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西城区高三化学期末试卷及答案
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这是一份西城区高三化学期末试卷及答案，共10页。试卷主要包含了02×1023，03×1023，4 kJ·ml− 1等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是
2．下列属于吸热反应的是
A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧
C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是
A．实验式：CH2O B．比例模型：
C．甲基的电子式： D．电离方程式：CH3COOHCH3COO－+ H+
4．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH > Mg(OH)2
C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是
A．人工固氮可以得到硝酸盐
B．细菌对氮元素的循环有重要作用
C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐
D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化
6．下列说法正确的是
A．1 ml NH3中含有的质子数约为6.02×1023
B．0.5 ml·L− 1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 ml
C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023
D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×1024
7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确的是
A．能发生加聚反应
B．能与溴水发生反应
C．能与H2发生加成反应
D．1 ml咖啡酸最多消耗1 ml NaOH
8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素
的原子。
关于此反应的说法不正确的是
A．反应物总能量一定低于生成物总能量 B．一定属于可逆反应
C．一定有非极性共价键断裂 D．一定属于氧化还原反应
9．下列离子方程式书写正确的是
A．金属Na加入水中：Na + 2H2O == Na+ + 2OH－+ H2↑
B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O
C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－== Al(OH)3↓
D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑+ 2H2O
10．常温下，下列各组离子能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3−、Fe2+
B．无色溶液中：H+、K+、I−、MnO4−
C．在c(H+)∶c(OH−)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32−、NO3−、SO42−
D．由水电离出的c(OH−)＝1.0×10− 13 ml·L− 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−
11．下列叙述正确的是
A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚
B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性
C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解
D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解
12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是
A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2 B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C．盐酸与CaCO3反应生成CO2 D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2
13．下列方法中，可以使0.10 ml·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是
A．加入少量0.10 ml·L− 1盐酸 B．加水稀释
C．加入少量0.10 ml·L− 1NaOH溶液 D．加入少量NaCl固体
14．猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是
A．Ca与H2O反应可能生成H2
B．SO2和H2O2反应可能生成H2SO4
C．浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质
D．H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+
15．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是
16．在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得实验数据如下表：
下列说法正确的是
A．①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 ml，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10− 2 ml/(L·min)
B．800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0
C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80%
D．ΔH＞0
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
17．（6分）我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。
（1）制备碳酸钠。
①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是________。
②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝−127.4 kJ·ml− 1
ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝−131.5 kJ·ml− 1
反应2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝ ________ kJ·ml− 1。
（2）制备烧碱和硫酸。
用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为
离子交换膜。则阳极区制备的溶液是________，
阴极的电极反应式是________。
18．（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。
已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O
（1）试剂a的作用是________。
（2）试剂b应选择________（填序号）。
A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．植物油
（3）操作1的名称是________。
（4）反应3的离子方程式是________。
19．（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。
某微生物燃料电池装置如右图所示：
A极是________极（填“正”或“负”），
其电极反应式是________。
（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应：
I．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1
II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2
①反应= 1 \* ROMANI的化学平衡常数表达式K＝________。
②有利于提高反应I中 CO2的平衡转化率的措施有________（填序号）。
a．使用催化剂 b．加压 c．增大CO2和H2的初始投料比
