安徽十校2022-2023学年高二上学期11月期中联考化学试题（Word版附解析）

这是一份安徽十校2022-2023学年高二上学期11月期中联考化学试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了5　Fe-56　Cu-64， 下列说法正确的是， 已知植物光合作用发生反应如下， 时，某些物质的相对能量如图等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷选择题(共45分)
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列说法正确的是
A. 已知，该反应为熵减小的反应
B. 氢氧化钠固体溶于水体系温度升高，是因为发生了放热反应
C. 甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大
D. 已知乙醚的摩尔燃烧焓为，则表示乙醚摩尔燃烧焓的热化学方程式为：，
【答案】A
【解析】
【详解】A．熵是用于衡量物质混乱程度物理量，物质气态时的熵大于液态时的，大于固体时的，故已知，该反应为熵减小的反应，A正确；
B．氢氧化钠固体溶于水是物理过程，不是放热反应，B错误；
C．断开化学键吸收能量，形成化学键能够释放能量，故甲烷燃烧放热，是因为断键吸收的总能量小于形成反应物化学键放出的总能量，C错误；
D．燃烧热是指1ml纯物质完全燃烧生成指定的稳定的物质时释放的热量，故已知乙醚的摩尔燃烧焓为，则表示乙醚摩尔燃烧焓的热化学方程式为：，，D错误；
故答案为：A。
2. 已知植物光合作用发生反应如下：，该反应达到化学平衡后，下列说法正确的是
A. 取走一半，转化率增大
B. 适当升高温度，既提高了反应速率，又增大了的转化率增大
C. 加入催化剂，的体积分数增大
D. 增大的浓度，平衡右移，化学平衡常数增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．为固体，取走一半浓度无影响，平衡不移动，所以转化率不变， A错误；
B．该反应为吸热反应，升温平衡正移，的转化率增大，同时升温会加快反应速率， B正确；
C．加入催化剂，只能加快反应速率，对平衡无影响，的体积分数不变，C错误；
D．增大的浓度，平衡右移，但化学平衡常数不变，D错误；
故选B。
3. 关于中和热测定的实验，下列说法正确的是
A. 可以使用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器
B. 用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量溶液温度
C. 为了防止倾倒时液体溅出，应该沿内筒的内壁缓慢倾倒溶液
D. 计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜易导热，玻璃搅拌器不能用铜质材料代替，故A错误；
B．温度计测量酸溶液的温度后，立即插入碱溶液中测量温度，会使碱溶液的初始温度偏高，温度差偏低，计算出的反应热数值偏小，故B错误；
C．应该沿内筒的内壁快速倾倒溶液，故C错误；
D．若实验中某次数据偏差较大，说明实验过程中出现错误，应该舍去，故D正确；
故选D。
4. 已知热化学方程式，，则下列说法正确的是
A. 降低温度，平衡正向移动，方程式中的a值增大
B. 将置于一密闭容器中充分反应，需吸收akJ的热量
C. 、分子中的键能总和大于分子中的键能
D. 若参加反应的数目为，反应会吸收akJ热量
【答案】D
【解析】
【详解】A．焓变指每摩尔反应的反应热，与反应进行的程度无关，所以方程式中的a值不变，故A错误；
B．将置于一密闭容器中充分反应，由于该反应是可逆反应，所以不能完全反应，所以需要吸收的热量 ②. <
（3） ①. 阴 ②. b ③. ④. 8.96L
【解析】
【小问1详解】
①升高温度，氨含量减小，则平衡逆向移动，反应为放热反应，合成氨反应为放热的熵减反应，放热利于反应的进行，故驱动力来自于焓变；
②；A．升高温度，正反应速率应该增大，而不是减小，A项错误；
B．升高温度，浓度商(Q)不变，平衡常数(K)减小，B项错误；
C．升高温度，活化分子数增多，反应速率加快，但没有解释氨的平衡含量如何变化，C项错误；
D．升高温度，平衡常数K减小，平衡逆向移动，氨的平衡含量必然减小，D项正确；
答案选D。
【小问2详解】
①和②比较：该反应放热，②中绝热，则②中温度升高，温度的升高会使平衡逆向移动，则>；①和③比较：该反应为分子数减小的反应，恒容条件下，压强减小，会使平衡逆向移动，不利于氨气的生成，则”、“=”或“
（3）催化剂的催化效率降低
（4） ①. ac ②. ③. 4.5
【解析】
【小问1详解】
a．由图可知，反应中部分碳氢键没有断裂，a正确；
b．使用催化效率更高的催化剂可以降低活化能，即降低E值，b正确；
c．由图可知①→②放出能量，并形成了键，c正确；
d．由图可知“夺氢”过程中形成了键，d错误；
故选d。
【小问2详解】
起始时二氧化碳的浓度为，2min时二氧化碳的浓度降为1.5ml/L，浓度变化量为0.5ml/L，乙酸的浓度变化量也为0.5ml/L，故前2分钟乙酸的平均反应速率为：；后达到平衡，测得乙酸的浓度为，则二氧化碳的浓度为1.4ml/L，甲烷的浓度为0.4ml/L，故200C时平衡常数为：，若温度为时，向上述容器中充入、和，反应恰好处于平衡状态，此温度下的平衡常数为：，该反应为吸热反应，温度升高，K增大，故T1>200C；
【小问3详解】
从图中可以看出，时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是：催化剂的催化效率降低；
【小问4详解】
a．催化剂不影响平衡移动，故不能提高乙酸的产率，a错误；
b．从图中可以看出，催化剂的催化效率受温度的影响，故选择合适温度可提高催化剂的效率，b正确；
c．增大投料时的比值，甲烷的转化率降低，c错误；
d．及时分离出乙酸，平衡正向移动，乙酸的产率提高，d正确；
故选ac；甲
乙
丙
起始物质的量
5
4
10
10
8
10
的平衡转化率/%
反应时间/
0
1.80
0.90
0
0
1.20
0.60
温度/
压强/MPa
氨的平衡含量(体积分数)
200
10
81.5%
550
10
8.25%
序号
起始投入量
平衡转化率
①恒温恒容
1ml
3ml
0
②绝热恒容
1ml
3ml
0
③恒温恒压
1ml
3ml
0