第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题一、选择题1．下列说法不正确的是A．葡萄酒酿制过程中添加少量SO2可以起到杀菌和抗氧化作用B．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，可用于生产超轻海绵C．可用Na2SO4溶液处理锅炉水垢，将CaCO3转化为CaSO4然后用酸除去D．白色颜料TiO2化学性质非常稳定，广泛用于涂料、造纸等工业2．下列属于强电解质的是A．硫酸钡 B．醋酸 C．二氧化硅 D．盐酸3．某研究小组为探究沉淀能否由一个溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质，设计了如图所示实验流程。100mL0.1mol/LNa2SO4已知：该温度下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9，Na2CO3的溶解度为33g。忽略体积变化，下列说法错误的是A．经过步骤①，溶液中c(Na+)=c(Cl-)B．经过步骤②，溶液中10c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(SO)C．经过步骤②，约有40%的BaSO4转化为BaCO3D．只要步骤②中Na2CO3过量，步骤③后沉淀无剩余4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D5．某学习小组用“间接碘量法”测定某晶体试样的纯度，试样不含其他能与发生反应的氧化性杂质。已知：，。m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000 mol·L⁻¹的标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法错误的是A．试样在甲中溶解，滴定管选丙B．丁图中滴定前，滴定管的读数为mLC．用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色时，达到滴定终点D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小6．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．溶液 B．盐酸C．溶液 D．氨水7．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸A．只有①② B．只有②⑤ C．只有②④⑤ D．只有①⑤8．下列电离方程式中书写正确的是A．NaHSO4 = Na+ + H+ + SOB．NaHCO3 = Na+ + H+ + COC．HClO = H+ + ClO-D．H2S = H+ + HS- ； HS- = H+ + S2-9．下列化学语言表示正确的是A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+B．碳酸钠溶液呈现碱性的原因：+H2O=H2CO3+2OH-C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4+=CaCO3+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓10．下列实验操作规范且能达到目的的是A．A B．B C．C D．D11．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．溶液中含有的数目为B．100mLpH=5的溶液中由水电离产生的数目为C．含溶质为106g的溶液中与数目之和为D．常温下，pH=13的NaOH溶液中数目为12．某小组设计实验测定胆矾()纯度(杂质不参与反应)：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至终点，消耗滴定液Vml。涉及有关反应如下：，。下列叙述正确的是A．X为甲基橙溶液B．滴加溶液时选择滴定管如图所示C．滴定管装液之前最后一步操作是水洗D．胆矾纯度为13．是一种高效水处理剂，下列说法中不正确的是A．溶液属于强电解质B．有强氧化性C．该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解D．Fe元素位于元素周期表VIII族14．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低15．某二元酸在水中的电离方程式为，(时，K)，下列有关说法正确的是A．常温下溶液的B．稀释溶液，因电离平衡向右移动而导致增大C．在的溶液中，c(H+)=D．若溶液中，则的中二、填空题16．已知二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A=H++HA-、HA-H++A2-。常温下，Ka(HA-)=1.0×10-2，Ag2A在水中微溶，少量Ag2A固体不溶于NaNO3饱和溶液。(1)向1mL1mol·L-1Na2A溶液中滴加3滴2mol·L-1AgNO3溶液，出现大量白色沉淀。向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀大量溶解。产生大量白色沉淀的离子方程式为___，请用平衡理论解释沉淀大量溶解的原因：___。(2)为了探究A2-的存在是否会对溶液中Cl-的检验产生干扰，向1mL某混合液中加入3滴AgNO3溶液，设计下面表格进行理论计算【常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10】。若加入的AgNO3溶液浓度为0.1mol·L-1，混合溶液中A2-的最小理论检出浓度为___mol·L-1；若使用0.01mol·L-1AgNO3溶液，___(填“可以”或“不可以”)排除少量A2-对Cl-检验构成的干扰。(3)常温下，Na2A溶液显碱性，用离子方程式表示原因为___。以酚酞作指示剂，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的H2A溶液。当溶液pH=2时，=___，此时滴入NaOH溶液的体积___(填“大于”、“小于”或“等于”)30.00mL。17．某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。(1)甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在；取少量溶液a，加入试剂____(填化学式)，有气体产生。(2)乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/LKMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10.00mLKMnO4溶液。①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在____(酸或碱)式滴定管中。②配平并用用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：___MnO+H2O2+H+=Mn2++O2↑+H2O③溶液a中c(H2O2)=____mol/L。18．回答下列小题(1)溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：的，的)。(2)已知：常温下则溶液的___________7(填“>”“c(H+)(2分)解析：有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则M是H，Y是N；③ XZ分子与N2分子中质子数相等，所以X是C，Z是O；④N、O在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。则（l）M与X、Y形成的18e-分子的化学式分别为C2H6、N2H4。（2）经测定H2O2为二元弱酸，M电离方程式为H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-；常用硫酸与BaO2反应来制备双氧水的方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（3）由M、Y、Z三种元素组成的离子化合物M4Y2Z3是硝酸铵，铵根水解，其水溶液呈酸性，离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+。（4）将9gX单质在空气中充分燃烧，所得气体是9g÷12g/mol＝0.75molCO2，通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后生成0.25mol碳酸钠和0.5mol碳酸氢钠，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。24．(1)①(2)＞(3)=(4)+H2O+OH-(5) 酚酞 75.5解析：（1）①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液，c(H+)＜0.01mol•L-1；②0.01mol•L-1 HCl溶液；c(H+)=0.01mol•L-1；③pH=12的氨水，c(OH-)=0.01mol•L-1；则3份溶液中，0.01mol•L-1 CH3COOH溶液电离产生的c(H+)最小，对水电离的抑制作用最小，则水的电离程度最大的是①；答案为：①；（2）②0.01mol•L-1 HCl溶液、③pH=12的氨水，则氨水的浓度比盐酸大得多，若将二者等体积混合，溶液呈碱性，故若②③混合后所得溶液的pH=7，氨水的体积应比盐酸小，所以消耗溶液的体积：②＞③；答案为：＞；（3）①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液、②0.01mol•L-1 HCl溶液，二者的浓度相同，等体积的①②溶液中两种酸的物质的量相等，分别与足量锌粒反应，两种酸都完全反应，所以生成氢气的体积：①=②；答案为：=；（4）在水溶液中以水解为主，使溶液显碱性，则能说明Na2HPO4溶液显弱碱性的离子方程式为+H2O+OH-；答案为：+H2O+OH-；（5）①滴定终点时，产物为Na2HPO4，显碱性，则所用的指示剂X可为酚酞；②测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量时，先加稀盐酸将其转化为H3PO4，再用NaOH转化为NaH2PO4，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液由无色转变为浅红色，此时NaH2PO4转化为Na2HPO4；三次实验中，所用0.1mol•L-1 NaOH溶液的体积的平均值为=20.00mL，由关系式Na5P3O10~3NaH2PO4~3NaOH，可计算Na5P3O10(Mr=368)的质量分数为=75.5%；答案为：酚酞；75.5。