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高三化学高考备考一轮复习练习：氮及其氧化物、氢化物 铵盐
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这是一份高三化学高考备考一轮复习练习：氮及其氧化物、氢化物 铵盐，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.关于氮气的性质的说法中，错误的是( )
A.氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在
B.通常情况下，氮气性质很不活泼
C.在反应3Mg＋N2===Mg3N2中N2作氧化剂
2.标准状况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是(设试管中的溶质不往试管外扩散)( )
A.溶液体积占试管容积的2/3
B.此反应中水既不作氧化剂也不作还原剂
C.试管内溶液中溶质的物质的量浓度为1/22.4 ml/L
D.若将试管中的气体改为氯化氢或氨气，则水充满试管
3.如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
4.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中不正确的是( )
A.实验一证明了NH3极易溶于水，氨气是碱性气体
B.实验二证明了浓氨水和浓盐酸均易挥发
C.两个实验均表现了NH3是碱性气体
D.两个实验均表现了NH3是还原性气体
5.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是( )
A.常温常压下，等体积的NO2和SO2的原子总数相同
B.图2中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失
C.两气体混合后颜色消失的原因是SO2具有漂白性
D.图3中“有红棕色气体产生”说明NO2和SO2反应的产物中有NO
6.为了防止NO、NO2、N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，现有由a ml NO、b ml NO2、c ml N2O4组成的混合气体，能被1.0 ml·L－1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为( )
A.(a＋b＋c) LB.(a＋b＋2c) L
C.2(a＋b＋c) L D.3(a＋b＋c) L
7.某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是( )
A.①中固体可换为NH4Cl
B.②中药品为P2O5
C.反应一段时间后，③中黑色固体变为红色
D.反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨
8.工业上常采用生物硝化法将NHeq \\al(＋,4)转化为NOeq \\al(－,3)来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是( )
A.生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NHeq \\al(＋,4)＋2O2===NOeq \\al(－,3)＋2H＋＋H2O
B.长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化
C.检验NHeq \\al(＋,4)所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸
D.微生物保持活性的pH范围为7～9，可以加入石灰石来调节水体的pH
9.某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是( )
A.实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯
B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替
C.硬质玻璃管中的石棉可以增大混合气体与铁粉的接触面积
D.若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成
10.在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气可以制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，反应的方程式为2NH3(g)＋CO2(g) ⇌NH2COONH4(s) ΔH<0，实验装置如下图所示。
下列有关说法不正确的是( )
A.装置Ⅰ中多孔隔板上可放置CaCO3固体
B.装置Ⅱ的作用是除去HCl，装置中可使用饱和Na2CO3溶液
C.装置Ⅳ采用冷水浴可以减少气体的挥发，提高反应的平衡转化率
D.装置Ⅴ的作用是干燥NH3，装置中可使用碱石灰
二、非选择题（共4题）
11.研究发现，NO在心脑血管调节、免疫调节等方面有着十分重要的作用，但NO无法直接作为药物使用。科学家发现NOeq \\al(－,2)有着与NO相似的功效，可以用作药物。某研究小组对亚硝酸盐转化为NO的反应进行了研究。
(1)NO中N元素的化合价呈现正价，用原子结构解释原因为____
__________________。
(2)为研究NOeq \\al(－,2)的转化，甲同学完成了如下实验：
资料：FeSO4＋NOFe(NO)SO4(棕色) ΔH＜0
在冷却后的溶液中滴加________(填“试剂和现象”)，说明有Fe3＋生成。从而证明Fe2＋可以还原NOeq \\al(－,2)。
(3)写出NaNO2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式______________
______________。
(4)解释“棕色溶液加热，颜色变浅”的原因是________________
________________。
(5)研究表明，亚硝酸盐能够被人体内含Fe2＋等的还原性酶还原为NO，NO的生物学作用揭示着无机分子在医学领域中的重要作用，它与血红素铁具有很高的亲合力，以取代O2的位置。因此，亚硝酸盐作为药物使用时，必须严格控制剂量。若服用过量，可能会产生的影响是__________________________________________________
________________。
12.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
(1)下列有关NH3的说法中，不正确的是________(填字母)。
A.工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行
B.NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C.NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D.NH3受热易分解，须置于冷暗处保存
(2)氨气燃烧的化学方程式为_________________________________
