2023年高考化学真题与模拟题分项汇编专题14 化学反应原理综合题（含解析）

这是一份2023年高考化学真题与模拟题分项汇编专题14 化学反应原理综合题（含解析），共42页。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
① SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
② SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
反应③ SKIPIF 1 < 0 的 SKIPIF 1 < 0 _______ SKIPIF 1 < 0 ，平衡常数 SKIPIF 1 < 0 _______(用 SKIPIF 1 < 0 表示)。
(2)电喷雾电离等方法得到的 SKIPIF 1 < 0 ( SKIPIF 1 < 0 等)与 SKIPIF 1 < 0 反应可得 SKIPIF 1 < 0 。 SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 反应能高选择性地生成甲醇。分别在 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 下(其他反应条件相同)进行反应 SKIPIF 1 < 0 ，结果如下图所示。图中 SKIPIF 1 < 0 的曲线是_______(填“a”或“b”。 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 时 SKIPIF 1 < 0 的转化率为_______(列出算式)。

(3) SKIPIF 1 < 0 分别与 SKIPIF 1 < 0 反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以 SKIPIF 1 < 0 示例)。

(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则 SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。
(ⅲ) SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 反应，氘代甲醇的产量 SKIPIF 1 < 0 _______ SKIPIF 1 < 0 (填“＞”“＜”或“=”)。若 SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 反应，生成的氘代甲醇有_______种。
【答案】(1) SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 或 SKIPIF 1 < 0
(2) b SKIPIF 1 < 0
(3)Ⅰ c ＜ 2
【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应③= SKIPIF 1 < 0 (反应②-①)，所以对应 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 ；根据平衡常数表达式与热化学方程式之间的关系可知，对应化学平衡常数 SKIPIF 1 < 0 或 SKIPIF 1 < 0 ，故答案为： SKIPIF 1 < 0 ； SKIPIF 1 < 0 或 SKIPIF 1 < 0 ；
（2）根据图示信息可知，纵坐标表示-lg( SKIPIF 1 < 0 )，即与MO+的微粒分布系数成反比，与M+的微粒分布系数成正比。则同一时间内，b曲线生成M+的物质的量浓度比a曲线的小，证明化学反应速率慢，又因同一条件下降低温度化学反应速率减慢，所以曲线b表示的是300 K条件下的反应；
根据上述分析结合图像可知， SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 时-lg( SKIPIF 1 < 0 )=0.1，则 SKIPIF 1 < 0 =10-0.1，利用数学关系式可求出 SKIPIF 1 < 0 ，根据反应 SKIPIF 1 < 0 可知，生成的M+即为转化的 SKIPIF 1 < 0 ，则 SKIPIF 1 < 0 的转化率为 SKIPIF 1 < 0 ；故答案为：b； SKIPIF 1 < 0 ；
（3）(ⅰ)步骤Ⅰ涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以符合题意的是步骤Ⅰ；
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则此时正反应活化能会增大，根据图示可知， SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 反应的能量变化应为图中曲线c；
(ⅲ) SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 反应时，因直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则单位时间内产量会下降，则氘代甲醇的产量 SKIPIF 1 < 0 ＜ SKIPIF 1 < 0 ；根据反应机理可知，若 SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 反应，生成的氘代甲醇可能为 SKIPIF 1 < 0 或 SKIPIF 1 < 0 共2种，故答案为：＜；2。
2．（2023·全国乙卷）硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
(1)在 SKIPIF 1 < 0 气氛中， SKIPIF 1 < 0 的脱水热分解过程如图所示：
根据上述实验结果，可知 SKIPIF 1 < 0 _______， SKIPIF 1 < 0 _______。
(2)已知下列热化学方程式：
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
则 SKIPIF 1 < 0 的 SKIPIF 1 < 0 _______ SKIPIF 1 < 0 。
(3)将 SKIPIF 1 < 0 置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应： SKIPIF 1 < 0 (Ⅰ)。平衡时 SKIPIF 1 < 0 的关系如下图所示。 SKIPIF 1 < 0 时，该反应的平衡总压 SKIPIF 1 < 0 _______ SKIPIF 1 < 0 、平衡常数 SKIPIF 1 < 0 _______ SKIPIF 1 < 0 。 SKIPIF 1 < 0 随反应温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)提高温度，上述容器中进一步发生反应 SKIPIF 1 < 0 (Ⅱ)，平衡时 SKIPIF 1 < 0 _______(用 SKIPIF 1 < 0 表示)。在 SKIPIF 1 < 0 时， SKIPIF 1 < 0 ，则 SKIPIF 1 < 0 _______ SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 _______ SKIPIF 1 < 0 (列出计算式)。
