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浙江省钱塘联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份浙江省钱塘联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试卷（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列说法中不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）
A. NaB. NaClC. NaOHD. Na2O
【答案】B
【解析】
【详解】钠是活泼的金属，在自然界中全部以及化合态存在，氢氧化钠溶液吸收CO2，氧化钠溶液溶液吸收水生成氢氧化钠，所以钠元素在自然界中存在的主要形式是NaCl，答案选B。
2. 下列属于碱性氧化物的是
A. SO2B. CaOC. COD. Na2O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2能与水反应生成酸，属于酸性氧化物，A错误；
B．CaO能与酸反应生成盐和水，CaO为碱性氧化物，B正确；
C．CO为不成盐氧化物，不是碱性氧化物，C错误；
D．Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物，D错误；
故选B。
3. 下列与实验有关的图标对应不正确的是
A. 护目镜B. 用电C. 洗手D. 热烫
【答案】D
【解析】
【详解】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确；
B．为用电图标，实验室要正确使用电源，B正确；
C．为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，C正确；
D．为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，D错误；
故选D。
4. 溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是
A. 是否都能导电B. 是否都是无色的
C. 分散系粒子直径的大小D. 能否发生丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【详解】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小；
故答案为C。
5. 下列说法中正确的是
A. 1mlH2SO4的质量为98g·ml-1B. SO2的摩尔质量为64g·ml-1
C. SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
【答案】B
【解析】
【详解】A．1mlH2SO4的质量为98g，A错误；
B．SO2的摩尔质量为64g·ml-1，B正确；
C．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，C错误；
D．阿伏加德罗常数是有单位的，单位为ml-1，D错误；
故选B。
6. “钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。反应现象与钠的下列性质无关的是
A. Na的熔点低B. Na的硬度小C. Na的密度小D. 有强还原性
【答案】B
【解析】
【详解】钠投入水中，浮在水面上说明密度小；形成一个闪亮的小球，说明反应放热，钠单质的熔点低；反应生成氢氧化钠，钠元素化合价升高，说明钠具有还原性；实验没有体现钠的硬度；
故选B。
7. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. CuO→CuB. Fe2+→Fe3+C. H2O2→O2D. →Cr3+
【答案】B
【解析】
【详解】A．CuO→Cu，铜元素化合价由+2降低到0，即需要加入还原剂，A错误；
B．Fe2+→Fe3+，铁元素化合价由+2升高到+3价，即需要加入氧化剂，B正确；
C．H2O2→O2，虽氧元素化合价由-1升高到0，但过氧化氢可以自身分解生成氧气，C错误；
D．→Cr3+，铬元素化合价由+6降低到+3，即需要加入还原剂，D错误；
故选B。
8. 除去溶液中混有的少量可采取的方法是
A. 通入B. 加入溶液
C. 加入澄清石灰水D. 加入稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3，通入CO2气体，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2气体会排出，不会引入新的杂质，故A项正确；
B．向体系中加入氯化钡，Ba2+与碳酸根离子会生成碳酸钡沉淀，但会引入新的杂质氯化钠，故B项错误；
C．加入澄清石灰水，碳酸氢钠和碳酸钠均会与氢氧化钙发生反应，不能达到除杂目的，故C项错误；
D．加入稀盐酸会把体系中的NaHCO3也除去，故D项错误。
故选A。
9. 下列相关的实验现象描述正确的是
A. 氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现
B. 铁丝在氯气中燃烧的现象是产生棕红色烟，加水后溶液呈浅绿色
C. 铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色
D. 将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl与空气中水蒸气相遇会生成白雾，并非烟雾，故A项错误；
B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，加水后溶液呈棕黄色，故B项错误；
C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色，本选项描述正确，故C项正确；
D．Cl2不具有漂白性，液氯及干燥的氯气都不能使干燥的有色布条褪色，故D项错误；
故答案为C。
10. 下列说法中不正确的是
A. 通常用稀硫酸洗涤焰色试验的铂丝
B. 发酵粉中含有NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔
C. 侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠
D. 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
【答案】A
【解析】
【详解】A．通常用稀盐酸洗涤焰色试验铂丝，故A错误；
B．NaHCO3加热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，发酵粉中含有NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔，故B正确；
C．侯氏制碱法中的“碱”是纯碱碳酸钠，故C正确；
D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故D正确；
选A。
11. 氧化还原反应与四种基本类型反应关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．属于氧化还原反应不属于置换反应，A正确；
B．属于氧化还原反应也属于置换反应，B错误；
C．属于分解反应，不属于氧化还原反应，C错误；
D．属于氧化还原反应，属于化合反应，D错误；
故选A。
12. 下溶液中c(Cl-)与50mL1ml/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是
A. 150mL1ml/LNaCl溶液B. 50mL3ml/LKClO3溶液
C. 100mL1ml/LKCl溶液D. 75mL1.5ml/LMgCl2溶液
【答案】D
【解析】
【详解】离子浓度与溶液体积无关，跟微粒组成有关，1ml/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=3ml/L。
A. 1ml/L NaCl溶液中，c(Cl-)=1ml/L；
B. 3ml/L KClO3溶液中，KClO3=K++ ，可见c(Cl-)=0ml/L；
