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哈师大附中高三上学期理综化学期末试卷及答案
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这是一份哈师大附中高三上学期理综化学期末试卷及答案，共6页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，会吸附有害物质
B.煤的气化和石油的分馏都是物理变化
C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D.“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
8、分子式为C8H8O2的有机物，结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体（不考虑立体结构）有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
9、下列离子方程式正确的是
A.FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
C.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
10、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2LC2H5OH含有的氢原子数为3NA
B.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数为0.8 NA
CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH的总数为0.1 NA
D. 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子数为NA
11、查司机酒驾的一种酸性染料电池酒精检测仪示意如图，它适合现场吹气酒精检测。下列说法不正确的是
A．电流由呼气所在的铂电极流出
B．O2所在的铂电极处发生还原反应
C．该电池工作一段时间后，正极区pH减小
D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH-4e-+H2O＝CH3COOH+4H+
12、常温下，在10mL0.1ml/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1ml/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是
A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL
B.在B点所示的溶液中： c(Na+) + c(H+) =2(CO32-)+ (HCO3-) +(OH-)+c(Cl-)
C.在A点所示的溶液中： c(Na+) = (CO32-)=(HCO3-) >(OH-)> c(H+)
D.已知CO32-水解常数为2×10-4，当溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-)时，溶液的pH=10
13、分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是
26、（14分）铜是用途广泛的金属，可根据铜矿的成分不同采用不同的方法冶炼铜。
火法炼铜：将辉铜矿（Cu2S）在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体。
湿法炼铜：科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成含Fe3+，Cu2+的溶液。某工厂运用该原理冶炼铜的同时制绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺如下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-30，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
（1）火法炼铜发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）湿法炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的浸取率，本流程可采取的措施是________（写出一条即可），试剂X为__________，试剂a为________。
（3）配平反应I的化学方程式：
_____ CuFeS2+____O2+____H2SO4=_____ CuSO4+____ Fe2(SO4)3+____ H2O
（4）已知：常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-38。加入过量的试剂X调节pH=4时，可使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=______ml/L，若要此时不出现Cu(OH)2沉淀，则溶液中的c(Cu2+)最大不超过______ml/L。
（5）由滤液得到绿矾的操作为_______、_______、_______、洗涤、干燥。
27、（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题。
(1) 右图是1ml NO2和1ml CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________。
（2）在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mlN2和9mlH2，在一定条件下合成氨，不同温度下测得的数据如下表所示：
已知：破坏1mlN2(g)和3mlH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2mlNH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1_____T2 (填“＞”“＜”或“=”）
②在T2K下，经过5min达到化学平衡状态，则0~5min内H2的平均速率v(H2)=_____________。
平衡时N2的转化率α(N2)=___________。若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：________________________。
（4）已知室温下当NH4Cl溶液的浓度小于0.1ml/L时，其pH＞5.1。现用0.1ml/L的盐酸滴定10ml0.05ml/K的氨水，用甲基橙做指示剂达到终点时所用盐酸的量应是____________5ml。（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度大小顺序为______________________。
28、（15分）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2，MgO和N2。某科学小组通过实验验证部分产物并探究产物的比例关系。限用如下装置实验（夹持装置省略）
资料信息：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
回答下列问题：
（1）利用上述装置完成实验，连接顺序为B、______、______、G______、____（填字母序号）。
