宁夏贺兰县第一中学2022-2023学年高一下学期开学测试化学试题(含答案)

这是一份宁夏贺兰县第一中学2022-2023学年高一下学期开学测试化学试题(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A.氯气可以用于制漂粉精
B.氧化铁可以用作红色油漆和涂料
C.活性炭具有除异味和杀菌作用
D.利用焰色试验的原理可制成节日烟花
2、用表示阿伏加德罗常致，下列叙述正确的是( )
A.的溶液中，含数目为个
B.氨气中氨原子的数目为
C.氧相当于个氧
D.：下，个分子占有的体积约为
3、下列不属于合金的是( )
A.生铁B.陶瓷C.青铜D.硬铝
4、下列叙述正确的是( )
A.纯碱、烧碱均属碱
B.凡能电离出的化合物均属酸
C.、均属酸性氧化物
D.“84”消毒液和漂白粉的有效成分皆是
5、铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是( )
A.原子序数为55B.是ⅠA族元素
C.相对原子质量是D.金属性比钠强
6、向盛有溶液的试管中滴入几滴溶液后，溶液呈( )
A.无色B.红色C.黄色D.浅绿色
7、符号中左上角的“35”代表( )
A.质子数B.电子数C.的中子数D.的质量数
8、下列各组物质中，互为同位素的是( )
A.与B.与C.和D.和
9、H、D、T三种同位素具有不同的( )
A.质子数B.中子数C.核电荷数D.电子数
10、下列各组物质中属于同素异形体的一组是( )
A.、和B.红磷和白磷C.苏打和小苏打D.和
11、用激光笔照射果冻，会形成一条光亮的“通路”(即丁达尔效应)，说明果冻属于( )
A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液
12、下列物质属于电解质的是( )
A.浓盐酸B.金属铜C.酒精D.熔融
13、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A.铝、纯碱、盐酸B.红磷、熟石灰、水
C.石墨、稀硫酸、胆矾D.氯水、干冰、空气
14、日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是( )
A.HClOB.NaClO溶液C.新制氯水D.
15、我国自主研制的第五代隐形战斗机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为，下列说法正确的( )
A.是还原剂B.Mg被氧化
C.中氯元素被氧化D.每1ml被还原时转移2ml
16、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
17、下列物质既能与硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A.B.C.D.
18、下列溶液中的物质的量浓度最大的是( )
A.的溶液B.的溶液
C.的溶液D.的溶液
19、下列关于元素周期表说法正确的是( )
A.第ⅠA族元素都是金属
B.元素周期表有18个列，有18个族
C.随着原子序数递增，同周期元素原子的最外层电子数相同
D.第三周期元素的原子核外都有三个电子层
20、下列实验操作所用仪器合理的是( )
A.实验室配制的溶液，需称量固体
B.用容量瓶配制的溶液
C.用托盘天平称取固体
D.用量筒量取硫酸
21、下列有关碱金属的说法不正确的是( )
A.均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子
B.原子半径：
C.元素的金属性：
D.由到，熔点逐渐降低
22、关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是( )
A.原子半径依次减小B.原子核外电子层数依次增多
C.它们最外层电子数都是7D.原子核对最外层电子的引力依次减弱
23、次磷酸()可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是( )
A.66B.C.D.