________________。
(3)“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋________＋CO2(请填写完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7 ml氨恰好能将含NO和NO2共6 ml 的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将________ml的NOx转化为N2。
13.某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持及固定装置略去)。
(1)A装置中制取NH3的化学方程式是__________________________
______________。
(2)甲、乙分别是________(填字母)。
a.浓硫酸、碱石灰
b.碱石灰、碱石灰
c.碱石灰、无水氯化钙
d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是____
______________________________________________________________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是__________________________
_______________。
探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。
(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；________。
(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为________ ml·L－1(保留两位有效数字)。
14.如下图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。
(1)若用HCl气体，则c(HCl)＝_____________________________
_________________。
(2)若用NO2气体，则c(HNO3)＝__________________________。
(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合气体，则c(HNO3)＝_________
_________。
答案
1. D 2. A 3. B 4. D 5. C 6. B 7. C 8. C 9. B 10.B
11. (1)N元素和O元素处于同一周期，原子半径N＞O，非金属性N＜O，所以在NO中N元素为正价
(2)KSCN溶液，溶液变为红色
(3)Fe2＋＋NOeq \\al(－,2)＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O
(4)加热时，Fe(NO)SO4分解，溶液颜色变浅
(5)造成人体缺氧
12. (1)CD
(2)4NH3＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2N2＋6H2O
(3)①NaNO2 ②1∶3 eq \f(3,2x)
13. (1)NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
(2)c
(3)C装置中混合气体颜色变浅
(4)缺少尾气吸收装置
(5)(进气管短，出气管长)
(6)观察气泡的速率，控制混合气体的比例 (7)0.036
14. (1)eq \f(1,22.4) ml·L－1
(2)eq \f(1,22.4) ml·L－1
(3)eq \f(1,28) ml·L－1
实验方案
实验现象
ⅰ.溶液先变黄色，迅速变为棕色
ⅱ.将棕色溶液加热，颜色变浅，冷却
1.关于氮气的性质的说法中，错误的是( )
A.氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在
B.通常情况下，氮气性质很不活泼
C.在反应3Mg＋N2===Mg3N2中N2作氧化剂
2.标准状况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是(设试管中的溶质不往试管外扩散)( )
A.溶液体积占试管容积的2/3
B.此反应中水既不作氧化剂也不作还原剂
C.试管内溶液中溶质的物质的量浓度为1/22.4 ml/L
D.若将试管中的气体改为氯化氢或氨气，则水充满试管
3.如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
4.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中不正确的是( )
A.实验一证明了NH3极易溶于水，氨气是碱性气体
B.实验二证明了浓氨水和浓盐酸均易挥发
C.两个实验均表现了NH3是碱性气体
D.两个实验均表现了NH3是还原性气体
5.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是( )
A.常温常压下，等体积的NO2和SO2的原子总数相同
B.图2中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失
C.两气体混合后颜色消失的原因是SO2具有漂白性
D.图3中“有红棕色气体产生”说明NO2和SO2反应的产物中有NO
6.为了防止NO、NO2、N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，现有由a ml NO、b ml NO2、c ml N2O4组成的混合气体，能被1.0 ml·L－1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为( )
A.(a＋b＋c) LB.(a＋b＋2c) L
C.2(a＋b＋c) L D.3(a＋b＋c) L
7.某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是( )
A.①中固体可换为NH4Cl
B.②中药品为P2O5
C.反应一段时间后，③中黑色固体变为红色
D.反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨
8.工业上常采用生物硝化法将NHeq \\al(＋,4)转化为NOeq \\al(－,3)来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是( )
A.生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NHeq \\al(＋,4)＋2O2===NOeq \\al(－,3)＋2H＋＋H2O
B.长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化
C.检验NHeq \\al(＋,4)所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸
D.微生物保持活性的pH范围为7～9，可以加入石灰石来调节水体的pH
9.某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是( )
