甘肃省天水市秦安县第一中学2022-2023学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析）

这是一份甘肃省天水市秦安县第一中学2022-2023学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第I卷
一、选择题。
1. 下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ）
A. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素
B. 黑火药和造纸
C. 发现元素周期律
D. 青蒿素的合成
【答案】C
【解析】
【详解】A.1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，故A不选；
B. 黑火药、造纸、指南者、印刷术是中国古代的四大发明，故B不选；
C.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故C选；
D.中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素的贡献而获诺贝尔奖，故D不选；
故答案选C.
2. 2017年7月，清华大学宁存政教授课题组在硅基纳米激光器和光放大器研究上获得重大突破，对世界科技具有重要意义。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级(1-100nm)粒子具有相同数量级的是
A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中分散质微粒直径小于1nm，A不合题意；
B．胶体中分散质微粒直径在1~100nm之间，B符合题意；
C．悬浊液中分散质微粒直径大于100nm，C不合题意；
D．乳浊液中分散质微粒直径大于100nm，D不合题意；
故选B。
3. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，2015年获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人．下列关于青蒿素的叙述错的是（ ）
A. 青蒿素的一个分子中含有42个原子
B. 青蒿素是一种有机物
C. 青蒿素的摩尔质量为282
D. 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
【答案】C
【解析】
【详解】A. 由青蒿素的化学式可知，每个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，故A正确；
B. 由青蒿素的化学式可知，青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；
C. 青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故摩尔质量为282g/ml，故C错误；
D. 青蒿素中碳元素的质量分数为12×15÷282×100%≈63.8%，故D正确。
故选C。
4. 碳酸钠的物质类别是（ ）
A. 酸B. 碱C. 盐D. 酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A. 酸指的是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碳酸钠电离时不会产生氢离子，故不属于酸，故A错误；
B. 碱指的是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离时不会产生氢氧根离子，故不属于碱，故B错误；
C. 盐指的是电离时生成的阳离子全部是金属阳离子（铵根），阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C正确；
D. 氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，酸性氧化物指的是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，碳酸钠(Na2CO3)含有三种元素，不属于氧化物，也不属于酸性氧化物，故D错误；
答案选C。
5. 下列物质中属于碱性氧化物的是（ ）
A Na2OB. SO2C. NH3D. KOH
【答案】A
【解析】
【分析】氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，碱性氧化物指的是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
【详解】A. Na2O属于氧化物，和酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，故A正确；
B. SO2属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；
C. NH3不含氧元素，不属于氧化物，属于氢化物，故C错误；
D. KOH属于碱，不属于氧化物，故D错误；
答案选A
6. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气溶解在四氯化碳溶液中 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A. ①②③B. ①②③⑥C. ③⑥D. ③④⑥
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查HClO的漂白性及酸性以及Cl2、漂白粉漂白的原理。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H+，漂白性要有HClO。
【详解】①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，产生不了H+和HClO。⑤中HCl只有酸性无漂白性，③中Cl2和水反应生成HCl和HClO，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO，且少量漂白粉反应盐酸过量，故使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③⑥，故C正确。
故选C。
7. 最新研究发现，人体内自身产生的NO能促进全身血液循环，预防动脉粥样硬化，恢复血管柔软性和弹性。下列有关NO的叙述中，正确的是
A. NO能溶于水，不能用排水法收集
B. NO暴露在空气中，气体由无色变为红棕色，发生的是物理变化
C. “雷雨发庄稼”的谚语涉及到NO，生成NO的过程属于自然固氮
D. 由信息知人可吸入大量NO，有利于身体健康
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO难溶于水，能用排水法收集，A不正确；
B．NO在空气中能与O2反应，由无色变为红棕色，发生的是化学变化，B不正确；
C．“雷雨发庄稼”是指N2与O2反应生成NO，由游离态转化为化合态，属于自然固氮，C正确；
D．NO有毒，对人体有害，人不可吸入大量NO，否则对身体健康不利，D不正确；
故选C。
8. Na在空气中加热的产物是（ ）
A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】钠属于活泼金属，常温下在空气中被氧气氧化生成氧化钠(Na2O)，在加热条件下生成过氧化钠(Na2O2)，将产物过氧化钠长期置于空气中，最终转化为碳酸钠。
答案选B。
9. 在下列各组物质中，分子数相同的是
