苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学能与电能的转化当堂达标检测题

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学能与电能的转化当堂达标检测题，共30页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．光催化微生物燃料电池的工作原理如图所示：

已知：电极a在光激发条件下会产生电子(e-)—空穴(h+)。下列说法错误的是
A．电极电势：电极a＞电极b
B．电极b发生的电极反应式为(C6H10O5)n-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+
C．光激发时，光生电子会与O2结合，光生空穴会与电极b产生的电子结合
D．电池工作一段时间后，右侧溶液pH保持不变(不考虑CO2的溶解)
2．某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列说法不正确的是
A．电极N为正极，发生还原反应
B．若将a、c膜的位置互换，则该电池无法持续放电
C．该电池的总反应式为2H2+O2=2H2O
D．在酸液室可以生成NaHCO3、Na2CO3
3．根据原电池原理，下列反应不能设计成原电池的是
A．2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
B．Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu
C．HCl+NaOH=H2O+NaCl
D．2H2S+SO2=3S ↓+2H2O
4．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池基本原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2.下列说法正确的是
A．外电路的电流方向是由a极流向b极
B．电池负极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2
C．该电池电解液可用LiClO4水溶液代替
D．从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn
5．一种利用溶液浓差能驱动的原电池氧化含有甲醛(HCHO)的酸性有机废水的机理如图所示，装置中浓液和稀液的溶质均为NaCl，阴阳离子交换膜将浓液和稀液隔开，•OH具有很强的氧化性，甲醛最终转化为，下列说法正确的是

A．石墨1为原电池的负极
B．正极区处理甲醛的化学方程式为
C．负极的电极反应式为
D．若处理含的废水(其他物质不反应)，电路中理论上转移2ml电子
6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
D．外电路中每通过0.2ml电子，锌的质量理论上减小6.5g
7．某原电池装置如图所示，当电池形成闭合回路时，盐桥中的K＋向右定向移动，由此判断下列说法正确的是
A．反应过程中Ni电极的质量将减小
B．Cr电极的电极反应式为Cr3＋＋3e-=Cr
C．反应2Cr3＋＋3Ni=3Ni2＋＋2Cr能够自发进行
D．Cr、Ni两种金属的还原性强弱顺序为Cr＞Ni
8．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：。下列说法正确的是
A．电极b上发生的电极反应为
B．电极a发生还原反应
C．每11.2LH2S参与反应，有1mlH+经固体电解质膜进入正极区
D．当电极a的质量增加64g时电池内部释放632kJ的热能
9．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
10．自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2，(镉的原子量112)下列说法正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO(OH)、负极为Cd
B．放电时，每通过2ml电子，负极质量减轻112g
C．放电时，电子从正极流向电源的负极
D．放电时，电流从负极流向电源的正极
二、填空题
11．均为有毒气体，对废气的资源化利用是目前的研究热点。如图甲为质子膜燃料电池的示意图，图乙为利用原电池原理处理的示意图。
Ⅰ.根据图甲，回答下列问题：
(1)电池负极为 (填“电极a”或“电极b”，下同)，发生还原反应的电极为 。
(2)电极b的电极反应式为 ；电池总反应为 。
(3)当电路中通过8ml电子时，有 ml 经质子固体电解质膜进入正极区。
Ⅱ.根据图乙，回答下列问题：
(4)负极反应式为 。
(5)利用该原理制得的化工原料C为 (填化学式)。
(6)处理32g，理论上需要消耗的体积为 L(标准状况下)。
12．金属铝易与空气中的氧气发生反应生成一层氧化膜，使铝件有耐腐蚀性，但氧化膜很薄，易被摩擦损坏。为了增厚氧化膜，人们常将铝和铝的合金做进一步的氧化处理。电化学氧化法是将铝件和另一种材料作电极，在特定的电解质溶液中通电电解。在铝与电解质溶液的接触面上形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量，从而形成一层较厚的氧化膜。试回答下列问题：
(1)铝件在电解的过程中作 极(填“阳”或“阴”)。
(2)写出铝件所发生的电极反应式以及形成氧化膜的化学方程式 。
(3)在海洋工程上，通常用铝合金(Al-Zn-Cd)保护海底设施，其原理如图所示：
其中负极发生的电极反应式为： ；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是： 。
13．化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：
(1)已知断开1ml下列物质中的化学键需要吸收的能量如下表：
根据以上数据判断：N2+O2=2NO属于 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应_______(填字母)不能设计成原电池。
A．CH4+2O2=CO2+2H2OB．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
(3)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。
