高考化学新一轮总复习 课时作业：第二章 化学物质及其变化

这是一份高考化学新一轮总复习 课时作业：第二章 化学物质及其变化，共12页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列有关说法正确的是，下列说法不正确的是，胶体区别于溶液和浊液的本质是，下表中评价合理的是等内容，欢迎下载使用。
A．纯碱和生石灰都属于碱
B．干冰和氨都属于弱电解质
C．沼气和乙醇都属于可再生能源
D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼
解析：选C。A项纯碱和生石灰分别为Na2CO3和CaO，分别属于盐和氧化物；B项二者均为非电解质；C项二者均为可再生能源；D项铝是活泼金属，通常采用电解法冶炼，而铜通常采用热还原法冶炼。
2．(2014·广东肇庆二模)下列有关说法正确的是( )
A．信息产业中光缆的主要成分是单质硅
B．利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水
C．油脂、糖类、蛋白质属于天然高分子化合物
D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
解析：选B。光缆的主要成分是二氧化硅，而不是单质硅，故A选项错误；鸡蛋清是胶体，激光笔照射时有一条光亮的“通路”，浓盐水是溶液，溶质粒子直径小于1 nm，激光笔照射无光亮的“通路”，因此现象不一样，可以区分，故B选项正确；油脂又称甘油三酯，是由1分子甘油与3分子高级脂肪酸发生酯化反应生成的有机物，不是高分子化合物，糖类中的二糖、单糖等不是高分子化合物，故C选项错误；煤的气化、液化和干馏都是化学变化，不是物理变化，故D选项错误。
3．(2014·浙江宁波二模)下列说法不正确的是( )
A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质
B．铝表面有一层致密的氧化薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等
C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：
D．借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵
解析：选B。铝制容器不能用于腌制咸菜，因为Cl－会破坏铝制容器的氧化膜，B错。
4．(2014·北京海淀二模)下列说法不正确的是( )
A．生铁、不锈钢和黄铜都属于合金
B．水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料
C．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
D．天然气、石油液化气和汽油的主要成分都属于烃类
解析：选C。油脂不属于高分子化合物。
5．(2014·天津一中月考)下列说法正确的是( )
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
解析：选B。A项，纯碱属于盐；C项、Mg、Al用电解法冶炼，Cu可以用还原法冶炼；D项，日常生活中用于杀菌消毒的是75%的酒精，而不是无水乙醇。
6．(2014·衡阳六校联考)胶体区别于溶液和浊液的本质是( )
A．有丁达尔效应
B．分散质粒子的直径大小
C．可以通过滤纸
D．分散质粒子因吸附而带电荷
解析：选B。胶体区别于溶液和浊液的本质是分散质粒子的直径大小，分散质粒子直径大小在1 nm～100 nm为胶体。
7．(2014·福建三明联考)下列说法正确的是( )
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．CuSO4·5H2O是一种混合物
解析：选A。A项，胶体具有丁达尔现象，溶液则没有；B项，生石灰与水混合生成Ca(OH)2，发生了化学变化；C项，O3是单质不是化合物；D项，CuSO4·5H2O为纯净物。
8．(2014·河北质量监测)对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是( )
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
B．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(无机物)、CH3COOCH3(酯)
C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)
解析：选D。H2SO4不是离子化合物而是共价化合物，A项错；NO2不是酸性氧化物，故B项错；Na2O2不是碱性氧化物，故C项错；酸性氧化物如果能与水反应，只生成酸一种产物。碱性氧化物如果能与水反应，只生成碱一种产物。
9．(2014·黄冈模拟)对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列分类的依据及分类方法正确的是( )
A．根据物质能否溶于水，将物质分为易溶物质和难溶物质
B．根据化学反应中是否有单质生成把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据物质中是否含碳元素，将物质分为无机物和有机物
D．根据酸中是否含有氧元素，将酸分为无氧酸和含氧酸
解析：选D。A项，物质可分为易溶、可溶、微溶和难溶物质，故不正确；B项，氧化还原反应是根据有没有元素化合价的升降(或电子转移)来判断的，不正确；C项，含碳元素的物质不一定是有机物，如碳酸钙是无机物；D项正确。
10. (2014·无锡模拟)A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是( )
A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3＋2Feeq \(=====,\s\up7(高温))Fe2O3＋2Al
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
解析：选C。单质X、Y均可与稀H2SO4反应， 则X、Y均为金属，A、B为氧化物，则单质X＋A―→B＋单质Y为铝热反应，推知X为Al，A为Fe2O3，B为Al2O3，Y为Fe。
11．(2014·江西师大附中月考)根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。
(1)请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上。
(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为____________________________。
(4)⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是
________________________________________________________________________。
解析：(1)K、H、O、C、N五种元素中的两种或三种元素组成的物质中属于酸的有HNO3、H2CO3等，属于碱的有KOH，属于盐的有KNO3、K2CO3以及铵盐，属于氧化物的有氮的氧化物、碳氧化物、K2O、H2O等，属于氢化物的有NH3、H2O、烃等。(2)SO2与Na2O反应的化学方程式为SO2＋Na2O===Na2SO3。(3)SO2通入NaOH的水溶液中，可能发生的反应为SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O或SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)。(4)检验氯离子时可以取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。
答案：(1)HNO3 KOH K2CO3 NH3
(2)SO2＋Na2O===Na2SO3
(3)SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O(或SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3))
(4)取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。
12．用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如：根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为
根据这一分类法回答下列问题：
(1)将常温下pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：
(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，这样划分是否合理？为什么？___________________________
________________________________________________________________________。
②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl和NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？______________________________________________。
③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他化合物中的________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗(试剂只限于上述六种物质)?
