高三寒假作业 化学（八） Word版含答案

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一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（ ）

2．依据如图分析，下列叙述不正确的是（ ）

3．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）

4．已知Fe3O4可表示成（FeO•Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法正确的是（ ）

5．下列说法正确的是（ ）

6．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）


7．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）

二．填空题（共3小题）
8．（1）根据NH3的“喷泉”实验装置（下方图I）及相关的知识，回答下列问题：
①“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的NH3，无水CaCl2能否用来干燥NH3 _________ （填“能”或“否”）．
②“喷泉”实验证明NH3具有的两个重要性质： _________ ； _________
（2）根据某实验室合成氨装置（上方图II），试回答装置甲的作用是① _________
_________ ，② _________ ；检验从乙处导出的气体中含有氨的简单化学方法是 _________ ；
（3）如果实验室用图III所示装置来收集NH3，气体应从 _________ 口进入烧瓶（填字母）．


9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO2的主要流程如下：
（1）A的化学式是 _________ ，装置Ⅲ中A在 _________ 极区产生．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 _________ ．
（3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是 _________ ．
（4）为防止Ⅱ中制各的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是 _________ （填字母编号）．
a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S
（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10﹣2ml•L﹣1，Ⅱ中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中= _________ ．
（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL，0 5ml•L﹣1的CuSO4溶液．生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _________ ．

10．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．

实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是 _________ ．
（2）实验操作II吹入热空气的目的是 _________ ．
（3）装置C的作用是 _________ ，C中盛放的药品是 _________ ．
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 _________ ．
（5）由上述实验得出的结论是 _________ ．
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 _________ ．
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）： _________ ．

参考答案

一．选择题
1．B 2．C 3．A 4．D 5．B 6．A 7．B
二．填空题


A．
Ca（OH）2的溶解度、溶剂的质量
B．
溶液中溶质的质量分数

C．
溶液的质量、水的电离平衡
D．
溶液中Ca2+的数目

A．
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

B．
氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣

C．
氯化钠的电离过程需要通电才能完成

D．
氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子

A．
装置①中，d为阳极、c为阴极

B．
装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体（必要时可添加尾气处理装置）

C．
装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

D．
装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

A．
O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．
每生成1mlFe3O4，则转移电子数为2ml

C．
参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1

D．
若有2mlFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5ml

A．
ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

B．
ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

C．
非金属元素形成的化合物中只有共价化合物

D．
短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

A．
向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B．
试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

C．
实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动

D．
试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

A．
原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣

B．
不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣

C．
原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2

D．
实验所加的NaOH的浓度为2 ml•L﹣1
实验操作
实验现象
I
打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a
A中溶液变为红棕色．
II
吹入热空气
A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化．
III
停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色．
8．
（1）①否；
②极易溶于水；水溶液显碱性；
（2）干燥氢气和氮气、观察气泡，以调节氢气、氮气的气流速度；使氢气和氮气均匀混合；用湿润的红色石蕊试纸靠近乙处；
（3）B．
9．
（1）H2SO4；阳；
（2）2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O；
（3）取少量Ⅲ中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42﹣；
（4）a；
（5）1.07×1010ml•L﹣1；
（6）c（H+）＞c（SO42﹣）＞c（Cu2+）＞c（OH﹣）．
10．
（1）2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；
（2）吹出单质Br2；
（3）吸收尾气；NaOH溶液；
（4）H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O；
（5）氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3；
（6）①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；
②H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br﹣与H2O2反应慢等因素都可）．