（2）连接好仪器，装入药品前如何检验装置气密性_______________________
（3）装置A中盛装的干燥剂可以是_________（填序号）
①浓硫酸 ②无水CaCl2 ③碱石灰 ④五氧化二磷
（4）装置F的作用是________________________________。
（5）要确定产物中有N2生成，观察到的实验现象为_____________________________，确定产物中含有Mg3N2的具体实验操作为_________________________。
（6）已知装置E中初始加入镁粉的质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120ml（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：________________________________。
35、【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。XY最外层电子排布可表示为asa，bsb bpb（a≠b），Y、Z、W是位于P区的同一周期的元素，Y与W原子核外的未成对电子数相等，RW2与ZW2-为等电子体，Q为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：
（1）Q的价层电子排布式为_________________，与Q同区且同周期的元素是______（填元素符号）。
（2）元素Z、W、R的第一电离能由大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。
（3）Y、Z、W的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序是_______________（用分子式表示），RW2的分子立体构型名称是_________________。
（4）YW与Z2互为等电子体，ZW的结构式为____________（若有配位键，请用“→”表示）。
（5）ZX3分子可以与X+离子结合成ZX4+离子，这个过程中发生改变的是____________（填序号）。
a.微粒的空间构型 b.Z原子的杂化类型
c.X-Z-X的键角 d.微粒的电子数
（6）QR在荧光体，光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方QR晶体结构如图所示，一个晶胞中含有的a原子数为____________。如果该晶体的密度为ρg/cm3，QR的摩尔质量为Mg/ml，阿伏伽德罗常数为NAml-1，则最近的两个a原子之间的距离为__________cm。Cl2
36、【化学—选修5：有机化学基础】（15分）甲酯除草醚是一种光合作用抑制剂，主要用于大豆除草等。工业上通常用烃A进行合成，其合成路线如下：
已知：
（a）RCHO+H2O（R代表烃基）
（b）反应⑥产物除了甲酯除草醚外还有KCl
（1）写出A、B、C的结构简式：
A_______________ ，B_______________，C__________________。
（2）反应③的反应类型为_______________反应，试剂②的名称为________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应②________________________________________________________________，
反应⑥______________________________________________________________。
（4）由于苯环与侧链基团的相互影响，新引进苯环的基团在苯环上取代的位置由原有基团决定，如：苯酚分子中“-OH”使苯环上________(选编号填空，下同)的H原子容易被取代；根据题目信息可知“-COCl”使苯环上___________的H原子容易被取代。
a.邻位 b.间位 c.对位
（5）写出符合以下条件的C的所有同分异构体的结构简式：______________________
①含有“”结构： ②苯环上一溴代物有两种；
③核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:2:2:2
高三期末考试化学答案
26．（14分）（1）Cu2S + O2 === 2Cu + SO2 （2分）
（2）增大酸的浓度、提高温度、搅拌等（答任意一个即可） （1分）
CuO 、Cu(OH)2、CuCO3 （答任意一个即可）（1分） 稀H2SO4 （1分）
（3） 4 CuFeS2+ 17 O2+ 2 H2SO4=== 4 CuSO4 + 2 Fe2(SO4)3 + 2 H2O （2分）
（4）2.6 （2分） 2.2 （2分）
（5）蒸发浓缩、隔绝空气冷却结晶、过滤 （3分，每空1分，不写隔绝空气不扣分）
27．（14分）（1）NO2(g) + CO(g) === CO2(g) + NO(g) △H = - 234kJ/ml （2分）
（2）①＜（2分）
②0.2ml·L-1·min-1 （2分） 25%（1分） 不变（1分）
（3）N2+6e-+8H+=2NH4+（2分）
（4）大于（2分） c (Cl－)＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH—）（2分）
28．（15分）（1）B 、 A 、 E 、G、 F 、 C（CD） （2分）
（2）关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对B中锥形瓶微热，若导管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好 （3分）
（3） ②④ （2分）
（4）2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O（2分）
（5）装置C中液面下降，D中出现水 (答案合理即可) （2分） 取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 （2分）
（6）11Mg＋4NO2===Mg3N2＋8MgO＋N2 （2分）
35．（15分）（1）3d104s2 （1分） Cu （1分）
（2）N>O>S（2分）
（3）CH4 >NH3> H2O （2分） v形（2分）
（4）C O （2分）
（5）ac （2分）
（6）4 （1分） （2分）
36.（15分）
（1）A：（1分） B： （1分） C：（1分）
（2）取代 （1分） 甲醇 （1分）
（3）②
（2分）
⑥ （2分）
（4）ac （1分） b （1分）
（5）
（4分，每个1分）
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN浓液
有气体生成，溶液未呈红色
稀硝酸不能将Fe氧化为
Fe3＋
B
NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
产生白色沉淀
AlO2-与HCO3-发生双水解反应
C
向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色没变
原溶液中无NH4-
D
将0.1ml/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液里至不再有沉淀产生，再滴加0.1ml/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]
温度（K）
平衡时NH3的物质的量（ml）