根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是 ；写出装置乙中正极的电极反应式： 。
(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图
①则电极d是 (填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为 ；
②若线路中转移2ml电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
14．应用电化学原理，回答下列问题：
(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是 。
(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是 。
(3)乙中若将H2换成CH4，则负极反应式为 。
(4)丙中铅蓄电池进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池 极相连接。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：
ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ⅱ.随后向U形管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①实验ⅰ中银作 极。
②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是 。
15．Ⅰ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)
(1)在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K+移向 烧杯，Cl-移向 烧杯(填“A”或“B”)，装置中电子的移动路径和方向为 。
Ⅱ、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线(铜制)，电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：
(2)该小组的一位成员认为溶液中的阴阳离子能通过铜导线从而构成闭合回路形成电流，该装置仍然为原电池。你对该观点的评价是 (填“正确”或“不正确”)。
(3)对于实验中产生电流的原因，该小组进了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A实际为原电池。那么在烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为 。
(4)对于图乙烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：
①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：
正极： 。
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：
正极： 。
(5)若第(4)问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式
。
16．生活中，形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。
(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。
①若容器中盛有溶液，a极为 (填“正极”或“负极”)；b极附近观察到的现象是 。
②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是 ，导线中电子的流动方向是 (填“a→b”或“b→a”)。
(2)铜-银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。
A．银电极上发生还原反应
B．电池工作一段时间后，铜极的质量增加
C．取出盐桥后，电流计依旧发生偏转
D．电池工作时，每转移0.1ml电子，两电极的质量差会增加14g
(3)乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由和组成的燃料电池的结构如图丙所示。
①乙烯燃料电池的正极反应式是 。
②当消耗2.8g乙烯时，生成物质B的体积为 L(标准状况下)。
17．发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为 能。
(2)将片和片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。
①证实化学能转化为电能的现象是 。
②解释片表面产生气泡的原因： 。
(3)已知：键能是指气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。
当和化合生成2时，放出 的能量。
(4)利用和的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。
①通入的电极是电池的 (填“正”或“负”)极。
②通入的电极反应式是 。
18．原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
①a和b不连接时，烧杯中现象是 。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池 极(填“正”或“负”)，电极反应式为： ；溶液中H+移向 (填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为： 。
③若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2ml电子时，则理论上Cu片质量变化为 g。
19．依据氧化还原反应：2Ag+(aq) +Cu(s) =Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
(1)电解质溶液Y是 ；
(2)银电极为电池的 极，发生的电极反应为
(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。