A. 2 L CO和2 L CO2B. 9 g H2O和11.2 L CO2
C. 1 ml O2和标准状况下22.4 L H2OD. 0.2 ml H2和标准状况下4.48 L HCl气体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．未指明气体所处的外界条件，不能确定气体物质的量的多少，也就不能确定气体分子数是否相同，A不符合题意；
B．9 g H2O的物质的量是0.5 ml，但由于未指明气体所处的外界条件，因此不能确定11.2 LCO2气体的物质的量，也不能确定二者的分子数目是否相同，B不符合题意；
C．在标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，C不符合题意；
D．标准状况下4.48 L HCl气体的物质的量是0.2 ml，H2的物质的量也是0.2 ml，因此二者所含分子数目相同，D符合题意；
故合理选项是D。
10. 某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是
A. 它的阳离子带3个单位正电荷
B. 它是一种金属元素
C. 它的阳离子有10个质子
D. 其原子核外有13个电子
【答案】C
【解析】
【分析】据原子结构示意图知，该元素为Al；
【详解】A、原子有13个质子，原子核外有13个电子，最外层上有3个电子，易失去最外层上的3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，A正确；
B、该元素为Al，属于金属元素，B正确；
C、该元素失去电子形成阳离子时，质子数不会变化，依然有13个质子，C错误；
D、质子数等于核外电子数，其原子核外有13个电子，D正确；
答案选C。
11. 下列说法中不正确的是
A. 生铁是铁的一种合金
B. 合金是混合物
C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高
D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物
【答案】C
【解析】
【详解】A. 生铁是铁和碳的一种合金，故A正确；
B. 合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的混合物，故B正确；
C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比成分金属的大，故C错误；
D. 铝与酸、碱都能反应放出氢气，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，故D正确。
答案选C。
12. 以下物质中，不具备消毒作用的是（ ）
A. 84消毒液B. 氯水C. Ca(ClO)2D. N2
【答案】D
【解析】
【分析】所有强氧化性物质都可以杀菌消毒，比如：NaClO、Cl2、H2O2、O3、Na2O2、HClO等。强氧化物能使蛋白质变性，改变细胞的通透性，从而导致细菌死亡。
【详解】A. 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故A不符合题意；
B. 氯水的主要成分为次氯酸，氯气，具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故B不符合题意；
C. Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，在溶液中可与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故C不符合题意；
D. N2是空气中的主要成分，化学性质比较稳定，不具备消毒作用，故D符合题意；
答案选D。
13. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B. 稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质
C. 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
D. 硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．导电能力与电解质强弱无关，与自由移动离子浓度成正比，强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，电解质溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，故A错误；
B 稀盐酸导电是因为氯化氢在水分子的作用下电离出离子，氯化氢是电解质，稀盐酸是混合物，不是电解质，故B错误；
C. SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非电解质，故C错误；
D. BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42−，故是电解质，且为强电解质，故D正确；
故选D。
14. 下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是
A. 铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3
B. 钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中
C. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜
D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜
【答案】A
【解析】
【详解】A. 铁在氧气中燃烧，产物为Fe3O4，故A错误；
B. 钠在空气中易与氧气、水等物质反应，所以应该保存在煤油中，故B正确；
C. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化铝保护膜，故C正确；
D. 铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，故D正确。
答案选A
15. 只用一种试剂就能将、、NaCl、四种溶液区别，这种试剂是
A. NaOH溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液能与 (NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液加热产生有刺激气味的气体，但与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，选项A错误；
B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，选项B错误；
C．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，与NH4Cl 溶液混合只生成有刺激性气味的气体，能鉴别四种溶液，选项C正确；
D．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，选项D错误；
答案选C。
16. 下列关于物质分类的叙述不正确的是
A. HNO3属于酸B. Mg(OH)2属于碱
C. SO2属于氧化物D. 液氯属于混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．HNO3电离产生的阳离子全为氢离子，属于酸，故A正确；
B．Mg(OH)2电离产生的阴离子全为OH-，属于碱，故B正确；
C．SO2由S和O两种元素组成，属于氧化物，故C正确；
