四川省成都市武侯区西川中学2023-2024学年九年级上学期11月期中化学试题(无答案)

这是一份四川省成都市武侯区西川中学2023-2024学年九年级上学期11月期中化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了考生使用答题卡作答，下列说法错误的是，下列实验操作错误的是等内容，欢迎下载使用。

九年级化学
命题人：张瑶审题人：邱艳
注意事项：
1.全卷满分100分；考试时间60分钟。
2.考生使用答题卡作答。
3.在作答前，考生务必将自己的姓名、考生号和座位号填写在答题卡上。考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
4.选择题部分清使用2B铅笔填涂；非选择題部分请使用0.5毫米黑色墨水签宇笔书写，字体工整、笔迹清楚。
5.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
6.保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。
可能用到的相对原子质量H-1O-16C-12C1-35.5N-14Na-23
一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1.《天工开物》中记载了“蜀省井盐”的制备步骤，其中涉及化学变化的是（）
（A）挖凿盐井（B）剖竹去节
（C）汲取卤水（D）井水煮盐
2.成都市连续14位居“中国最具幸福感城市”第一名，城市发展取得重大成就。下列做法不符合新时代成都发展理念的是（）
（A）减少公园绿地增加住宅建设
（B）降低PM2.5，做靓“雪山下的公园城市”
（C）提升非化石能源消费比重
（D）推动大气污染防治协同立法
3.空气和水是人类生活和生产不可或缺的自然资源。下列说法错误的是（）
（A）氢气的燃烧实验能证明水的组成
（B）二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，但不属于空气污染物
（C）空气中的稀有气体由于化学性质稳定，因此可用作电光源
（D）地球上的水总储量虽然很大，但淡水很少，我们要节约用水
4.下列有关实验的描述中正确的是（）
（A）硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
（B）氢气燃烧产生淡蓝色火焰
（C）红磷燃烧产生量白雾
（D）镁条燃烧发出耀眼白光，生成黑色固体
5.下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是（）
（A）：二氧化硫分子中硫元素显+4价
（B）2CO2：两个二氧化碳分子
（C）H2：2个氢原子
（D）Ca+2：一个钙离子带两个单位正电荷
6.下列对于水的认识错误的是（）
（A）净水操作中净化程度最高的是蒸馏
（B）用肥皂水检验是硬水还是软水
（C）利用明矾使悬浮物凝聚沉降
（D）生活中可用蒸馏的方法将硬水软化
7.下列说法错误的是（）
（A）墙内开花墙外香——分子在不断地运动
（B）氧化汞分解生成汞和氧气——分子分解成原子，原子重新组合
（C）水蒸气冷凝变成液态水，体积变小——温度降低，分子变小
（D）液氧和氧气都能助燃——同种物质的分子相同，其化学性质相同
8.下列实验操作错误的是（）
9.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管技术已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）
（A）镓元素位于第三周期，属于金属元素
（B）氮化镓的化学式为GaN
（C）镓的相对原子质量是69.72g
（D）镓原子核内有31个中子
图1图2图3
10.分类是一种重要的学习方法，下列各组按混合物、氧化物、单质顺序排列的是（）
（A）冰水混合物、二氧化氢、稀有气体
（B）氯酸钾、氢氧化钙、液氧
（C）石灰石、过氧化氢、铜
（D）硬水、碳酸、臭氧
11.下列对化学基本观念中，认识错误的是（）
（A）微粒观：保持氮气化学性质的最小粒子是氮气分子
（B）元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
（C）转化观：铁在一定条件下可生成四氧化三铁
（D）守恒观：4g氢气和16g氧气反应，应该生成20g水
12.权威数据库UPTODATE指出：对氯间二甲苯酚己被证明对新冠病毒无效。对氯间二甲苯酚（化学式为：C8H9ClO）是一种防霉抗菌剂，一般用于消毒液及洗衣液。下列有关对氯间二甲苯的说法正确的是（）
（A）各元素质量此为8:9:1:1
（B）氧元素的质量分数最小
（C）相对分子质量为156.5
（D）对氯间二甲苯中含有19个原子
13.如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图，下列叙述正确的是（）
（A）催化剂反应前后质量和性质都不变
（B）参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3
（C）反应前后原子数目增加
（D）反应生成的丙和丁的质量比为32:17
14.下列有关实验所选试剂和方法中存在错误为是（）
（A）用水鉴别二氧化锰和四氧化铁粉末
（B）用酚酞试液鉴别氨水和蒸馏水
（C）用二氧化锰鉴别蒸馏水和双氧水
（D）用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氧气
15.如图是氮及其化合物的“价类二维图”。下列说法错误的是（）
（A）甲物质常温下是气体
（B）乙物质所属类别是单质
（C）大量排放丙物质会导致酸雨
（D）丁物质的化学式可以为NaNO3
16.向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）
（A）a的值为13
（B）该反应属于化合反应
（C）丙一定做催化剂
（D）当甲为2g时，丙与丁的质量之比为12:15
二、填空题（本大题共4个小题，共26分，答案写在答题卡上）
17.（本小题满分6分）用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素____________。
（2）3个硫酸根离子____________。
（3）保持氦气化学性质的最小粒子____________。
（4）生物体中含量最多的元素____________。
（5）食盐中的阳离子____________。
（6）标出氧化铁中铁元素的化合价____________。
18.（本小题满分12分）2023年5月30日，神州十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
I.从地球带上去
（1）实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出其分解的方程式为：____________；航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是____________。