【答案】(1) 4 1
(2)(a+c-2b)
(3) 3 SKIPIF 1 < 0 增大
(4) SKIPIF 1 < 0 46.26 SKIPIF 1 < 0
【详解】（1）由图中信息可知，当失重比为19.4%时， SKIPIF 1 < 0 转化为 SKIPIF 1 < 0 ，则 SKIPIF 1 < 0 ，解之得 SKIPIF 1 < 0 =4；当失重比为38.8%时， SKIPIF 1 < 0 转化为 SKIPIF 1 < 0 ，则 SKIPIF 1 < 0 ，解之得y=1。
（2）① SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
② SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
③ SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
根据盖斯定律可知，①+③-② SKIPIF 1 < 0 2可得 SKIPIF 1 < 0 ，则 SKIPIF 1 < 0 (a+c-2b) SKIPIF 1 < 0 。
（3）将 SKIPIF 1 < 0 置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应： SKIPIF 1 < 0 (Ⅰ)。由平衡时 SKIPIF 1 < 0 的关系图可知, SKIPIF 1 < 0 时， SKIPIF 1 < 0 ，则 SKIPIF 1 < 0 ，因此，该反应的平衡总压 SKIPIF 1 < 0 3 SKIPIF 1 < 0 、平衡常数 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 。由图中信息可知， SKIPIF 1 < 0 随着温度升高而增大，因此， SKIPIF 1 < 0 随反应温度升高而增大。
（4）提高温度，上述容器中进一步发生反应 SKIPIF 1 < 0 (Ⅱ)，在同温同压下，不同气体的物质的量之比等于其分压之比，由于仅发生反应(Ⅰ)时 SKIPIF 1 < 0 ，则 SKIPIF 1 < 0 ，因此，平衡时 SKIPIF 1 < 0 。在 SKIPIF 1 < 0 时， SKIPIF 1 < 0 ，则 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 ，联立方程组消去 SKIPIF 1 < 0 ，可得 SKIPIF 1 < 0 ，代入相关数据可求出 SKIPIF 1 < 0 46.26 SKIPIF 1 < 0 ，则 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 。
3．（2023·新课标卷）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)根据图1数据计算反应 SKIPIF 1 < 0 的 SKIPIF 1 < 0 _______ SKIPIF 1 < 0 。
(2)研究表明，合成氨反应在 SKIPIF 1 < 0 催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位， SKIPIF 1 < 0 表示被吸附于催化剂表面的 SKIPIF 1 < 0 )。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的标号)，理由是_______。
(3)合成氨催化剂前驱体(主要成分为 SKIPIF 1 < 0 )使用前经 SKIPIF 1 < 0 还原，生成 SKIPIF 1 < 0 包裹的 SKIPIF 1 < 0 。已知 SKIPIF 1 < 0 属于立方晶系，晶胞参数 SKIPIF 1 < 0 ，密度为 SKIPIF 1 < 0 ，则 SKIPIF 1 < 0 晶胞中含有 SKIPIF 1 < 0 的原子数为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 SKIPIF 1 < 0 )。
(4)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为 SKIPIF 1 < 0 ，另一种为 SKIPIF 1 < 0 。(物质i的摩尔分数： SKIPIF 1 < 0 )
①图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。
②进料组成中含有惰性气体 SKIPIF 1 < 0 的图是_______。
③图3中，当 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 时，氮气的转化率 SKIPIF 1 < 0 _______。该温度时，反应 SKIPIF 1 < 0 的平衡常数 SKIPIF 1 < 0 _______ SKIPIF 1 < 0 (化为最简式)。
【答案】(1) SKIPIF 1 < 0
(2) (ⅱ) 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于 SKIPIF 1 < 0 的键能比H-H键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ)
(3) SKIPIF 1 < 0
(4) SKIPIF 1 < 0 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 图4 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
【详解】（1）在化学反应中，断开化学键要消耗能量，形成化学键要释放能量，反应的焓变等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，因此，由图1数据可知，反应 SKIPIF 1 < 0 的 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 。
（2）由图1中信息可知， SKIPIF 1 < 0 的 SKIPIF 1 < 0 ，则 SKIPIF 1 < 0 的键能为 SKIPIF 1 < 0 ； SKIPIF 1 < 0 的 SKIPIF 1 < 0 ，则H-H键的键能为 SKIPIF 1 < 0 。在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于 SKIPIF 1 < 0 的键能比H-H键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ)。
（3）已知 SKIPIF 1 < 0 属于立方晶系，晶胞参数 SKIPIF 1 < 0 ，密度为 SKIPIF 1 < 0 ，设其晶胞中含有 SKIPIF 1 < 0 的原子数为 SKIPIF 1 < 0 ，则 SKIPIF 1 < 0 晶体密度 SKIPIF 1 < 0 ，解之得 SKIPIF 1 < 0 ，即 SKIPIF 1 < 0 晶胞中含有 SKIPIF 1 < 0 的原子数为 SKIPIF 1 < 0 。