T1
2.4
T2
2.0
7
8
9
10
11
12
13
A
D
B
B
C
C
D
A.PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，会吸附有害物质
B.煤的气化和石油的分馏都是物理变化
C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D.“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
8、分子式为C8H8O2的有机物，结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体（不考虑立体结构）有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
9、下列离子方程式正确的是
A.FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
C.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
10、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2LC2H5OH含有的氢原子数为3NA
B.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数为0.8 NA
CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH的总数为0.1 NA
D. 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子数为NA
11、查司机酒驾的一种酸性染料电池酒精检测仪示意如图，它适合现场吹气酒精检测。下列说法不正确的是
A．电流由呼气所在的铂电极流出
B．O2所在的铂电极处发生还原反应
C．该电池工作一段时间后，正极区pH减小
D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH-4e-+H2O＝CH3COOH+4H+
12、常温下，在10mL0.1ml/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1ml/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是
A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL
B.在B点所示的溶液中： c(Na+) + c(H+) =2(CO32-)+ (HCO3-) +(OH-)+c(Cl-)
C.在A点所示的溶液中： c(Na+) = (CO32-)=(HCO3-) >(OH-)> c(H+)
D.已知CO32-水解常数为2×10-4，当溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-)时，溶液的pH=10
13、分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是
26、（14分）铜是用途广泛的金属，可根据铜矿的成分不同采用不同的方法冶炼铜。
火法炼铜：将辉铜矿（Cu2S）在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体。
湿法炼铜：科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成含Fe3+，Cu2+的溶液。某工厂运用该原理冶炼铜的同时制绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺如下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-30，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
（1）火法炼铜发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）湿法炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的浸取率，本流程可采取的措施是________（写出一条即可），试剂X为__________，试剂a为________。
（3）配平反应I的化学方程式：
_____ CuFeS2+____O2+____H2SO4=_____ CuSO4+____ Fe2(SO4)3+____ H2O
（4）已知：常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-38。加入过量的试剂X调节pH=4时，可使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=______ml/L，若要此时不出现Cu(OH)2沉淀，则溶液中的c(Cu2+)最大不超过______ml/L。
（5）由滤液得到绿矾的操作为_______、_______、_______、洗涤、干燥。
27、（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题。
(1) 右图是1ml NO2和1ml CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________。
（2）在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mlN2和9mlH2，在一定条件下合成氨，不同温度下测得的数据如下表所示：
已知：破坏1mlN2(g)和3mlH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2mlNH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1_____T2 (填“＞”“＜”或“=”）
②在T2K下，经过5min达到化学平衡状态，则0~5min内H2的平均速率v(H2)=_____________。
平衡时N2的转化率α(N2)=___________。若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：________________________。
（4）已知室温下当NH4Cl溶液的浓度小于0.1ml/L时，其pH＞5.1。现用0.1ml/L的盐酸滴定10ml0.05ml/K的氨水，用甲基橙做指示剂达到终点时所用盐酸的量应是____________5ml。（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度大小顺序为______________________。
28、（15分）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2，MgO和N2。某科学小组通过实验验证部分产物并探究产物的比例关系。限用如下装置实验（夹持装置省略）
资料信息：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
回答下列问题：
（1）利用上述装置完成实验，连接顺序为B、______、______、G______、____（填字母序号）。
（2）连接好仪器，装入药品前如何检验装置气密性_______________________
（3）装置A中盛装的干燥剂可以是_________（填序号）
①浓硫酸 ②无水CaCl2 ③碱石灰 ④五氧化二磷
