四川省成都外国语学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省成都外国语学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了本试卷分I卷和II卷两部分，本堂考试75分钟，满分100分，答题前，考生务必先将自己的姓名，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1、本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 I-127
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是
A. NH4Cl溶液可以除铁锈，属于盐类水解的应用
B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，与化学反应速率有关
C. 为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用
D. 煤、石油、天然气是当今最重要的化石燃料
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，可以与铁锈的主要成分Fe2O3反应而除去铁锈，所以属于盐类水解的应用，故A正确；
B．在潮湿的情况下，家用铁锅、铁铲等餐具中的Fe和C与电解质溶液形成原电池发生电化学腐蚀，若保持其干燥可以极大减缓其腐蚀速率，因此与化学反应速率有关，故B正确；
C．草木灰（主要成分为K2CO3）与铵态氮肥混合使用，铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，NH3挥发，氮元素损失，铵态氮肥肥效降低，故C错误；
D．煤、石油、天然气是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的，是当今最重要的化石燃料，故D正确；
故答案为：C。
2. 下列图示与对应的叙述不相符的是
A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化
B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C. 由(c)图可知，
D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中
【答案】A
【解析】
【详解】A．(a)图中生成物能量高于反应物能量，则反应为吸热反应，而锌和稀硫酸反应为放热反应，故(a)图不可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化，A错误；
B．(b)图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定，则通过(b)图可知石墨比金刚石稳定，B正确；
C．由(c)图可知，反应为吸热反应， ，C正确；
D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中，D正确；
故选A。
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期
C. 合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施
D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe(SCN)3溶液中存在化学平衡Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入固体KSCN后SCN-浓度增大，平衡逆向移动，溶液颜色变深，可用勒夏特列原理解释，A正确；
B．食物放在冰箱中保存，温度较低时反应速率慢，食品变质速率慢，可延长保质期，不能用勒夏特列原理解释，B错误；
C．合成氨反应为放热反应，降低温度化学平衡正向移动，原料转化率提高，可用勒夏特列原理解释，C正确；
D．工业上生产硫酸，使用过量的空气，增大了氧气的浓度，则二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的化学平衡正向移动，二氧化硫的转化率提高，可用勒夏特列原理解释，D正确；
故答案选B。
4. 实验室需要配制溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．称量NaOH时应该放在小烧杯或者称量瓶中进行，A不合题意；
B．容量瓶不能作为溶解、稀释或者反应的仪器，B不合题意；
C．定容过程为加水至离刻度线2~3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，C符合题意；
D．NaOH将腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞，应该装在碱式滴定管中，D不合题意；
故答案：C。
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液水解生成的胶体粒子数少于
B. 溶液中，数目为
C. 的原子总数为
D. 25℃，溶液由水电离出的为
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知氯化铝水解生成氢氧化铝胶体是一个可逆反应，且胶粒是多个微粒聚集体，故溶液水解生成的胶体粒子数少于2L×0.1ml/L×NAml-1=，A正确；
B．已知碳酸氢根离子在水溶液中既能发生电离又能发生水解，根据物料守恒可知，溶液中，、H2CO3和的数目之和为，B错误；
C．的原子总数为=3，C错误；
D．25℃，溶液中c(H+)=0.1ml/L，但由水电离出的等于水电离出的c(OH-)，也等于溶液中的c(OH-)==10-13ml/L，D错误；
故答案为：A。
6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：
B. 通入足量CO2的溶液中：H+、Cl-、、Ca2+
C. 滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中：OH⁻、K⁺、、
D. 的溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．无色溶液中不可能含有大量的有颜色离子，A不合题意；
B．通入足量CO2的溶液中H+、Cl-、、Ca2+各离子相互不反应，能够大量共存，B符合题意；
C．滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中含有大量的Fe3+，Fe3+与OH⁻、均不能大量共存，C不合题意；
D．的溶液中含有大量的H+、与因发生氧化还原反应不能大量共存，D不合题意；
故答案为：B。
7. 25℃时，下列说法不正确的是
A. 0.10ml/L、0.010ml/L的醋酸的电离常数Ka相同
B. 中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多
C. 1L pH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出总的H+的物质的量为
D. 同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．电离平衡常数Ka仅仅是温度的函数，故、的醋酸的电离常数Ka相同，A正确；
B．pH相同的醋酸和盐酸中c(CH3COOH)远大于c(HCl)，故中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多，B正确；
C．1L pH=8的CH3COONa溶液中溶液中的H+和OH-都是由水电离产生的，但H+部分与CH3COO-结合成CH3COOH，而OH-全部留在溶液中，故由水电离出总的H+的物质的量等于水电离出的OH-的总物质的量，也等于溶液中OH-的物质的量，故为1L×ml/L=，C错误；
D．同pH的盐酸、醋酸溶液，二者溶液中c(H+)相等，故对水的抑制程度相等，D正确；
故答案为：C。
8. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是
A. 稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动
B. 加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动
C. 升高温度，减小
D. 加入NaOH固体，溶液pH增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀释溶液，c()、c()、c(OH-)均减小，平衡正向移动，A错误；
B．加入少量NaHCO3固体，c()增大，平衡向逆反应方向移动，B错误；
C．水解反应吸热，升高温度，平衡正向移动，c()增大，c()减小，则增大，C错误；
D．加入NaOH固体，溶液氢氧根离子的浓度增大，pH增大，D正确；
故答案为：D。
9. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1ml·L-1的NaHA溶液，其
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
C. 等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：
D. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.1ml·L-1的NaHA溶液的，显酸性，所以得电离程度大于水解程度，所以c(A2-)>c(H2A)，故A错误；
B．等物质的量浓度的三种溶液的碱性大小为：NaOH> Na2CO3>CH3COONa，所以pH相等的三种溶液的物质的量浓度为：c(NaOH)