20．金属铁、铝可用于含铬(主要成份是)酸性污水的处理。
(1)铝在含铬污水中将还原为Cr3+，再调节pH生成Cr(OH)3沉淀除去。用铝处理不同初始pH的酸性含铬污水，去除率与反应时间的关系如图1。
①基态Cr3+的核外电子排布式为 。
②铝处理酸性含铬污水发生反应的离子方程式为 。
③铝处理初始pH=3的污水，前180min污水中的还原较慢，180min后变快，其原因是 。
(2)将铁屑装入玻璃管中制成如图2所示污水处理柱。以同样的流速缓慢通入不同高度的处理柱进行酸性含铬污水处理实验，处理柱失活的时间与处理柱中铁屑高度的关系如图3。
①铁屑的高度为27cm时，处理柱的失活时间不增反降，其可能的原因是 。
②铁屑中掺入一定量炭黑，污水的处理效果明显提高，炭黑的作用是 。
③铁处理后的废水加入石灰调节pH=9，同时通入适量的空气，其目的是 。
三、实验探究题
21．1841年美国学者Fremy首次合成了K2FeO4，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备K2FeO4，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，K2FeO4的溶解度为11.1g。
实验(一)制备K2FeO4，装置如图所示。

(1)乙装置的作用是 。
(2)甲装置中副产物为氯化钾。写出生成K2FeO4的离子方程式： 。
实验完毕后，对甲装置中混合液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究K2FeO4性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入5g K2FeO4粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有CO2，经测定所得气体中还含有O2
(3)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体。利用如图实验装置探究黑色固体的成分。
当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg。当等于 (用分数表示)时，黑色固体为Fe3O4。
(4)在其他条件相同时，测得一定浓度的K2FeO4稳定性(用浓度表示)与pH关系如图，其消毒效率与温度关系如图所示：

①根据左图得出结论是 。
②在相同条件下，K2FeO4作消毒剂最佳温度是
(5)查阅资料可知，K2FeO4溶液呈紫红色，为探究KMnO4和K2FeO4的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应2条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1：在MnSO4溶液中加过量的K2FeO4粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示。关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。实验 (填“1”或“2”)能证明。

22．某学校科学小组探究I-反应的多样性。
(1)实验①发生的离子反应方程式为 。
(2)实验②产生了I2，对I2产生的原因做出如下假设：
假设a：溶液中Fe3＋具有氧化性，由于 (用离子方程式表示)，可产生I2；
假设b：溶液中NO3-在酸性条件下具有氧化性，可产生I2；
假设c： ；
假设d：上述具有氧化性的微粒共同作用(或部分共同作用)，氧化产生I2。
验证：取实验②反应后少量溶液滴加 (填化学式)，出现蓝色沉淀；用1 mL ml/L NaNO3(pH=1)溶液代替实验②中Fe(NO3)3，溶液也变蓝。
……
结论：产生I2的主要原因是a、b。
(3)经 (填仪器名称)检测实验③中产生的白色沉淀由铜元素和碘元素组成，推测产生白色沉淀的原因 (用离子方程式表示)。
(4)已知氧化性Ag＋>Fe3＋，但实验①并没有得到I2.为验证Ag＋可氧化I-产生I2，设计了以下实验。
关闭K后，实验现象为 ，证实了Ag＋可氧化I-产生I2。
(5)已知物质浓度越低，物质氧化性或还原性越弱。在同一体系中，Ag＋和I-间发生沉淀反应和氧化还原反应为竞争关系，使实验①以沉淀反应为主的原因是 。
23．硫酸镍(NiSO4)是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中制备NiSO4·6H2O的装置。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，有同学认为将图甲中仪器a换作图乙中的仪器b效果更好，其理由为 。
(2)混酸与镍粉反应时，除生成NiSO4外，还生成了NO2、NO和H2O，若NO2与NO的物质的量之比为3:1，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。如果产生的气体被NaOH溶液完全吸收，写出气体与NaOH溶液反应的离子方程式： ；从反应后的溶液中得到NiSO4·6H2O的操作有 和过滤等。
(3)该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备NiSO4成本高，用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC2O4)与硫酸制取NiSO4成本较低。反应原理为：NiC2O4NiO+CO↑+CO2↑，NiO+H2SO4=NiSO4+H2O(已知PdCl2溶液能够吸收CO)。现加热NiC2O4制备NiO，并检验生成的CO，可能用到的装置如下：
①各装置的连接顺序为：(填装置标号，可重复使用) 。
_______→_______→_______→f→_______→_______→_______
②能够说明生成CO的现象有 。
(4)将NiSO4·6H2O制成电镀液时往往加入少量稀硫酸，其目的是 。
(5)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可得NiO(OH)，NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池(KOH溶液)，工作原理为：LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6NiO+6H2O，负极的电极反应式： 。
物质
N2
