海南省海口市第四中学2020届高三上学期摸底考试化学试题(含答案)

这是一份海南省海口市第四中学2020届高三上学期摸底考试化学试题(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列有关甲醛的化学用语表达错误的是( )
A.结构简式：HCHOB.电子式：
C.比例模型：D.最简式：
2、下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①；②NaClO；③NaOH；④；⑤；⑥
A.②③⑤B.②③④C.①②③D.①③⑤
3、下列溶液中呈酸性的是( )
A.溶液B.溶液
C.溶液D.溶液
4、下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量溶液可以加快反应的速率
B.100mL的盐酸跟锌片反应时，加入氯化钠溶液，反应速率不变
C.的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢
D.NO和CO反应可转化为无害的和，当减小压强，反应速率加快
5、下列有关物质的熔点高低顺序正确的是( )
A.HF分子晶体，二氧化硅属于原子晶体、I2属于分子晶体，所以晶体熔沸点高低顺序是，故C错误；
D.分子间能够形成氢键，熔点，和的结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，熔点，故D正确；
故选D。
6、答案：D
解析：A.熔点2700℃，导电性好，延展性强，是金属晶体具有的物理性质，故A错误；
B.熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电，属于分子晶体的物理性质，故B错误；
C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电，为离子晶体的物理性质，故C错误；
D.无色晶体，熔点3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂，为原子晶体的物理性质，故D正确；
故选D。
7、答案：C
解析：A.很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，选项A错误；
B.溴分子是非极性分子，选项B错误；
C.白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳，选项C正确；
D.二氧化碳是非极性分子，选项D错误；
故选C。
8、答案：C
解析：A.乙烯分子中含有的共价键为四个碳氢键，一个碳碳双键，1ml乙烯分子中含有5mlσ键，故A错误；
B.和的反应是一个可逆反应，l.5ml和0.5ml，充分反应后可得到分子数小于，故B错误；
C.离子水解，1.0L溶液中所含的离子数小于0.1，故C正确；
D.在标准状况下不是气体，22.4L的分子不是1ml，故D错误；
故选C。
9、答案：C
解析：由题干信息知：
①
②，
依据盖斯定律，将①－②得到：
，
则反应：，C选项正确；
故选C。
10、答案：B
解析：A.含有苯环的碳氢化合物是芳香烃，10－羟基喜树碱分子中含有氮元素，不可能是芳香烃，A错误；
B.由10－羟基喜树碱的结构可知，该有机物的分子式为，B正确；
C.分子中含有羟基，能发生酯化反应，C错误；
D.分子中含有3个碳碳双键，能与氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键以及键，则一定条件下，1ml该物质可与7m发生加成反应，酯基和肽键一般不与氢气发生加成反应，D错误；
故选B。
11、答案：B
解析：从表中所给短周期元素R原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第ⅡA族元素；
①最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故①错误；
②最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正确；
③同周期第ⅡA族核外电子排布式为，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故③正确；
④R元素可能是Mg或Be，故④错误；
故选B。
12、答案：BD
解析：A.以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故A错误；
B.以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；
C.以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极附近溶液碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故C错误；
D.以石墨为电极，电解KI溶液时，阴极上是氢离子得电子发生还原反应，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D正确；
故选BD。
13、答案：AD
解析：A.乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热的离子方程式为
，故A正确；
B.醋酸为弱酸，应写成化学式，离子方程式为
，故B错误；
C.用Fe除去溶液中的少量的杂质，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：，故C错误；
D.氯化铁在加热条件下可水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为
(胶体)，故D正确；
故选AD。
14、答案：BC
解析：A.淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与银氨溶液的反应需要在碱性条件下进行，题中没有加入碱中和作催化剂的酸，故A错误；
B.乙醇易溶于水，苯和四氯化碳都不溶于水，但密度不同，加入溴水，色层在上层的为苯，色层在下层的为四氯化碳，故B正确；
C.苯酚与氢氧化钠溶液反应后的产物易溶于水，而苯不溶于水，可分液分离，故C正确；
D.乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选BC。
15、答案：（1）第三周期ⅣA
（2）；弱
（3）极性共价键；碱性