③研究温度对于甲醇产率的影响。在210 ℃~290 ℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。
ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），
其依据是________。
④某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：
【注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比
表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。
20．（12分）氧化钴（C2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CO(OH) 、CCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备C2O3的部分工艺过程如下：
Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。
Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a [主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
Ⅲ．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。
Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CCO3沉淀。
Ⅴ．将CCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400 ℃～600 ℃煅烧，即得到C2O3。
请回答：
（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CCO3的化学方程式是________，加入Na2SO3溶液的主要作用是________。
（2）根据图1、图2分析：
图1浸出温度对铜、钴浸出率的影响
图2浸出pH对铜、钴浸出率的影响
①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。
（3）Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：
ClO3− + + == Cl− + +
（4）Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。
（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3 的作用分别是________、________。
（6）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2 、________（填化学式）。
（7）Ⅴ中，分离出纯净的CC2O4·2H2O的操作是________。
21．（10分）某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。
【实验一】
已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。
同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：
ⅰ．Fe3+与S2−反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2−还原，生成沉淀FeS和S。
甲同学进行如下实验：
根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。
（1） 0.1 ml·L− 1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。
（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。
（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。
【实验二】
（4）进一步实验证实，步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。
（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。
22．（14分）M是合成抗生素灰黄霉素的中间产物，其合成路线如下：
已知：
（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）
（1）A中含有的官能团的名称为醚键、氯原子、________、________。
（2）A→C反应的化学方程式是________。
（3）C→D的反应类型是________。
（4）E的结构简式是________。
（5）I的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。
①条件a是________。
②H→I反应的化学方程式是________。
③I→K反应的化学方程式是________。
（6）L的结构简式是________。
北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末试卷
高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
说明：其他合理答案均可参照本标准给分。
17．（共6分）
（1）①Na2SO4 + 2NH4HCO3== 2NaHCO3↓+ (NH4)2SO4 （2分）
②+135.6（1分）
（2）H2SO4溶液（1分） 2H+ + 2e– == H2↑或2H2O+ 2e– == H2↑+ 2OH−（2分）
18．（共6分）
（1）将I− 氧化成I2（或作氧化剂）（2分）
（2）A（1分）
（3）萃取、分液（1分）
（4）5I−+ IO3− + 6H+ == 3I2 + 3H2O （2分）
19．（共10分）
（1）负（1分） CH3OH — 6e− + H2O == CO2 + 6H+ （2分）
（2）①（1分）
②b（1分）
③＜（1分） 温度升高，甲醇的平衡产率降低（2分）
④温度升高，I、II的反应速率均加快，但对II的反应速率的影响更大。（2分）
20．（每空1分，共12分）
（1）CCO3 + H2SO4 == CSO4 + CO2↑+ H2O
将C3+还原为C2+（或作还原剂）
（2）①65 ℃~75 ℃、pH 0.5~1.5
②pH升高后溶液中c(H+)浓度下降， 使得溶解CO(OH)、CCO3、
Cu2(OH)2CO3的能力下降
（3）ClO3− + 6Fe2+ + 6H+ == Cl− + 6Fe3+ + 3H2O （2分）
（4）KSCN溶液 溶液不变红色
（5）调节溶液的pH 富集C2+（生成CCO3沉淀）
（6）CaF2
（7）过滤、洗涤
21．（每空2分，共10分）
（1）S2− + H2OHS− + OH−
（2）黑色沉淀还可能是FeS和S，或Fe2S3、FeS和S的混合物，与稀盐酸反应也有相
同现象
（3）Fe2S3的溶解度比Fe(OH)3更小
（4）Fe2S3 + 4H+ == 2Fe2+ + S↓+ 2H2S↑
（5）试剂的相对用量、反应体系的酸碱性
22．（共14分）
（1）羧基、羟基（每空1分）
（2） （2分）
（3）取代反应（2分）
（4） （2分）
（5）①NaOH水溶液，加热 （1分）
② （2分）
③ （2分）
（6） （1分）
A
B
C
D
腌咸菜加氯化钠
食用盐中加碘酸钾
红酒中添加SO2
泡打粉加碳酸氢钠
选项
实验现象
解释或结论
A
a中无明显现象
Na2SO3和H2O2一定不发生反应
B
b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀
SO32−和S2−两种离子一定不能大量共存
C
c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
Ba2++ SO32− == BaSO3↓，使SO32−水解平衡逆向移动，红色褪去
D
d中产生白色沉淀
原Na2SO3溶液中含有SO42−
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.40
0.10
0.080
③
800
0.20
0.05
a
T（K）
CO2实际转化率（%）
甲醇选择性（%）【注】
543
12.3
42.3
553
15.3
39.1
操作
现象
取少量FeS固体，加入稀盐酸
固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成
取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸
固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成
步骤
操作
现象
I
开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体
II
继续滴加Na2S溶液
一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
C
A
C
D