O2
NO
吸收的能量
946kJ
498kJ
632kJ
装置
电子从A到B
C电极的质量增加
二价金属D不断溶解
化学键
键能/kJ·ml
436
498
463
实验序号
实验步骤
实验现象
①
向1mL0.1ml/LAgNO3溶液中滴加1滴淀粉溶液和1mL0.1ml/LKI溶液
出现黄色浑浊
②
向1mL0.1ml/LFe(NO3)3(pH=1)溶液中滴加1滴淀粉溶液和1mL0.1ml/LKI溶液
溶液变蓝
③
向1mL0.1ml/LCuSO4溶液中滴加1滴淀粉溶液和1mL0.1ml/LKI溶液
溶液变蓝，出现白色浑浊
参考答案：
1．B
【详解】A．根据题图信息判断，(C6H10O5)n在电极b上失电子，转化为CO2，则电极b为负极，电极a为正极，原电池中，正极的电极电势高于负极的电极电势，则电极电势：电a>电极b，故A正确；
B．根据得失电子守恒判断，电极b发生的电极反应式为(C6H10O5)n-24ne-+7nH2O=6nCO2↑+24nH+，故B错误；
C．根据题图信息判断，电极a在光激发条件下会产生电子(e-)、空穴(h+)，光生电子会与O2结合，光生空穴会与电极b产生的电子结合，故C正确；
D．根据电极反应判断，每转移24nml电子时，右侧溶液中生成24nmlH+，同时会有24n ml H+通过阳离子交换膜移向左侧溶液，则右侧溶液的pH保持不变，故D正确；
故选B。
2．C
【分析】氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜a，中和正电荷，酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜b进入碱液室，补充负电荷，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，发生还原反应，电极N为电池的正极，A正确；
B．若将a、c膜的位置互换，则负极产生的H+不能流出，正极也不可能及时得到阳离子的补充，这样导致则该电池无法持续放电，B正确；
C．由分析可知，负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应为： 2H++2e-= H2↑，故该电池的总反应式不为2H2+O2=2H2O，C错误；
D．由分析可知，酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，故在酸液室留下了Na+和、，则可以生成NaHCO3、Na2CO3，D正确；
故答案为：C。
3．C
【详解】A．该反应为燃料的燃烧反应，属于氧化还原反应，可以设计成燃料电池，乙醇作负极，氧气作正极，故A不选；
B．Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，可设计成原电池，故B不选；
C．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故C选；
D．反应中S元素的化合价变化，为氧化还原反应，可设计成原电池，故D不选；
故选C。
4．D
【分析】形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li-e-=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2。
【详解】A． Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故A错误；
B． Li为负极，被氧化，电池负极电极方程式为Li-e-=Li+，故B错误；
C． 因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故C错误；
D． 从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn，故D正确；
故选D。
5．C
【分析】从图中可知，O2在石墨1电极上得电子结合H+生成H2O2，石墨1电极为正极，Cl-在石墨2电极上失电子生成Cl2，石墨2电极为负极。
【详解】A．石墨1电极上O2得电子结合H+生成H2O2，石墨1电极为正极，A错误；
B．生成HClO的区域为负极区，2HClO+HCHO=CO2+2HCl+H2O反应为负极区处理甲醛的反应，正极区处理甲醛的化学方程式为HCHO+4·OH=CO2+3H2O，B错误；
C．石墨2电极为负极，负极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，C正确；
D．处理1mlHCHO废水，需要2mlHClO或4ml·OH，正极上电极反应为O2+2e-+2H+=H2O2，H2O2与Fe2+反应生成2个·OH，若电路中转移2ml电子，生成H2O21ml，生成·OH 2ml，生成Cl21ml，生成HClO1ml，1mlHClO能处理0.5mlHCHO，2ml·OH能处理HCHO0.5ml，此外Fe3+也能与HCHO反应处理一部分甲醛，故处理1mlHCHO废水电路中转移电子数小于2ml，D错误；
故答案选C。
6．B
【分析】由电池总反应分析可知，电池放电时，Zn化合价升高，失去电子，发生氧化反应，做原电池负极，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，MnO2化合价降低，得到电子，发生还原反应，作原电池正极，电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3+2OH-(aq)，据此分析解答。
【详解】A．原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，选项A正确；
B．根据总的方程式可知，二氧化锰得到电子，二氧化锰是正极，则电池正极电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3+2OH-(aq)，选项B错误；
C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，选项C正确；
D．由负极反应式Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2可知，外电路中每通过0.2ml电子，消耗0.1ml锌，锌的质量理论上减小6.5g，选项D正确；
答案选B。
7．D
【解析】盐桥中的K＋向右定向移动，则表明右侧烧杯内的阳离子减少，即Ni2+在Ni电极上得电子生成Ni，附着在Ni表面，从而得出Cr电极为负极，Ni电极为正极。