C. 1ml/LKCl溶液中，c(Cl-)=1ml/L；
D. 1.5ml/LMgCl2溶液中，c(Cl-)=3ml/L；
故答案选D。
13. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
A. FeO→Fe(OH)2B. NaHCO3→Na2CO3
C. CaCO3→CaCl2D. CaCl2→CaCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化亚铁不溶于水，不能一步生成氢氧化亚铁，A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，B正确；
C．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，C正确；
D．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钠，D正确；
故选A。
14. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、
B. 在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、、OH-
C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、、
D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．Fe3+与OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．在强碱溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋、会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
15. 下列离子方程式中，书写正确的是
A. 往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+
B. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑
D. 将稀盐酸滴在氧化铁上：2H++FeO=Fe2++H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体不反应，故A错误；
B．钠与水的反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑，故C正确；
D．盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，应为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故D错误；
故选C。
16. 下列各组物质，因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是
①Na和O2②Fe和Cl2③NaOH和CO2④NaHCO3和盐酸
A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④
【答案】B
【解析】
【详解】①条件不同时，Na和氧气的反应产物不同，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故选；②Fe和氯气反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化铁，故不选；③NaOH和CO2反应物用量不同时，NaOH和CO2的反应产物不同，CO2过量时得到碳酸氢钠，CO2不足时得到碳酸钠，故选；④NaHCO3和盐酸和反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化钠、水和二氧化碳，故不选；
正确答案是B。
17. 两种固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，下列鉴别方法不合理是
A. 取两种固体溶于水，分别加入Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠
B. 取两种固体分别滴入少量水，用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠
C. 取两种固体溶于水，分别加入少量稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠
D. 取两种固体做溶解性实验，相同条件下溶解度大的是碳酸钠
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别加入Ca(OH)2溶液，都会产生白色沉淀，无法鉴别，A错误；
B．碳酸钠固体溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠，B正确；
C．碳酸钠溶液和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠溶液和少量盐酸反应会立即产生二氧化碳，C正确；
D．相同条件下碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，D正确；
故选A。
18. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是
A. H+、HClO、Cl2B. H+、Cl-、ClO-
C. HCl、ClO-、Cl-D. HClO、HCl、Cl2
【答案】A
【解析】
【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中H+使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的Cl2使溶液呈浅黄绿色，微粒I、II、III分别为H+、HClO、Cl2，故选：A。
19. 下列依据相关实验得出的结论正确的是
A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B. 向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定是氯水
C. 某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有
D. 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，该溶液中一定含
【答案】D
【解析】
【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，A错误；
B．向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，不能说明原溶液一定是氯水，也可能为氯化铁溶液，B错误；
C．某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，不能证明该溶液中一定含有 Cl−，也可能含碳酸根、硫酸根，C错误；
D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，说明该溶液中一定含 Fe2+，氯气将 Fe2+氧化为 Fe3+而显色，D正确；
故选D。
20. 反应，下列说法正确的是
A. 发生氧化反应
B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 被氧化的与被还原的的物质的量之比为2：3
D. 1ml发生反应，转移6ml电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中Cl元素化合价从0价降低到-1价，被还原，Cl2发生了还原反应，A错误；
B．该反应中N元素原子部分从-3价升高到0价，被氧化，NH3作还原剂，部分不变价，既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；
C．根据反应的方程式可知，被氧化的NH3生成了N2，Cl2全部被还原，二者物质的量之比为2：3，C正确；