D．液氯是液态的氯气，属于单质，属于纯净物，故D错误；
故选D。
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. Fe与溶液反应：
B. 稀盐酸与KOH溶液反应：
C. 与稀盐酸反应：
D. FeO与稀硫酸反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．电荷不守恒， 正确的离子方程式为，故A错误；
B．HCl、KOH、KCl都是易溶于水易电离的物质，稀盐酸与KOH溶液反应可以用H++OH-=H2O，故B正确；
C．碳酸钙难溶于水不能拆，正确的离子方程式为，故C错误；
D．FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，正确的离子方程式为，故D错误。
故答案为：B
18. 下列物质的电子式的书写，正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳的电子式为，，故A错误；
B．氯气的电子式为，故B错误；
C．氨气的电子式为，故C错误；
D．氯化钠是离子化合物，电子式为，故D正确；
选D。
19. 下列各组离子在溶液中能大量共存是（ ）
A. Na+、H+、SO42－、HCO3－B. NO3－、OH－、Na+、NH4+
C. Mg2+、Na+、Cl－、OH－D. OH－、Na+、SO42－、Cl－
【答案】D
【解析】
【详解】A. H+和 HCO3－生成水和二氧化碳而不能大量共存，故A错误；
B. OH－和NH4+生成一水合氨而不能大量共存，故B错误；
C. Mg2+ 和OH－生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故C错误；
D. 以上几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；
答案选D。
20. 设NA代表阿伏加 德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A. 常温常压下，2 g氢气所含原子数目为2NA
B. 1 ml NH4+含有的电子数为10 NA
C. 一定量铁粉与水蒸气反应生成1 g氢气，反应中转移的电子数为NA
D. 标准状况下，0.3 ml NO2通入足量水中完全反应，生成气体体积约为4.48 L
【答案】D
【解析】
【详解】A．2 gH2物质的量为1ml，所含原子数目为1ml×2×NA=2NA，A正确；
B．1个 NH4+含有的电子数为10，则1 ml NH4+含电子数10 NA，B正确；
C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，H2—2e-，则生成1 g氢气(0.5ml)，转移电子数为NA，C正确；
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.3 ml NO2通入足量水中完全反应，生成0.1mlNO，标况下气体体积约为2.24 L，D不正确；
故选D。
第Ⅱ卷
二、填空题。
21. 用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
（1）写出A中发生反应的化学方程式_____。在此反应中，浓硫酸表现出来的性质有_____。(填字母序号)
A．强氧化性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性
（2）一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，B中反应的化学方程式为_____。C中的实验现象为_____。
（3）E装置中NaOH溶液的作用是_____。
【答案】（1） ①. Cu+2H2SO4(浓)2SO2↑+CuSO4+2H2O ②. AB
（2） ①. SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl ②. 产生黄色固体
（3）吸收SO2，防止污染空气
【解析】
【分析】由题干实验装置图可知，装置A为铜与浓硫酸加热制备SO2，SO2通入到新制氯水，能够被Cl2氧化，SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl导致氯水褪色，通入装置C中可以看到溶液出现淡黄色沉淀，SO2能使品红溶液褪色，加热后又恢复颜色，装置E为吸收尾气装置，据此分析解题。
【小问1详解】
A中Cu与浓H2SO4发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，在此反应中生成SO2，浓硫酸表现强氧化性，生成CuSO4，浓硫酸表现酸性，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；AB；
【小问2详解】
一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，Cl2与SO2在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，C中氯气和硫化氢反应生成淡黄色的硫沉淀，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；产生黄色固体；
【小问3详解】
E装置中NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，尾气处理，防止污染空气，故答案为：吸收二氧化硫，防止污染空气。
22. 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知D溶液为黄色，E溶液为无色．请回答：
（1）B是_____，F是_____（请填写化学式）；
（2）反应③的离子方程式_____；
（3）反应④的离子方程式_____．
【答案】 ①. Cl2 ②. FeCl2 ③. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ④. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
【分析】单质B为黄绿色气体，可知B为Cl2，C为无色气体，B与C反应生成E，E溶液是无色的，则C为H2，E为HCl，A与盐酸生成氢气，A应为金属固体单质，A与盐酸反应后生成F为A的氯化物，F又能与氯气反应生成D，D溶液为黄色，且A与氯气可以直接生成D，可推知A为Fe，根据转化关系可知，F为FeCl2，D为FeCl3，
【详解】（1）由以上分析可知，B为Cl2，F为FeCl2，故答案为Cl2，FeCl2；
（2）反应③为Fe和HCl的反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）反应④为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
23. 某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现S (+6)→S(+4)的转化。
试剂清单：①浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③酸性KMnO4溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Cu ⑥品红
（1）写出实现转化的化学方程式_______________
（2）设计实验，证明实现了该转化（写出操作和现象）_______________。
II：实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。