【详解】A．由分析可知，在右侧烧杯内，Ni2+在Ni电极上得电子生成Ni，附着在Ni表面，所以反应过程中Ni电极的质量将增大，A不正确；
B．Cr电极为负极，Cr失电子生成Cr3+进入溶液，电极反应式为Cr -3e-= Cr3＋，B不正确；
C．因为在原电池中，Cr失电子生成Cr3+，Ni2+得电子生成Ni，总反应为3Ni2＋＋2Cr=2Cr3＋＋3Ni，所以反应2Cr3＋＋3Ni=3Ni2＋＋2Cr不能够自发进行，C不正确；
D．从电池总反应3Ni2＋＋2Cr=2Cr3＋＋3Ni可以看出，Cr、Ni两种金属的还原性强弱顺序为Cr＞Ni，D正确；
故选D。
8．A
【详解】A.该电池是质子固体做电解质，所以电极反应式为，选项A正确；
B.电极a为负极，发生氧化反应，选项B错误；
C.未指明标准状况下，无法计算H2S的物质的量，选项C错误；
D.反应由化学能转化为电能，电池内部释放的热能小于632kJ，选项D错误。
答案选A。
9．C
【详解】A．铜锌组成的原电池中锌为原电池负极，铜为原电池正极，电子是从锌经过导线流向铜，故A正确；
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，锌为负极，铜为正极，铜片上氢离子得到电子变为氢气即铜片表面出现气泡，故B正确；
C．把铜片插入FeCl3溶液中，铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜片表面不会出现一层铁，故C错误；
D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，形成Zn−Cu−盐酸原电池，加快反应速率即气泡放出速率加快，故D正确。
综上所述，答案为C。
10．A
【分析】镍镉电池放电时的总反应为Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2，反应中Cd失电子，作负极，NiO(OH)得电子作正极，放电时电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，结合电极反应分析解答。
【详解】A．电池反应生成物为碱性物质，电解质溶液不能是酸性，只能是碱性溶液，反应中Cd失电子，作负极，NiO(OH)得电子作正极，故A正确；
B．放电时，负极上Cd失电子生成Cd(OH)2，Cd(OH)2是难溶物质，所以负极的质量会增大，故B错误；
C．放电时，负极失电子，则电子从负极流向正极，故C错误；
D．放电时，电流从正极流向负极，故D错误；
故选A。
11．(1) 电极a 电极b
(2)
(3)8
(4)
(5)
(6)5.6
【分析】图甲中电极a上H2S失去电子转化为S2，为负极，则电极b为正极；图乙左侧SO2失电子转化为H2SO4，为负极，则右侧为正极。
【详解】（1）由图甲可知，在电极a上发生氧化反应生成，在电极b上发生还原反应生成，则电极a为负极，电极b为正极。
（2）)在电极b(正极)上得到电子，与结合生成，电极反应式为；电池总反应为。
（3）由正极反应式可知，当电路中通过8ml电子时，有8ml经质子固体电解质膜进入正极区。
（4）在负极上失去电子：，利用使其两边电荷相等：，利用使其两边原子数相等，可得负极反应式为。
（5）由上述分析可知，利用该原理制得的化工原料C为。
（6）在正极上得到电子，与结合生成，结合负极反应式可得关系式：，故处理32g(0.5ml)，转移电子数为1ml，理论上需要消耗0.25ml，标准状况下的体积为0.25ml×22.4Lml-1=5.6L。
【点睛】本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流，电流方向与电子运动方向相反，电解质溶液中的阳离子向正极、阴离子向负极定向移动。在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。
12．(1)阳
(2)Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O
(3) Al-3e-=Al3+ 铝合金表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，使金属铝呈现“惰性”
【分析】(1)
将铝件作阴极，但Al2O3是由铝单质失去电子后生成的，所以铝件应作阳极。
(2)
发生的电极反应式为：Al-3e -+3OH-=Al(OH)3，生成的Al(OH)3疏松地覆盖在铝件的表面，使电阻增大，温度升高；Al(OH)3分解生成Al2O3，反应方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，生成的Al2O3沉积在铝件表面，逐渐增厚。
(3)
金属Al作负极，电极反应为Al-3e-=Al3+ ，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是：铝合金表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，使金属铝呈现“惰性”。
13．(1)吸热
(2)C
(3) D>A>B>C
(4) 正极 CH4-8e- +2H2O=CO2 +8H+ 11.2
【详解】（1）断开1ml氮氮三键需要吸收946kJ，断开1mlO=O需要吸收498kJ，形成1mlNO放出632kJ，，根据以上数据判断：N2+O2=2NO属于吸热反应；
（2）能设计成原电池的反应必须是自发的氧化还原反应，
A.甲烷的燃烧是自发的氧化还原反应，可以设计成原电池，故A正确；
B. 铁比铜活泼，Fe可以置换出CuSO4中的铜，属于自发的氧化还原反应，可以设计成原电池，故B正确；
C.中和反应不是氧化还原反应，没有电子的得失，不能设计成原电池，故C错误；
D. Pb和PbO2在酸性环境可以发生归中反应生成PbSO4，是自发的氧化还原反应，可以设计成原电池，故D正确；
故答案为C
（3）原电池的一个应用是可以判断金属的活泼性，一般负极比正极活泼。电子从A到B说明A为负极，B为正极，A>B；C电极的质量增加说明Cu2+在正极析出，C为正极B为负极，B>C；二价金属D不断溶解，说明D为负极，A为正极，D>A，四种金属活动性由大到小的顺序是D>A>B>C；乙中正极为C，C电极的质量增加说明Cu2+在正极析出，电极反应式为；
（4）①因电极c是电子流出的一极，则电极c为负极，电极d为正极，甲烷在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为CH4-8e- +2H2O=CO2 +8H+。