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
B
B
C
D
C
C
本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是
2．下列属于吸热反应的是
A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧
C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是
A．实验式：CH2O B．比例模型：
C．甲基的电子式： D．电离方程式：CH3COOHCH3COO－+ H+
4．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH > Mg(OH)2
C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是
A．人工固氮可以得到硝酸盐
B．细菌对氮元素的循环有重要作用
C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐
D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化
6．下列说法正确的是
A．1 ml NH3中含有的质子数约为6.02×1023
B．0.5 ml·L− 1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 ml
C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023
D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×1024
7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确的是
A．能发生加聚反应
B．能与溴水发生反应
C．能与H2发生加成反应
D．1 ml咖啡酸最多消耗1 ml NaOH
8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素
的原子。
关于此反应的说法不正确的是
A．反应物总能量一定低于生成物总能量 B．一定属于可逆反应
C．一定有非极性共价键断裂 D．一定属于氧化还原反应
9．下列离子方程式书写正确的是
A．金属Na加入水中：Na + 2H2O == Na+ + 2OH－+ H2↑
B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O
C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－== Al(OH)3↓
D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑+ 2H2O
10．常温下，下列各组离子能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3−、Fe2+
B．无色溶液中：H+、K+、I−、MnO4−
C．在c(H+)∶c(OH−)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32−、NO3−、SO42−
D．由水电离出的c(OH−)＝1.0×10− 13 ml·L− 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−
11．下列叙述正确的是
A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚
B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性
C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解
D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解
12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是
A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2 B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C．盐酸与CaCO3反应生成CO2 D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2
13．下列方法中，可以使0.10 ml·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是
A．加入少量0.10 ml·L− 1盐酸 B．加水稀释
C．加入少量0.10 ml·L− 1NaOH溶液 D．加入少量NaCl固体
14．猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是
A．Ca与H2O反应可能生成H2
B．SO2和H2O2反应可能生成H2SO4
C．浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质
D．H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+
15．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是
16．在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得实验数据如下表：
下列说法正确的是
A．①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 ml，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10− 2 ml/(L·min)
B．800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0
C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80%
D．ΔH＞0
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
17．（6分）我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。
（1）制备碳酸钠。
①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是________。
②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝−127.4 kJ·ml− 1
ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝−131.5 kJ·ml− 1
反应2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝ ________ kJ·ml− 1。
（2）制备烧碱和硫酸。
用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为
离子交换膜。则阳极区制备的溶液是________，
阴极的电极反应式是________。
18．（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。
已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O
（1）试剂a的作用是________。
（2）试剂b应选择________（填序号）。
A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．植物油
（3）操作1的名称是________。
（4）反应3的离子方程式是________。
19．（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。
某微生物燃料电池装置如右图所示：
A极是________极（填“正”或“负”），
其电极反应式是________。
（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应：
I．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1
II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2
①反应= 1 \* ROMANI的化学平衡常数表达式K＝________。
②有利于提高反应I中 CO2的平衡转化率的措施有________（填序号）。
a．使用催化剂 b．加压 c．增大CO2和H2的初始投料比
③研究温度对于甲醇产率的影响。在210 ℃~290 ℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。
ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），
其依据是________。