24、下列叙述正确的是( )
A.的质量为
B.的摩尔质量为
C.个分子物质的量为
D.标准状况下(乙醇)体积约为22.4L
二、填空题
25、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X元素原子最外层电子数为2，则下列叙述正确的是( )
A.X一定是活泼的非金属元素
B.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C.1mlY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2ml
D.氢化物的稳定性：YNa，D正确；
故选C。
6、答案：B
解析：溶液中滴入KSCN溶液，和可以发生离子反应，生成血红色的硫氰化铁等物质；
故选B。
7、答案：D
解析：的质子数为17，质量数为35，中子数，故符号中左上角的“35”代表质量数；
故选D。
8、答案：D
解析：A.二者属于不同的化合物，A错误；
B.二者属于不同元素，B错误；
C.二者属于同种元素的不同单质，C错误；
D.二者属于质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素，D正确；
故选D。
9、答案：B
解析：H、D、T的质子数相同，均为1，中子数不同，分别为0、1、2，核电荷数等于核外电子数等于质子数，则核电荷数和电子数也相同；
故选B。
10、答案：B
解析：A.和是质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；
B.红磷和白磷的同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，B正确；
C.苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，属于不同物质，C错误；
D.和都是氧化物，不属于同素异形体，D错误；
故选B。
11、答案：B
解析：胶体能产生丁达尔效应，则果冻属于胶体；
故选B。
12、答案：D
解析：A.浓盐酸是混合物，不属于电解质，A不符合题意；
B.Cu是单质，不属于电解质，B不符合题意；
C.酒精是乙醇，在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，C不符合题意；
D.熔融NaCl能够导电，属于电解质，D符合题意；
故选D。
13、答案：A
解析：A.铝是单质，纯碱是碳酸钠为化合物，盐酸是混合物，A正确；
B.红磷是单质，熟石灰是氢氧化钙为化合物，水是纯净物，B错误；
C.石墨是单质，稀硫酸是混合物，胆矾是五水硫酸铜为化合物，C错误；
D.氯水是混合物，干冰是二氧化碳为化合物，空气为混合物，D错误；
故选A。
14、答案：D
解析：A.HClO具有强氧化性，故具有漂白性，A不符题意；
B.NaClO具有强氧化性，故具有漂白性，B不符题意；
C.新制氯水中含HClO，具有漂白性，C不符题意；
D.不具漂白性，D符合题意；
故选D。
15、答案：B
解析：A.反应中中Ti的化合价由+4价降低为0价，得到电子，被还原，故是氧化剂，A错误；
B.反应中Mg的化合价由0价升高为+2价，失去电子，故Mg被氧化，B正确；
C.反应中T中氯元素的化合价未发生改变，故Cl既不被氧化也不被还原，C错误；
D.反应中中Ti的化合价由+4价降低为0价，故每1ml被还原时转移4ml电子，D错误；
故选B。
16、答案：D
解析：A.与反应生成不能大量共存，A错误；
B.与生成沉淀不能大量共存，B错误；
C.与反应生成氢氧化铝沉淀或不能大量共存，C错误；
D.所有离子都可以大量共存，D正确；
故选D。
17、答案：B
解析：只与硫酸反应，不与溶液反应，与盐酸反应生成和，与溶液反应生成和只与溶液反应，不与盐酸反应；
故选B。
18、答案：C
解析：A.的溶液氯离子浓度为；
B.的溶液氯离子浓度为；
C.的溶液氯离子浓度为；
D.的溶液氯离子浓度为；
故选C。
19、答案：D
解析：A.第ⅠA元素中除氢元素以外其他都是金属元素，A错误；
B.元素周期表有18个列，有16个族，即7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，B错误；
C.周期表中，同周期元素原子核外电子层数相同，从左到右，最外层电子数逐渐增多，C错误；
D.因电子层数=周期数，则第三周期的元素的原子核外都有三个电子层，D正确；
故选D。
20、答案：B
解析：A.实验室配制480mL的NaOH溶液，需用500mL的容量瓶，需称量20.0g固体NaOH，A不符合题意；
B.实验室没有90mL的容量瓶，所以用100mL容量瓶配制的NaCl溶液，B符合题意；
C.托盘天平只能精确到0.1g，用托盘天平称取25.3gNaCl固体，C不符合题意；
D.量筒量程选择应接近要量取液体的体积，所以用10mL量筒量取4.8mL硫酸，D不符合题意；
故选B。
21、答案：B
解析：A.碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，A正确；
B.电子层数越多，半径越大，同主族电子层数依次增加，故原子半径：，B错误；
C.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性依次增强，故元素的金属性：，C正确；