（2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。
图1图2
①浸入液氮3分钟后，试管内产生约其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭：1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是____________。
②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是____________。
（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理如图2所示，由此可知两种分子的大小：N2____________O2（填“<”或“>”）。
II.在天宫制出来
（4）早期空间站利用过氧化钠（Na2O2）、超氧化钾（KO2）等物质与二氧化碳反应制氧，空间站内二氧化碳的主要来源是____________。
（5）目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的方程式：____________。电解时通常需加入少量NaOH，其目的是____________。电解时氢气、氧气体积比略大于2:1的原因可能是____________（填一条即可）。
（6）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水一氧一碳”的循环转化。下列叙述正确的是____________（填序号）。
①“水一氧一碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
②电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化
③人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
19.（本小题满分8分）现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应。所以人们一方面想限制其排放，另一方面又想对它进行再利用。
（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2作制冷剂，这种做法对环境的影响的积极意义在于：____________。
（2）有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）。该技术流程如下：
（资料：吸收池中盛有饱和K2CO3溶液，发生反应：；KHCO3①受热易分解为碳酸钾和两种常见的氧化物；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。）
分解池中发生反应的化学方程式为：____________。
②请在上述流程中可循环利用的物质的名称为：____________。
③在该流程图中，吸收池和分解池所起的作用是____________；如果将空气直接通入合成塔，可能会引起的危险是：____________。
④合成塔内的反应方程式为：____________。
三、计算题（本大题共1个小题，共6分，答案写在答题卡上）
20.天然气的主要成分是甲烷（CH4），完全燃烧生成CO2和H2O。请根据方程式计算：8g甲烷完全燃烧需消耗多少克氧气？
四、实验与探究（本大题共2个小题，共20分，答案写在答题卡上）
21.（本小题满分11分）气体的实验室制备是化学实验能力的基础。根据图示回答有关问题：
（1）写出有标号仪器的名称：_______________。
（2）己知二氧化碳是一种无色无味，密度比空气大，能溶于水的气体。实验室常用块状的大理石（主要成分是CaCO3，不溶于水）与稀盐酸（主要成分是HC1）反应来制取二氧化碳气体，同时生成氯化钙和水。回答下列问题：
①请写出实验室制取二氧化碳的方程式：_____________，可选用的收集置是____________（填序号），若用B装置作为发生装置，其最大的优点是______________。
②某兴趣小组同学发现反应后的容器中含有较多的大理石，要将其回收，可采用____________、洗涤、干燥的方法进行。第一步操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____________，其中玻棒的作用是______________。过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是______________。
老师说，实验后的废液要进行净化处理后才能排放，这样做的目的是____________。
22.（本小题满分9分）“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，己成为中国氧系清洁类领导品牌。其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】I.溶液pH大于7时呈碱性，pH小于7时呈酸性，pH等于7时呈中性。
Ⅱ.过碳酸钠在水中易分解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
III.过碳酸钠能与盐酸反应：
Ⅳ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
V.CO2能与NaOH反应生成碳酸钠和水
【完成探究】
（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明溶液呈___________（选填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式为____________。
（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按如图所示实验装置与足量盐酸反应。（己知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）
①将盐酸慢漫滴入A中，反应一段时间，观察到____________，证明盐酸己足量。
②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式为____________。
③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的____________。
④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为117.g，据此可得该样品中“活性氧”含量为____________。
⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，同学的理由是____________。（填写一条即可）实验方案
目的
（A）验证质量守恒定律
（B）铁在氧气中燃烧
（C）测定空气中氧气的含量
（D）探究分子运动