②原电池中正极反应式为2O2 +8H++8e-= 4H2O，当转移2 ml电子时，消耗氧气的物质的量为0.5 ml，标准状况下的体积为0.5 ml 22.4 L /ml=11.2 L。
14． 失电子被氧化，具有还原性 钾离子移向硫酸铜溶液、氯离子移向硫酸锌溶液 CH4-8e-+10 OH-=CO+7H2O 负 正 Fe2++Ag+Fe3++Ag
【详解】(1)负极物质中元素化合价升高，发生氧化反应，本身具有还原性，因此，本题正确答案是：失电子被氧化，具有还原性；
(2)阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，氯离子移向硫酸锌溶液，因此，本题正确答案是：钾离子移向硫酸铜溶液、氯离子移向硫酸锌溶液；
(3)若将H2换成CH4，则甲烷做负极，失电子，所以负极反应式为CH4-8e-+10 OH-=CO+7H2O，因此，本题正确答案是：CH4-8e-+10 OH-=CO+7H2O；
(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极要使硫酸铅变成单质铅，发生还原反应，所以应做电解池的阴极，则与电源的负极相连，因此，本题正确答案是：负；
(5)①亚铁离子失电子发生氧化反应，所以碳是负极，银是正极，因此，本题正确答案是：正；
②综合实验i、ⅲ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+Fe3++Ag，因此，本题正确答案是：Fe2++Ag+Fe3++Ag。
15． B A 由Zn电极沿导线流向Cu电极 不正确 Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
【详解】(1)在甲图装置中，当电流计指针发生偏转时，形成原电池，锌为活泼金属，被氧化而失去电子，铜为原电池正极，正极上得电子而被还原，原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；故K+移向B烧杯，装置中电子由Zn电极沿导线流向Cu电极；
(2)如果将盐桥换成导线(铜制)(如乙图)，该小组同学发现电流表指针仍然发生偏转，则A中可以构成原电池，锌为活泼金属，被氧化而失去电子，铜为原电池正极，正极上得电子而被还原，B中铜和石墨分别连接电源的正负极，正极反应为Cu2++2e-=Cu，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，B为电解或电镀装置，故该小组同学提出的观点不正确；
(3)烧杯A实际为原电池，烧杯B中铜片连接正极，发生反应的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；
(4)①由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池，正极氢离子得电子产生氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；
②若溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池，则正极氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
(5)以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，Al为负极，氧化反应，电极反应为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，正极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-，该电池工作时总反应的化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。
16．(1) 负极 有气泡产生
(2)AD
(3) 4.48
【详解】（1）①铝、镁、氢氧化钠溶液构成原电池时，镁的金属性虽然比铝强，但镁不与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应，因此铝失电子作负极、即a为负极，镁作正极、即b为正极，正极上水得电子生成氢气，所以b极附近观察到的现象是产生气泡。
②铝、镁、浓硫酸构成原电池时，镁失电子作负极，负极电极反应式为：，铝作正极，而电子是由负极经导线流向正极，因此电子流向为：。
（2）A．银电极是正极，正极上银离子得电子生成单质银，发生还原反应，A正确；
B．铜电极是负极，负极上铜失电子生成铜离子，因此电池工作一段时间后，铜电极质量减小，B错误；
C．取出盐桥后，不能形成原电池，电流计不发生偏转，C错误；
D．电池的总反应为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，电池工作时，每转移0.1ml电子，铜电极的质量减小=3.2g，银电极上析出银的质量为0.1ml108g/ml=10.8g，则两电极质量差会增加3.2g+10.8g=14g，D正确；
答案选AD。
（3）①乙烯燃料电池中，乙烯为负极、失电子，氧气为正极、得电子，正极电极反应式为：。
②酸性条件下，乙烯失电子生成二氧化碳，则B为二氧化碳，依据碳原子守恒，当消耗2.8g即0.1mlCH2=CH2时，生成二氧化碳0.2ml，标准状况下0.2ml二氧化碳的体积为。
17．(1)热
(2) 铜电极表面有气泡产生 铜作正极，氢离子在正极放电发生得到电子的还原反应，产生氢气
(3)482
(4) 负 O2+4e－+2H2O＝4OH－
【解析】（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明有热量放出，因此化学能转变为热能。
（2）①锌的金属性强于铜，构成原电池，锌作负极，铜作正极，氢离子在正极放电产生氢气，所以证实化学能转化为电能的现象是铜电极表面有气泡产生。②铜作正极，氢离子在正极放电发生得到电子的还原反应，从而产生氢气，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑。
（3）断键吸热，成键放热，当和化合生成2时，放出的能量为4×463kJ－498kJ－2×436kJ＝482kJ。
（4）①氢气失去电子，发生氧化反应，所以通入的电极是电池的负极。②氧气得到电子，发生还原反应，通入的电极反应式是O2+4e－+2H2O＝4OH－。