D．根据反应的方程式可知，8mlNH3参与反应有2ml被氧化，转移6ml电子，则1ml发生反应，转移0.75ml电子，D错误；
故选C
21. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 图①，制备胶体
B. 图②，比较和的稳定性
C. 图③，溶液的转移
D. 图④，证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备胶体，能达到实验目的，故A不符合；
B．受热易分解，受热难分解，大试管中温度高，小试管中温度低，应该让在小试管中，在大试管中，从而比较和的稳定性，不能达到实验目的，故B符合；
C．用玻璃棒引流，将溶解冷却后的溶液转移至容量瓶中，能达到实验目的，故C不符合；
D．氯气先通入干燥的有色布条，布条不褪色，再通入湿润的有色布条，布条褪色，从而证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用，能达到实验目的，故D不符合；
故选B。
22. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，32gO2所占体积小于22.4L
B. 1ml·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
C. 若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
D. 4.6gNa与100mL含0.1mlHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温常压下气体摩尔体积为24.5L/ml，故常温常压下32gO2所占体积大于22.4L ，A错误；
B．没有给出溶液体积，无法算出溶质物质的量，B错误；
C．未指明气体所在的状态，气体摩尔体积未知，无法计算，C错误；
D．4.6gNa物质的量为0.2ml，虽盐酸不足，但钠会继续和水反应，即0.2ml金属钠会全部转化为钠离子，故转移电子数目为0.2NA，D正确；
故选D。
23. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B. 10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C. 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D. 5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
【答案】D
【解析】
【分析】自发进行的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物
【详解】A．Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；
B．是氧化剂，Cl2是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；
C．Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；
D．是氧化剂，PbO2是氧化产物，但不符合题目所给氧化性规律，事实上反应不能发生，符合题意；
综上，本题选D。
24. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是
A. 图(1)说明强光照射下，氯水中H+浓度增加
B. 图(2)说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加。
C. 图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成
D. 溶液中发生反应的离子方程式为2ClO- 2Cl-+O2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．图(1)显示氯水的pH随光照时间的加长而下降，说明强光照射下，氯水中H+浓度增加，A正确；
B．图(2) 显示氯离子的浓度随光照时间的加长而增加，说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加，B正确；
C．图(3) 显示氧气的体积分数随光照时间的加长而增大，说明强光照射下，氯水中有氧气生成，C正确；
D．次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写，溶液中发生反应的离子方程式为2HClO2H++2Cl-+O2↑，D错误；
故选D。
25. 有10.0gNa2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为
A. 8.775gB. 11.70gC. 17.55gD. 无法计算
【答案】B
【解析】
【详解】Na2CO3、NaOH的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液蒸干所得固体为NaCl，根据氯原子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，盐酸中m(HCl)=200g×3.65%=7.3g,n(NaCl)=n(HCl)==0.2ml，故得到NaCl的质量=0.2ml×58.5g/ml=11.70g，故选：B。
非选择题部分
二、填空题(本大题共5小题，共50分)
26. 按要求回答下列问题：
（1）写出磁性氧化铁的化学式___________；漂白粉的有效成分___________(填化学式)
（2）这几种物质：①CO2②CaO③熔融NaCl④NH3⑤盐酸⑥Cu⑦KOH⑧蔗糖，能导电的是___________；属于电解质的是___________；(填序号)
（3）写出物质CuCl2溶于水的电离方程式：___________，写出物质NaHSO4溶于水的电离方程式：___________。
（4）用双线桥标出方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O电子转移的方向和数目___________。
【答案】26. ①. Fe3O4 ②. Ca(ClO)2
27. ①. ③、⑤、⑥ ②. ②、③、⑦
28. ①. CuCl2=Cu2++2Cl- ②. NaHSO4=Na++H++
29.
【解析】
【小问1详解】
磁性氧化铁为四氧化三铁，其化学式为：Fe3O4；漂白粉是氯气通入石灰乳中生成的，其有效成分为：Ca(ClO)2；
【小问2详解】
①CO2属于非电解质，不能导电；
②CaO属于电解质，不能导电；
③熔融NaCl属于电解质，可以导电；
④NH3属于非电解质，不能导电；
⑤盐酸属于混合物，可以导电，但是既不是电解质也不是非电解质；
⑥Cu属于单质，可以导电，但是既不是电解质也不是非电解质；
⑦KOH属于电解质，但是不能导电；
⑧蔗糖属于非电解质，不能导电；
则能导电的是③⑤⑥；属于电解质的是②③⑦；
【小问3详解】
CuCl2溶于水电离生成铜离子和氯离子，电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-；NaHSO4溶于水电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++；
【小问4详解】
在该反应中，锰元素由+7价变为+2价，氯元素由-1价变为0价，则其双线桥为： 。
27. 实验室用固体NaOH配制500mL0.200ml·L-1的NaOH溶液，请回答：
（1）需用托盘天平称量NaOH固体___________g。
（2）配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
（3）有以下5个操作步骤：
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
以上操作步骤正确的排序是___________。
（4）定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（5）取出100mL配制好的NaOH溶液稀释至c(Na+)=0.05ml·L-1，则稀释后溶液的体积___________mL。
