2023年高考化学真题与模拟题分项汇编专题08 化学反应速率与化学平衡（含解析）

这是一份2023年高考化学真题与模拟题分项汇编专题08 化学反应速率与化学平衡（含解析），共16页。
B．密闭烧瓶内的 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钢放入浓 SKIPIF 1 < 0 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀 SKIPIF 1 < 0 反应过程中，加入少量 SKIPIF 1 < 0 固体，促进 SKIPIF 1 < 0 的产生
【答案】B
【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误；
B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；
C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；
D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；
故选B。
2．（2023·湖南卷）向一恒容密闭容器中加入 SKIPIF 1 < 0 和一定量的 SKIPIF 1 < 0 ，发生反应： SKIPIF 1 < 0 。 SKIPIF 1 < 0 的平衡转化率按不同投料比 SKIPIF 1 < 0 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A． SKIPIF 1 < 0
B．反应速率： SKIPIF 1 < 0
C．点a、b、c对应的平衡常数： SKIPIF 1 < 0
D．反应温度为 SKIPIF 1 < 0 ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则 SKIPIF 1 < 0 ，故A正确；
B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1ml，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率： SKIPIF 1 < 0 ，故B错误；
C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数： SKIPIF 1 < 0 ，故C正确；
D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；
答案选B。
3．（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性 SKIPIF 1 < 0 溶液与 SKIPIF 1 < 0 发生反应， SKIPIF 1 < 0 (Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含 SKIPIF 1 < 0 粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

A． SKIPIF 1 < 0 (Ⅲ)不能氧化 SKIPIF 1 < 0
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下， SKIPIF 1 < 0 (Ⅱ)和 SKIPIF 1 < 0 (Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为： SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【分析】开始一段时间（大约13min前）随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后来（大约13min后）随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大；据此作答。
【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A项错误；
B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误；
C．由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确；
D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2 SKIPIF 1 < 0 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误；
答案选C。
4．（2023·浙江卷）一定条件下， SKIPIF 1 < 0 苯基丙炔( SKIPIF 1 < 0 )可与 SKIPIF 1 < 0 发生催化加成，反应如下：

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是
A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ
B．反应活化能：反应I反应Ⅱ，故A正确；
B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I0
C．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率
D．推断反应iii应为CuO(s)+2HCl(g) SKIPIF 1 < 0 CuCl2(s)+H2O(g)
【答案】D
【详解】A．温度不变，平衡常数不变，K=c(Cl2),因此反应i增大压强，达新平衡后Cl2浓度不变，A错误；
B．反应4HCl(g)+O2(g) SKIPIF 1 < 0 2Cl2(g)+2H2O(g)是放热反应，B错误；
C．由反应i、ii、iii知，催化剂CuCl2参加反应，催化剂通过改变反应历程，从而提高反应速率，但催化剂不影响平衡，改变不了平衡转化率，故C错误；
D．依据盖斯定律，用“[总反应- (反应i十反应ii)]× SKIPIF 1 < 0 ”得反应iii :CuO(s)+2HCl(g) SKIPIF 1 < 0 CuCl2(s)+H2O(g)，故D正确；
故选D。
3．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的M和N，发生反应： SKIPIF 1 < 0 ，已知该反应的正反应速率 SKIPIF 1 < 0 ，其中速率常数满足关系 SKIPIF 1 < 0 (R、A为常数，T为温度， SKIPIF 1 < 0 为反应的活化能)。上述反应在催化剂Cat1、Cat2作用下的关系如图。下列说法错误的是
A．使用催化剂Cat1时反应的活化能较高
B．平衡时M和N的转化率相等
C．增大N的浓度不影响正反应速率和平衡状态
D．若改为恒容绝热容器，平衡时M的转化率一定降低
【答案】C
【详解】A．从曲线的斜率上可以分析出使用催化剂Cat1时反应的活化能较高，故A说法正确；
B．反应物的系数相等，投料相等，所以平衡时的转化率也相等，故B说法正确；
C．根据v正=kc(M),增大N的浓度不影响正反应速率，但一定会影响平衡状态，故C说法错误；
D．若改为恒容绝热容器，无论反应是吸热反应还是放热反应，平衡时M的转化率一定降低，故D说法正确；
答案为C。
4．（2023·河北张家口·统考一模）工业上制备BaS涉及如下反应：
I.BaSO4(s)+4C(s) SKIPIF 1 < 0 4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2kJ•ml-1
II.BaSO4(s)+4CO(g) SKIPIF 1 < 0 4CO2(g)+BaS(s) △H=-118.8kJ•ml-1
将物质的量之比为1：3的BaSO4和C加入密闭容器发生反应，实验测得体系中生成物平衡物质的量分数与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．温度升高，反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大
B．T1℃之后，CO2平衡物质的量分数改变由C(s)+CO2(g) SKIPIF 1 < 0 2CO(g)导致
C．增大起始BaSO4和C的物质的量之比，可增大C的平衡转化率
D．平衡后缩小容器容积，BaS的平衡产率降低
【答案】C
【详解】A．温度升高，反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大，A正确；
B． SKIPIF 1 < 0 之后，BaS的物质的量分数不再改变， SKIPIF 1 < 0 平衡物质的量分数随温度升高而减小、CO平衡物质的量分数随温度升高而增大，改变的原因由 SKIPIF 1 < 0 导致，B正确；
C．固体的物质的量不影响平衡，C错误；
D．平衡后缩小容器容积，反应Ⅰ平衡逆向移动，导致反应Ⅱ平衡逆向移动，BaS的平衡产率降低，D正确；
故选C。
5．（2023·北京丰台·统考二模）工业上可以利用水煤气( SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 )合成二甲醚( SKIPIF 1 < 0 )，同时生成 SKIPIF 1 < 0 。合成过程中，主要发生三个反应， SKIPIF 1 < 0 ℃时，有关反应及相关数据如下。
SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得 SKIPIF 1 < 0 转化率随温度变化曲线如下图。下列说法不正确的是