查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。
（3）i中加入的物质是__________ ，该转化利用的是SO2的_______性质。
（4）写出iii的离子方程式_____________。
【答案】 ①. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②. 将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 ③. NaOH溶液 ④. 酸性氧化物 ⑤. 2H++S2O32- = S↓+SO2↑+H2O
【解析】
【分析】I：（1）要实现S (+6)→S(+4)的转化，即反应过程中+6价的硫元素被还原为+4价的硫元素，也就是说含+6价的硫做氧化剂，+4价硫的物质做还原产物，需要加入还原剂完成上述转化过程；根据试剂清单，结合物质性质分析，能符合转化过程的为①浓H2SO4与⑤Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）要证明实现了该转化只需要证明产生二氧化硫，结合二氧化硫的性质证明即可；
II：（3）二氧化硫转变为亚硫酸钠过程中硫元素没有发生化合价变化，完成该转化过程，结合二氧化硫是酸性氧化物与碱反应性质解答；
（4）根据题干信息，+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应，即发生歧化反应，+2价的硫化合价及升高又降低，结合步骤ii的反应亚硫酸钠和X反应生成硫代硫酸钠分析可得X中硫的化合价应低于+2价。
【详解】I：（1）要实现S (+6)→S(+4)的转化，即反应过程中+6价的硫元素被还原为+4价的硫元素，也就是说含+6价的硫做氧化剂，+4价硫的物质做还原产物，需要加入还原剂完成上述转化过程；根据试剂清单，结合物质性质分析，能符合转化过程的为①浓H2SO4与⑤Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（2）要证明实现了该转化只需要证明产生二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性，可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即为实现上述转化，故答案为：将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色；
II：（3）二氧化硫转变为亚硫酸钠过程中硫元素没有发生化合价变化，完成该转化过程，结合二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，故答案为：NaOH溶液；酸性氧化物；
（4）根据题干信息，+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应，即发生歧化反应，+2价的硫化合价及升高又降低，结合步骤ii的反应亚硫酸钠和X反应生成硫代硫酸钠分析可得X中硫的化合价应低于+2价，则X为硫单质，发生的反应为：2H++S2O32- = S↓+SO2↑+H2O，故答案为：2H++S2O32- = S↓+SO2↑+H2O。
24. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
ⅱ．溶解度
（1）煅烧炉中反应的化学方程式是___，物质X是___（填化学式）。
（2）下列说法正确的是__（填字母）。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___。
（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为__。
【答案】 ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. CO2 ③. AC ④. 2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3 ⑤. ×100%
【解析】
【分析】（1）沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，则煅烧炉中对沉淀池形成的碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据图示煅烧炉中产生的物质X可用于沉淀池的循环使用，则物质X是CO2；
（2）A. 根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小；
B. 沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后滤液中主要含有的是NH4Cl；
C. 沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率；
（3）根据题意，可将反应看做两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸在于碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；
（4）ag的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质为氯化钠。根据反应前后钠原子守恒，设杂质NaCl的物质的量为xml，碳酸钠的物质的量为yml，则
58.5x+106y=a，x+2y=，解得y=ml，碳酸钠的质量=nM=ml×106g/ml=g，则此样品中Na2CO3的质量分数为=；
【详解】（1）沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，则煅烧炉中对沉淀池形成的碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根据图示煅烧炉中产生的物质X可用于沉淀池的循环使用，则物质X是CO2，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2；
（2）A. 根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，故A正确；
B. 沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后滤液中主要含有的是NH4Cl，故B错误；
C. 沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率，故C正确；
故答案为AC；
（3）根据题意，可将反应看做两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸再与碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，
故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；
（4）ag的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质为氯化钠。根据反应前后钠原子守恒，设杂质NaCl的物质的量为xml，碳酸钠的物质的量为yml，则
58.5x+106y=a，x+2y=，解得y=ml，碳酸钠的质量=nM=ml×106g/ml=g，则此样品中Na2CO3的质量分数为=，物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
20°C溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2