【答案】（1）4.0 （2）500mL容量瓶
（3）①③④②⑤ （4）偏高
（5）400
【解析】
【分析】该实验利用氢氧化钠固体配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，配置步骤、仪器选择和使用、误差分析和相关计算。
【小问1详解】
配制500mL0.200ml·L-1的NaOH溶液所需固体NaOH物质的量为0.1ml，即质量为，故需用托盘天平称量4.0g；
【小问2详解】
结合已知需选用500mL容量瓶；
【小问3详解】
根据配置溶液基本步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知正确操作排序为①③④②⑤；
【小问4详解】
定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，故所配得溶液的浓度偏高；
【小问5详解】
根据稀释公式可知，稀释后溶液体积为。
28. 化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且标况下的密度为0.76g/L。在一定条件下有如下转化关系：(其中A是空气的主要成分之一)
请回答
（1）化合物甲所含元素为___________(请填写元素符号)，甲的化学式为___________。
（2）写出B与水反应的离子方程式___________。
（3）甲与水反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. N、 Cl ②. NCl3
（2）Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-
（3）NCl3+3H2O=NH3+3HClO
【解析】
【分析】B 为黄绿色气体单质，可知B为Cl2，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且标况下的密度为0.76g/L，其摩尔质量为0.76g/L×22.4L/ml≈17g/ml,则D为NH3，化合物甲仅含两种元素，而甲与水反应生成D(NH3)和E，甲隔绝空气加热分解生成B(Cl2)和单质气体A，故甲含N、Cl元素，可知A为N2，甲中N、Cl原子个数比为：=1：3，可知甲的化学式为NCl3，结合B(Cl2)与水反应生成HCl、HClO，可推着E为HClO，故F为HCl。
【小问1详解】
由元素守恒可知化合物甲所含元素为N、Cl,甲的化学式为NCl3，故答案为：N、Cl；NCl3；
【小问2详解】
气体B 为Cl2，Cl2与水反应生成HCl、HClO，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；
【小问3详解】
甲NCl3，与水反应生成D为NH3，E为HClO，化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO。
29. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：
（1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________，
（2）制取氯气的离子反应方程式为___________。
（3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→___________→k→i→h。
（4）如图是一组探究氯气性质的装置。
现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________(填现象，下同)。
（5）现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条___________。
（6）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为___________。
（7）若用含0.2mlHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得Cl2体积___________(填“>”“<”或“=”)1.12L(标准状况)。
【答案】（1）分液漏斗/滴液漏斗
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）d→f→b→c （4）不褪色
（5）褪色 （6）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
（7）<
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置D中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置G为向上排空气法收集氯气，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为ADBGF，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→k→g→i。
【小问1详解】
由实验装置图可知，盛放浓盐酸的仪器的为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
由分析可知，制取氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
由分析可知，装置的连接顺序为ADBGF，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→k→g→i，故答案为：d→f→b→c；
【小问4详解】
干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，则由图可知，关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则浓硫酸干燥所得氯气不可能使有色布条褪色，故答案为：不褪色；
【小问5详解】
若打开K，虽然溶液A为氢氧化钠溶液，但通入的湿润氯气与干燥布条接触时，湿润氯气中氯气与水反应生成的具有强氧化性的次氯酸会使有色布条漂白褪色，故答案为：褪色；
【小问6详解】
氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液生成二氧化氯(ClO2)和氯化钠的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；
【小问7详解】
浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰共热反应不生成氯气，则用含0.2ml氯化氢的浓盐酸与足最的二氧化锰反应制取氯气时，制得标准状况下氯气的体积小于0.2ml××22.4L/ml=11.2L，故答案为：<。
30. 实验室用50mL1.00ml·L-1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下，求：
（1）AB段发生反应的离子方程式___________。
（2）盐酸的物质的量浓度是___________ml·L-1。
【答案】（1）+H+=H2O+CO2↑
（2）1.00
【解析】
【分析】NaOH溶液捕获CO2后，随着捕获的CO2增加，得到的溶液中溶质可能含有①Na2CO3和NaOH，②Na2CO3、③Na2CO3和NaHCO3，④NaHCO3。涉及到的三种溶质在HCl溶液中反应的顺序依次为NaOH→Na2CO3（反应生成NaHCO3）→NaHCO3。反应原理：NaOH+HCl=NaOH+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此，如果仅有Na2CO3参加反应时，无CO2生成段与生成CO2段盐酸的消耗量相等。若存在NaOH时，无CO2生成段消耗的盐酸量会增加，导致此段盐酸大于后段，当仅含NaOH时后段为0。若存在NaHCO3时，这部分NaHCO3消耗的盐酸会使此段消耗的盐酸大于前段，当仅含NaHCO3时，则前段为0。结合图象可知，溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3。
【小问1详解】