18． 锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出 正 2H++2e-=H2↑ Cu Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 21.6
【详解】①a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子反应方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，因此实验现象为：锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出；
②a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；锌失电子发生氧化反应而作负极，放电时，电解质溶液中氢离子向正极铜电极移动，总反应式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，故答案为：正；2H++2e-=H2↑；Cu；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
③若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2ml电子时，则理论上Cu片质量变化为0.1ml64g/ml=6.4g。
19． AgNO3 正 Ag++e−=Ag Cu Ag
【分析】根据反应2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e-=Ag，电解质溶液为AgNO3 ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极。
【详解】(1) Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e−=Ag，所以电解质溶液Y是AgNO3；
(2)银电极上Ag+在得电子生成Ag，所以银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e−=Ag；
(3)原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极。
20．(1) 1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 2Al++14H+=2Al3++2Cr3++7H2O 180min前Al表面的氧化膜没有完全溶解，180min后溶解了氧化膜的Al与反应
(2) 反应时间延长，造成溶液的pH升高，Cr3+等金属离子会生成沉淀，附着在铁屑表面，使处理柱失去处理活性 炭黑和铁屑形成原电池，加快反应的速率 通入空气，O2将Fe2+氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3胶体，与Cr(OH)3共沉淀，Cr(OH)3沉淀更完全
【详解】（1）①Cr为24号元素，Cr基态原子电子排布式为[Ar]3d54s1，则基态Cr3+的核外电子排布式为[Ar]3d3；故答案为：1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3。
②铝在含铬污水中将还原为Cr3+，根据氧化还原反应得到铝处理酸性含铬污水发生反应的离子方程式为2Al++14H+=2Al3++2Cr3++7H2O；故答案为：2Al++14H+=2Al3++2Cr3++7H2O。
③铝处理初始pH=3的污水，前180min污水中的还原较慢，180min后变快，铝表面有氧化铝膜，pH=3时，溶液中的氢离子先将氧化铝膜反应掉，再是铝和重铬酸根反应，因此其原因是180min前Al表面的氧化膜没有完全溶解，180min后溶解了氧化膜的Al与反应；故答案为：180min前Al表面的氧化膜没有完全溶解，180min后溶解了氧化膜的Al与反应。
（2）①铁屑的高度为27cm时，处理柱的失活时间不增反降，其可能的原因是铁与重铬酸根反应生成铁离子和铬离子，经过铁柱的时间延长，可能造成溶液的pH升高，Cr3+等金属离子会生成沉淀，附着在铁屑表面，使处理柱失去处理活性；故答案为：反应时间延长，造成溶液的pH升高，Cr3+等金属离子会生成沉淀，附着在铁屑表面，使处理柱失去处理活性。
②铁屑中掺入一定量炭黑，污水的处理效果明显提高，炭黑的作用是炭黑和铁屑形成原电池，铁为负极，炭黑为正极，从而加快反应的速率；故答案为：炭黑和铁屑形成原电池，加快反应的速率。
③铁处理后的废水加入石灰调节pH=9，同时通入适量的空气，其目的是通入空气，O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入石灰时得更快生成Fe(OH)3胶体，与Cr(OH)3共沉淀，Cr(OH)3沉淀更完全；故答案为：通入空气，O2将Fe2+氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3胶体，与Cr(OH)3共沉淀，Cr(OH)3沉淀更完全。
21．(1)吸收氯气，防止污染空气
(2)
(3)
(4) 溶液pH越大，K2FeO4越稳定 35℃
(5)2
【分析】制备K2FeO4时，将Cl2通入Fe(OH)3与KOH溶液的混合物中，用搅拌棒不断搅拌，反应生成K2FeO4和KCl；已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，K2FeO4的溶解度为11.1g，提取产品时，需对甲装置中混合液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。另外，未反应完的Cl2是大气污染物，需使用NaOH溶液吸收。
【详解】（1）由分析可知，乙装置的作用是：吸收氯气，防止污染空气。
（2）甲装置中副产物为氯化钾，则生成K2FeO4的离子方程式：。
（3）若黑色固体为Fe3O4，发生反应为Fe3O4+4H23Fe+4H2O，则==。
（4）①从左图可以看出，溶液的pH越大，c()越大，从而得出结论是：溶液pH越大，K2FeO4越稳定。
②从图上可以看出，在相同条件下，K2FeO4作消毒剂最佳温度是35℃。
（5）方案1：KMnO4、K2FeO4溶液都是紫红色，在MnSO4溶液中加过量的K2FeO4粉末，即便发生反应，溶液的颜色也没有明显的改变，无法进行正确判断。
