第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第二章 化学反应速率与化学平衡测试题一、选择题1．下列说法中，正确的是A．的反应均是非自发进行的反应B．能够自发进行的反应一定是放热反应C．水在室温下自动蒸发是熵增的过程D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程2．将和在的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应，时测得Y的物质的量为。下列说法正确的是A．第时，Y的反应速率为B．内，X的平均反应速率为C．时，X的转化率为40%D．当混合气体的密度不再变化时，不能判断反应已达平衡状态3．关于合成氨工艺的下列理解不正确的是A．合成氨反应在不同温度下的∆H和∆S都小于零B．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高反应气的平衡转化率C．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。D．由于NH3易液化，不断将反应体系中的液氨移去，有利于反应正向进行4．工业制硫酸的第二步反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH 不能 ab解析：（1）该反应是分解反应，且为CO的燃烧反应的逆向反应，因CO燃烧时放热，所以该反应为吸热反应，即，因气体的物质的量增多，所以,时，反应可自发进行，所以在高温下，该反应能自发进行，在低温下，该反应不能自发进行，故答案为：＞；＞；不能；（2）a．开发高效催化剂，可以促使与转化为甲醇或其他化学产品，a符合题意；b．将通过光催化剂制取的从反应体系中有效分离，使其与发生催化转化，b满足题意；c．二氧化碳和水供应充足，不用考虑，c不满足题意；故答案为：ab；21．1解析：知NO2与SO2的体积比为1：1，设初始NO2与SO2的物质的量均为a mol，变化量为x mol，则可列出三段式：，又平衡时NO与NO2的体积之比为37：13，则x：(a-x)=37：13，解得x=a，该反应前后气体物质的量总和不变，则可用物质的量计算平衡平衡常数，则在该温度下反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数≈8.1。22．01mol/(L∙min) cd【分析】，说明该反应是放热反应，分析时要注意二氧化硅的状态是固体。解析：（1）平衡常数等于生成物平衡浓度的系数次幂比反应物平衡浓度的系数次幂，固体和纯液体不列入平衡常数表达式，故该反应的平衡常数 ，固体质量增加了6g，说明生成了6g（0.1mol）二氧化硅，水的物质的量变化为0.2mol， ，故答案为：；0.01mol/(L∙min)；（2）a.，正逆反应速率不相等，a错误；b.若初始加入量按照系数比加入，则始终等于1:2，不能说明达到平衡状态，b错误；c.因二氧化硅为固体， 所以容器内的气体总质量是一个变量，当它不再变化说明达到了平衡状态，c正确；d.的体积分数是一个变量，当它不再变化说明达到了平衡状态，d正确；答案选cd。【点睛】化学平衡状态的判定方法：1、 ；2、当变量不再变化，如体系中气体总物质的量在反应中会发生变化，则气体的总物质的量就是变量，当气体的总物质的量不再变化，则说明反应已经达到平衡状态。23．(1)0.0007(2)50%(3)5(4) 溶液出现淡黄色(或乳白色)浑浊所需时间的长短 Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O解析：（1）从表中数据可知，该反应在50～80 min内γ­丁内酯的浓度从0.050 mol/L升高到0.071 mol/L，故平均反应速率为mol/(L·min)；（2）从表中数据可知，120 min时γ­丁内酯的浓度0.090 mol/L，根据题给反应方程式的化学计量数关系，γ­羟基丁酸转化了0.090 mol/L，则其转化率为；（3）探究实验要控制单一变量，实验III、IV想达到与实验I、II相同的探究Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响，变量是Na2S2O3溶液的浓度，其它量需相同，实验III的稀H2SO4物质的量是0.01L×0.1 molL-1=0.001mol，则X×0.2 molL-1=0.001mol，X=0.0005L=5mL，为使溶液总体积相等，实验III、IV的H2SO4浓度相等，Y=10mL；（4）从表中物质分析得到，该探究实验是不同浓度的Na2S2O3溶液与稀H2SO4在不铜温度下发生的反应，化学方程式Na2S2O3＋H2SO4 =Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O；该反应产生了S单质，出现淡黄色或乳白色浑浊，可以根据溶液出现淡黄色(或乳白色)浑浊所需时间的长短判断反应进行的快慢。