博爱县第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份博爱县第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列物质中，不能由单质与单质直接化合生成的是( )
A.B.C.D.
2、利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛（），反应原理的微观示意图如图所示，据图分析不能得到的结论是( )
A.反应生成两种氧化物
B.分子在化学变化中可再分
C.反应前后分子数目发生改变
D.参加反应的甲与乙的质量比为15：16
3、下列离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中滴加氨水：
B.向溶液中通入过量：
C.溶液与少量溶液混合：
D.向NaClO溶液中通入少量：
4、下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是( )
A.稀盐酸滴加到一定量溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目）
B.稀盐酸滴加到溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
C.NaOH溶液滴入溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
D.稀硫酸滴加到溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
5、根据以下实验操作及现象能得出正确结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、己知反应：，下列关于该反应的说法正确的是( )
A.中的氧元素只发生氧化反应
B.为氧化产物
C.氧化性：
D.该反应每生成1ml，转移电子数为2
7、我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：
下列说法中不正确的是( )
A.循环2中的气体X为
B.沉淀池中得到的沉淀为碳酸氢钠
C.为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了循环1
D.向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的
8、下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
A.与水反应，是还原剂，是氧化剂
B.新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为：
C.中阴、阳离子的个数比是1：1
D.将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，既有气体产生又有红褐色沉淀生成
9、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是( )
A.新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶
B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，推测青蒿素高温下可能不稳定
C.用自来水（用漂白粉消毒）配制溶液，溶液不会变质
D.超轻多孔材料“碳海绵”可用于吸收海上泄漏的原油，该过程是物理变化
10、部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是( )
A.实验室可通过加热与d的稀溶液制得a
B.e有强氧化性，可将通入c溶液中得到
C.理论上d溶液和c溶液混合可制得a
D.存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系
11、下列实验装置或实验方法不能达到实验目的的是( )
A.装置①用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
B.装置②用于验证钠和水反应是否放热
C.装置③为闻气体气味的方法
D.装置④用于证明没有漂白性，HClO有漂白性
12、已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1ml中所含电子数为10
B.1ml中含σ键的数目为5
在空气中完全燃烧转移电子数为0.1
D.常温下1LpH=12的某溶液中水电离的的数目一定为0.01
13、下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是( )
A.标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B.任何饮用水中氯离子（）的浓度均在10～27.3mg/L之间
C.该品牌饮用矿物质水中的最大值为ml/L
D.一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过ml
14、将3g镁铝合金投入200mL某浓度的硝酸中，合金完全溶解，共收集到NO气体0.1ml（已知还原产物只有NO），向所得溶液中滴加4NaOH溶液，当滴加的NaOH溶液的体积为100mL时，生成的沉淀质量最大。下列说法正确的是( )
A.合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1
B.原硝酸的物质的量浓度为5
C.合金完全溶解时，溶液中的的物质的量为0.2ml
D.所得沉淀的质量为8.1g
二、实验题
15、通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
（1）①仪器a的名称为______。
②烧杯中发生反应的化学方程式为：，该反应的反应类型为______（填基本反应类型）。
③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是______（填序号）。
A.外观澄清透明
B.单个分子的直径大于1nm
C.能和盐酸发生中和反应
（2）如图所示是一种纳米药物分子“运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
①下列有关说法正确的是______。
A.该“运输车”中铁元素的价态为+3价
B.、都属于金属氧化物
C.该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
D.该“运输车”的外壳含有碳元素
②溶于盐酸的反应为非氧化还原反应，该反应的离子方程式为______。
③已知，用单线桥表示其中电子转移的方向和数目。
16、硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）在化学分析、金属腐蚀抑制剂、染料工业、医药领域等方面具有重要的应用价值。某兴趣小组利用废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ），并测定其化学式。