解析：(1)常温下溶液pH>7显碱性，pH＝7显中性，pHBr－>Cl－，向混合溶液中通入Cl2，I－先与Cl2反应，待I－完全被氧化，Br－才与Cl2反应。通入2.8 L Cl2时，溶液中仍有I－，故只发生Cl2和I－的反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，则原溶液中n(Br－)＝1.5 ml，n(Cl－)＝1.25 ml－eq \f(2.8,22.4)×2 ml＝1 ml；通入2.8～5.6 L Cl2时，发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－、Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br－消耗的n(Cl2)＝eq \f(1.5－1.4,2) ml＝0.05 ml，故通入5.6 L Cl2时，I－消耗的n(Cl2)＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(5.6,22.4)－0.05))ml＝0.2 ml，则n(I－)＝0.2 ml×2＝0.4 ml，故原溶液中c(Cl－)∶c(Br－)∶c(I－)＝n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝1∶1.5∶0.4＝10∶15∶4。
答案：(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
(2)NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
(3)V2－V1===3(V4－V3)
(4)①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ ②10∶15∶4
14．(2014·汉中质检)某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【药品】 NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
【实验方案】
【问题探究】
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_____________
________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是_______________________________________，
该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为__________________。
(5)步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：______________。
(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为_____________________________。
解析：(1)步骤Ⅱ中只有FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。
(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH时，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓。
(3)根据框图转化关系，不难发现Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3的，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量H2SO4生成ZnSO4溶液，其反应的离子方程式为ZnOeq \\al(2－,2)＋4H＋===Zn2＋＋2H2O。
(4)Fe(OH)3首先与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4·7H2O。
(5)HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。
(6)反应物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、FeOeq \\al(2－,4)、H2O，则有ClO－＋Fe(OH)3＋OH－===FeOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋H2O，再将该离子方程式配平即可。
答案：(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑
(2)加快过滤 4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可)
(3)ZnOeq \\al(2－,2)＋4H＋===Zn2＋＋2H2O
(4)稀硫酸 铁粉(过量) 过滤、浓缩结晶
(5)加热 是 在密闭容器中加热HgS
(6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O

物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
H2SO
4②______
③NaOH
④______
⑤Na2SO⑥______
⑦SO2
⑧Na2O
⑨HCl
⑩____
已知
类推
A
向次氯酸钙溶液中通CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
向次氯酸钙溶液中通SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HclO
B
用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2Cu＋O2↑＋4H＋
用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2Cu＋O2↑＋4H＋
C
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7时，2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7时，2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D
Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)===2BaSO4↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)===2BaSO4↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
A
B
C
D
E
A
↓
B
↑
↓
C
↑
↓↑
↓
D
↓
↑↓
↓
E
↓
↓
↓
可能大量含有的阳离子
H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋
可能大量含有的阴离子
Cl－、Br－、I－、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
Cl2的体积(标准状况)
2.8 L
5.6 L
11.2 L
n(Cl－)
1.25 ml
1.5 ml
2 ml
n(Br－)
1.5 ml
1.4 ml
0.9 ml
n(I－)
a ml
0
0