（4）装置F的作用是________________________________。
（5）要确定产物中有N2生成，观察到的实验现象为_____________________________，确定产物中含有Mg3N2的具体实验操作为_________________________。
（6）已知装置E中初始加入镁粉的质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120ml（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：________________________________。
35、【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。XY最外层电子排布可表示为asa，bsb bpb（a≠b），Y、Z、W是位于P区的同一周期的元素，Y与W原子核外的未成对电子数相等，RW2与ZW2-为等电子体，Q为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：
（1）Q的价层电子排布式为_________________，与Q同区且同周期的元素是______（填元素符号）。
（2）元素Z、W、R的第一电离能由大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。
（3）Y、Z、W的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序是_______________（用分子式表示），RW2的分子立体构型名称是_________________。
（4）YW与Z2互为等电子体，ZW的结构式为____________（若有配位键，请用“→”表示）。
（5）ZX3分子可以与X+离子结合成ZX4+离子，这个过程中发生改变的是____________（填序号）。
a.微粒的空间构型 b.Z原子的杂化类型
c.X-Z-X的键角 d.微粒的电子数
（6）QR在荧光体，光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方QR晶体结构如图所示，一个晶胞中含有的a原子数为____________。如果该晶体的密度为ρg/cm3，QR的摩尔质量为Mg/ml，阿伏伽德罗常数为NAml-1，则最近的两个a原子之间的距离为__________cm。Cl2
36、【化学—选修5：有机化学基础】（15分）甲酯除草醚是一种光合作用抑制剂，主要用于大豆除草等。工业上通常用烃A进行合成，其合成路线如下：
已知：
（a）RCHO+H2O（R代表烃基）
（b）反应⑥产物除了甲酯除草醚外还有KCl
（1）写出A、B、C的结构简式：
A_______________ ，B_______________，C__________________。
（2）反应③的反应类型为_______________反应，试剂②的名称为________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应②________________________________________________________________，
反应⑥______________________________________________________________。
（4）由于苯环与侧链基团的相互影响，新引进苯环的基团在苯环上取代的位置由原有基团决定，如：苯酚分子中“-OH”使苯环上________(选编号填空，下同)的H原子容易被取代；根据题目信息可知“-COCl”使苯环上___________的H原子容易被取代。
a.邻位 b.间位 c.对位
（5）写出符合以下条件的C的所有同分异构体的结构简式：______________________
①含有“”结构： ②苯环上一溴代物有两种；
③核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:2:2:2
高三期末考试化学答案
26．（14分）（1）Cu2S + O2 === 2Cu + SO2 （2分）
（2）增大酸的浓度、提高温度、搅拌等（答任意一个即可） （1分）
CuO 、Cu(OH)2、CuCO3 （答任意一个即可）（1分） 稀H2SO4 （1分）
（3） 4 CuFeS2+ 17 O2+ 2 H2SO4=== 4 CuSO4 + 2 Fe2(SO4)3 + 2 H2O （2分）
（4）2.6 （2分） 2.2 （2分）
（5）蒸发浓缩、隔绝空气冷却结晶、过滤 （3分，每空1分，不写隔绝空气不扣分）
27．（14分）（1）NO2(g) + CO(g) === CO2(g) + NO(g) △H = - 234kJ/ml （2分）
（2）①＜（2分）
②0.2ml·L-1·min-1 （2分） 25%（1分） 不变（1分）
（3）N2+6e-+8H+=2NH4+（2分）
（4）大于（2分） c (Cl－)＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH—）（2分）
28．（15分）（1）B 、 A 、 E 、G、 F 、 C（CD） （2分）
（2）关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对B中锥形瓶微热，若导管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好 （3分）
（3） ②④ （2分）
（4）2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O（2分）
（5）装置C中液面下降，D中出现水 (答案合理即可) （2分） 取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 （2分）
（6）11Mg＋4NO2===Mg3N2＋8MgO＋N2 （2分）
35．（15分）（1）3d104s2 （1分） Cu （1分）
（2）N>O>S（2分）
（3）CH4 >NH3> H2O （2分） v形（2分）
（4）C O （2分）
（5）ac （2分）
（6）4 （1分） （2分）
36.（15分）
（1）A：（1分） B： （1分） C：（1分）
（2）取代 （1分） 甲醇 （1分）
（3）②
（2分）
⑥ （2分）
（4）ac （1分） b （1分）
（5）
（4分，每个1分）
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN浓液
有气体生成，溶液未呈红色
稀硝酸不能将Fe氧化为
Fe3＋
B
NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
产生白色沉淀
AlO2-与HCO3-发生双水解反应
C
向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色没变
原溶液中无NH4-
D
将0.1ml/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液里至不再有沉淀产生，再滴加0.1ml/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]
温度（K）
平衡时NH3的物质的量（ml）
T1
2.4
T2
2.0
7
8
9
10
11
12
13
A
D
B
B
C
C
D
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