方案2：关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色，表明K2FeO4得电子转化为Fe(OH)3，MnSO4失电子转化为KMnO4，所以实验2能证明。
【点睛】K2FeO4在碱性环境中稳定性强。
22． Ag++I-=AgI↓ 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 空气中的氧气具有氧化性，可产生I2 K3Fe(CN)6 0.3 元素分析仪 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 电流表发生偏转，左侧石墨表面有银白色固体生成，右侧溶液变蓝色 Ag+和I-间发生沉淀反应生成AgI沉淀降低了c(Ag+)和c(I-)，进而使Ag+的氧化性减弱，I-的还原性减弱，使Ag+和I-不足以发生氧化还原反应
【分析】根据氧化还原反应原理、常见离子检验方法、原电池原理结合题给信息分析解答。
【详解】(1)实验①中银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，反应的离子方程式为：Ag++I-=AgI↓，故答案为：Ag++I-=AgI↓；
(2)假设a：溶液中Fe3+具有氧化性，Fe3+氧化碘离子生成I2，则发生的反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；
假设c：空气中的氧气具有氧化性，氧气能把碘离子氧化为单质碘；
验证：用K3Fe(CN)6溶液检验亚铁离子，K3Fe(CN)6能与亚铁离子反应出现蓝色沉淀；用NaNO3（pH=1）溶液代替实验②中Fe(NO3)3，硝酸根离子的浓度应该相同，所以选择0.3 ml/L NaNO3，故答案为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；空气中的氧气具有氧化性，可产生I2；K3Fe(CN)6；0.3；
(3)元素分析仪可以检测物质中的组成元素；经过元素分析仪检测实验③中产生的白色沉淀由铜元素和碘元素组成，即由化合价变化可知生成的白色沉淀为CuI，铜离子氧化碘离子生成CuI和I2，反应的离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：元素分析仪；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
(4)已知氧化性Ag+＞Fe3+＞I2，说明Ag+可以氧化碘离子，形成原电池时，有电流通过电流计，左侧银离子得电子生成Ag，所以左侧石墨表面有银白色固体生成，右侧碘离子失电子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝色，所以右侧溶液变蓝色，故答案为：电流表发生偏转，左侧石墨表面有银白色固体生成，右侧溶液变蓝色；
(5)实验①以沉淀反应为主，是因为AgI的溶解度很小，Ag+和I-间发生反应生成AgI沉淀降低了c(Ag+)和c(I-)，物质浓度越低，物质氧化性或还原性越弱，c(Ag+)和c(I-)很小，则Ag+的氧化性减弱，I-的还原性减弱，Ag+和I-不足以发生氧化还原反应，故答案为：Ag+和I-间发生沉淀反应生成AgI沉淀降低了c(Ag+)和c(I-)，进而使Ag+的氧化性减弱，I-的还原性减弱，使Ag+和I-不足以发生氧化还原反应。
23．(1) 分液漏斗 图乙中仪器的玻璃侧管可以平衡漏斗与圆底烧瓶压强，便于液体顺利流下
(2) 4:3 3NO2+NO +4OH- =3++2H2O 蒸发浓缩、冷却结晶
(3) b→c→e→f→a→e→d a中固体变红，a前的e中石灰水不变浑浊，a后的e中石灰水变浑浊
(4)抑制Ni2+水解
(5)LaNi5H6+ 6OH--6e-= LaNi5+ 6H2O
【分析】制取NiSO4时，将Ni与混酸反应，生成NiSO4、NO2、NO和H2O，为便于分液漏斗内液体流出，可将漏斗内外气体相通，以平衡内外气压。因为NO2、NO会污染大气，需用吸收剂进行吸收处理。
【详解】（1）仪器a带有活塞，其名称为分液漏斗，仪器b用导管将分液漏斗内外相通，可使内外压强相同，所以将图甲中仪器a换作图乙中的仪器b效果更好，其理由为：图乙中仪器的玻璃侧管可以平衡漏斗与圆底烧瓶压强，便于液体顺利流下。答案为：分液漏斗；图乙中仪器的玻璃侧管可以平衡漏斗与圆底烧瓶压强，便于液体顺利流下；
（2）混酸与镍粉反应时，除生成NiSO4外，还生成了NO2、NO和H2O，若NO2与NO的物质的量之比为3:1，发生反应的化学方程式为3Ni+3H2SO4+4HNO3=3NiSO4+3NO2↑+NO↑+5H2O，则该反应的氧化剂(HNO3)与还原剂(Ni)的物质的量之比为4:3。如果产生的气体被NaOH溶液完全吸收，则生成NaNO3、NaNO2，在此反应中，NO作还原剂，生成NaNO2，NO2既作氧化剂又作还原剂，依据得失电子守恒，可得出气体与NaOH溶液反应的离子方程式：3NO2+NO +4OH- =3++2H2O；从反应后的溶液中得到NiSO4·6H2O时，既要让该晶体析出，又要防止其它物质结晶析出，所以操作为蒸发浓缩、冷却结晶和过滤等。答案为：4:3；3NO2+NO +4OH- =3++2H2O；蒸发浓缩、冷却结晶；b→c→e→f→a→e→d；
（3）①加热NiC2O4制备NiO，并检验生成的CO，应先除去CO2、然后检验CO2是否除尽，再干燥、还原、并检验还原后生成的CO2，所以各装置的连接顺序为：b→c→e→f→a→e→d。
②能够说明生成CO，应先指明CO2已除尽，后来又产生明显的现象，现象有：a中固体变红，a前的e中石灰水不变浑浊，a后的e中石灰水变浑浊。答案为：b→c→e→f→a→e→d；a中固体变红，a前的e中石灰水不变浑浊，a后的e中石灰水变浑浊；
（4）NiSO4为强酸弱碱盐，易发生水解，将NiSO4·6H2O制成电镀液时往往加入少量稀硫酸，其目的是抑制Ni2+水解。答案为：抑制Ni2+水解；
（5）由电池反应式LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6NiO+6H2O可得出：放电时，LaNi5H6作负极，NiO(OH)作正极，电解质为KOH，且LaNi5H6生成LaNi5等，则负极的电极反应式：LaNi5H6+ 6OH--6e-= LaNi5+ 6H2O。答案为：LaNi5H6+ 6OH--6e-= LaNi5+ 6H2O。
【点睛】配平复杂反应的离子方程式时，一定要弄清产物的来源。