Ⅰ.用废铁屑制备溶液
（1）将废铁屑放入溶液中煮沸，冷却后倾倒出液体，用水洗净铁屑。该步骤中溶液的作用是______。
（2）将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入适量的溶液，水浴加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。
①废铁屑中含有的少量氧化铁无需在制备前除去，用离子方程式解释原因。
②步骤中的过滤采用如下图装置，相对于普通过滤装置而言，其优点是______。
Ⅱ.用NO气体和溶液制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）
装置如图所示（加热及夹持装置略）。
（3）圆底烧瓶中生成NO的同时还生成了，该反应的离子方程式为______。
（4）实验开始前需先鼓入，其目的是______。
Ⅲ.测定硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）的化学式，其化学式可表示为。
步骤ⅰ.用酸性溶液滴定20.00mL硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）溶液，滴定至终点时消耗酸性溶液16.00mL（NO完全转化为）；
步骤ⅱ.另取10.00mL硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）溶液加入足量溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为2.33g。
（5）已知硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）中的配位数为6，则化学式中______。
（6）酸性溶液应盛装在______（填“酸”或“碱”）式滴定管中，若滴定前未润洗该滴定管，会导致b的数值______（填“偏大”或“偏小”）。
17、钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途，根据所学知识，回答下列问题。
Ⅰ.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）可处理产生的Na，中氯元素的化合价为______。
（2）是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为______。
Ⅱ.某实验小组设计如下实验方案测定与混合物中各组分的含量。
（3）方案一：称取30g样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体质量为31.6g，计算。
①实验中加热至恒重的目的是______。
②样品中的质量分数为______。
（4）方案二：用如图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验。
①装置C的作用是______；装置F的作用是______。
②实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______。
（5）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量。溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗涤干净的方法是______。
三、填空题
18、现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，它们之间的相互转化关系如下图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
（1）写出H的化学式：______，C的化学式：______。
（2）化合物A中非金属元素的化合价是______，物质M的名称是______。
（3）写出下列相关化学方程式：
①A与C：______。
②D与G：______。
③D与M：______。
19、过氧化物是指含有过氧基—O—O—的化合物。下面几种常见的过氧化物，根据它们的性质，回答下列问题：
（1）过氧乙酸（）在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用。在固体酸的催化下，醋酸（）与双氧水（）共热制备过氧乙酸（）的化学方程式为______。
（2）将金粉溶于王水或过氧化氢—浓盐酸中均能生成氯金酸，各自发生的反应如下：
反应①：
反应②：
反应②中的还原剂为______（填化学式）；与反应①相比，反应②的优点是______。
（3）过硫酸钾（）可用于检验酸性溶液中的，在催化剂的作用下可发生反应生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。氧化性：______（填“>”或“；
（4）；12：13
（5）1：1；0.1
解析：（1）在固体酸的催化下，醋酸（）与双氧水（）共热制备过氧乙酸（），化学方程式：；
（2）反应②：，反应中Au元素化合价从0价升高到+3价，部分O元素化合价从0价升高到0价，则还原剂为Au和；与反应①相比，反应②的优点：不会生成有害的氮氧化物；
（3）过硫酸钾（）可用于检验酸性溶液中的，在催化剂的作用下可发生反应生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸，离子方程式：，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，则；
（4）与水反应供氧时间短，生成的NaOH碱性太强，不利于水产生存，而能缓慢与水反应，供氧时间长且平缓，生成的氢氧化钙溶解度小，碱性较弱，不影响水产生存；与等量的水反应放出等体积的氧气时，消耗；
（5）NaClO与反应产生，反应方程式：，该反应中的还原剂（）∶氧化剂（）物质的量之比为1：1；当生成1.12L（已折合成标准状况），即0.05ml时，转移电子的数目：。
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶有的溶液中通入气体X
有白色沉淀产生
气体X一定有强氧化性
B
向等浓度等体积的中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液
前者产生气泡速率快
的催化效果比好
C
将银粉加到HI溶液中
产生无色气体和黄色沉淀
和形成沉淀，促进Ag和反应
D
用铂电极电解等物质的量浓度的和混合溶液
开始时阴极无红色物质析出
氧化性：
饮用矿泉水
净含量：500mL
配料表：纯净水硫酸镁氯化钾
保质期：12个月
主要离子成份：钾离子（）：1.0～27.3mg/L镁离子（）：0.1～4.8mg/L氯离子（）：10～27.3mg/L硫酸根离子（）0.4～19.2mg/L