（4）①合成氨的反应中，压强越大越有利于氨的合成，因此，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。由图中信息可知，在相同温度下，反应达平衡时氨的摩尔分数 SKIPIF 1 < 0 ，因此，图中压强由小到大的顺序为 SKIPIF 1 < 0 ，判断的依据是：合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。
②对比图3和图4中的信息可知，在相同温度和相同压强下，图4中平衡时氨的摩尔分数较小。在恒压下充入情性气体 SKIPIF 1 < 0 ，反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡要朝气体分子数增大的方向移动，因此，充入情性气体 SKIPIF 1 < 0 不利于合成氨，进料组成中含有情性气体 SKIPIF 1 < 0 的图是图4。
③图3中，进料组成为 SKIPIF 1 < 0 两者物质的量之比为3:1。假设进料中氢气和氮气的物质的量分别为3ml和1ml，达到平衡时氮气的变化量为x ml，则有：
SKIPIF 1 < 0
当 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 时， SKIPIF 1 < 0 ，解之得 SKIPIF 1 < 0 ，则氮气的转化率 SKIPIF 1 < 0 ，平衡时 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 的物质的量分别为 SKIPIF 1 < 0 、2 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 ，其物质的量分数分别为 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 ，则该温度下 SKIPIF 1 < 0 因此，该温度时，反应 SKIPIF 1 < 0 的平衡常数 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 。
4．（2023·山东卷）一定条件下，水气变换反应 SKIPIF 1 < 0 的中间产物是 SKIPIF 1 < 0 。为探究该反应过程，研究 SKIPIF 1 < 0 水溶液在密封石英管中的分子反应：
Ⅰ． SKIPIF 1 < 0
Ⅱ． SKIPIF 1 < 0
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中， SKIPIF 1 < 0 仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
(1)一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 ，则该条件下水气变换反应的焓变 SKIPIF 1 < 0 _____(用含 SKIPIF 1 < 0 的代数式表示)。
(2)反应Ⅰ正反应速率方程为： SKIPIF 1 < 0 ，k为反应速率常数。 SKIPIF 1 < 0 温度下， SKIPIF 1 < 0 电离平衡常数为 SKIPIF 1 < 0 ，当 SKIPIF 1 < 0 平衡浓度为 SKIPIF 1 < 0 时， SKIPIF 1 < 0 浓度为_____ SKIPIF 1 < 0 ，此时反应Ⅰ应速率 SKIPIF 1 < 0 _____ SKIPIF 1 < 0 (用含 SKIPIF 1 < 0 和k的代数式表示)。
(3) SKIPIF 1 < 0 温度下，在密封石英管内完全充满 SKIPIF 1 < 0 水溶液，使 SKIPIF 1 < 0 分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。 SKIPIF 1 < 0 时刻测得 SKIPIF 1 < 0 的浓度分别为 SKIPIF 1 < 0 ，反应Ⅱ达平衡时，测得 SKIPIF 1 < 0 的浓度为 SKIPIF 1 < 0 。体系达平衡后 SKIPIF 1 < 0 _____(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_____。
相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有 SKIPIF 1 < 0 盐酸，则图示点 SKIPIF 1 < 0 中， SKIPIF 1 < 0 的浓度峰值点可能是_____(填标号)。与不同盐酸相比， SKIPIF 1 < 0 达浓度峰值时， SKIPIF 1 < 0 浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)， SKIPIF 1 < 0 的反应_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】(1) SKIPIF 1 < 0 － SKIPIF 1 < 0
(2) SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
(3) SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 a 减小 不变
【详解】（1）根据盖斯定律，反应II-反应I＝水气变换反应，故水气变换反应的焓变 SKIPIF 1 < 0 ＝ SKIPIF 1 < 0 － SKIPIF 1 < 0 ；
（2）T1温度时，HCOOH建立电离平衡：
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0 ，c(HCOO－)＝c(H＋)，故c(H＋)＝ SKIPIF 1 < 0 。
SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 。
（3）t1时刻时，c(CO)达到最大值，说明此时反应I达平衡状态。此时
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
故t1时刻c(HCOOH)＝1.0－0.70－0.16＝0.14 ml·L－1，K(I)＝ SKIPIF 1 < 0 。t1时刻→反应II达平衡过程，
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
则c(H2)＝b＋0.16＝y，b＝(y－0.16)ml·L－1，c(HCOOH)＝0.14－a－b＝0.3－a－y，c(CO)＝a＋0.7，K(I)＝ SKIPIF 1 < 0 ，a＝ SKIPIF 1 < 0 。故 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 ＝ SKIPIF 1 < 0 ，K(II)＝ SKIPIF 1 < 0 。