A.实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯
B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替
C.硬质玻璃管中的石棉可以增大混合气体与铁粉的接触面积
D.若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成
10.在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气可以制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，反应的方程式为2NH3(g)＋CO2(g) ⇌NH2COONH4(s) ΔH<0，实验装置如下图所示。
下列有关说法不正确的是( )
A.装置Ⅰ中多孔隔板上可放置CaCO3固体
B.装置Ⅱ的作用是除去HCl，装置中可使用饱和Na2CO3溶液
C.装置Ⅳ采用冷水浴可以减少气体的挥发，提高反应的平衡转化率
D.装置Ⅴ的作用是干燥NH3，装置中可使用碱石灰
二、非选择题（共4题）
11.研究发现，NO在心脑血管调节、免疫调节等方面有着十分重要的作用，但NO无法直接作为药物使用。科学家发现NOeq \\al(－,2)有着与NO相似的功效，可以用作药物。某研究小组对亚硝酸盐转化为NO的反应进行了研究。
(1)NO中N元素的化合价呈现正价，用原子结构解释原因为____
__________________。
(2)为研究NOeq \\al(－,2)的转化，甲同学完成了如下实验：
资料：FeSO4＋NOFe(NO)SO4(棕色) ΔH＜0
在冷却后的溶液中滴加________(填“试剂和现象”)，说明有Fe3＋生成。从而证明Fe2＋可以还原NOeq \\al(－,2)。
(3)写出NaNO2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式______________
______________。
(4)解释“棕色溶液加热，颜色变浅”的原因是________________
________________。
(5)研究表明，亚硝酸盐能够被人体内含Fe2＋等的还原性酶还原为NO，NO的生物学作用揭示着无机分子在医学领域中的重要作用，它与血红素铁具有很高的亲合力，以取代O2的位置。因此，亚硝酸盐作为药物使用时，必须严格控制剂量。若服用过量，可能会产生的影响是__________________________________________________
________________。
12.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
(1)下列有关NH3的说法中，不正确的是________(填字母)。
A.工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行
B.NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C.NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D.NH3受热易分解，须置于冷暗处保存
(2)氨气燃烧的化学方程式为_________________________________
________________。
(3)“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋________＋CO2(请填写完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7 ml氨恰好能将含NO和NO2共6 ml 的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将________ml的NOx转化为N2。
13.某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持及固定装置略去)。
(1)A装置中制取NH3的化学方程式是__________________________
______________。
(2)甲、乙分别是________(填字母)。
a.浓硫酸、碱石灰
b.碱石灰、碱石灰
c.碱石灰、无水氯化钙
d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是____
______________________________________________________________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是__________________________
_______________。
探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。
(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；________。
(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为________ ml·L－1(保留两位有效数字)。
14.如下图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。
(1)若用HCl气体，则c(HCl)＝_____________________________
_________________。
(2)若用NO2气体，则c(HNO3)＝__________________________。
(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合气体，则c(HNO3)＝_________
_________。
答案
1. D 2. A 3. B 4. D 5. C 6. B 7. C 8. C 9. B 10.B
11. (1)N元素和O元素处于同一周期，原子半径N＞O，非金属性N＜O，所以在NO中N元素为正价
(2)KSCN溶液，溶液变为红色
(3)Fe2＋＋NOeq \\al(－,2)＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O
(4)加热时，Fe(NO)SO4分解，溶液颜色变浅
(5)造成人体缺氧
12. (1)CD
(2)4NH3＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2N2＋6H2O
(3)①NaNO2 ②1∶3 eq \f(3,2x)
13. (1)NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
(2)c
(3)C装置中混合气体颜色变浅
(4)缺少尾气吸收装置
(5)(进气管短，出气管长)
(6)观察气泡的速率，控制混合气体的比例 (7)0.036
14. (1)eq \f(1,22.4) ml·L－1
(2)eq \f(1,22.4) ml·L－1
(3)eq \f(1,28) ml·L－1
实验方案
实验现象
ⅰ.溶液先变黄色，迅速变为棕色
ⅱ.将棕色溶液加热，颜色变浅，冷却
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