（4）
（5）()
（6）
解析：根据上述分析，A为碳元素，B为N元素，C为Na元素，D为Si元素，E为As元素。
(1)D为Si元素，在周期表中位于第三周期ⅣA族，故答案为第三周期ⅣA族；
(2)B为N元素，B的最简单氢化物化学式为NH3；非金属性N>Si，则D的氢化物稳定性比B的弱，故答案为；弱；
(3)A与D都是非金属元素，之间形成的化学键属于极性共价键；C为Na元素，为活泼的金属元素，C最高价氧化物对应的水化物溶液呈碱性，故答案为极性共价键；碱性；
(4)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，B、C、D三种元素的原子半径由大到小顺序为Na>Si>N，故答案为Na>Si>N；
(5)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，As与锗、硒的第一电离能由小到大的顺序为As＞Se＞Ge。与CO互为等电子体的有 (或)，故答案为As>Se>Ge；N2(或)；
(6)C的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，D的氧化物为二氧化硅，二者反应的离子方程式为，故答案为。
16、答案：（1）吸热
（2）
（3）；吸热
（4）CE
（5）40%；125%
解析：(1)由表中数据可知，温度升高，反应①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为吸热；
(2)的化学平衡常数，故答案为；
(3)根据盖斯定律，反应①-反应②=反应③，所以，由图表可知，温度升高，增大，减小，所以增大，即温度升高，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，反应③为吸热反应，故答案为；吸热；
(4)反应③是一个反应前后气体体积不变的吸热反应，压强、催化剂对化学平衡的移动无影响，增大反应物浓度或减小生成物的浓度、升高温度都能使平衡向正反应方向移动，固体能和水反应生成磷酸，从而减少生成物浓度，平衡向右移动，故选CE；
(5)平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量，则：
，水蒸气的转化率；
830K，若只将起始时改为，设反应的水蒸气的浓度变化量为，则：
故，解得，所以水蒸气的转化率为，故答案为40%；1；25%。
17、答案：（1）b、d
（2）羟基；还原反应(或加成反应)
（3）
（4）银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)
（5）n
解析：(1)A中含，能与溴水发生加成反应，、均能被高锰酸钾氧化，故答案为bd；
(2)由结构简式可知，M中含，名称为羟基，C→B为的加成反应(或还原反应)，故答案为羟基；加成反应(或还原反应)；
(3)由A催化加氢生成M的过程中，、均能与氢气发生加成反应，则生成的中间体为或；
(4)检验B()中是否含有C()，可以利用醛基的性质检验，选银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)产生银镜(或砖红色沉淀)即可证明，故答案为银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)；
(5)C为，其同分异构体E具有如下特点：a.分子中含、b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，则另一取代基为乙烯基，二者为对位的位置，E为，则E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为n，故答案为n。
18、答案：（1）萃取(分液)；苯甲醇
（2）蒸馏；苯甲醇
（3）过滤；苯甲酸
（4）b；34.8℃
解析： (1)据上述分析，操作Ⅰ为萃取、分液；乙醚溶液中的主要成分是苯甲醇，
故答案为萃取(分液)；苯甲醇；
(2)乙醚溶液中含苯甲醇，操作Ⅱ为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇，故答案为蒸馏；苯甲醇；
(3)水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，常温下，在水中的溶解度为0.34g，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，故答案为过滤；苯甲酸；
(4)蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口附近，则温度计水银球的放置位置为b；根据乙醚的沸点为34.8℃可知，需要控制蒸气的温度为34.8℃，故答案为b；34.8℃。
19、答案：（1）s；
（2）平面正三角形；杂化
（3）分子；4
（4）；
解析：(1)①为H，最外层只有一个电子，位于s区；元素⑨为Zn，为30号元素，价电子排布式为，故答案为s；；
(2)②、⑥两元素形成的化合物为BF3，B形成3个σ键，孤对电子数为==0，B采用杂化，立体构型为平面正三角形，故答案为平面正三角形；杂化；
(3)元素⑦与CO可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔沸点较低，符合分子晶体的特征；铁为26号元素，电子排布式为，3d上有4个未成对电子，故答案为分子；4；
(4)元素⑧的二价阳离子为，④的氢化物的水化物为，与过量反应，生成配离子和水，其离子方程式为：
；晶胞中铜原子数目，晶胞质量，晶胞体积，则该晶体的密度，故；。
20、答案：（1）苯酚；氯化铁溶液或溴水；
（2）羟基、酯基
（3）；
（4）
（5）
解析：(1)根据以上分析知，A为，名称为苯酚；可以通过氯化铁溶液或溴水检验酚，加入氯化铁溶液变成紫色，或加入溴水生成白色沉淀，故答案为苯酚；氯化铁溶液或溴水；
(2)根据G()的结构简式知，G中含有的含氧官能团有：羟基和酯基，故答案为羟基、酯基；
(3)根据上述分析，C为，分子式为；D为，故答案为；；
(4)F的结构简式为：，在加热、浓硫酸作催化剂条件下E发生消去反应生成F，所以反应E→F的化学方程式为：，故答案为；
(5)E为，分子式为，E的同分异构体的分子中只有两种不同化学环境的氢原子，符合条件的结构简式有：，故答案为。
……
R
740
1500
7700
10500
温度
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67