加入0.1 ml·L－1盐酸后，H＋对反应I起催化作用，加快反应I的反应速率，缩短到达平衡所需时间，故CO浓度峰值提前，由于时间缩短，反应Ⅱ消耗的HCOOH减小，体系中HCOOH浓度增大，导致CO浓度大于t1时刻的峰值，故c(CO)最有可能在a处达到峰值。此时c(CO2)会小于不含盐酸的浓度， SKIPIF 1 < 0 ＝K(I)，温度不变，平衡常数不变，则 SKIPIF 1 < 0 的值不变。
5．（2023·浙江卷）水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应： SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
该反应分两步完成：
SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
请回答：
(1) SKIPIF 1 < 0 _______ SKIPIF 1 < 0 。
(2)恒定总压 SKIPIF 1 < 0 和水碳比[ SKIPIF 1 < 0 ]投料，在不同条件下达到平衡时 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表：
①在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数 SKIPIF 1 < 0 ___________。
②对比条件1，条件2中 SKIPIF 1 < 0 产率下降是因为发生了一个不涉及 SKIPIF 1 < 0 的副反应，写出该反应方程式____。
(3)下列说法正确的是______。
A．通入反应器的原料气中应避免混入 SKIPIF 1 < 0
B．恒定水碳比 SKIPIF 1 < 0 ，增加体系总压可提高 SKIPIF 1 < 0 的平衡产率
C．通入过量的水蒸气可防止 SKIPIF 1 < 0 被进一步还原为 SKIPIF 1 < 0
D．通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率
(4)水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。

①在催化剂活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是______。
A．按原水碳比通入冷的原料气 B．喷入冷水(蒸气) C．通过热交换器换热
②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出 SKIPIF 1 < 0 平衡转化率随温度变化的曲线____。
(5)在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附(快速)、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是________。
【答案】(1)6
(2) 2 CO+3H2⇌CH4+H2O
(3)AC
(4) AC
(5)温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表面的吸附，从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小；温度过高还会导致催化剂的活性降低，从而使化学反应速率减小
【详解】（1）设方程式① SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
② SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
③ SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
根据盖斯定律可知，③=①-②，则 SKIPIF 1 < 0 ；
（2）①条件1下没有甲烷生成，只发生了水煤气变换反应，该反应是一个气体分子数不变的反应。设在条件1下平衡时容器的总体积为V，水蒸气和一氧化碳的投料分别为12ml和5ml，参加反应的一氧化碳为xml，根据已知信息可得以下三段式：
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0 ，解得x=4；
则平衡常数 SKIPIF 1 < 0 ；
②根据表格中的数据可知，有甲烷生成，且该副反应没有二氧化碳参与，且氢气的产率降低，则该方程式为：CO+3H2⇌CH4+H2O；
（3）A．一氧化碳和氢气都可以和氧气反应，则通入反应器的原料气中应避免混入 SKIPIF 1 < 0 ，A正确；
B．该反应前后气体计量系数相同，则增加体系总压平衡不移动，不能提高平衡产率，B错误；
C．通入过量的水蒸气可以促进四氧化三铁被氧化为氧化铁，水蒸气不能将铁的氧化物还原为单质铁，但过量的水蒸气可以降低体系中CO和H2的浓度，从而防止铁的氧化物被还原为单质铁，C正确；
D．若保持容器的体积不变，通过充入惰性气体增加体系总压，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误；
故选AC；
（4）①A．按原水碳比通入冷的原料气，可以降低温度，同时化学反应速率稍减小，导致CO的转化率稍减小，与图中变化相符，A正确；
B．喷入冷水(蒸气)，可以降低温度，但是同时水蒸气的浓度增大，会导致CO的转化率增大，与图中变化不符，B错误；
C．通过热交换器换热，可以降低温度，且不改变投料比，同时化学反应速率稍减小，导致CO的转化率稍减小，与图中变化相符，C正确；
故选AC；
②增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，则一氧化碳的的平衡转化率增大，会高于原平衡线，故图像为： ；
（5）反应物分子在催化剂表面的吸附是一个放热的快速过程，温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表面的吸附，从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小；温度过高还会导致催化剂的活性降低，从而使化学反应速率减小。
6．（2023·北京卷）尿素 SKIPIF 1 < 0 合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)十九世纪初，用氰酸银 SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 在一定条件下反应制得 SKIPIF 1 < 0 ，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是____________________。
(2)二十世纪初，工业上以 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
ⅰ． SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 生成 SKIPIF 1 < 0 ；
ⅱ． SKIPIF 1 < 0 分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是__________(填序号)。
a．活化能：反应ⅰ