结合图像，加入20mLHCl过程中无CO2生成，再加入50-20=30mLHCl时，CO2完全释放出来，可以判断吸收CO2的产物为Na2CO3、NaHCO3，则AB段发生反应为+H+=H2O+CO2↑。
【小问2详解】
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）
A. NaB. NaClC. NaOHD. Na2O
【答案】B
【解析】
【详解】钠是活泼的金属，在自然界中全部以及化合态存在，氢氧化钠溶液吸收CO2，氧化钠溶液溶液吸收水生成氢氧化钠，所以钠元素在自然界中存在的主要形式是NaCl，答案选B。
2. 下列属于碱性氧化物的是
A. SO2B. CaOC. COD. Na2O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2能与水反应生成酸，属于酸性氧化物，A错误；
B．CaO能与酸反应生成盐和水，CaO为碱性氧化物，B正确；
C．CO为不成盐氧化物，不是碱性氧化物，C错误；
D．Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物，D错误；
故选B。
3. 下列与实验有关的图标对应不正确的是
A. 护目镜B. 用电C. 洗手D. 热烫
【答案】D
【解析】
【详解】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确；
B．为用电图标，实验室要正确使用电源，B正确；
C．为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，C正确；
D．为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，D错误；
故选D。
4. 溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是
A. 是否都能导电B. 是否都是无色的
C. 分散系粒子直径的大小D. 能否发生丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【详解】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小；
故答案为C。
5. 下列说法中正确的是
A. 1mlH2SO4的质量为98g·ml-1B. SO2的摩尔质量为64g·ml-1
C. SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
【答案】B
【解析】
【详解】A．1mlH2SO4的质量为98g，A错误；
B．SO2的摩尔质量为64g·ml-1，B正确；
C．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，C错误；
D．阿伏加德罗常数是有单位的，单位为ml-1，D错误；
故选B。
6. “钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。反应现象与钠的下列性质无关的是
A. Na的熔点低B. Na的硬度小C. Na的密度小D. 有强还原性
【答案】B
【解析】
【详解】钠投入水中，浮在水面上说明密度小；形成一个闪亮的小球，说明反应放热，钠单质的熔点低；反应生成氢氧化钠，钠元素化合价升高，说明钠具有还原性；实验没有体现钠的硬度；
故选B。
7. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. CuO→CuB. Fe2+→Fe3+C. H2O2→O2D. →Cr3+
【答案】B
【解析】
【详解】A．CuO→Cu，铜元素化合价由+2降低到0，即需要加入还原剂，A错误；
B．Fe2+→Fe3+，铁元素化合价由+2升高到+3价，即需要加入氧化剂，B正确；
C．H2O2→O2，虽氧元素化合价由-1升高到0，但过氧化氢可以自身分解生成氧气，C错误；
D．→Cr3+，铬元素化合价由+6降低到+3，即需要加入还原剂，D错误；
故选B。
8. 除去溶液中混有的少量可采取的方法是
A. 通入B. 加入溶液
C. 加入澄清石灰水D. 加入稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3，通入CO2气体，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2气体会排出，不会引入新的杂质，故A项正确；
B．向体系中加入氯化钡，Ba2+与碳酸根离子会生成碳酸钡沉淀，但会引入新的杂质氯化钠，故B项错误；
C．加入澄清石灰水，碳酸氢钠和碳酸钠均会与氢氧化钙发生反应，不能达到除杂目的，故C项错误；
D．加入稀盐酸会把体系中的NaHCO3也除去，故D项错误。
故选A。
9. 下列相关的实验现象描述正确的是
A. 氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现
B. 铁丝在氯气中燃烧的现象是产生棕红色烟，加水后溶液呈浅绿色
C. 铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色
D. 将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl与空气中水蒸气相遇会生成白雾，并非烟雾，故A项错误；
B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，加水后溶液呈棕黄色，故B项错误；
C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色，本选项描述正确，故C项正确；
D．Cl2不具有漂白性，液氯及干燥的氯气都不能使干燥的有色布条褪色，故D项错误；
故答案为C。
10. 下列说法中不正确的是
A. 通常用稀硫酸洗涤焰色试验的铂丝
B. 发酵粉中含有NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔
C. 侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠
D. 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
【答案】A
【解析】
【详解】A．通常用稀盐酸洗涤焰色试验铂丝，故A错误；
B．NaHCO3加热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，发酵粉中含有NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔，故B正确；
C．侯氏制碱法中的“碱”是纯碱碳酸钠，故C正确；
D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故D正确；
选A。
11. 氧化还原反应与四种基本类型反应关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．属于氧化还原反应不属于置换反应，A正确；
B．属于氧化还原反应也属于置换反应，B错误；
C．属于分解反应，不属于氧化还原反应，C错误；
D．属于氧化还原反应，属于化合反应，D错误；
故选A。
12. 下溶液中c(Cl-)与50mL1ml/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是
A. 150mL1ml/LNaCl溶液B. 50mL3ml/LKClO3溶液
C. 100mL1ml/LKCl溶液D. 75mL1.5ml/LMgCl2溶液
【答案】D
【解析】
【详解】离子浓度与溶液体积无关，跟微粒组成有关，1ml/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=3ml/L。
A. 1ml/L NaCl溶液中，c(Cl-)=1ml/L；
B. 3ml/L KClO3溶液中，KClO3=K++ ，可见c(Cl-)=0ml/L；
C. 1ml/LKCl溶液中，c(Cl-)=1ml/L；
D. 1.5ml/LMgCl2溶液中，c(Cl-)=3ml/L；
故答案选D。
13. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