D.由Li到Cs，金属性依次增强，熔点、沸点逐渐降低，D正确；
故选B。
22、答案：A
解析：A.氟、氯、溴、碘的核外电子层数依次增多，半径依次增大，故A错误；
B.同主族元素从上到下电子层数依次增多，故B正确；
C.四种元素均为第ⅦA族元素，最外层电子数均为7，故C正确；
D.随着原子电子层数增多，其原子半径增大，所以原子核对最外层电子吸引力依次减小，故D正确；
故选A。
23、答案：D
解析：摩尔质量在数值上与其相对分子质量数值相同，单位为，次磷酸的摩尔质量是；
故选D。
24、答案：C
解析：A.质量单位为“g”，A错误；
B.摩尔质量的单位为“”，B错误；
C.，C正确；
D.标准状况下，(乙醇)是液体，无法计算，D错误；
故选C。
25、答案：C
解析：由分析可知，X为He，Y为F、Z为S。
A.He为稀有气体元素，性质极不活泼，A错误；
B.Y为F，没有正价，不存在最高价含氧酸，B错误；
C.1mlY的单质即1mlF2跟足量水反应时，F元素的化合价由0降为-1价，转移的电子为2ml，C正确；
D.非金属性F>S，则氢化物的稳定性，D错误。
故选C。
26、答案：(1)6
(2)
(3)；
(4)
(5)49
(6)2
解析：（1）核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，都是核数，共有6种核数；
（2）同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同的核素，质子数都是1，中子数不同，三者互为同位素；
（3）的质量数都是14，故质量数相等的是；的中子数分别为0、1、2、8、7、8，故中子数相等的是；
（4）含有6个质子、8个中子的原子，质量数为6+8=14，其原子化学符号为；
（5）的质量为；
（6）在标准状况下，的物质的量是。
27、答案：(1)第二周期第ⅣA族8
(2)
(3)ClHF
(4)
(5)
解析：（1）②为C元素，位于周期表第二周期第ⅣA族；①为3号Li元素，原子结构示意图为：；③为8号O元素，核电荷数为8；
（2）O元素质子数为8，其一种核素中子数为10，则其质量数，符号为：；
（3）④为F元素，⑦为Cl元素，Cl元素非金属性比F弱，故HCl的稳定性比HF弱，故此处依次填：Cl、HF；
（4）①为Li，电子层为2层，⑤为Na，电子层为3层，故Na原子半径大于Li；③为O元素，其最简单氢化物为，Na与水反应生成NaOH和，对应离子方程式为：；
（5）⑤为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成和，对应离子方程式为：。
28、答案：（1）第三周期第ⅦA族
（2）HClO
（3）
（4）有苍白色的火焰；集气瓶内颜色消失，液面上升；NaCl、NaClO
解析：（1）Cl为17号元素，位于周期表的第三周期第ⅦA族；
（2）H、O、Cl形成的分子式为HClO；
（3）Ｗ（Na）和Z（O）的单质在加热条件下反应生成，化学方程式为；
（4）氢气在氯气中燃烧有苍白色火焰；燃烧生成了氯化氢，还有过量的氯气，故将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，集气瓶内黄绿色消失，液面上升；溶质除了氢氧化钠，还有氯气和氢氧化钠生成的NaCl、NaClO。
29、答案：（1）AC
（2）A
（3）①4.0；②偏低；③偏高
（4）25mL（或0.025L）
解析：（1）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有：圆底烧瓶和分液漏斗，答案为：AC；
（2）带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水；容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，会导致所配溶液浓度偏高；将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，直到溶液凹液面与刻度线齐平；容量瓶不能用来稀释浓溶液；故选A。
（3）①要配制480mL 0 NaOH溶液，应选用500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量。②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶液中溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低。③定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高。
（4）取一定量所配溶液，稀释成100mL的稀溶液，根据稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液的体积=。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
元素
X
Y
Z
W
R
性质或
结构信息
单质是最轻的气体
常见单质为空气中的主要成分之一
是海水中质量分数最大的元素
原子核内有11个质子
原子核外有3个电子层，常见单质为气体