2024长沙长郡中学高二上学期期中考试化学试题含解析

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时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：O～16 S～32
一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)
1. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是
A. 及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动
B. 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
C. 工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行
D. 高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率
【答案】A
【解析】
【详解】A．减少生产物的浓度有利于平衡向正反应方向移动，则及时从反应体系中分离出氨气，有利于合成氨平衡向正反应方向移动，A正确；
B．缩小体积 、增大压强，能增大反应速率、缩短反应达到平衡状态所用的时间，B错误；
C． 工业合成氨的反应是熵减的放热反应，在较低温度下使ΔH-TΔS＜0而自发进行，C错误；
D．工业合成氨的反应是放热反应，升高温度使平衡左移、不利于提高合成氨的产率，D错误；
答案选A。
2. 向盛有5mL0.005ml/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015ml/LKSCN溶液，观察现象。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加vmLxml/LKSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。下列说法正确的是
A. FeCl3溶液和KSCN溶液可以产生红色沉淀
B. b试管中的现象说明：当其他条件不变时，增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动
C. 为了证明其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，则x应该尽可能的大，而v应该尽可能的小
D. 若向试管a中加入4滴1ml/L的KCl溶液，溶液颜色会变深
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液和KSCN溶液可以产生红色络合物Fe(SCN)3，不是沉淀，A错误；
B．向试管b中加入少量铁粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+，使可逆反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3中Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，与a试管对比，颜色变浅，B错误；
C．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，为了证明其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，则x应该尽可能的大，而v应该尽可能的小，避免溶液对混合溶液的稀释作用，C正确；
D．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，向试管a中加入4滴1ml/L的KCl溶液，因钾离子和氯离子不是可逆体系中的物质，平衡不移动，溶液颜色不变，D错误；
故选C。
3. 用0.1000ml/LNaOH溶液滴定20.00mL的稀醋酸，测定稀醋酸的浓度。下列说法错误的是
A. 润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中
B. 赶出碱式滴定管乳胶管中气泡方法如图所示
C. 该滴定实验可选用酚酞作指示剂
D. 当加入半滴NaOH溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小
【答案】A
【解析】
【详解】A．润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下口放入烧杯中，故A错误；
B．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如右图所示，需将乳胶管弯曲排出气泡，故B正确；
C．NaOH溶液滴定稀醋酸，可选用酚酞作指示剂，故C正确；
D．当加入半滴NaOH溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小，应等待半分钟，颜色不恢复再读数，故D正确；
答案选A。
4. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/ml。若断裂1mlH－H、1mlN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mlN≡N需要吸收的能量为
A. 431kJB. 945.6kJC. 649kJD. 869kJ
【答案】B
【解析】
【详解】，若断裂1mlH-H和1mlN-H需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂1mlN≡N需要吸收的能量为-92.4kJ-(3×436kJ-6×391kJ)=945.6；
故选B。
5. 已知25℃时，关于0.1ml/L醋酸溶液()，下列说法正确的是
A. 升高温度，醋酸的电离程度增大，增大
B. 向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小
C. 该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01ml/L醋酸溶液中醋酸的电离程度
D. 加水稀释后，溶液中增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．醋酸电离是一个吸热反应，故升高温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，增大，A正确；
B．向该溶液中通入HCl气体，由于溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，但最终c(H+)增大，B错误；
C．已知加水稀释促进弱电解质的电离，故该温度下，该溶液中醋酸的电离程度小于0.01ml/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，C错误；
D．加水稀释后，促进弱电解质的电离，但溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小，则溶液中=减小，D错误；
故答案为：A。
6. 钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是
A. 的KHCO3溶液中：
B. K2S溶液中：
C. K2CO3溶液中：
D. pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的：③>①>②(已知：CH3COOH的，HClO的)
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据电荷守恒可得：，故A错误；
B．根据物料守恒可得：，故B错误；
C．根据质子守恒可得：，故C正确；
D．由Ka可知，相同物质的量浓度，三种溶液的pH大小为②>③>①，所以pH相同时，三种溶液的物质的量浓度大小为②NaCN>NaClO，若盐溶液的pH相同，溶液的浓度：Na2S③。
【小问3详解】
氯化铵溶液中NH发生水解生成和，溶液呈酸性，离子方程式为：。
【小问4详解】
将溶液与盐酸等体积混合得到NaHCO3溶液，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO电离生成CO的程度小于HCO水解生成H2CO3的程度，则溶液中7
乙
0.1
0.1
=10