有一个作变量。
【详解】（1）用铜与浓硫酸制备，反应是铜固体和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫气体、硫酸铜和水，因此适宜的装置是B，该装置内发生的化学方程式为。
（2）收集干燥的，先用浓硫酸干燥二氧化硫气体，再用向上排空气发收集二氧化硫气体，最后进行尾气处理，因此所需装置的接口连接顺序为：发生装置→ghedij。
反应后，发生装置中未观察到蓝色溶液，可能是浓硫酸具有吸水性，将硫酸铜溶液中水吸收，最后硫酸铜以固体形式存在。
（3）铜、硫酸和双氧水反应生成硫酸铜和水，则生成的离子方程式为。
（4）①小组同学认为实验1～3的结果，不能证明猜想成立，理由是H2O2的热稳定性较差，温度升高促进的分解。
②为进一步验证猜想，根据1、4；3、6；实验温度相同，实验条件中硫酸铜溶液的用量不同，得出实验2、5是一组实验对比，其方案中加入的体积分别为10、0、2、30；小组同学结合实验1～6，判断猜想成立，根据1和4，2和5，3和6分别对比实验得出温度升高，催化能力增强即依据是实验组1～3生成氧气平均速率随温度升高的增加程度比对照组4～6大。
18.【分析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向pH约为2.0的滤液中加入氨水至11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO4溶液；将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO4完全水解生成TiO2·x H2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO2·x H2O。
【详解】(1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O，故答案为：Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O；
(2)由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀，故答案为：Fe3+、Al3+、Mg2+；
(3)由镁离子完全沉淀时，溶液pH为11.1可知，氢氧化镁的溶度积为1×10—5×(1×10—2.9)2=1×10—10.8，当溶液pH为11.6时，溶液中镁离子的浓度为=1×10—6ml/L，故答案为：1×10—6；
(4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少TiOSO4溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙，故答案为：硫酸；SiO2、CaSO4；
(5)酸溶后将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，能使TiOSO4完全水解生成TiO2·x H2O沉淀和硫酸，反应的离子方程式为TiO2++（x+1）H2OTiO2·xH2O+2H+，故答案为：TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O+2H+；
(6)由分析可知，尾气为氨气，母液①为硫酸铵、母液②为硫酸，将母液①和母液②混合后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用，故答案为：(NH4)2SO4。
19.【详解】（1）由盖斯定律可知，反应Ⅰ+Ⅱ得到乙烷与二氧化碳的反应，则ΔH3=(+137kJ/ml)+(+41kJ/ml)=+178kJ/ml，故答案为：+178；
（2）A．升高温度，正、逆反应速率同时增大，故正确；
B．乙烷、乙烯和氢气的物质的量相等不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
C．增加起始投料时乙烷的体积分数，单位体积的活化分子数增加，故正确；
D．恒容容器中增加起始投料时乙烷的体积分数相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，乙烷平衡转化率减小，故错误；
故选AC；
（3）①反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，活化能最大的为第二步反应，则生成的速率最慢，故选C；
②由题给信息可知，一定温度下，乙烷催化脱氢时易形成碳单质，碳单质沉积在C基催化剂表面上，催化剂不能与乙烷接触从而导致催化剂活性失活，故答案为：积碳在C基催化剂表面快速沉积使催化剂活性降低；
（4）①由题意可知，图中曲线c表示的物质为一氧化碳，比值增大，反应Ⅱ向正反应方向移动，氢气的浓度降低，使反应Ⅰ也向正反应方向移动，乙烷的转化率增大，由于反应中乙烷的改变量比乙烯改变量大，所以乙烷的物质的量分数变化幅度大于乙烯，则表示乙烷的曲线为a，故答案为：a；比值增大，乙烷转化率增大，物质的量分数变化比CO和要大；
②设当时，起始乙烷的物质的量为1ml、二氧化碳的物质的量为1.5ml，平衡时生成乙烯的物质的量为aml、一氧化碳的物质的量为bml，由题意可建立如下三段式：
由图可知，乙烯的物质的量分数为17.8%、一氧化碳的物质的量分数为11.3%，则由三段式数据可得：×100%=17.8%、×100%=11.3%，解联立方程可得：a≈0.54、b≈0.34，则反应Ⅰ的平衡常数Kp=≈0.077P，故答案为：0.077P。
20.
【分析】 发生消去反应生成乙 ，乙和水发生加成反应生成丙，丙发生消去反应生成丁 ，乙和HBr发生加成反应生成己 ，己发生消去反应生成丁 ，丁发生氧化反应生成戊 ，戊发生氧化反应生成庚 ，根据分析答题。
【详解】（1）乙的结构简式为 ；（2）丙为 ，丙发生消去反应生成丁 ，丙转化成丁的化学方程式： ；
（3）戊分子中含有的官能团名称是羰基、醛基；
（4）丁转化成戊的过程中，碳碳双键断裂、组成上加氧，反应类型为氧化反应；
（5）)庚( )的同分异构体在稀硫酸加热条件下能够水解，说明含有酯基，能和新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀，说明含有酯基，能与钠反应生成氢气，说明含有羧基，综上可知含有甲酸形成的酯基，分子中含有六元碳环，有2个侧链为-OH、-OOCH，有同、邻、间、对4种为关系，即符合条件的同分异构体共有4种，其中，核磁共振氢谱中有四组峰，且峰面积之比是4:4:1:1:1:1的物质的结构简式为；
（6）)2-羟基丁酸 可由 发生还原反应得到， 由 发生氧化反应得到， 由 丁戊转化得到，丙炔和1，3-丁二烯发生加成反应得 ，
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
金属钠在O2点燃产生Na2O2
Na2O2可在潜水艇中作为O2的来源
B
碳酸钠受热分解产生CO2
用碳酸钠作膨松剂制作面包
C
浓硫酸与Fe不反应
可用钢瓶运输浓硫酸
D
Zn的金属性比Fe强
船身焊接锌块可减缓船体腐蚀
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO42－
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液
溶液变为黄色
氧化性：Fe3＋﹥H2O2
C
向0.1ml·L-1 AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1ml·L-1 NaI溶液
先有白色沉淀后变为黄色沉淀
Ksp：AgCl