A. FeO→Fe(OH)2B. NaHCO3→Na2CO3
C. CaCO3→CaCl2D. CaCl2→CaCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化亚铁不溶于水，不能一步生成氢氧化亚铁，A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，B正确；
C．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，C正确；
D．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钠，D正确；
故选A。
14. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、
B. 在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、、OH-
C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、、
D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．Fe3+与OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．在强碱溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋、会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
15. 下列离子方程式中，书写正确的是
A. 往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+
B. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑
D. 将稀盐酸滴在氧化铁上：2H++FeO=Fe2++H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体不反应，故A错误；
B．钠与水的反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑，故C正确；
D．盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，应为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故D错误；
故选C。
16. 下列各组物质，因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是
①Na和O2②Fe和Cl2③NaOH和CO2④NaHCO3和盐酸
A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④
【答案】B
【解析】
【详解】①条件不同时，Na和氧气的反应产物不同，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故选；②Fe和氯气反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化铁，故不选；③NaOH和CO2反应物用量不同时，NaOH和CO2的反应产物不同，CO2过量时得到碳酸氢钠，CO2不足时得到碳酸钠，故选；④NaHCO3和盐酸和反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化钠、水和二氧化碳，故不选；
正确答案是B。
17. 两种固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，下列鉴别方法不合理是
A. 取两种固体溶于水，分别加入Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠
B. 取两种固体分别滴入少量水，用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠
C. 取两种固体溶于水，分别加入少量稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠
D. 取两种固体做溶解性实验，相同条件下溶解度大的是碳酸钠
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别加入Ca(OH)2溶液，都会产生白色沉淀，无法鉴别，A错误；
B．碳酸钠固体溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠，B正确；
C．碳酸钠溶液和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠溶液和少量盐酸反应会立即产生二氧化碳，C正确；
D．相同条件下碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，D正确；
故选A。
18. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是
A. H+、HClO、Cl2B. H+、Cl-、ClO-
C. HCl、ClO-、Cl-D. HClO、HCl、Cl2
【答案】A
【解析】
【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中H+使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的Cl2使溶液呈浅黄绿色，微粒I、II、III分别为H+、HClO、Cl2，故选：A。
19. 下列依据相关实验得出的结论正确的是
A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B. 向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定是氯水
C. 某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有
D. 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，该溶液中一定含
【答案】D
【解析】
【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，A错误；
B．向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，不能说明原溶液一定是氯水，也可能为氯化铁溶液，B错误；
C．某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，不能证明该溶液中一定含有 Cl−，也可能含碳酸根、硫酸根，C错误；
D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，说明该溶液中一定含 Fe2+，氯气将 Fe2+氧化为 Fe3+而显色，D正确；
故选D。
20. 反应，下列说法正确的是
A. 发生氧化反应
B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 被氧化的与被还原的的物质的量之比为2：3
D. 1ml发生反应，转移6ml电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中Cl元素化合价从0价降低到-1价，被还原，Cl2发生了还原反应，A错误；
B．该反应中N元素原子部分从-3价升高到0价，被氧化，NH3作还原剂，部分不变价，既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；
C．根据反应的方程式可知，被氧化的NH3生成了N2，Cl2全部被还原，二者物质的量之比为2：3，C正确；
D．根据反应的方程式可知，8mlNH3参与反应有2ml被氧化，转移6ml电子，则1ml发生反应，转移0.75ml电子，D错误；
故选C
21. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 图①，制备胶体
B. 图②，比较和的稳定性