④某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：
【注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比
表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。
20．（12分）氧化钴（C2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CO(OH) 、CCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备C2O3的部分工艺过程如下：
Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。
Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a [主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
Ⅲ．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。
Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CCO3沉淀。
Ⅴ．将CCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400 ℃～600 ℃煅烧，即得到C2O3。
请回答：
（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CCO3的化学方程式是________，加入Na2SO3溶液的主要作用是________。
（2）根据图1、图2分析：
图1浸出温度对铜、钴浸出率的影响
图2浸出pH对铜、钴浸出率的影响
①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。
（3）Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：
ClO3− + + == Cl− + +
（4）Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。
（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3 的作用分别是________、________。
（6）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2 、________（填化学式）。
（7）Ⅴ中，分离出纯净的CC2O4·2H2O的操作是________。
21．（10分）某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。
【实验一】
已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。
同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：
ⅰ．Fe3+与S2−反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2−还原，生成沉淀FeS和S。
甲同学进行如下实验：
根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。
（1） 0.1 ml·L− 1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。
（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。
（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。
【实验二】
（4）进一步实验证实，步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。
（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。
22．（14分）M是合成抗生素灰黄霉素的中间产物，其合成路线如下：
已知：
（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）
（1）A中含有的官能团的名称为醚键、氯原子、________、________。
（2）A→C反应的化学方程式是________。
（3）C→D的反应类型是________。
（4）E的结构简式是________。
（5）I的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。
①条件a是________。
②H→I反应的化学方程式是________。
③I→K反应的化学方程式是________。
（6）L的结构简式是________。
北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末试卷
高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
说明：其他合理答案均可参照本标准给分。
17．（共6分）
（1）①Na2SO4 + 2NH4HCO3== 2NaHCO3↓+ (NH4)2SO4 （2分）
②+135.6（1分）
（2）H2SO4溶液（1分） 2H+ + 2e– == H2↑或2H2O+ 2e– == H2↑+ 2OH−（2分）
18．（共6分）
（1）将I− 氧化成I2（或作氧化剂）（2分）
（2）A（1分）
（3）萃取、分液（1分）
（4）5I−+ IO3− + 6H+ == 3I2 + 3H2O （2分）
19．（共10分）
（1）负（1分） CH3OH — 6e− + H2O == CO2 + 6H+ （2分）
（2）①（1分）
②b（1分）
③＜（1分） 温度升高，甲醇的平衡产率降低（2分）
④温度升高，I、II的反应速率均加快，但对II的反应速率的影响更大。（2分）
20．（每空1分，共12分）
（1）CCO3 + H2SO4 == CSO4 + CO2↑+ H2O
将C3+还原为C2+（或作还原剂）
（2）①65 ℃~75 ℃、pH 0.5~1.5
②pH升高后溶液中c(H+)浓度下降， 使得溶解CO(OH)、CCO3、
Cu2(OH)2CO3的能力下降
（3）ClO3− + 6Fe2+ + 6H+ == Cl− + 6Fe3+ + 3H2O （2分）
（4）KSCN溶液 溶液不变红色
（5）调节溶液的pH 富集C2+（生成CCO3沉淀）
（6）CaF2
（7）过滤、洗涤
21．（每空2分，共10分）
（1）S2− + H2OHS− + OH−
（2）黑色沉淀还可能是FeS和S，或Fe2S3、FeS和S的混合物，与稀盐酸反应也有相
同现象
（3）Fe2S3的溶解度比Fe(OH)3更小
（4）Fe2S3 + 4H+ == 2Fe2+ + S↓+ 2H2S↑
（5）试剂的相对用量、反应体系的酸碱性
22．（共14分）
（1）羧基、羟基（每空1分）
（2） （2分）
（3）取代反应（2分）
（4） （2分）
（5）①NaOH水溶液，加热 （1分）
② （2分）
③ （2分）
（6） （1分）
A
B
C
D
腌咸菜加氯化钠
食用盐中加碘酸钾
红酒中添加SO2
泡打粉加碳酸氢钠
选项
实验现象
解释或结论
A
a中无明显现象
Na2SO3和H2O2一定不发生反应
B
b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀
SO32−和S2−两种离子一定不能大量共存
C
c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
Ba2++ SO32− == BaSO3↓，使SO32−水解平衡逆向移动，红色褪去
D
d中产生白色沉淀
原Na2SO3溶液中含有SO42−
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.40
0.10
0.080
③
800
0.20
0.05
a
T（K）
CO2实际转化率（%）
甲醇选择性（%）【注】
543
12.3
42.3
553
15.3
39.1
操作
现象
取少量FeS固体，加入稀盐酸
固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成
取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸
固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成
步骤
操作
现象
I
开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体
II
继续滴加Na2S溶液
一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
C
A
C
D
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
B
B
C
D
C
C
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