A． SKIPIF 1 < 0 ℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式： SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
B． SKIPIF 1 < 0 ℃时，增大压强、加入催化剂均可提高 SKIPIF 1 < 0 的平衡转化率
C．220℃~240℃时，温度升高反应速率加快， SKIPIF 1 < 0 转化率升高
D．温度高于240℃时，温度升高 SKIPIF 1 < 0 转化率降低的原因可能是平衡逆向移动
【答案】B
【详解】A．已知： SKIPIF 1 < 0 ℃时，有关反应及相关数据如下
① SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
② SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
③ SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
由盖斯定律可知，2×①+②+③得反应 SKIPIF 1 < 0 ，则其焓变为 SKIPIF 1 < 0 ，A正确；
B．加入催化剂可以加快反应速率，但是不能改变物质的平衡转化率，B错误；
C．升高温度反应速率加快，2由图可知，20℃~240℃时，温度升高反应速率加快，且 SKIPIF 1 < 0 转化率升高，C正确；
D．反应均为放热反应，温度高于240℃时，温度升高导致平衡逆向移动，使得 SKIPIF 1 < 0 转化率降低，D正确；
故选B。
6．（2023·辽宁辽阳·统考一模）一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 ，发生反应： SKIPIF 1 < 0 ，经历两步反应：① SKIPIF 1 < 0 ；② SKIPIF 1 < 0 。反应体系中 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 的浓度 SKIPIF 1 < 0 随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线a是 SKIPIF 1 < 0 随时间 SKIPIF 1 < 0 的变化曲线
B． SKIPIF 1 < 0 时， SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 时， SKIPIF 1 < 0 的生成速率大于消耗速率
D． SKIPIF 1 < 0 时， SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【详解】A．NO2是中间产物，其浓度先增大，后减小，曲线a代表 SKIPIF 1 < 0 ，A项错误；
B．根据图像可知， SKIPIF 1 < 0 时 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 的浓度相等，B项错误；
C． SKIPIF 1 < 0 时， SKIPIF 1 < 0 浓度在减小，说明生成速率小于消耗速率，C项错误；
D．根据氮元素守恒， SKIPIF 1 < 0 时， SKIPIF 1 < 0 完全消耗，则 SKIPIF 1 < 0 ，D项正确；
故选D。
7．（2023·浙江金华·校联考模拟预测）乙醛与HCN的加成反应分两步进行：
第一步：+CN- SKIPIF 1 < 0 平衡常数 SKIPIF 1 < 0
第二步：+H+ SKIPIF 1 < 0 平衡常数 SKIPIF 1 < 0
该反应的总反应速率(v)与溶液pH的关系如图所示(已知室温下HCN的Ka=6.2×10-10)，下列说法正确的是
A．1分子加成反应的最终产物中，sp3杂化的原子有2个
B．加少量NaOH，因c(CN-)增大，总反应速率加快
C．加NaOH过多，因第二步平衡逆向移动，总反应速率减小
D．将HCN溶液的pH调至9，则溶液中c(CN-)＞c(HCN)
【答案】B
【详解】A．1分子加成反应的最终产物为，其中的饱和碳为sp3杂化，另外氧原子也是sp3杂化，则一共有3个，A错误；
B．加入少量氢氧化钠可以和HCN反应生成CN-，则其浓度增大，反应速率增快，B正确；
C．加NaOH过多，则溶液中氢离子浓度会比较低，导致第二步反应较慢，成为影响总反应速率的主要因素，故总反应速率较慢，C错误；
D．将HCN溶液的pH调至9，则c(H+)=1.0×10-9，根据题意Ka SKIPIF 1 < 0 ，将c(H+)=1.0×10-9代入可知， SKIPIF 1 < 0 ，故c(CN-)