西城区高三化学期末试题及答案

这是一份西城区高三化学期末试题及答案，共8页。试卷主要包含了1 ml甲烷含有的电子数为NA，22等内容，欢迎下载使用。

说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
每小题只有1个选项符合题意。
1．下列叙述中不正确的是
A．SO2是大气污染物之一
B．食物腐败变质发生了化学变化
C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
2．下列有关物质水解的说法正确的是
A．纤维素不能水解成葡萄糖 B．油脂水解产物之一是甘油
C．蛋白质水解的最终产物是多肽 D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．氮气的电子式：
B．羟基的电子式：
146
92
U
C．氯离子的结构示意图：
D．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：
4．下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是
A．①③④ B．①④⑤ C．②④ D．②⑤
5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是
A．生铁比纯铁容易生锈
B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－
D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连
6. 下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．铝热法冶炼难熔金属 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
7．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是
A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊
B．火力发电是将化学能直接转化为电能
C．维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质
D．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 ml甲烷含有的电子数为NA
－
2
B．1 L 0.1 ml/L Na2CO3溶液中含有的CO3 数目为0.1 NA
C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA
D．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
9．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是
A．离子还原性：Cl－＞Br－ B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se
C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
10．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是
A．分子式为C11H14O4
B．存在顺反异构现象
C．能发生水解反应
D．能与溴水反应
11．能正确表示下列反应的离子方程式是
－
A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH－ = AlO2 +H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+ + OH－ = H2O
D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+
12． 分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是
13．下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是
+
14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 + 2H2O。下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)
B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
15．在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 ml NO和1 ml活性炭，发生反应：
2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/ml，达到平衡时的数据如下：
下列说法不正确的是
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16
C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2) :c (NO)不变
D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：
下列说法不正确的是
A．固体2是氧化铁 B．X的化学式可以表示为Fe3C2
C．溶液甲中可能含有Fe3+ D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
17．（共6分）金属Na 、Mg、 Al有广泛的应用。
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是 。
（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。
实验2：各取1.0 g的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 ml/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。
已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。
由实验1和实验2得出的结论是 ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右， 。
（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。
① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是 。
② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是 。
18．（共6分）现有下列浓度均为0.1 ml/L的电解质溶液：
① Na2CO3、② NaHCO3、③ 、④ CH3COONH4、⑤ NH4HCO3
（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号） 。
（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是 。
19．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式。
（1）合成氨反应的化学方程式是 。
（2）NH3在一定条件下可被氧化。
已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/ml
① 断开1 ml H-O 键与断开 1 ml H-N 键所需能量相差约______kJ；
（3）右图是某压强下， N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
② H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）______。
① 图中b点，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）
② 图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)= 。
－
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是 。
（5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去，其电极反应式是 。
20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H2O晶体的示意图如下：
已知：i．BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s) ΔH1＝+226.2 kJ/ml
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ/ml
ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表
回答下列
问题：
（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) ΔH=____kJ/ml。
（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H2O。
途径1：
① 得到固体1的离子方程式是______。
② 固体2与水反应的化学方程式是______。
途径2：
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是______；能从混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶体的原因是______。
（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______。将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体。上述操作中趁热过滤的原因是______。
21．（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。
（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2。
样品
① 装置B中的H2O2反应时表现出了 性。
② 欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是 。
③ 传感器的工作原理如下图所示。
传感器中阴极的电极反应式是 。
（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验。
a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，
得到黄色滤液；
b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；
c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n ml/LK2Cr2O7溶液。
① a中滤液含有的金属阳离子是 。
② b中反应的离子方程式是 。
③ c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是 。
22．（16分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下
（部分反应条件略去）。
已知：
（1）A属于芳香烃，名称是 。
（2）B→C的化学方程式是______。
（3）D的含氧官能团名称是______。
（4）E的结构简式是______。
（5）F→K的化学方程式是______。
（6）由E与N合成华法林的反应类型是______。
（7）下列说法正确的是______。
a．M与N互为同分异构体
b．将L与足量的NaOH溶液反应，1 ml L消耗4 ml NaOH
c. E最多可与5 ml氢气加成
d．B可以发生消去反应
（8）L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是______。
北京市西城区2014—2015学年度第一学期期末试卷
高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
说明：其他合理答案均可参照本标准给分。
17．（共6分）
（1）第三周期（１分）
（2）金属性Na>Mg>Al （１分）
原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱（１分，答出关键字得分）
（3）①NaH（１分）
②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分，反应物和生成物、配平各1分）
18．（共6分）
（1）②④⑤（2分）
（2） c(CH3COO-)= c(NH4+)> c(H+)= c(OH-)（2分，准确表述出各种离子浓度关系得分）
（3）HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3强
（2分，答对两点中任意一点可得分）
高温高压
催化剂
19．（共10分）
（1）N2+ 3H2 2NH3（2分，有错不得分）
（2）① 72.6 （1分） ② 强（1分）
微生物
（3）① > （1分） ② 1∶4（2分）
（4）2NH3 + 3O2 === 2HNO2 + 2H2O（1分，有错不得分）
（5）2NO2-+ 6e- + 4H2O =N2↑+8OH-（2分，气体符号错不扣分，其他有错不得分）
20．（共10分）
（1）+571.2 （2分）
（2）途径1：① CO32-+Ba2+ =BaCO3↓（1分） ② BaO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O（1分）
途径2：20℃或常温（2分，答其他温度不得分）
20℃时4种物质中Ba(OH)2·8H2O溶解度最小
（1分，答常温得分，不答温度不得分）
（3）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS（2分，反应物生成物和配平各1分）
为减少过滤过程中Ba(OH)2·8H2O的损失（1分）
21．（共10分）
（1）① 氧化性（2分） ② B中沉淀的质量（1分，其他答案不得分）
③ 2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O（2分，有错不得分）
（2）① Fe3+、Fe2+（2分，各1分，有错不得分）
%
33.6nv
m
② Fe3+ + Ti3+ +H2O= Fe2++TiO2+ +2H+（2分，有错不得分）
③ （1分）
22．（共16分）
（1）甲苯（2分）
（2） （2分）
（3）醛基（2分）
（4）（2分）
（5）
（2分，条件和可逆号1分，反应物生成物1分）
（6）加成反应（2分） （7）ac（2分，有错不得分）
（8）
（2分，计量数、条件错扣1分，反应物生成物错不得分）


实验事实
结论
A
苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清
苯酚的酸性比碳酸强
B
将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强
C
铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D
向2 mL 0.1 ml/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 ml/L
NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 ml/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成
氯化银的溶解度大于硫化银
A．鉴别甲苯与己烷
B．研究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
的影响
C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯
D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
温度/℃
n（活性炭）/ml
n（CO2）/ml
T1
0. 70
_______
T2
_______
0.25
ⅱ．
10℃
20℃
40℃
60℃
80℃
Ba(OH)2·8H2O
2.48
3.89
8.22
20.9
101
NaOH
98.0
109
129
174
314
NaCl
35.8
35.9
36.4
37.1
38.0
BaCl2
33.5
35.8
40.8
46.2
52.5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
A
D
D
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
D
B
C
C
D
B