C. 图③，溶液的转移
D. 图④，证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备胶体，能达到实验目的，故A不符合；
B．受热易分解，受热难分解，大试管中温度高，小试管中温度低，应该让在小试管中，在大试管中，从而比较和的稳定性，不能达到实验目的，故B符合；
C．用玻璃棒引流，将溶解冷却后的溶液转移至容量瓶中，能达到实验目的，故C不符合；
D．氯气先通入干燥的有色布条，布条不褪色，再通入湿润的有色布条，布条褪色，从而证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用，能达到实验目的，故D不符合；
故选B。
22. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，32gO2所占体积小于22.4L
B. 1ml·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
C. 若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
D. 4.6gNa与100mL含0.1mlHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温常压下气体摩尔体积为24.5L/ml，故常温常压下32gO2所占体积大于22.4L ，A错误；
B．没有给出溶液体积，无法算出溶质物质的量，B错误；
C．未指明气体所在的状态，气体摩尔体积未知，无法计算，C错误；
D．4.6gNa物质的量为0.2ml，虽盐酸不足，但钠会继续和水反应，即0.2ml金属钠会全部转化为钠离子，故转移电子数目为0.2NA，D正确；
故选D。
23. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B. 10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C. 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D. 5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
【答案】D
【解析】
【分析】自发进行的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物
【详解】A．Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；
B．是氧化剂，Cl2是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；
C．Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；
D．是氧化剂，PbO2是氧化产物，但不符合题目所给氧化性规律，事实上反应不能发生，符合题意；
综上，本题选D。
24. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是
A. 图(1)说明强光照射下，氯水中H+浓度增加
B. 图(2)说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加。
C. 图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成
D. 溶液中发生反应的离子方程式为2ClO- 2Cl-+O2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．图(1)显示氯水的pH随光照时间的加长而下降，说明强光照射下，氯水中H+浓度增加，A正确；
B．图(2) 显示氯离子的浓度随光照时间的加长而增加，说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加，B正确；
C．图(3) 显示氧气的体积分数随光照时间的加长而增大，说明强光照射下，氯水中有氧气生成，C正确；
D．次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写，溶液中发生反应的离子方程式为2HClO2H++2Cl-+O2↑，D错误；
故选D。
25. 有10.0gNa2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为
A. 8.775gB. 11.70gC. 17.55gD. 无法计算
【答案】B
【解析】
【详解】Na2CO3、NaOH的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液蒸干所得固体为NaCl，根据氯原子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，盐酸中m(HCl)=200g×3.65%=7.3g,n(NaCl)=n(HCl)==0.2ml，故得到NaCl的质量=0.2ml×58.5g/ml=11.70g，故选：B。
非选择题部分
二、填空题(本大题共5小题，共50分)
26. 按要求回答下列问题：
（1）写出磁性氧化铁的化学式___________；漂白粉的有效成分___________(填化学式)
（2）这几种物质：①CO2②CaO③熔融NaCl④NH3⑤盐酸⑥Cu⑦KOH⑧蔗糖，能导电的是___________；属于电解质的是___________；(填序号)
（3）写出物质CuCl2溶于水的电离方程式：___________，写出物质NaHSO4溶于水的电离方程式：___________。
（4）用双线桥标出方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O电子转移的方向和数目___________。
【答案】26. ①. Fe3O4 ②. Ca(ClO)2
27. ①. ③、⑤、⑥ ②. ②、③、⑦
28. ①. CuCl2=Cu2++2Cl- ②. NaHSO4=Na++H++
29.
【解析】
【小问1详解】
磁性氧化铁为四氧化三铁，其化学式为：Fe3O4；漂白粉是氯气通入石灰乳中生成的，其有效成分为：Ca(ClO)2；
【小问2详解】
①CO2属于非电解质，不能导电；
②CaO属于电解质，不能导电；
③熔融NaCl属于电解质，可以导电；
④NH3属于非电解质，不能导电；
⑤盐酸属于混合物，可以导电，但是既不是电解质也不是非电解质；
⑥Cu属于单质，可以导电，但是既不是电解质也不是非电解质；
⑦KOH属于电解质，但是不能导电；
⑧蔗糖属于非电解质，不能导电；
则能导电的是③⑤⑥；属于电解质的是②③⑦；
【小问3详解】
CuCl2溶于水电离生成铜离子和氯离子，电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-；NaHSO4溶于水电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++；
【小问4详解】
在该反应中，锰元素由+7价变为+2价，氯元素由-1价变为0价，则其双线桥为： 。
27. 实验室用固体NaOH配制500mL0.200ml·L-1的NaOH溶液，请回答：
（1）需用托盘天平称量NaOH固体___________g。
（2）配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
（3）有以下5个操作步骤：
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
以上操作步骤正确的排序是___________。
（4）定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（5）取出100mL配制好的NaOH溶液稀释至c(Na+)=0.05ml·L-1，则稀释后溶液的体积___________mL。
【答案】（1）4.0 （2）500mL容量瓶
（3）①③④②⑤ （4）偏高
（5）400
【解析】
【分析】该实验利用氢氧化钠固体配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，配置步骤、仪器选择和使用、误差分析和相关计算。
【小问1详解】
