江淮十校11月联考高三化学试卷及答案

这是一份江淮十校11月联考高三化学试卷及答案，共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23
一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是 ( )
A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
2. 氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4eq \(=======,\s\up8(催化剂))Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是( )
A． NaAlH4中含有离子键和非极性共价键
B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移NA个电子
C．NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1
3.化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是( )
A.甲烷分子的球棍模型： B.NH4I的电子式：
C. 离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2-
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
B.1 mlCl2与足量Fe完全反应,转移3NA个电子
C.1 L 0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3—
Na2O2中阴离子数为0.2NA
5.下列分类图表示的关系完全正确的是 ( )
6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．在80℃ pH= 10的溶液中：Na+ 、CH3CHO、Ag(NH3)2+ 、NO3—
B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+ 、Cl—、NO3—
C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+
D．=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—
7.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是 ( )
A. 能说明非金属性Cl > C： 2HCl+CaCO3 == CaCl2+CO2↑+H2O
B. 能说明氧化性H2O2 > Fe3+： 2Fe2++H2O2+2H+ == 2Fe3++2H2O
C.已知：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1ml水,放出的热量为57.3 kJ
D.能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—
8.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 ( )
9. “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是（ ）
暖冰
A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
10. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
11. 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是（ ）
A．Mg(NO2)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2
C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2
12.“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是（ ）
A. ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4>SiH4>CH4；则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H2Se>H2S>H2O
B. 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
C. 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质
D. BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生
13.为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。下列判断正确的是 ( )
A. ΔH>0 a+b>c B. ΔH<0 a+bC. ΔH<0 a+b>c D. ΔH>0 a+b14.如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是 ( )
A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < b
B. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+
C. 一段时间后,a处液面高于b处液面
D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
15.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100 ml·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 ml·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. ①溶液中c(H+)为0.200 ml·L-1
B. 溶液温度高低为①>③>②
C. ③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)
D. ③点后因离子数目减少使电导率略降低
16.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：
NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴
二、非选择题（共52分）
17.（17分）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素。
（1）Al位于元素周期表第_____周期第_____族；Cu的基态原子价电子排布式为__________。
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 ml CO2、6 ml CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
①此温度下该反应的平衡常数K=__________
②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·ml－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·ml－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·ml－1
反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________
（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是__________________
（5）利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应方程式为：，其工作原理示意图如下：
CO2在电极a放电的反应式是_______________________________
18.（13分）6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下：
已知：
（1）反应①的条件是 ，C→D的反应类型是 ，C中官能团的名称是 。
（2）下列说法中正确的是（ ）
a．C能被催化氧化成酮 b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c. Ni催化下1ml E最多可与2mlH2加成
d. G既能发生取代反应，又能发生加成反应
（3）E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。
（4）G的同分异构体有多种。请写出三种结构中含有、且属于酯类的同分异构体： 、 、 。
（5）已知“Diels-Alder反应”为：催化剂
。物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为： 。
19.（8分）SO2、NO是大气污染物。工业上吸收SO2 和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为 ；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ；
（3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为 ；
（4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为 、 、过滤、洗涤等。
20.（14分）亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：（提示 ： 无色气体B遇空气显红棕色）
(1)甲方案②中常用 做指示剂。若需配制80 mL0.001 ml·L-1的Na2S2O3标准溶液。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①50 mL烧杯②胶头滴管③天平④80 mL容量瓶⑤100 mL容量瓶⑥玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是
A. ③①⑤⑥② B. ③①⑥④② C. ③①⑥⑤② D.③①④⑥②
请写出配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作
(2)已知酸性条件下MnO4—被还原为Mn2+，请写出乙方案①的离子方程式
(3)若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010ml/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中 NaNO2的质量为_______mg.
(4) 若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，则会导致测定出的NaNO2含量 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
(5)小组经过讨论，认为 方案更佳，原因是 。
2015届“江淮十校”十一月联考
化学试卷参考答案
1-5：DBCAB 6—10：BACBD 11-15：DBCDC 16：D
17.(17分)
（1）三（1分） ⅢA （1分） 3d104s1 （2分）
（2）< 、 > 、 < （各1分）
（3）①64 ml2•L-2 （单位不要求）（2分） ②+247.3 kJ·ml－1 （2分）
（4）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低（2分）
②增大反应压强或增大CO2的浓度（2分）
（5）CO2 + 2e- == CO+O2- （2分）
18.(13分)
（1）①NaOH的醇溶液、加热(2分） 消去反应(1分) 羟基（1分）
（2）c d (2分)
（3）+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O（2分）
（4）以下任意三种：
、、、 (3分)
（5） (2分)
19.(8分)
（1）SO2 + OH－== HSO3－ (2分)
（2）HSO3－ 在溶液中存在电离平衡：HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，
Ca2++SO32－== CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。(2分)
（3）Ce3+ - e— == Ce4+ (2分)
（4）蒸发浓缩、冷却结晶 (2分)
20.(14分)
(1)淀粉溶液(2分) C (2分)
向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至平视时凹液面与刻度线相平为(2分)
(2) 2MnO4—+5NO2—+6H+ == 5 NO3— + 2Mn2+ +3H2O (2分)
(3)690／a (2分)
(4)偏低(2分)
(5)乙，没有污染性气体排放 (2分)

选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42—
B
向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着
铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低
D
向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO32—
第一电离能
离子半径
沸点
Na_______Al
O2—_______Na+
CH4______H2O
物 质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.1
0.4
0.4