东辽一中高三上学期化学期末考试题及答案

这是一份东辽一中高三上学期化学期末考试题及答案，共9页。试卷主要包含了 下列溶液，84ml/L，448L B．0等内容，欢迎下载使用。

本试卷分选择题和非选择题两部分共25题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
Ⅰ卷(选择题，共计50分)
选择题（本大题共10小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．氯气作水杀菌消毒剂 B．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．硅胶作袋装食品的干燥剂
2. 下列物质中不与二氧化硅反应的是（ ）
A．烧碱 B．氢氟酸 C．硝酸 D．生石灰
3. 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
A．SO2、H2S、O2 B．CO、H2、Cl2 C．NO、H2、O2 D．HCl、CO、NH3
4. 如图实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
5．下列过程属于人工固氮的是（ ）
A．分离液态空气制氮气
B．闪电时N2转化为NO
C．工业合成氨
D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物
6. 下列关于浓H2SO4的说法正确的是（ ）
A．是一种无色粘稠状的液体 B．常温下使Cu发生钝化
C．使蔗糖变黑体现其吸水性 D．可用于干燥氨气
7．常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）
A．SO2与O2 B．CO与O2 C．O2与N2 D.NO与O2
8. 下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液．能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
A．①②③ B．只有②③④ C．②③④⑤ D．全部都行
9. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A、MgO + H2 Mg + H2O B、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
C、Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2 D、2HgO 2Hg + O2↑
10．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海带提碘 B．氯碱工业 C．海水提溴 D.侯德榜制碱法
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
11如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为1.84ml/L
B．1ml Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2
C．配制200mL 4.6ml/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2ml/L
12. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+
13．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
14.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mlN2与4 ml H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mlFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
15.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（ ）
A．通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化
C．原溶液中的Br﹣可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色
16．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:( )
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
17.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（ ）
A．KOH溶液和明矾的水溶液 B．Na2CO3溶液和HCl溶液
C．NaHCO3溶液和HCl溶液 D．盐酸和NaAlO2溶液
18.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4ml/L和2ml/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）( )
A．0.448L B．0.224L C．0.896L D．0.672L
19．喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）

A．Cu与稀盐酸 B．NH4HCO3与稀盐酸 C．CaCO3与稀硫酸D．NaHCO3与NaOH溶液
20. 将一定量的氯气通入300ml浓度为1ml/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是（ ）
A．n（Na+）：n（C1-）可能为7：3
B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2
C．参加反应氯气物质的量为0.15ml
D．反应中转移电子物质的量n的范围：0.15ml＜n＜0.25ml

第Ⅱ卷(非选择题，共计50分)
21.（4分）CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 ml NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
（2）某H2中含有2.40 mlCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。（填浓度范围）
22. (8分) A、B、C是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：
A是 ，C是 。
H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
E与F反应的化学方程式是 。
23．（12分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液肯定含有的阴离子是___________________________，不能确定是否含有的阳离子是___________，若要确定该阳离子不存在，最可靠的化学方法是__________________________________________________________________________________（2）沉淀C的化学式为__________ 。新*课标*第*一*网
（3）写出有关离子方程式：
①中生成A____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________
24.（12分）I．ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，可作为一种广谱型的消毒剂。
实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体（NaClO2）与纯净的氯气反应：
2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体，用于除去ClO2中的未反应的Cl2。
（1）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式_____________________________________。
（2）F处应选用的收集装置是______（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是______（填接口字母）。
① ② ③
（3）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是_________。

① ② ③ ④ ⑤
Ⅱ．用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mg/L之间．用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：
①取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的KI溶液，振荡；
②再加入少量淀粉做指示剂后，用1.0×10-4ml/L的Na2S2O3溶液滴定
（己知：2S2O32﹣+I2 = S4O62﹣+2I﹣）。
（4）ClO2在pH至1～3时与KI溶液反应的离子方程式是______________________________
（5）滴定起始和终点的液面位置如下图，则消耗Na2S2O3溶液的体积为_________mL，水样中C1O2的浓度是__________mg/L。
25．（14分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
（1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式 ； ．
（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是 、 ．
（3）保温除铁过程中加入CuO的目的是 ．
（4）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体。
操作X是 、 （填操作名称）．

化学答案
一、选择题
二、填空题
21【答案】（本题共4分）
（1） 89.6 （2分）
（2） 2.4 ml/L≥c≥1.2 ml/L （2分）
22【答案】（本题共8分）
（1） A：碳（或C）（2分） C：钠（或Na）（2分）
（2） Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（2分）
（3） 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2（2分）
23【答案】：（本题共12分）
（1） SO42﹣（2分）；
Fe3+ （2分） ；取少量原溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+ ；（2分）
（2） BaSO4（2分）；
（3） ① 3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
② AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，（2分）
24【答案】（本题共12分） △
（1） MnO2+4HCl（浓）==== MnCl2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2） ② （1分） ； d（1分）
（3） ②④⑤（2分）
（4） 2ClO2 + 8H+ +10I-==2Cl- + 5I2 + 4H2O（2分）
（5） 16.50 （2分） 0.22（2分）
25【答案】（本题共14分）
（1） Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分） 、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ （2分）．
（2） 温度高苯容易挥发（2分） 、 温度低溶解速率小（2分） ．
（3） 调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀 （2分）．
（4） 蒸发浓缩（2分） 、 冷却结晶 （2分）

实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2新_课_标第_一_网
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
沉淀物
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀pH
4.7
2.7
7.6
完全沉淀pH
6.7
3.7
9.6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
B
D
C
A
D
C
A
D
C
C
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
A
B
D
B
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