配制500mL0.200ml·L-1的NaOH溶液所需固体NaOH物质的量为0.1ml，即质量为，故需用托盘天平称量4.0g；
【小问2详解】
结合已知需选用500mL容量瓶；
【小问3详解】
根据配置溶液基本步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知正确操作排序为①③④②⑤；
【小问4详解】
定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，故所配得溶液的浓度偏高；
【小问5详解】
根据稀释公式可知，稀释后溶液体积为。
28. 化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且标况下的密度为0.76g/L。在一定条件下有如下转化关系：(其中A是空气的主要成分之一)
请回答
（1）化合物甲所含元素为___________(请填写元素符号)，甲的化学式为___________。
（2）写出B与水反应的离子方程式___________。
（3）甲与水反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. N、 Cl ②. NCl3
（2）Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-
（3）NCl3+3H2O=NH3+3HClO
【解析】
【分析】B 为黄绿色气体单质，可知B为Cl2，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且标况下的密度为0.76g/L，其摩尔质量为0.76g/L×22.4L/ml≈17g/ml,则D为NH3，化合物甲仅含两种元素，而甲与水反应生成D(NH3)和E，甲隔绝空气加热分解生成B(Cl2)和单质气体A，故甲含N、Cl元素，可知A为N2，甲中N、Cl原子个数比为：=1：3，可知甲的化学式为NCl3，结合B(Cl2)与水反应生成HCl、HClO，可推着E为HClO，故F为HCl。
【小问1详解】
由元素守恒可知化合物甲所含元素为N、Cl,甲的化学式为NCl3，故答案为：N、Cl；NCl3；
【小问2详解】
气体B 为Cl2，Cl2与水反应生成HCl、HClO，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；
【小问3详解】
甲NCl3，与水反应生成D为NH3，E为HClO，化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO。
29. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：
（1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________，
（2）制取氯气的离子反应方程式为___________。
（3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→___________→k→i→h。
（4）如图是一组探究氯气性质的装置。
现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________(填现象，下同)。
（5）现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条___________。
（6）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为___________。
（7）若用含0.2mlHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得Cl2体积___________(填“>”“<”或“=”)1.12L(标准状况)。
【答案】（1）分液漏斗/滴液漏斗
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）d→f→b→c （4）不褪色
（5）褪色 （6）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
（7）<
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置D中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置G为向上排空气法收集氯气，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为ADBGF，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→k→g→i。
【小问1详解】
由实验装置图可知，盛放浓盐酸的仪器的为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
由分析可知，制取氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
由分析可知，装置的连接顺序为ADBGF，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→k→g→i，故答案为：d→f→b→c；
【小问4详解】
干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，则由图可知，关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则浓硫酸干燥所得氯气不可能使有色布条褪色，故答案为：不褪色；
【小问5详解】
若打开K，虽然溶液A为氢氧化钠溶液，但通入的湿润氯气与干燥布条接触时，湿润氯气中氯气与水反应生成的具有强氧化性的次氯酸会使有色布条漂白褪色，故答案为：褪色；
【小问6详解】
氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液生成二氧化氯(ClO2)和氯化钠的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；
【小问7详解】
浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰共热反应不生成氯气，则用含0.2ml氯化氢的浓盐酸与足最的二氧化锰反应制取氯气时，制得标准状况下氯气的体积小于0.2ml××22.4L/ml=11.2L，故答案为：<。
30. 实验室用50mL1.00ml·L-1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下，求：
（1）AB段发生反应的离子方程式___________。
（2）盐酸的物质的量浓度是___________ml·L-1。
【答案】（1）+H+=H2O+CO2↑
（2）1.00
【解析】
【分析】NaOH溶液捕获CO2后，随着捕获的CO2增加，得到的溶液中溶质可能含有①Na2CO3和NaOH，②Na2CO3、③Na2CO3和NaHCO3，④NaHCO3。涉及到的三种溶质在HCl溶液中反应的顺序依次为NaOH→Na2CO3（反应生成NaHCO3）→NaHCO3。反应原理：NaOH+HCl=NaOH+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此，如果仅有Na2CO3参加反应时，无CO2生成段与生成CO2段盐酸的消耗量相等。若存在NaOH时，无CO2生成段消耗的盐酸量会增加，导致此段盐酸大于后段，当仅含NaOH时后段为0。若存在NaHCO3时，这部分NaHCO3消耗的盐酸会使此段消耗的盐酸大于前段，当仅含NaHCO3时，则前段为0。结合图象可知，溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3。
【小问1详解】
结合图像，加入20mLHCl过程中无CO2生成，再加入50-20=30mLHCl时，CO2完全释放出来，可以判断吸收CO2的产物为Na2CO3、NaHCO3，则AB段发生反应为+H+=H2O+CO2↑。
【小问2详解】
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