高三寒假作业 化学（十） Word版含答案

这是一份高三寒假作业 化学（十） Word版含答案，共6页。

一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（ ）

2．下列解释事实的方程式不准确的是（ ）

3．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）

4．下列关于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是（ ）

5．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（ ）

6．将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是（ ）


7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）

二．填空题（共3小题）
8．醋酸是中学常用的一种弱酸．
（1）取0.10ml CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：
①开始时导电率为0说明： _________ ．
②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
n（H+）：a _________ b；c（CH3COO﹣）：a _________ b；
完全中和时消耗NaOH的物质的量：a _________ b；
③若b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10ml/L，c（H+）=1.3×10﹣3ml/L，则此时c（CH3COO﹣）约为 _________ ml/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程 _________ ．
（2）已知：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H1=﹣57.3kJ/ml
CH3COOH（aq）⇌H+（aq）+CH3COO﹣（aq）△H2=+1.3kJ/ml
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式： _________ ．
（3）室温下，取浓度均为0.10ml/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH＜6，写出混合溶液中的物料守恒关系式 _________ ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小） _________ ．

9．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 _________ ．
（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•ml﹣1
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•ml﹣1
SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为 _________ ．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 _________ ．
（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0ml SO2和1.0ml O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是 _________ ．
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是 _________ （填字母）．
a．温度和容器体积不变，充入1.0ml He
b．温度和容器体积不变，充入1.0ml O2
c．在其他条件不变时，减少容器的体积
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
e．在其他条件不变时，升高体系温度
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图
①电解饱和食盐水的化学方程式是 _________ ．
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 _________ ．
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 _________ ．

10．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：
（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 _________ ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式： _________ ；
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 _________ ；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
（3）滤渣A的主要成分为 _________ ，滤液B可以回收的物质有 _________ ；
（4）简述洗涤过程的实验操作 _________ ；
（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 _________ （用最简分数表达式表示）．（已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 ）

参考答案

一．选择题（共7小题）
1．C 2．C 3．A 4．B 5．B 6．A 7．A
二．填空题（共3小题）




A．
10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子

B．
10Be的原子核内中子数比质子数多

C．
5.2g 26Al3+中所含的电子数约为6.02×1024

D．
26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同

A．
用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl

B．
碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣

C．
钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+

D．
长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

A．
装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B．
装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．
装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．
装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

A．
反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂

B．
方程式配平后，HCl的化学计量数为14

C．
当0.1mlK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.3ml

D．
当有0.1mlCl2生成时，被还原的HCl为0.2ml

A．
若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

B．
若甲是Fe，则丁可能是Cl2

C．
若丁是CO2，则甲可能为Mg

D．
若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16
气体X
液体Y
试管内现象
A
NH3
滴有酚酞的水溶液
充满红色溶液
B
NO2
水
充满无色溶液
C
SO2
滴有品红的水溶液
无明显现象
D
C2H4
酸性KMnO4溶液
无明显现象

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸具有强氧化性
常温下，浓硝酸使铁钝化
B
SO2具有漂白性
SO2使紫色石蕊试液褪色
C
Al（OH）3具有两性
Al（OH）3可溶于氨水
D
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀
Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
8．
（1）①醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离；
②＜；＞；=；
③1.3×10﹣3；K===1.7×10﹣5ml/L；
（2）CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）+CH3COO﹣（aq）△H=﹣56.0kJ/ml；
（3）c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+）或c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1ml/L；c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
9．
（1）SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；
（2）①NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8 kJ•ml﹣1；
②减小；
（3）①2；
②b c；
（4）①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；
③SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．
10．
（1）Al2O3；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（2）3.2～3.8；
（3）SiO2；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4；
（4）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净；
（5）；